苏教版高中化学必修第一册综合测试含答案

全书综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径在6~9nm之间,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.“碳纳米泡沫”属于胶体,具有丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。下列说法不正确的是()A.H2O2中O的化合价:-1价B.硫原子的结构示意图:C.H2O的摩尔质量:18gD.硫酸的电离方程式:H2SO42H++SO43.下列说法正确的是()A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强,故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.ⅥA族元素的原子半径越大,越难得到电子D.元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4.下列说法中不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”中涉及的变化为化学变化B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,此美景与胶体的性质有关C.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Cl2能溶于水,可用于与H2反应制HClB.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多C.Al2O3能与酸反应,可用于制备耐高温材料D.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂6.用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液,现需要220mL,下列说法正确的是()A.需先用托盘天平称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶C.NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线7.下列溶液中,可能大量共存的离子组是()A.含大量Ca2+的溶液:K+、Na+、Cl-、COB.透明澄清的溶液:K+、Cu2+、NO3-、C.某酸性溶液:HCO3-、NH4+、ClD.含大量I-的溶液:K+、Na+、Fe3+、SO8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.18gH2O含有中子的数目为10NAB.标准状况下,4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NAC.等质量的CO和N2含有的分子数目均为NAD.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA9.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用甲装置测定氯水的pHB.用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.用丙装置稀释浓硫酸D.用丁装置检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化10.为探究NaClO溶液的性质,进行以下实验。下列说法不正确的是()实验序号实验操作和现象1将0.2mol·L-1NaClO溶液逐滴滴入0.2mol·L-1盐酸中,有少量黄绿色气体产生2将0.2mol·L-1NaClO溶液逐滴滴入盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液的试管中,光照,有无色气体产生A.消毒时利用了NaClO溶液的氧化性B.实验1中发生反应:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OC.实验2中产生的无色气体为SO2D.由实验2可知,HClO不稳定,光照条件下可发生分解11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,若W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中正确的是()A.X只有一种氧化物B.简单氢化物的稳定性:Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序:Z>Y>XD.元素Y的最高正价是+5价12.垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是()A.“溶解”过程中,加入H2O2的作用是氧化Cu,使Cu溶解B.加入过量锌粉的目的是使铜离子完全转化为铜单质C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.向操作M所得溶液中加适量碱,经过滤、洗涤、干燥操作,可得到ZnO13.探究金属钠性质的实验如下:实验1:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,观察到新切开的钠光亮表面变暗。实验2:将一个干燥的坩埚加热,切取一块绿豆粒大的钠,投到坩埚中,继续加热,观察到钠先熔化,然后发出黄色火焰,生成淡黄色固体。实验3:在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块绿豆粒大的钠放入水中,钠浮在水面上,四处游动,熔成小球,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红。下列说法不正确的是()A.实验1中新切开的钠光亮表面变暗是因为钠与氧气发生反应B.实验2中生成的淡黄色固体是Na2OC.实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质D.实验3中发生反应的电子转移情况可表示为14.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值/mg·m-30~0.150.15~0.500.50~0.70研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下:将2m3空气通入足量NaOH溶液中,再用0.1mol·L-1硫酸调节pH,然后用I2溶液将其氧化,测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中,不正确的是()A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB.消耗I22.54mg时,反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准15.某小组同学用下图装置(略去加热、夹持装置)制备Na2S2O3。已知烧瓶C中发生反应如下:Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S(a)2H2S+SO23S↓+2H2O(b)S+Na2SO3Na2S2O3(c)下列说法不正确的是()A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率大B.Na2S2O3可作为高效脱氯剂,Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为2Cl2+3H2O+S2O32-2SO32C.装置B、D的作用为防止倒吸D.理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则两者物质的量之比为2∶1二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(8分)回答下列问题:(1)有以下物质:①石墨;②钠;③乙醇;④氨气;⑤液态氯化氢;⑥氯化钠固体;⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是(填序号,下同);属于非电解质的是。

(2)在一定温度和压强下,1体积X2气体跟3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物C,则C的化学式是。

(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式:。

17.(11分)研究物质性质及物质转化具有重要的价值,根据所学知识回答下列问题:(1)火药是中国的四大发明之一,永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生反应:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。其中作氧化剂的是(填化学式)。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H2S+O22X+2H2O,则X的化学式是,其中H2S在该反应中(填字母)。

A.作氧化剂B.作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂(3)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸,得到黄色溶液,用此溶液进行以下实验:①在烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴,继续煮沸至液体呈色,停止加热,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中,用这个实验可以区别和。

②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量,写出发生反应的离子方程式:。

18.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子半径和常见化合价如下表所示:元素ABCDEF常见化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186(1)A、B、C三种元素的非金属性由弱到强的顺序为;C的最高价氧化物的电子式为,该氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为。

(2)C与氢元素可组成一种气体,该气体在标准状况下的密度为1.25g/L,该气体的摩尔质量为。

(3)D在元素周期表中的位置为,D的一种气态氧化物易形成酸雨,用足量氢氧化钠溶液处理含该氧化物的废气,发生反应的离子方程式为。

(4)F的一种化合物常用于呼吸面具中,反应的化学方程式为

。

(5)BrCl属于卤素互化物,性质与Cl2相似,写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

19.(12分)某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列两种实验方案进行探究。方案一:可通过加热工业纯碱样品得到的CO2的质量计算碳酸氢钠的质量,进而得到碳酸钠的质量分数。该兴趣小组设计的实验装置(部分夹持装置已略去)如图所示:(1)装置B中冰水混合物的作用是。

(2)该兴趣小组设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏大的是(填字母)。

A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2气体的速率太快,CO2没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气方案二:将11.44g工业纯碱样品与足量稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置(夹持装置已略去)如图:该实验的操作步骤:①关闭止水夹,在干燥管内填满碱石灰,称量干燥管A质量为15.66g;②取一定量样品装入广口瓶中;③检查装置的气密性;④打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管A质量为20.50g;⑤缓慢滴入稀硫酸至不再产生气体;⑥打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟。(3)正确的操作顺序是(填序号)

(4)实验流程中有两次鼓入空气,它们的作用分别为、。

(5)该样品中碳酸钠的质量分数为(保留1位小数)。

20.(12分)研究SO2的性质,对SO2的污染防治与利用意义重大。(1)将含有SO2的工业尾气净化后通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,制备少许Na2SO3。向Na2CO3溶液中通入较少SO2时:SO2+H2O+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3;通入较多SO2时会有CO2放出,当SO2过量时:SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3。溶液中各种组分的质量分数(w)随通入SO2的物质的量的变化关系如图1所示。图1①图1中曲线2代表的组分质量分数先增大后减小的原因是。

②图1中曲线3代表的组分为(填化学式)。

(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2减轻环境污染,同时还能制得氢气,反应流程如图2所示。①该工艺流程中,反应①温度不能过高的原因可能是。

②该工艺中,若有1molSO2被氧化,产生标准状况下氢气的体积为。

(3)实验室可利用SO2制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),为测定某样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数,进行如下实验:步骤1:称取1.00g样品,溶于水,配成100mL的溶液,备用。步骤2:量取15.00mL0.0100mol·L-1的KMnO4酸性溶液于烧杯中,并加入过量KI溶液,充分反应。步骤3:向步骤2所得溶液中滴加样品溶液为20.00mL时,恰好完全反应。已知:I-可以被空气中氧气氧化,样品中的杂质与I2不发生反应。涉及的反应有:2MnO4-+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O;I2+2S2O32-S4O该样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。

②若所用的KI溶液在空气中放置时间过长,可能会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案全解全析1.A“碳纳米泡沫”属于碳单质,与石墨互为同素异形体,A正确;“碳纳米泡沫”直径在6~9nm之间,将其分散到适当的分散剂中形成胶体,才能产生丁达尔效应,“碳纳米泡沫”本身不是分散系,B错误;“碳纳米泡沫”属于碳单质,C错误;“碳纳米泡沫”在低于-183℃时具有永久磁性,金刚石没有磁性,二者性质不同,D错误。2.C水的摩尔质量为18g/mol,C错误。3.C根据氢化物水溶液的酸性强弱不能推断出元素的非金属性强弱,A错误;19、20号元素不是短周期元素,B错误;ⅥA族元素的原子半径越大,原子核对核外电子的吸引力越弱,越难得到电子,C正确;主族元素的族序数等于原子最外层电子数,副族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数,D错误。4.A“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”描述的过程中没有新物质生成,是物理变化,A错误;霞光穿过云彩形成的美景与胶体的丁达尔效应有关,B正确;腌制咸鸭蛋时,离子透过蛋壳和内部的保护膜,使鸭蛋变咸,利用了半透膜的渗析原理,C正确;食物腐败、植物光合作用过程中均有元素的化合价发生变化,都与氧化还原反应有关,D正确。5.D氯气和H2反应可生成HCl,故可用于制HCl,A不符合题意;NaHCO3与盐酸反应,故可用于治疗胃酸过多,B不符合题意;Al2O3熔点高,故可用于制备耐高温材料,C不符合题意;铁具有还原性,铁粉能与O2反应,故可用作食品保存的脱氧剂,D符合题意。6.C应选用250mL容量瓶,所需NaOH的物质的量为1.0mol/L×0.25L=0.25mol,质量为0.25mol×40g/mol=10.0g,需用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,A错误;氢氧化钠溶于水放热,需冷却至室温后再转移至容量瓶,B错误;NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小,如含氧化钠杂质,会导致所配溶液浓度偏大,C正确;定容后上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,无需加水,D错误。7.BCO32-与Ca2+结合生成CaCO3,二者不可以大量共存,A错误;K+、Cu2+、NO3-、SO42-互不反应,在澄清透明的溶液中可能大量共存,B正确;在酸性溶液中,HC8.B18gH2O含有中子的数目为18g18g/mol×8NAmol-1=8NA,A错误;标准状况下4.48LCH4为0.2mol,含C—H键的数目为0.2mol×4NAmol-1=0.8NA,B正确;CO和N29.BpH试纸不能直接伸入溶液中且氯水具有漂白性,能使pH试纸褪色,A错误;乙装置能比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱,B正确;稀释浓硫酸应在烧杯中进行,C错误;铁氰化钾用于检验Fe2+,D错误。10.CNaClO具有氧化性,可以杀菌消毒,A正确;实验1中NaClO和盐酸反应生成了黄绿色气体氯气,离子方程式为2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,B正确;实验②中稀硫酸和次氯酸钠反应生成了次氯酸,次氯酸发生反应2HClO2HCl+O2↑,故无色气体为氧气,C错误;由实验②可知,HClO不稳定,光照条件下可发生分解,D正确。11.D短周期元素中,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍,结合题图可知,W在第三周期,则其最外层电子数为6,W为S,由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系可知,Z为P,Y为N,X为C。X为C,其氧化物有一氧化碳、二氧化碳等,A错误;同周期从左到右,主族元素的非金属性增强,非金属性:W>Z,非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,B错误;一般,电子层越多,原子半径越大,同周期,原子序数大的主族元素,原子半径小,则原子半径:Z>X>Y,C错误;元素Y为N,其最高正价是+5价,D正确。12.DCu不能直接溶于稀硫酸,加入H2O2的作用是氧化Cu,使Cu溶解,A正确;为了保证操作M中铜被完全分离,加入过量锌粉,将铜离子转化为铜单质,B正确;操作M是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确;操作M所得溶液中存在大量的Zn2+,加适量碱生成Zn(OH)2,经过滤、洗涤、干燥得到的是Zn(OH)2,D错误。13.B实验1中新切开的钠光亮表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O,A正确;实验2中钠与O2在加热时发生反应产生的淡黄色固体是Na2O2,B错误;实验3中溶液变红是因为Na与H2O发生反应生成了NaOH,C正确;Na与水反应生成NaOH和H2,在该反应中Na失去电子,H2O得到电子,反应产生1molH2时转移2mol电子,用单线桥法表示电子转移情况为,D正确。14.D恰好完全反应时消耗I2的物质的量为2.54×10-3g254g·mol-1=1×10-5mol,A正确;反应时I2→I-,消耗1×10-5molI2时,反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol,B正确;根据关系式SO2~I2,被吸收的空气中SO2的质量为1×10-5mol×64g15.B70%的硫酸溶液中氢离子浓度大于98%的浓硫酸,与Na2SO3反应的速率更大,A正确;Na2S2O3溶液与足量氯气反应的离子方程式为4Cl2+5H2O+S2O32-2SO42-+8Cl-+10H+,B错误;装置B、D起防止倒吸的作用,C正确;装置C中发生的总反应为2Na2S+3SO2+Na2SO33Na2S2O3,反应中Na2S与Na16.答案(每空2分)(1)①②⑦③④(2)XY3(或Y3X)(3)KHSO3K++HSO3解析(1)能导电的有石墨、钠、氢氧化钡溶液;在水溶液中和熔融状态下自身不能电离出离子的化合物属于非电解质,所以属于非电解质的有乙醇、氨气。(2)同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则1体积X2气体跟3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物C,可得X2+3Y22C,根据质量守恒定律,可知C由X和Y两种元素组成,其化学式为XY3或Y3X。(3)亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为KHSO3K++HSO3-。17.答案(除标注外,每空1分)(1)S、KNO3(2分)(2)Ag2S(2分)D(3)①红褐有光亮的“通路”溶液胶体②Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2O(2分)解析(1)反应2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中,S和N元素的化合价降低,S单质和KNO3作氧化剂。(2)根据质量守恒定律,可知X的化学式是Ag2S;H2S中各元素化合价在该反应中均没有发生改变,既不是氧化剂又不是还原剂。(3)①向沸水中加入5~6滴黄色溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可得到氢氧化铁胶体,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中有光亮的“通路”,用这个实验可以区别溶液和胶体。②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量,氢氧化铁胶体与盐酸发生反应,离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2O。18.答案(除标注外,每空2分)(1)C<N<O(1分)··O······C····O····(1分)CO2+2Mg(2)28g/mol(1分)(3)第三周期第ⅥA族(1分)SO2+2OH-SO32-+H(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(5)BrCl+2NaOHNaBrO+NaCl+H2O解析A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,A的常见化合价为-2,A为O;D的常见化合价为+6、-2,且其原子半径比O的大,则D为S;B的常见化合价为+5、-3,则B位于ⅤA族,再结合B的原子半径可知B为N;C的常见化合价为+4、-4,C位于ⅣA族,再结合C的原子半径可知C为C;E的常见化合价为+2,E的原子半径大于S,则E为Mg;F的常见化合价为+1,原子半径大于Mg,则F为Na。(1)A为O、B为N、C为C,同周期从左到右,主族元素的非金属性增强,则非金属性C<N<O;C的最高价氧化物为CO2,其电子式为··O······C····O····;E为Mg,单质镁和二氧化碳在点燃条件下发生反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为CO2+2Mg2MgO+C。(2)该气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。(3)D为S,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族,二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。(4)过氧化钠与二氧化碳、水反应均能生成氧气,可应用于呼吸面具中。(5)BrCl属于卤素互化物,性质与Cl2相似,BrCl与NaOH溶液反应的化学方程式为BrCl+2NaOHNaCl+NaBrO+H19.答案(每空2分)(1)冷凝反应生成的水蒸气(2)AC(3)③②⑥①⑤④(4)防止装置中原有的CO2气体干扰实验使反应生成的CO2气体全部被干燥管A中碱石灰吸收(5)92.7%解析方案一:碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,根据装置C吸收二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量,进而得到碳酸钠的质量分数。方案二:碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,根据样品的总质量和生成二氧化碳的质量,列二元一次方程组,求出碳酸钠的质量,进而得到碳酸钠的质量分数。(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,要测量得到的CO2的质量,需要除去CO2中的水蒸气,所以B中冰水混合物的作用是冷凝反应生成的水蒸气。(2)样品分解不完全,生成二氧化碳的质量偏小,计算得到的碳酸氢钠质量偏小,使碳酸钠的质量分数偏大,A符合题意;装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,测得的CO2质量偏大,计算得到的碳酸氢钠质量偏大,使碳酸钠的质量分数偏小,B不符合题意;产生CO2气体的速