苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究练习含答案

第二单元溶液组成的定量研究基础过关练题组一物质的量浓度1.某儿童的医院临床检验结果报告单的部分数据如下所示,下列解读错误的是()分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol·L-166~1202铁(Fe)6.95mmol·L-17.52~11.823钙(Ca)1.78mmol·L-11.55~2.60A.该儿童铁元素含量偏低,应补充铁元素B.报告单中“μmol·L-1”为物质的量浓度的单位,“mmol·L-1”为物质的量的单位C.从报告单可知,该儿童体内Zn的含量低于Fe的含量D.该儿童体内所含Fe的物质的量约为Ca物质的量的3.9倍2.(经典题)将4gNaOH固体溶解在水里,配成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是()A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-13.(易错题)与150mL1mol·L-1MgSO4溶液中SO42A.50mL3mol·L-1H2SO4溶液B.75mL2mol·L-1KAl(SO4)2溶液C.100mL1.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液D.50mL1mol·L-1Na2SO4溶液4.(2024江苏昆山中学月考)下列叙述正确的是()A.40.0gNaOH溶解在2L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.50mol/LB.从1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L,取出的溶液浓度为1mol/LC.配制0.10mol/L的NaCl溶液需用5.85gNaCl固体D.常温常压下,将3.65gHCl气体溶于水制得100mL盐酸,其浓度为1mol/L5.(2024江苏邗江中学高一月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg,则溶液中的SO42-的物质的量浓度为B.将0.56gCaO溶于水中,配成1L溶液,所得OH-的物质的量浓度为0.01mol/LC.用1L水吸收22.4L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD.将100mL0.5mol/L的NaNO3溶液蒸发50gH2O,所得的溶液浓度为1mol/L6.某溶液中大量存在以下四种离子:MnO4-、SO42-、K+、R,它们的浓度之比为c(MnO4-A.H+B.SO32题组二溶液的配制及所得溶液浓度的误差分析7.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液,所给图示对应的操作存在错误的是()8.(2024江苏苏州联考)欲配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液,正确的操作是()A.用托盘天平称量8.5gNa2CO3,溶于少量水中,再用水稀释至100mLB.量取20mL5.0mol/L的Na2CO3溶液,加水80mLC.准确称量28.6gNa2CO3·10H2O,溶于少量水中,再加水稀释至100mLD.存放Na2CO3溶液的试剂瓶可用磨口玻璃塞9.(2023福建重点中学期中联考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,用于配制溶液时必须将容量瓶干燥才能使用B.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量58.5gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10.某化学研究性学习小组欲使用0.2molKCl和0.4mol(NH4)2SO4配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中,NH4+的物质的量浓度为(2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有、。

(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为。

(4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。

A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线题组三化学反应的计算11.(2023河北唐山十县一中联盟期中)实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度,用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液50.00mL,下列说法正确的是()A.该稀硫酸的物质的量浓度为0.10mol/LB.该稀硫酸的物质的量浓度为0.20mol/LC.在最终得到的溶液中,SO42-的物质的量为D.在最终得到的溶液中,Na+的物质的量浓度仍为0.20mol/L(忽略溶液体积变化)12.已知金属铝能与盐酸反应生成AlCl3及H2,能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。现在同温同压下,将相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法正确的是()A.与盐酸反应产生气体的体积大B.与盐酸反应产生气体的体积小C.产生气体的体积相等D.消耗氢氧化钠的物质的量多13.(2023江苏镇江第一中学月考)用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液和KAl(SO4)2溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.2∶6∶3B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶2能力提升练题组一关于物质的量浓度的几种计算类型1.(2024江苏连云港赣榆高级中学月考检测)如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是()饮用矿物质水净含量:500mL配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期:12个月主要离子成分:K+1.0~27.3mg/LMg2+0.1~4.8mg/LA.该品牌饮用矿物质水属于电解质B.该品牌饮用矿物质水中Mg2+的物质的量浓度最大为1.0×10-4mol/LC.该分散系中H2O为分散质D.若该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)均为0.1mmol/L,则c(SO42-)为2.某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得NH4+的浓度(c)随溶液体积下列判断错误的是()A.图甲中X是SOB.图乙中c1=8.0C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1D.营养液中K2SO4的浓度是1.6mol·L-13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b-aVmol·L-1B.2b-C.2(2b-a)Vmol·L-1题组二溶液的配制及误差分析4.某同学在配制一定物质的量浓度的溶液过程中,下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是()A.用托盘天平称量固体药品时,砝码生锈B.固体放入烧杯,加水搅拌溶解时,有少量液体溅出C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水D.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容5.(2023江苏南通通州高级中学期中)某实验需要1.00mol/LNaOH溶液250mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:①②③④⑤⑥下列说法不正确的是()A.应用托盘天平称取10.0g氢氧化钠固体B.操作①,若仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低C.NaOH在烧杯中完全溶解后,立即转移到容量瓶中D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤6.(2024江苏苏州大学附属中学检测)Ⅰ.实验室用碳酸钠固体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液500mL,回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(填字母)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤:①计算;②准确称取Na2CO3固体g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥;⑦摇匀。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是(填字母)。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞,倒转摇匀,静置后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线(5)取上述Na2CO3溶液50mL稀释到200mL。溶液中钠离子的物质的量浓度为。

Ⅱ.抽取一定体积的血样,向血样中滴加草酸钠溶液,使其中的CaCl2转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。步骤1:配制100mLKMnO4标准溶液。如图是配制过程。(6)观察图示,其中不正确的操作有(填序号)。

步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL,经处理得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00mLKMnO4溶液。(7)①证实Ca2+已沉淀完全的实验方法:

。

②检验草酸钙是否洗净的实验方法:

。

(8)已知:CaC2O4+2HClCaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg/mL。(保留2位有效数字)

答案与分层梯度式解析第二单元溶液组成的定量研究基础过关练1.B该儿童体内Fe为6.95mmol·L-1,由参考范围可得,铁元素含量偏低,应补充铁元素,A正确;报告单中μmol·L-1、mmol·L-1均为物质的量浓度的单位,B错误;该儿童体内Zn为115.92μmol·L-1,Fe为6.95mmol·L-1,则儿童体内Zn的含量低于Fe的含量,C正确;该儿童体内Fe为6.95mmol·L-1,Ca为1.78mmol·L-1,则该儿童体内所含Fe的物质的量约为Ca物质的量的3.9倍,D正确。2.B4gNaOH的物质的量n=mM=4g40g·mol-1=0.1mol,完全溶解于水配成1L的溶液,溶液中NaOH的浓度为0.1mol1L=0.1mol·L-1,因溶液具有均一性3.D1mol·L-1MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度为1mol·L-1。只有D选项中c(SO42-)为1mol·易错分析浓度与溶液体积无关,比较离子浓度无需考虑溶液体积大小。4.D40.0gNaOH溶解在2L水中,形成的溶液体积未知,无法计算其物质的量浓度,A错误;溶液是均一稳定的分散系(破题关键),从1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L,取出的溶液浓度仍为2.0mol/L,B错误;配制0.10mol/L的NaCl溶液,不知道体积,无法计算所需NaCl固体的质量,C错误;3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/mol=0.1mol,将0.1molHCl溶于水制得100mL盐酸,其浓度为0.1mol0.5.AVL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg,由电荷守恒可知,溶液中硫酸根离子的浓度为mg27g/mol×3×12VL=m18Vmol/L,A正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则0.56g氧化钙溶于水中,配成1L溶液,所得溶液中氢氧根离子浓度为0.56g56g/mol×21L=0.02mol/L,B错误;标准状况下用1L水吸收22.46.A四种离子:MnO4-、SO42-、K+、R,它们浓度之比为c(MnO4-)∶c(SO42-)∶c(K+)∶c(R)=2∶1∶2∶2,则依据溶液呈电中性的原理(破题关键)可得:R7.C用托盘天平称量物质时遵循“左物右码”,A正确;溶解时需要用玻璃棒搅拌,加速溶解,B正确;向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水,观察液面时视线应与凹液面最低点相平,D正确。8.C欲配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液,需使用100mL容量瓶,需要碳酸钠的质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g,A错误;量取20mL5.0mol/L的Na2CO3溶液,加水80mL,所得溶液的体积小于100mL,溶液中溶质的物质的量浓度大于1.0mol/L,B错误;若使用Na2CO3·10H2O配制,则需准确称量Na2CO3·10H2O的质量为0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g,将其溶于少量水中,再加水稀释至100mL,所得Na2CO3溶液的浓度为1.0mol/L,C正确;碳酸钠溶液显碱性,存放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,应该用橡胶塞,D错误。9.D容量瓶用蒸馏水洗净后,用于配制溶液时不必将容量瓶干燥就可使用,A错误;配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量NaCl固体的质量为1L×0.1mol·L-1×58.5g·mol-1≈5.9g,B错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致加入的水偏多,所配溶液浓度偏低,C错误;用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,使量取的浓盐酸的体积偏大,会导致所配溶液浓度偏高,D正确。10.答案(1)1.6mol/L(2)500mL容量瓶玻璃棒(3)39.6g(4)ACE解析(1)该植物营养液中n(NH4+)=0.4mol×2=0.8mol,溶液体积为500mL,所以c(NH4+(2)配制500mL溶液,需要在500mL容量瓶中定容;溶解固体时需要用玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还需用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。(3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2mol,则需要0.2molNH4Cl,营养液中n(NH4+)=0.8mol,所以还需要(NH4)2SO4提供NH4+的物质的量为0.8mol-0.2mol=0.6mol,则需要0.3mol(NH4)2SO4,质量为0.3mol×132(4)将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故A符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水,对浓度无影响,故B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,会使溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故C符合题意;用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏小,所得溶液浓度偏高,故D不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再加水至刻度线,会使溶液体积偏大,所得溶液浓度偏低,故E符合题意。11.A用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液50.00mL,n(NaOH)为0.20mol/L´0.05L=0.01mol,根据化学方程式2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4,可知n(H2SO4)为0.005mol,故该稀硫酸的物质的量浓度为0.005mol0.05L=0.10mol/L,A正确,B错误;在最终得到的溶液中,n(SO42-)为0.005mol,C错误;NaOH溶液中c(Na+)为0.20mol/L,在最终得到的溶液中,混合溶液体积为12.C根据已知可得下列反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑(破题关键)现反应用等质量的铝,且酸、碱均过量,铝完全反应,由上述两个化学方程式可知,参加反应的铝与生成的氢气的物质的量之比均为2∶3,因此产生的氢气的量相等,C正确,A、B错误;由化学方程式可知Al与HCl反应的物质的量之比为1∶3,Al与NaOH反应的物质的量之比为1∶1,故消耗氢氧化钠的物质的量少,D错误。方法点津由化学方程式找出各个物质的关系式:(1)2Al~6HCl~3H2,(2)2Al~2NaOH~3H2,再根据铝完全反应可进行判断。13.A相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀,则三种溶液中SO42-的物质的量相等,根据关系式:SO42-~13Fe2(SO4)3~ZnSO4~12KAl(SO4)2(解题技法),可知Fe2(SO4能力提升练1.D该品牌饮用矿物质水是混合物,不为电解质,A错误;该品牌饮用矿物质水中镁离子最多为4.8mg/L,这种情况下c(Mg2+)=4.8×10-324mol/L=2×10-4mol/L,B错误;该分散系中H2O为分散剂,KCl、MgSO4为分散质,C错误;若c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)均为0.1mmol/L,根据电荷守恒得2c(Mg2+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),2.D由图乙知,200mL样品中,c(NH4+)=1.6mol·L-1×1L0.2L=8.0mol·L-1,而图甲中X的浓度为4.0mol·L-1,则X为SO42-,A正确;由以上分析知c1=8.0,B正确;c(NH4+)=8.0mol·L-1,c(SO42-)=4.0mol·L-1,所以营养液中3.C一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2,那么一份溶液中Mg2+就有a2mol,即一份溶液中含MgSO4a2mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,那么一份溶液中SO42-有bmol,即一份溶液中所含K2SO4为(b-a2)mol,n(K+)=2(b-a2)mol=(2b-a)mol,c(K+)=2b-aV4.B用托盘天平称量固体药品时,砝码生锈会导致称量的溶质质量偏大,所得溶液浓度偏大,A错误;溅出的液体中含有溶质,造成部分溶质损失,所得溶液浓度偏小,B正确;配制溶液过程中,容量瓶中有蒸馏水对结果无影响,C错误;俯视容量瓶刻度线进行定容,会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,D错误。5.C应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g,A正确;操作①是定容,若仰视容量瓶的刻度线,所配溶液的体积偏大,使配得的NaOH溶液浓度偏低,B正确;NaOH固体溶于水放热,应恢复到室温再转移到容量瓶中,C不正确;配制溶液时,称量固体后应依次进行溶解、转移、洗涤、定容、上下颠倒并摇匀,所以题述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤,D正确。6.答案(1)ad(2)53.0定容(3)500mL容量瓶胶头滴管(4)BC(5)0.5mol/L(6)②⑤(7)①沉淀完全后,取少量上层清液于试管中,再加入(NH4)2C2O4溶液,