苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第2课时练习含答案

第2课时共价键分子间作用力基础过关练题组一共价键与共价化合物1.(2024江苏徐州期中)下列对于化学键的描述正确的是()A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有离子键的化合物是离子化合物D.含有的化学键全部为共价键的物质是共价化合物2.(经典题)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A.HCl、MgCl2B.H2O、Na2OC.CaCl2、NaOHD.NH3、CO23.下列各组物质中,均含有共价键且属于离子化合物的是()A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO4题组二共价分子的电子式和结构式4.下列物质的电子式书写正确的是()A.Cl··ClB.H··O······HC.Na··Cl······D.··5.(2024湖北荆州中学期末)下列化学用语中,正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.氮气的电子式:··N······N··C.S2-的结构示意图:D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+·Br······H+[··Br··题组三分子间作用力6.关于氢键,下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子之间形成的氢键比液态水中多C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中,水分子和氨分子之间也存在着氢键7.(2024江苏无锡期末)下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键⑤冰的密度比水小,与氢键有关⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个B.3个C.4个D.5个8.A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素,在周期表中B与C相邻,C与E处于同一主族;A原子中L层电子数是K层的2倍;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1;F是主族元素中原子半径最小的元素;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红;G是第三周期原子半径最小的主族元素。(1)B在元素周期表中的位置是;D的最高价氧化物对应水化物的电子式为,用电子式表示FGC的形成过程为。

(2)B与F形成的18电子分子的电子式为。

(3)A、B、C的简单氢化物的稳定性顺序为(用分子式表示);G的简单阴离子的还原性(填“强于”或“弱于”)E的简单阴离子。

(4)F2C和F2E中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是。

能力提升练题组一离子键和共价键1.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()物质化学键类型化合物类型AMgCl2离子键、共价键离子化合物BCO2共价键共价化合物CHCl离子键离子化合物DNaOH离子键、共价键共价化合物2.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质NA.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B.N5C.每个N5-中含有D.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含离子键题组二电子式和结构式3.(2023广东江门期末)下列化学用语正确的是()A.HCl的形成过程:H·+·Cl······H+[··Cl····B.CO2的结构式:OCOC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H··O··H4.(2024湖南浏阳期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如图。X是形成化合物种类最多的元素,Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是()A.原子半径大小:Q>Z>YB.简单氢化物的沸点:X>ZC.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y元素对应的单质化学性质活泼题组三物质变化过程中化学键的变化5.将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键6.(易错题)下列物质的变化过程中,破坏的微粒之间的相互作用力类型完全相同的是()A.硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠受热分解B.干冰升华和氯化钠熔化C.氢氧化钠溶于水和氯化氢溶于水D.过氧化氢受热分解和氯化铵受热分解7.大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是()A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB.氧气在反应中为催化剂C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D.反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂

答案与分层梯度式解析第2课时共价键分子间作用力基础过关练1.C稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;共价化合物中一定不含离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;含有的化学键全部为共价键的物质可能是单质(如N2、H2等)或共价化合物,D错误。2.DHCl中含共价键,而MgCl2中含离子键,化学键的类型不相同,A不符合题意;H2O中含共价键,而Na2O中含离子键,化学键的类型不相同,B不符合题意;CaCl2中含离子键,而NaOH中含离子键、共价键,化学键的类型不完全相同,C不符合题意;NH3和CO2都只含有共价键,化学键的类型完全相同,D符合题意。3.DBr2是单质,HBr是共价化合物,A不符合题意;NH3是共价化合物,NH4Cl含有共价键和离子键,属于离子化合物,B不符合题意;KOH含有共价键和离子键,属于离子化合物,K2O只含有离子键,C不符合题意;Na2O2、K2SO4都既含有离子键,又含有共价键,都属于离子化合物,D符合题意。4.BCl2的电子式为··Cl······Cl······,氯化钠的电子式为Na+[··Cl······]-,NH3的电子式为5.C次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;1个氮气分子中含有1个氮氮三键,每个氮原子都达到8电子稳定结构,N2的电子式为∶N⋮⋮N∶,B错误;1个硫原子得到2个电子形成1个硫离子,S2-核外有18个电子,其结构示意图为,C正确;HBr为共价化合物,用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+·Br······H··Br······6.C分子间氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高(高频考点),HF分子间存在氢键,A项正确;水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子间形成的氢键比液态水中多,导致冰的微观结构中出现较大的空隙,B项正确;NH3的稳定性取决于N—H键,而不是分子间氢键,C项不正确;氨分子和水分子之间可以形成氢键,D项正确。7.A含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝(易错点),①错误;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,②错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,③错误;物质中可能不存在化学键,如稀有气体,④错误;氢键具有方向性和饱和性,冰的密度小于水与氢键有关,⑤正确;CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只改变分子间作用力,⑥错误;纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,⑦正确。故选A。8.答案(1)第二周期ⅤA族Na+[··O······H]H·+·O·····+·Cl······H··O··(2)H··N····H··(3)CH4<NH3<H2O弱于(4)H2O水分子间存在氢键解析由A原子中L层电子数是K层的2倍可知,A为C;F是主族元素中原子半径最小的元素,则F为H;由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红可知,该反应为Na2O2与水反应生成NaOH和O2,则D为Na、C为O;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1,则B为N;C与E处于同一主族,则E为S;G是第三周期原子半径最小的主族元素,则G为Cl。(1)B为N,位于元素周期表第二周期ⅤA族;D为Na,Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH,电子式为Na+[··O······H]-;FGC为HClO,用电子式表示其形成过程为H·+·O·····+·Cl······H··(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4,电子式为H··N····H··N(3)非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C<N<O,元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,则简单氢化物稳定性顺序为CH4<NH3<H2O;非金属性S<Cl,元素非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,则Cl-还原性弱于S2-。(4)H2O分子间存在氢键,其沸点高于H2S。能力提升练1.BMgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和共价键,为离子化合物,D错误。2.A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N3.BHCl为共价化合物,其形成过程为H·+·Cl······H··Cl······,A错误;CO2分子中1个C原子与2个O原子共形成4对共用电子对,使分子中各个原子达到最外层8个电子的稳定结构,其结构式为OCO,B正确;Na+的结构示意图是,C错误;H2O的电子式是H×·O····×·4.CW的原子半径在周期表中最小,W为H元素,根据X是形成化合物种类最多的元素知X为C元素,Q的原子序数最大,且形成Q+,推测Q为Na元素,Z形成两个价键,另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等,Z为O元素,则Y只能为N元素(破题关键)。通常主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:Na>N>O,A错误;常温下水为液体,甲烷为气体,故简单氢化物的沸点:Z>X,B错误;CO2的电子式为O····∶∶C∶∶O····,所有原子均满足8电子稳定结构,C正确;Y元素对应的单质为N5.DNaHSO4固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,NaHSO4固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;NaHSO4固体中阴、阳离子分别是HSO4-、Na+,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时电离出Na+和HSO4-,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;NaHSO4溶于水时,电离出自由移动的Na+、H+和SO6.ANaHSO4在水中电离:NaHSO4Na++H++SO42-,NaHSO4溶于水破坏的是离子键