新教材2024高考化学二轮专题复习专题8化学反应速率和化学平衡考点2化学平衡及其影响因素教师用书

考点2化学平衡及其影响因素核心梳理1.化学平衡的推断(1)化学平衡状态标记的推断要留意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊状况，是否有固体参与或生成，或固体的分解反应。(2)巧用“正逆相等，变量不变”做出推断。2．化学平衡移动方向的推断(1)依据勒夏特列原理推断平衡移动的方向通过比较变更外界条件，平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的相对大小来推断平衡移动的方向。引起v正、v逆的变更占优势的反应化学平衡移动方向外界条件变更v正>v逆正反应占优势向正反应方向(或向右)移动v正<v逆逆反应占优势向逆反应方向(或向左)移动v正＝v逆双向进行程度相等化学平衡不移动【特殊提示】牢记几种不能用勒夏特列原理说明的问题(1)若外界条件变更后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变更，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)⇌2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的变更，所以对于该反应，压强变更，平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地变更正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。(2)依据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小推断平衡移动的方向(3)恒温条件下，密闭反应体系中通入稀有气体，平衡移动方向的推断3．工业生产中相宜条件选择的原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要留意外界条件对速率和平衡影响的一样性，又要留意二者影响的冲突性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产实力分析如设备承受高温、高压实力等从催化剂的活性分析留意温度对催化剂活性的影响典题精研考向1化学平衡状态的推断例3在确定温度下，在一体积可变的密闭容器中加入确定量的Mn(s)并充入确定量的CO2(g)，发生反应：Mn(s)＋CO2(g)⇌MnO(s)＋CO(g)ΔH<0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是()A．容器的体积不再变更B．固体的质量不再变更C．气体的总质量不再变更D．v正(CO2)＝v逆(CO)练3若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A．①② B．③④C．①②④ D．②④考向2化学平衡移动的分析例4某温度下，在恒容密闭容器中加入确定量X，发生反应2X(s)⇌Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A．上升温度，若c(Z)增大，则ΔH>0B．加入确定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D．加入确定量氩气，平衡不移动练4某温度下，反应CH2=CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入确定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入确定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大[例3]解析：该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，依据“变量不变达平衡”进行推断。A项，反应前后气体分子数不变，反应过程中容器的体积始终不变，为定量，不能作为平衡状态的推断依据；B项，该反应是一个固体质量增大的反应，当固体质量不再变更说明反应达到平衡状态；C项，该反应是一个气体质量减小的反应，当气体的总质量不再变更说明反应达到平衡状态；D项，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态。答案：A[练3]解析：①可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变更，由图像①知，t1时刻v(正反应速率)最大，之后随反应进行，反应速率发生变更，未达到平衡状态，错误；②该反应的正反应为放热反应，随反应进行，温度上升，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确；③t1时刻后CO2、NO的物质的量发生变更，t1时刻未达到平衡状态，错误；④t1时刻后，NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。答案：D[例4]解析：依据勒夏特列原理可知，上升温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入确定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入确定量氩气，加入瞬间，X、Y、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。答案：C[练4]解析：该反应是一个气体分子数削减的反应，增大压强可使平衡向正反应方向移动，故v正>v逆，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓