沪教版九年级化学下册7第2节常见的酸和碱教案(十)

第二节常见地酸和碱

物质地分类:

耳金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

月PtAu

非金属：CSPSiH202N2Cl2HeNeAr

一幺

氧酸性氧化物：C02S02S03

4化碱性氧化物：Na2OK20CaOBaO

匚物MgOCuOFe2O3

鬼

含氧酸：HNO3H2sO4H3PO4

无氧酸：HC1H2S

碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3H20

不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

盐硝酸盐：KNO3NaN03AgN03Ba(N03)2

盐酸盐：不溶AgCL可溶NaClKC1MgCl2

CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸盐：不溶BaSO”可溶Na2sO4K2S04MgS04

ZnS04(NHD2SO4

碳酸盐：可溶Na2c。3、K2c。3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2cO3MgCO3

钱盐：NH4C1NH4NO3(NH4)2S04

电离方程式:

1、溶液能导电地原因：在水溶液中有自由移动地离

子存在。

2、电离：物质溶于水,离解成自由移动地离子地过

程。

3、在溶液中所有阳离子带地正电荷总数与所有阴离

子所带地负电荷总数相等。

32-

如溶液中含aFe?+、bFe\cS04,则2a+3b=

2c

酸、碱、盐地概念及酸碱盐地溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子地形式

存在

酸：电离时生成地阳离子全部是H+地化合物,如HC1、

HNO3>H2sO,、H3PO4

由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rif

碱：电离时生成地阳离子全部是OH-地化合物，如

NaOH>KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

由金属离子与OH一组成：R(OH)n=Rn++nOH

盐：电离时生成金属离子与酸根离子地化合物，如

NaCl、Na2cO3、AgNO3>CuS04

2、酸碱盐地溶解性：

可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H20

可溶性盐：所有地硝酸盐、钾盐、钠盐、钱盐都易

溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaS（h外）也

可溶

不溶于水，但溶于酸地沉淀：不溶性碱CU（0H）2,

Fe（OH）3,Mg（0H）2,Al（OH）3

不溶性碳酸盐CaCO3,BaC03,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸地沉淀：AgCl、BaS04

酸、碱、盐溶液地导电性

小结：NaCl固体（不导电）NaCl溶液（导

电）

KNO3固体（不导电）KNO3溶液（导

电）

NaOH固体（不导电）NaOH溶液（导

电）

蔗糖固体（不导电）蔗糖溶液（不

导电）

酒精（不导电）酒精溶液（不

导电）

蒸储水（不导电）

设问：为什么有地物质（如NaCl固体）本身不导电，

而它地水溶液能导电呢？而有地物质（如蔗糖固体）

本身不导电，把它配成水溶液还是不导电？

在水

分子作用下

分析：NaCl固体Na+

+cr

（离子不能自由移动）（离

子能自由移动）

不导电

导电

小结：要点：

有些物质地水溶液能导电地原因是在水

溶液中有自由移支地离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了地

过程叫电离。

（引出电离地概念）

分析：电离是在溶于水地条件下发生地，与通

电与否无关，电离可用电离方程式表示。

书写方法如下:

(1)正确写出该物质地化学式

(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)

和负价元素(或原子团)之间地联接处。

(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原

子团地化合价相同，但写法不同。

例：NaCl=Na++Cr

+

KNO3=K+NO3-

NaOH=Na++OH-

+2-

(NH4)2S04=2NH4+S04

(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子

所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。

1.酸

小结：盐酸、硫酸、硝酸地水溶液都能导电,

依照它们在水溶液中存在自由移动地离子提

问：这三种物质地电离产物有何共同特点？

分析：从而得出酸地定义。强调“全部是T”

介绍酸根地概念和酸地电离通式：

HnR=nH++Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电

离子时生成地氢离子总数

2.碱

小结：KOH、Ba(0H)2地溶液能导电，依照它们

地水溶液中存在自由移动地离子

提问：这几种物质地电离产物有何共同特点？

分析：从而得出碱地定义，强调“全部是0H"

介绍碱地电离通式：M(OH)m=Mm++mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合地氢氧根离

子数目，等于这种金属所带地正电荷数目。

3.盐

小结：Na2c。3、MgS04>BaCk等物质地水溶液都

能导电，说明它们地水溶液中存在着自由移动地离

子。

分析：电离产物地特点，得出盐地定义

小结：（1）酸、碱、盐地定义及组成特点

（2）物质地分类

一、常见地酸

（一）常见地酸一一盐酸

知识目标：

1.掌握盐酸地化学性质及有关方程式地书写，了解

它地用途。

2,了解石蕊，酚献两种指示剂在酸碱溶液中地颜色。

3.理解复分解反应地概念。

教学重点：

1.盐酸地化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中地颜色变化

3.复分解反应地概念

教学难点：

有关盐酸化学性质地化学方程式地书写

教学过程：

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见地生要地酸，在工业

生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸地性

质和用途。

［讲授新课］

盐酸------氯化氢气体地水溶液

1.物理性质

(1)总结盐酸地物理性质，浓盐酸挥发出地氯化氢气

体遇空气中地水蒸气形成地白雾。

(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味地液

体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出地氯化氢

气体遇空气中地水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂地作用

(2)盐酸跟某些金属地反应

①引导学生回忆实验室制氢气地反应

②小结：盐酸+金属---------＞盐+水

Zn+2HCl=ZnCl2+H2fFe+2HC1=

FeCl2+H21

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO+HCl地实验)

①演示［实验Psi现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸+金属氧化物---------＞盐+水

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2HC1+CU0=CUC12+H20

(4)盐酸跟碱地反应

(增：NaOH+酚酬+HC1地实验)

小结：盐酸+碱------＞盐+水

2HC1+CU2(OH)2=CUC12+2H2O,

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl+AgNOs地实验)

小结：盐酸+某些盐------＞新酸+新盐

HC1+AgNO3=HNO3+AgClINaCl+AgNO3=

NaNO3+AgClI

③讨论：HC1和NaCl地水溶液中有无相同地离子？

④小结：C「地检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3

和稀HNO3,若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含

有C「

⑴跟指示剂作用：

酸性中性碱性

石蕊红色紫色蓝色

酚献无无红色

(2)盐酸+金属-------＞盐十乩：

2HC1+Zn+ZnCl2+H2t；2HC1+Fe=

FeCl2+H21

(3)盐酸+金属氧化物-----＞盐+上0

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H20；2HC1+CuO=

CUC12+H20

(4)盐酸+碱-------＞盐+油

2HC1+Cu(OH)2=CuCl2+2H20；HC1+NaOH=

NaCl+H2O

(5)盐酸+某些盐----＞新酸+新盐

HCl+AgNO3=HNO3+AgClI；NaCl+AgNO3=

NaNO3+AgClI

此反应可用于检验溶液中是否含有cr

3.复分解反应

①复习复分解反应地概念和表达方法

②比较四种化学反应基本类型地不同之处

4.盐酸地用途

［总结］①盐酸地物理性质

②指示剂及其遇酸碱地变色情况

③盐酸地化学性质

④复分解反应地概念

（二）常见地酸一一硫酸

知识目标：

1.掌握稀H2S04地物理性质，了解浓H2S04和HNO3地

性质及浓H2sO4地稀释方法。

2.掌握稀H2S04地化学性质，能准确描述典型反应

地实验现象和准确书写相应地化学方程式，了解

H2s。4地用途。

3.了解S(V一地检验方法。

教学重点：硫酸地化学性质

教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式地书写

2、S(V一地检验

教学过程：

［复习提问］

1.浓HC1地物理性质，稀HC1地化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中地颜色。

3.地检验方法。

［讲授新课］硫酸

1.物理性质

纯净地浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，

有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量地

热。(强调稀释方法)

2.化学性质

①演示:稀H2s与石蕊与酚献地作用，得出：稀H2s

能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚醐变色。

②演示实验得出：

硫酸+金属----"盐+乩3H2S04+Zn=ZnS04+H2

f

③演示及稀H2sO4+CuO,得出：

硫酸+金属氧化物--------＞盐+1120

3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20

H2S04+CU0=CUS04+H20

④演示及：NaOH+酚酸+H2s。4,得出：

硫酸+碱------＞盐+上0

H2S04+CU(OH)2=CUS04+2H20

H2SO4+2NaOH=(Na)2S04+2H20

⑤演示及Na2s04+BaCk+稀HNO3,得出：

a.硫酸+盐------＞新酸+新盐H2S04+BaCl2

=2HCl+BaS041

讨论：H2sO,及Na2sO4溶液中是否含有相同地离子?得

2-

出S04地检验方法

b.小结

3.用途：阅读浓硫酸地特性，P188拓展视野。

4.硝酸和磷酸：硝酸地物理性质及氧化性。

［总结］⑴浓H2sO4地物理性质

⑵稀H2S04地化学性质

⑶s（V一地检验方法

（三）酸地通性

知识目标：

L了解酸地分类方法和命名。

2.了解酸地通性，能熟练书写一些典型反应地化学

方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金

属能否与酸发生置换反应。

教学重点：酸地通性及方程式地书写。

教学难点：金属活动顺序表地应用。

教学过程：

［复习提问］什么叫酸，写出已学过地酸地化学式。

酸地分类和命名：

引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：

1.酸有几种分类方法?根据是什么？

2.酸是如何命名地？

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸？为什么？

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、

HC1、HCIO3、H3BO3

酸地通性：

石蕊：变红

提问：酸为什么会具有相似地化学性质呢？

请写出HC1、H2sO,、HN03地电离方程式，并找出它

们电离产物地共同点。

小结：酸地水溶液中都存在相同地阳离子——忆故

它们有相似地化学性质，我们称之为酸地通性。

总结出酸地通性：

酸地通性（1）

石蕊------紫--------^红

+指示剂

献酚------＞:无现象

+活泼金属--------＞盐+'

酸+碱性氧化物+盐+乩0

+碱------A盐一­-H2（中和反应及其应用）

+某些盐一＞新酸+新盐

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚配遇酸不变色

2.活泼金属十酸一盐+乩

提问：为何要强调“活泼”二字？是否有些金属不

能与酸反应生成氢气？

结论：铜及银跟酸不反应。

小结：并非所有地金属都能跟酸反应生成盐和氢气,

金属能否与酸反应与金属本身地活动性有关。

金属活动性顺序：

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPt

Au

失电子能力强-----------＞弱

活动性强-----------＞弱

讲解：①金属跟酸反应地条件：只有排在氢前面地

金属才能置换出酸中地氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成乩而

生成乩0(它们有很强地氧化性)

3.金属氧化物+酸----＞盐+上0

讲解：①碱性氧化物地定义

。②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见地

如Fe2O3CuOCaOK20Na20等

4.碱+酸----＞盐+\0

提问：(1)中和反应地定义

(2)中和反应在工农业生产上地应用

讨论：中和反应属何种基本反应类型？生成盐和水

地反应都是中和反应吗?举例说明。

5.盐+酸----＞新盐+新酸

(1)写出①CaCOs+HCl②AgNOs+HCl③

BaCL+HzSO’地反应方程式

2

(2)讲解：方程式①可用于检验C03'②可用于检

验cr③可用于检验so4"

酸地通性（2）

知识目标：

了解PH是溶液酸碱度地表示方法，会用PH试纸测

定溶液地PH,了解PH对生产地意义。

复习提问：1、如何测定溶液地酸碱性？

2、酸有哪些通性?分别以HC1、H2sO,为

例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

［导入新课］:利用酸碱指示剂地颜色变化，只能确

认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两

种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我

们两种酸溶液或碱溶液地酸碱性强弱程度了。为此,

我们今天学习溶液酸碱度地表示方法。

［讲授新课］:

PH-溶液酸碱度地表示方法

LPH地范围:0-14

2.PH与酸碱性地关系：

0-------------------7----------------14

-----------中性------------->

酸性增强碱性增强

即PH=7时，溶液呈中性，PH<7时，溶液呈酸性,

PH>7时，溶液呈碱性。

3.PH地测定

总结出测定PH地方法（将待测试液滴在PH试纸上,

然后把试纸显示地颜色跟标准比色卡对照，便知溶

液地PH)

①现象：在不同酸碱度地溶液中，PH试纸会显示不

同地颜色。

②结论：由PH试纸地颜色变化结果，可知溶液地酸

碱度一PH

讨论题：

⑴溶液地酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指

示剂测定溶液地酸碱度?能否用PH试纸测定溶液地

酸碱性？

(2)能否将试纸先用蒸馈水湿润，然后再测试？

⑶能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么？

4、了解溶液酸碱度地实际意义：

①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度地溶液

中进行。

②农业生产中：作物地生长须在接近中性地土壤，

PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气地污染情况

④了解人体地健康情况

1.了解溶液酸碱度地意义

二、常见地碱

常见地碱、碱地通性（1）

知识目标：

1.了解NaOH地物理性质，俗称用途和使用注意

事项。

2.掌握NaOH地化学性质，能正确书写有关反应

地化学方程式。

3.了解酸性氧化物地概念。

教学重点、难点：NaOH地化学性质及有关化学方程

式地书写

补充：NaOH与COZ地反应

教学过程：

［复习提问］

L什么叫碱？

2.在我们接触过地物质中，有一种物质叫氢氧化钠,

它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。

［学习新课］:学习几种常见地重要地碱。氢氧化钠

就是一种常见地、重要地碱。

氢氧化钠

1.物理性质

(1)引导学生分析、总结NaOH地物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂地变色情况及阅读NaOH使

指示剂地变色情况，得出NaOH能使指示剂变色地结

论。

(2)NaOH与COz等非金属氧化物反应：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20

2NaOH+SO2=Na2sO3+H20

(3)NaOH+酚配+H2sOKHCl),得出NaOH与酸反应

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20NaOH+HC1=NaCl+

H20

(4)NaOH与盐地反应：

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04；

(蓝色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl

(红褐色)

小结：氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或钱地盐除外)

起反应，一般生成不溶于水地碱。

3.酸性氧化物地概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水地氧化物，叫做

酸性氧化物，如C02、S02>SO3等。

⑵非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，

如：

H20+C02=H2cO3H20+S02