高一下学期期末考试化学试卷（附带答案）

第第页高一下学期期末考试化学试卷（附带答案）（限时：45分钟满分：60分）一、选择题：本题共12个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列对酸雨和雾霾的理解正确的是（）A．酸雨是指pH＜7的降水(包括雨、雪、霜等)B．酸雨放置后酸性会降低C．酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关D．对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应2．下列关于药物使用的说法错误的是（）A．青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药前要进行皮肤敏感性测试B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性C．止咳糖浆可以用饮料稀释服用D．非处方药安全系数大，可以自行购买和使用3．下列说法中正确的是()A．放热反应在常温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应4．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应5．下列过程中发生了取代反应的是（）A．二氧化硫使溴水褪色B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯C．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯6．某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有（）A．2种 B．4种 C．5种 D．8种7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为的物质。下列说法错误的是A．乙酸分子中含有羧基B．可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为D．稀硫酸是该反应的催化剂8．下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（）A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、电解法、热还原法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法9．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ11．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（）A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为B．可以通过物理方法从海水中得到粗盐C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴班级姓名组别序号123456789101112二、非选择题：包括第13题~第15题3个大题，共36分。13．（12分）能源是现代社会发展的支柱之一。请回答下列有关问题：（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如右图所示的原电池装置中，负极是_______________，正极上能够观察到的现象是___________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_______g。14．（13分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是_____。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_____。（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。（6）现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为_____。15．（11分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。请回答：（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_________________________，涉及到的分离操作是________________________。（2）试剂X是_________________；溶液D是_________________。（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化__________________________________________________________________。（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________________。（5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式________________________。（已知NaClO还原为NaCl）参考答案与详解123456789101112CCCCDCCBBACC1.【答案】C【解析】A．酸雨是指pH＜5.6的降水，A不正确；B．酸雨中含有H2SO3，放置后会被空气中的O2逐渐氧化为H2SO4，酸性会增强，B不正确；C．雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关，C正确；D．SO2溶于水生成H2SO3的反应为非氧化还原反应，D不正确；2．【答案】C【解析】A.青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，但容易造成药物过敏，引起不良的反应，故使用前要进行皮肤敏感性测试，故A正确；B.药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，故B正确；C.不可以用饮料稀释止咳糖浆，否则会降低药效，故C错误；D.非处方药相对于处方药来说安全系数大，所以非处方药可以自行购买，并按照说明书自行使用，故D正确；3．【答案】C【解析】A．一个化学反应，是放热反应还是吸热反应不能用是否需要加热才能发生来判断，A错误；B．有些放热反应如煤的燃烧、铝热反应都需要加热或高温才能进行，B错误；C．硫在纯氧中燃烧产生的光能多，根据能量守恒，放出的热量就少，C正确；D．吸热反应和放热反应指的是化学变化，而氯化钠晶体熔化属于物理变化，只能叫吸收能量的过程，不能叫吸热反应，D错误；4．【答案】C【解析】A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。5．【答案】D【解析】A．二氧化硫具有还原性，与溴水中的溴发生氧化还原反应，A项错误；B．在催化剂作用下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，B项错误；C．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应生成乙醛和水，是氧化反应，C项错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，该反应为取代(酯化)反应，D项正确；6．【答案】C【解析】分子中，氢原子共有5种，所以产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5种，故选C。7．【答案】C【解析】A．乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；B．由题意知，一定是醇，因此可与金属钠发生反应，故B正确；C．根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与反应脱去一分子的水即可得到酯，故C错误；D．酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。8．【答案】B【解析】钙、钾是特别活泼的金属，应该采用电解的方法冶炼；铜是处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，应采用热还原方法来冶炼，故选B。9．【答案】B【解析】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。10．【答案】A【解析】A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X)=v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。11．【答案】C【分析】标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】A．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则A正确；B．剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：16=7：8，B正确；C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：，则NO的体积为：1.12L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：，D正确，故答案为：C。12．【答案】C【解析】A.苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br−Br2+2Cl−，故A正确；B.蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；C.从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；D.溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确13．【答案】（1）①c（1分）②放热（2分）H++OH−=H2O（2分）（2）Zn（2分）铜片表面产生无色气泡（2分）0.2（3分）【解析】（1）①a、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应，a错误；b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，b错误；c、铝与盐酸反应，发生置换反应，属于氧化还原反应，反应过程中放热，c正确；答案选c。②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH−=H2O。（2）因为锌比铜活泼，所以锌作负极，消耗的金属为锌，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e−=H2↑。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，物质的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根据反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+可知放出的氢气为0.1mol，氢气的质量为0.2g。