2021-2022学年黑龙江省饶河县高级中学上学期期末考试化学试题（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1212页黑龙江省饶河县高级中学2021-2022学年上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是A．1s22s22p5 B． C． D．【答案】A【解析】【详解】1s22s22p5是F元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p63s23p2是Si元素，1s22s22p63s23p64s2是Ca元素，这几种元素中F元素最外层电子数最多，原子半径最小，吸引电子的能力最强，非金属性最强，所以电负性最大的是F元素，答案选A。2．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是（

）A． B．C． D．【答案】C【解析】【详解】W为固体，不能表示反应速率，故A、D项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，则，，则，故B项错误，C项正确。故选：C。3．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（

）选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPCl3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．H2O中心原子O原子成2个σ键、含有孤对电子数为=2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误；B．BBr3中心原子B原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误；C．PCl3中心原子P原子成3个σ键、含有孤对电子数为=1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误；D．CO32-中心原子O原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形，故D正确；故答案为D。【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。4．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比A．大 B．小 C．相等 D．不能确定【答案】B【解析】【详解】CH3COOH溶液中加水不断促进电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移动，即溶液越稀越电离，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的电离程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度；故选B。5．在25℃时，的、、、溶液中溶质的电离常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】【详解】酸溶液的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。答案选C。6．下列能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。7．下列各组元素属于d区的是A．Fe B．S C．Ar D．Li【答案】A【解析】【详解】在周期表中属于d区的元素从第ⅢB族到第Ⅷ族，故答案为A。8．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为A．25 B．26 C．27 D．28【答案】B【解析】【详解】根据构造原理可知，基态原子3d能级上有电子，则4s能级上一定填满电子，因原子在失去电子时总是先失去最外层电子，后失去次外层电子，可知该原子的核外电子排布式为，该元素为铁元素，原子序数为26。故选：B。9．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（

）A．NC键中含有2个σ键和1个π键B．分子中含有3个σ键和4个π键C．NC键的键长小于CC键的键长D．分子中只含有极性键【答案】C【解析】【详解】A．NC键中含有1个σ键和2个π键，故A错误；B．NC键中含有1个σ键和2个π键，该分子中共含有5个σ键和4个π键，故B错误；C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以C≡N键长小于C≡C键长，故C正确；D．同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的分子中的O-O键为非极性键，故D错误；故选C。10．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：A．，，m+n>r，正反应吸热B．，，m+n<r，正反应吸热C．，，m+n<r，正反应放热D．，，m+n>r，正反应放热【答案】B【解析】【详解】根据先拐先平衡可知：在压强都是P2时，反应在温度为T2时比温度为T1时先达到平衡状态，说明反应温度：T2＞T1，升高温度，B%的含量降低，说明升高温度，化学平衡正向移动，正反应为吸热反应；在温度都是T2时，反应在压强为P2时比压强为P1时先达到平衡状态，说明压强：P2＞P1。增大压强，B%的含量增大，说明增大压强，平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应，所以m+n＜r，故合理选项是B。11．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【详解】A．交叉点：正反应速率=逆反应速率，此点反应达平衡状态，增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B．温度升高，平衡正向移动，则在第二次到达平衡之前，正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C．温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即500℃表示的曲线应先达到平衡，与图像不符，C错误；D．温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即500℃表示的曲线应先达到平衡，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图像一致，D正确。答案选D。12．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<Y C．离子半径X<Y D．单质的还原性X<Y【答案】C【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素。【详解】A．原子序数：X>Y，故A错误；B．同一周期原子半径依次减小，同一主族原子半径依次增大，则原子半径：X>Y，故B错误；C．具有相同电子层结构的离子，原子序数越小的对应离子半径越大，故离子半径：X<Y，故C正确；D．X为金属元素，Y为非金属元素，单质的还原性：X>Y，故D错误；故选C。13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A．根据表格可知I1和I2之间差距较大，故X常见化合价为+1价，A正确；B．X常见化合价为+1价，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B正确；C．根据表格，Y的I3和I4差距较大，故Y的常见化合价为+3价，是第IIIA族元素，C正确；D．若元素Y处于第三周期，则Y为Al，不可与冷水剧烈反应，D错误；故选D。14．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是（

）A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．去掉盐桥，原电池仍继续工作C．开始时，银片上发生的反应是D．将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同【答案】D【解析】【详解】A.电子不能通过电解质溶液，故A错误；B.去掉盐桥，不能形成闭合回路，构不成原电池，故B错误；C.铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的电极反应是，故C错误；D.该原电池的总反应为，将铜片浸入溶液中发生的化学反应也是，故D正确；故选：D。15．、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的编号溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意；B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意；C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意；D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意；故选B。16．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列正确的是A．升高温度能使v正增大，v逆减小B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为50%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率小于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=0.075mol/(L·min)【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，v正增大，v逆也增大，故A错误；B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为×100%=75%，故B错误；C．3min时，反应正向进行，用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，故C错误；D．从反应开始到平衡，H2O的浓度变化为0.75mol·L－1，平均反应速率(H2)＝=0.075mol·L－1·min－1，故D正确；选D。17．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（

）A．第一电离能：Mg＞AlB．硅的第一电离能和电负性均大于磷C．锗的第一电离能和电负性均小于碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F【答案】B【解析】【详解】A．Mg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第—电离能，A项正确；B．磷的最外层电子排布为3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为3s23p2不属于全空、全满、半满中的任何一种，不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项错误；C．同一主族元素，其第一电离能、电负性随原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；D．F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，电负性最大，D项正确；答案选B。【点睛】明确元素周期律中关于电离能和电负性的同周期，同主族元素的性质递变规律是解本题的关键，需要清楚各种元素在周期表的位置。18．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．N、O、F的电负性依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大C．C、O、N的第一电离能依次增大 D．O、F、Na的原子半径依次减小【答案】C【解析】【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A错误；B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误；C．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能C＜O＜N，C正确；D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误；答案选C。19．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d>4s B．3d<4s C．3d=4s D．无3d、4s能级，无所谓能量高低【答案】A【解析】【详解】比较能量相对大小，首先看能层序数，大者能量高，然后再看能级，一般s<p<d<f，但要注意能级交错现象，要根据构造原理判断，如能量3d>4s。答案：A。20．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3【答案】C【解析】【详解】A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选。答案选C。21．某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl【答案】B【解析】【详解】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al，B正确；综上所述，本题选B。22．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。23．25℃，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=5的氯化铵溶液中由水电离的H+浓度之比是A．无法确定 B．1：107 C．107：1 D．1：1【答案】B【解析】【详解】25℃，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，由水电离的H+浓度为10-12mol/L；pH=5的氯化铵溶液中水的电离被促进，由水电离的H+浓度10-5mol/L；两者浓度之比为10-12mol/L：10-5mol/L=1：107；故选B。24．下列有关电解原理的说法不正确的是A．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【答案】C【解析】【分析】【详解】A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法治炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故A正确；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活性电极作阳极时，电极失电子，用铁做阳极，铁失电子发生氧化反应，所以电解饱和食盐水时，用石墨作阳极，故C错误；D．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确；故选C。25．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中【答案】B【解析】【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；答案选B。二、填空题26．回答下列问题：(1)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式_______；(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______；(3)稳定性：_______(填“>”或“＜”)；(4)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；(5)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_______。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)＜(4)哑铃(5)2【解析】(1)根据能层数等于能级数，M层有三个能级，M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，即该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素价层电子包括最外层电子和次外层的d能级，即轨道式为；故答案为；(2)Cr元素位于第四周期ⅥB族，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，后者d能级处于半满，能量低，稳定，因此两者稳定性：Fe2+＞Fe3+；故答案为＞；(4)基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃或纺锤；故答案为哑铃或纺锤；(5)Ni元素价层电子排布式为3d84s2，3d能级上的未成对电子数有2个；故答案为2。27．已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应平衡常数K3表达式：K3=_______。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂【答案】(1)吸热(2)(3)

K3＝

吸热(4)C【解析】(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，答案为：吸热；(2)化学平衡常数K=；(3)反应①-反应②=反应③，所以K3=，由图表可知，温度升高K1增大，K2减小，所以k3增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应③为吸热反应；(4)该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡移动无影响，ABD错误，升高温度能使平衡向吸热反应方向即正反应方向移动，选C。三、元素或物质推断题28．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子最外层有_______个电子。(2)X的电负性比Y的_______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_______(写化学式)【答案】(1)

四

Ⅷ

2(2)

小

H2O【解析】【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，按照核外电子排布规律，该原子结构示意图为，推出X为C；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上容纳2个电子，因此n=2，推出Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，利用质量数=质子数+中子数，则该元素的质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是氢氧化亚铁被氧化的现象，推出W为Fe，据此分析；(1)根据上述分析，W为Fe，位于第四周期Ⅷ族；电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子；故答案为四；Ⅷ；2；(2)X为C，Y为O，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性：C＜O；一般电负性越大，其元素非金属性越大，则简单气态氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强；故答案为小；H2O。四、结构与性质29．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是_______。(3)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)_______r(H−)(填“大于”或“小于”)(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。【答案】(1)

B

Si(硅)(2)N＞H＞B(3)小于(4)大于【解析】(1)H、B、N中，H的电子层数最少，原子半径最小(H是所有元素中原子半径最小的元素)；而B、N同周期，电子层数相同，但是N的核电荷数大，所以原子半径小，所以三