西藏日喀则市南木林高级中学高三第八次月考理综试卷

绝密★启用前日喀则市南木林高级中学2018届高三毕业考试理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在造血干细胞分化为B淋巴细胞的过程中，细胞内发生相应变化的是（）A．蛋白质种类B．基因种类C．细胞器种类D．转运RNA种类2.下列关于“观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验的叙述，正确的是（）A．制片流程为：解离→染色→漂洗→制片B．观察中期细胞可清晰的看到染色体且随后染色体着丝点分裂C．显微镜下绝大多数细胞中能观察到染色体D．低倍镜下寻找分生区的依据是细胞呈正方形、排列紧密3.孟德尔研究了豌豆的7对相对性状，具有YyRr（Y=黄色，R=圆粒）基因型的豌豆自交，其后代只有1种显性性状的概率是（）A．3/16B．6/16C．7/16D．9/164.一种鹰的羽毛有条纹和非条纹、黄色和绿色的差异，已知决定颜色的显性基因纯合子不能存活。下图显示了鹰羽毛的杂交遗传，对此合理的解释是（）A．非条纹对条纹镶嵌显性B．绿色对黄色不完全显性C．控制羽毛性状的两对基因完全连锁D．控制羽毛性状的两对基因自由组合5.日本福岛地震后，核电站中的一些放射性物质(如131I)泄漏。地震后一段时间内，在我国一些沿海城市的空气和蔬菜中检测到了131I。下列解释中最合理的是()A．131I通过水和大气循环被带到其他区域B．131I通过海洋生物捕食被带到其他区域C．131I通过食物链富集在高营养级生物体内D．131I插入蔬菜细胞的DNA中造成基因突变6.下列哪项叙述属于种群的数量特征（）A．稻田中杂草的种类达20种B．某块稻田中，水稻均匀分布，稗草随机分布C．农技站对棉蚜虫害监测结果为2只/叶D．斑马在草原上成群活动7．下列叙述错误的是：A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、SO2、NO2C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．下列关于有机化合物的说法不正确的是：A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是：A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B．除去乙醇中的乙酸，加入Na0H溶液后分液C．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2OD．配制1L0.1mol·L1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是：A.放电时，正极上有金属锂析出B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中c(OH)增大D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是：A．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．Y3W与YW3中的化学键类型相同12.常温下，下列有关溶液的说法正确的是：A．已知HA的电离常数Ka=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能B．浓度相等的①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)的大小顺序为②＞①＞③C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3－)的比值保持增大D．在氨水中滴加盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=l0a−1413.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是：选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2－过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、AlO2－少量HClH++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14．许多科学家对物理学的发展做出了巨大贡献，下列说法中正确的是（

）

A．牛顿发现了万有引力定律后，用实验的方法测出了引力常量G的数值

B．汤姆生发现了电子;卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出了原子的核式结构模型

C．伽利略用斜面实验证明了力是使物体运动的原因

D．安培提出了判断感应电流方向的方法15.一物块从某一高处水平抛处，当下落得高度为水平位移的倍时，不计空气阻力此时物块的速度方向与水平方向的夹角为（）A．B．C．D．16．2011年3月11日日本发生的地震及海啸，引发了令世人震惊的日本福岛第一核电站核泄漏事故，核泄漏出的人工放射性核素碘131发出的放射线对人体有害。产生碘131的一种方式为：。已知、、、的质量分别为m1、m2、m3、m4，真空中的光速为c。下列说法正确的是（）A．方程中的X表示质子

B．方程中的X表示电子C．核反应中质量亏损Δm=m1+m4m2m3D．核反应中释放的核能ΔE=(m1m2m3-2m4)c217.暗物质是二十一时间物理学之谜，对该问题的研究可能带来一场物理学的革命。为了探测暗物质，我国在2015年12月17日成功发射了一颗被命名为“悟空”的暗物质探测卫星．已知“悟空”在低于同步卫星的轨道上绕地球做匀速圆周运动，经过时间t（t小于其运动周期），运动的弧长为sA．“悟空”的线速度小于第一宇宙速度B．“悟空”的向心加速度大于地球同步卫星的向心加速度C．“悟空”的环绕周期为D．“悟空”的质量为18.甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向作直线运动,t=0时刻同时经过公路旁的同一个路标.在描述两车运动的vt图中(如图),直线a、b分别描述了甲乙两车在0～20秒的运动情况.关于两车之间的位置关系,下列说法正确的是()A.在0～10秒内两车逐渐靠近B.在10～20秒内两车逐渐远离C.在5～15秒内两车的位移相等D.在t=10秒时两车在公路上相遇19.如图所示，真空中有一个固定的点电荷，电荷量为+Q.图中的虚线表示该点电荷形成的电场中的等势面.有两个一价离子M、N（不计重力，也不计它们之间的电场力）先后从a点以相同的速率v0射入该电场，运动轨迹分别为曲线apb和aqc，其中p、q分别是它们离固定点电荷最近的位置.以下说法正确的是（）A.M是负离子，N是正离子

B.a→p→b过程中电场力先做负功再做正功

C.M在b点的速率大于N在c的速率

D.M从p→b过程中电势能的增量小于N从a→q电势能的增量20.如图1所示，在光滑水平面上叠放着A、B两物体，现对A施加水平向右的拉力F，通过传局器可测得A的加速度a随拉力F变化的关系如图2所示。已知重力加速度g=10.则下列说快正确的是A、A的质量是5kgB、B的质量是5kgC、.A、B间的动摩擦因数为0.4D、A.B之间的动摩接因数是0.821．如图所示，理想变压器的原线圈接u＝11000eq\r(2)sin100πt(V)的交变电压，副线圈通过电阻r＝6Ω的导线对“220V/880W”的电器RL供电，该电器正常工作．由此可知()A．原、副线圈的匝数比为50∶1B．交变电压的频率为50HzC．副线圈中电流的有效值为4AD．变压器的输入功率为880W第Ⅱ卷三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生必须作答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答）22.（6分）某次实验用打点计时器交流电的频率为50Hz，纸带的记录如图所示,图中O点为纸带的第一个点，接下来的前几个点模糊,因此从A点开始每打五个点取一个计数点,推测纸带的运动是（加速，减速）。在打出A、F这两点的时间间隔中，纸带运动的平均速度是m/s，B点的瞬时速度为m/s。23.(9分)用伏安法测定一个待测电阻Rx的阻值(阻值约为200Ω)，实验室提供如下器材：电源E：电动势3V，内阻忽略不计；电流表A1：量程0～15mA，内阻约为100Ω；电流表A2：量程0～300μA，内阻为1000Ω；电压表V：量程15V，内阻约15kΩ；滑动变阻器R1：阻值范围0～20Ω；定值电阻R2：阻值为9000Ω；开关S、导线若干。(1)(2分)在实验中要求尽可能准确地测量Rx的阻值，选择的电表为(填写器材代号)。(2)(3分)在图甲虚线框中画出完整测量Rx阻值的电路图，并在图中标明器材代号。(3)(4分)调节滑动变阻器R1，两表的示数如图乙所示，可读出电流表A1的示数是mA，电流表A2的示数是μA。24.(12分)如图所示，导轨是水平的，其间距L1=0.5m，ab杆与左端的距离L2=0.8m，由导轨与ab杆所构成的回路电阻为0.2Ω．方向垂直导轨平面向下的匀强磁场的磁感应强度1T，滑轮下挂一重物质量为0.04kg，ab杆与导轨的摩擦不计，现使磁场以的变化率均匀地增大，由磁场开始变化起计时，求:(1)感应电流的大小为多少？（2）当时间t为多少时，重物刚好离开地面？（g取10m/s2）25.（20分）目前，滑板运动受到青少年的追捧。如图是某滑板运动员在一次表演时的一部分赛道在竖直平面内的示意图，赛道光滑，FGI为圆弧赛道，半径R＝6.5m，G为最低点并与水平赛道BC位于同一水平面，KA、DE平台的高度都为h=18m。B、C、F处平滑连接。滑板a和b的质量均为m，m＝5kg，运动员质量为M，M＝45kg。表演开始，运动员站在滑板b上，先让滑板a从A点静止下滑，t1＝0.1s后再与b板一起从A点静止下滑。滑上BC赛道后，运动员从b板跳到同方向运动的a板上，在空中运动的时间t2＝0.6s。（水平方向是匀速运动）。运动员与a板一起沿CD赛道上滑后冲出赛道，落在EF赛道的P点，沿赛道滑行，经过G点时，运动员受到的支持力N=742.5N。（滑板和运动员的所有运动都在同一竖直平面内，计算时滑板和运动员都看作质点，取g＝10m/s）（1）滑到G点时，运动员的速度是多大？（2）运动员跳上滑板a后，在BC赛道上与滑板a共同运动的速度是多大？（3）从表演开始到运动员滑至I的过程中，系统的机械能改变了多少？26.(14分）某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓)C+2SO2↑+5H2O;C+H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O①仪器M的名称是。②装置B中盛放的试剂可能是。③装置C的作用是。(2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。①装置E的作用是；装置G的作用是。②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为。③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。装置正确的连接顺序为G，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为。27.(15分)镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用。（1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO·SiO2)相互分离，并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式。电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列(填编号)气体氛围中冷却。A．空气B．氮气C．水蒸气D．氢气（2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是__________________________________（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________。（3）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________mol·L−1。（4）在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清。反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg(OH)2反应；二是____________（用离子方程式表示）。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO（5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。其工作时Mg作（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：。28.（14分）I、煤制天然气的工艺流程简图如下：(1)反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。(2)反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”或“T2”或“T(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和____________。②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______________________________________________。II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)ΔH>0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：(4)过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是。(5)假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的ΔH=________________。29.Ⅰ.科研人员探究了不同温度(25℃和0.5(1)由图可知，与25℃相比，0.5________________________________________；随着果实储存时间的增加，密闭容器内的浓度越来越高，抑制了果实的细胞呼吸。该实验还可以通过检测________浓度的变化来计算呼吸速率。(2)某同学拟验证上述实验结果，设计如下方案：①称取两等份同一品种的蓝莓果实，分别装入甲、乙两个容积相同的瓶内，然后密封。②将甲、乙瓶分别置于25℃和0.5③记录实验数据并计算CO2生成速率。为使实验结果更可靠，请给出两条建议，以完善上述实验方案(不考虑温度因素)。a．_____________________________________________________________________；b．_____________________________________________________________________。Ⅱ.果园可作为一个生态系统进行管理。(1)利用生物防治方法可控制果园害虫种群密度，如用信息素(E)­2­壬烯醇诱捕害虫丽金龟，可破坏其种群的____________。(2)科研人员对板栗园内的栗瘿蜂和长尾小蜂的数量进行了连续5年的监测，结果如图。据此判断这两个物种的种间关系是________。(3)每年输入果树的能量，一部分被初级消费者摄入，一部分储存于果树的营养器官和生殖器官中，其余能量的去处是___________________________________________、________________________________________________________________________。(4)如果不对果园土壤进行管理，果树林下将会出现从一年生草木植物为优势，到多年生草本植物为优势，再到草本与灌木混生等阶段的演替。在草本与灌木混生阶段，果园内很少有一年生草本植物生长，其原因是__________________________________________________。30.矮牵牛的花瓣中存在着三种色素：红色色素、黄色色素和蓝色色素；花瓣的颜色除了红色、黄色和蓝色外，还有：红色与蓝色混合呈现紫色、蓝色与黄色混合呈现绿色、缺乏上述三种色素时呈现白色；各种色素与其基因的关系如下图，控制相关酶合成的基因均为显性，当B存在时黄色素会全部转化为红色素，当E基因存在时白色物3只能转化白色物4，但E基因不存在时白色物3也会在D基因控制下转化为黄色素。请联系图解回答下列问题：（1）如果仅考虑途径一（G、g）和途径二（A、a；B、b），纯种紫色矮牵牛（甲）与另一种纯种蓝色矮牵牛（乙）杂交，F1的表现型为______，F1自交，F2的表现型及比例为9紫色：3绿色：4蓝色。则亲本基因型分别是：甲______________、乙____________（按字母顺序书写）；F2紫色矮牵牛中能稳定遗传的占________。（2）如果仅考虑途径一（G、g）和途径三（B、b；D、d；E、e），两纯合亲本（BBDDeeGG×BBddeegg）杂交，F1的花色为__________，F1自交，F2的表现型及比例为______________________________________。（3）如果三条途径均考虑，两株纯合亲本杂交，F1自交（已知：F1不含d基因），F2的表现型及比例为13紫色：3蓝色。推测F1的基因型为________________（按字母顺序书写），两亲本的表现型分别为________________或__________________。31.地中海贫血症属于常染色体遗传病，一对夫妇生有一位重型β地中海贫血症患儿，分析发现，患儿血红蛋白β链第39位氨基酸的编码序列发生了点突变(C→T)。用PCR扩增包含该位点的一段DNA片段l，突变序列的扩增片段可用一种限制酶酶切为大小不同的两个片段m和s；但正常序列的扩增片段不能被该酶酶切，如图(a)。目前患儿母亲再次怀孕，并接受了产前基因诊断，家庭成员及胎儿的PCR扩增产物酶切电泳带型示意图见图(b)(终止密码子为UAA、UAG、UGA)。(1)在获得单链模板的方式上，PCR扩增与体内DNA复制不同，前者通过________解开双链，后者通过________解开双链。(2)据图分析，胎儿的基因型是________(基因用A、a表示)。患儿患病可能的原因是________的原始生殖细胞通过________过程产生配子时，发生了基因突变；从基因表达水平分析，其患病是由于____________________。(3)研究者在另一种贫血症的一位患者β链基因中检测到一个新的突变位点，该突变导致β链第102位的天冬酰胺替换为苏氨酸。如果______________________________，但__________________________________________，则为证明该突变位点就是这种贫血症的致病位点提供了一个有力证据。32.草原生态系统进行着能量流动、物质循环和信息传递。请回答：(1)对某草原生态系统中一个由草、田鼠和黄鼬三个环节组成的食物链进行了能量流动分析，得到下表相关数据(cal·hm－2·a－2)。NP(净同化量)＝GP(总同化量)－R(呼吸量)。由上表可知第______环节代表田鼠，该食物链中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率为_______，该数据不在正常能量传递效率范围内，主要原因______________________________________________。(2)碳在草原生物群落与无机环境之间的循环主要以________的形式进行，碳元素在生物群落中主要以_______________________形式存在。（3）下图是某一生态系统中部分生物的食物关系及能量金字塔图。请据图回答问题：I图2能量金字塔中各营养级对应于图1的名称：①____________；③____________；如果大量捕杀丙，则甲的数量在较长一段时间内的变化过程______________。Ⅱ甲种群在c点处的年龄组成类型是_______________；a～b段种数量下降的原因有：①_______________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。四、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．［物理——选修3–3］（15分）（1）下列说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.一定质量的理想气体体积增大时，其内能一定减少B.气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加C.当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中不会有水分子飞出水面D.气体对器壁的压强是大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的E.在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大(2)如图所示为一下粗上细且上端开口的薄壁玻璃管，管内用水银封闭一定质量的理想气体，上管足够长．图中大小横截面积分别为S1＝2cm2、S2＝1cm2．粗细管内水银柱长度h1＝h2＝2cm，封闭气体长度L＝22cm．大气压强p0＝76cmHg，气体初始温度为57℃(1)若缓慢升高气体温度，升高至多少K气体可将所有水银全部挤入细管内；(2)若温度升高至492K，液柱下端离开玻璃管底部的距离．（i）待测气体的压强；（ii）该仪器能够测量的最大压强。34．［物理——选修3–4］（15分）（1）一列简谐横波在某均匀介质中沿x轴传播，从x＝3m处的质点a开始振动时计时，图甲为t0时刻的波形图且质点a正沿y轴正方向运动，图乙为质点a的振动图象，则下列说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．该波的频率为2.5HzB．该波的传播速率为200m/sC．该波是沿x轴负方向传播的D．从t0时刻起，质点a、b、c中，质点b最先回到平衡位置E．从t0时刻起，经0.015s质点a回到平衡位置(2)(10分)如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是eq\r(3)，AB是一条直径，今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体。若一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到AB的距离是多少？35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是_______（填写元素符号）。电离能I1I2I3I4……Ia（kJ/mol）5781817274511578……（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是______________________。（5）在硅酸盐中，SiO44四面体［如图21（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图21（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为___________，化学式为____________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：已知：Ⅰ．R—CHO+HCNⅡ．R—CNR—COOH请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。（2）关于I物质，下列说法正确的是_________(填字母序号)。A．所有碳原子可能处于同一平