淮北中学高一化学上学期第一次联考试题（含解析）苏教版-苏教版高一化学试题

-学年江苏省洪翔中学、淮北中学高一（上）第一次联考化学试卷一．选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．2．（3分）（秋•东台市期末）下列说法中错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、置换反应中一定存在元素的化合价变化；B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化；C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化．解答：解：A、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故B错误；C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故C正确；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化即可解答，难度不大．3．（3分）（秋•泗洪县校级月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．解答：解：A、属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；A、不属于基本反应类型，且Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选：B．点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．4．（3分）（秋•泗洪县校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）A．NaNO3=Na++NO3﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．MgSO4═Mg+2+D．H2SO4=H2++SO42﹣E．H2SO4=H2++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．硝酸钠为正盐完全电离，根据电离方程式的书写规则进行分析；B．电离方程式左右电荷不守恒；C．根据离子符号的正确书写进行分析；D．物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；E．物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；解答：解：A．硝酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3﹣，故A正确；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，电离方程式左右电荷须守恒，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4═Mg2++SO42﹣，故C错误；D．硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误；E．硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故E错误；故选A．点评：本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．5．（3分）（秋•连云港期中）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．医用75%酒精B．纯水C．食盐水D．Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．解答：解：A．医用75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．纯水为纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．6．（3分）（•站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．7．（3分）（春•东莞市校级期中）已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．解答：解：6.02×1023个X气体分子的物质的量==1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选D．点评：本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．8．（3分）（秋•水富县期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．（3分）（秋•楚州区校级期中）下列物质中属于电解质的是（）A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故A正确．B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误．C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故C错误．D、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．10．（3分）（秋•门头沟区校级期末）下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．11．（3分）（秋•泗洪县校级月考）将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．解答：解：令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.2L×0.5mol/L=0.5L×c解得c=0.2mol/L故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．12．（3分）（秋•红塔区校级期中）在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）==6mol，根据V=n•Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题．解答：解：标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）==6mol，则A．n（N2）=6mol，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，故A错误；B．根据V=n•Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的物质的量为6mol，故B正确；C．n（N2）=6mol，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，故C错误；D．标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（N2）=n（H2）=6mol，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用．13．（3分）（秋•泗洪县校级月考）标准状况下，相同物质的量的CO和CO2，下列有关说法正确的是（）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为7：11考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．CO分子含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为CO2的3倍；B．CO分子含有O原子物质的量等于CO的物质的量，CO2含有O原子物质的量为CO2的2倍；C．根据m=nM判断；D．根据m=nM计算判断．解答：解：A．CO分子含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为CO2的3倍，相同物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，即含有原子数目不相等，故A错误；B．CO分子含有O原子物质的量等于CO的物质的量，CO2含有O原子物质的量为CO2的2倍，相同物质的量的CO和CO2含有O原子数之比为1：2，即含有O原子数目不相等，故B错误；C．CO和CO2的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量不相等，故C错误；D．根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．14．（3分）（秋•泗洪县校级月考）下列说法中不正确的是（）A．在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B．在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C．气体摩尔体积约为22.4L/molD．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、相同物质的量的固体或液体体积并不相同；B、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强；C、注意状态对气体摩尔体积的影响；D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，即各不相同，故A正确；B、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故D正确．故选C．点评：本题考查了影响气液固的体积的因素和状态对气体摩尔体积的影响，难度不大．15．（3分）（秋•连云港期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从100mL10mol/LH2SO4溶液中取出10mL的溶液C．142gNa2SO4溶解于水中配成的1L溶液D．将100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．溶液的浓度与溶液的体积大小无关；C.142g硫酸钠的物质的量为1mol，1mol硫酸钠配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；D．浓盐酸与水的密度不同，两溶液混合后溶液的体积不是1000mL．解答：解：A.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．从100mL10mol/LH2SO4溶液中取出10mL的溶液，溶液的浓度不变，还是10mol/L，故B错误；C.142g硫酸钠的物质的量为1mol，将1mol硫酸钠溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故C正确；D．浓盐酸和水的密度不相同，100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1000mL，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，注意掌握物质的量难度的概念及计算方法，明确溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关．16．（3分）（秋•太和县校级期末）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL0.5mol/LHCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；解答：解：A、50mL0.5mol/LAlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、100mL0.5mol/LMgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；C、100mL1mol/LNaCl溶液中C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L；D、50mL0.5mol/LHCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选：A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．17．（3分）（•湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．点评：考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．18．（3分）（秋•泗洪县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（）A．1L溶液中含有0.3NA个K+B．2L溶液中含有SO42﹣离子1.2NAC．2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD．1L溶液中含有K+和SO42﹣离子总数为0.9NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1molK+，再根据N=nNA计算离子的数目；B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；D、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目．解答：解：A、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2molK+，1L溶液中含有K+=1L×0.3mol/L×2×NA=0.6NA个，故A错误．B、2L溶液中含有SO42﹣离子数=2L×0.3mol/L×NA=0.6NA，故B错误；C、0.3mol/LK2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.6mol/L，故C错误；D、1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.3mol/L×3×NA=0.9NA，故D正确；故选D．点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．19．（3分）（秋•裕安区校级期末）下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁考点：过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸．B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、外焰温度最高，所以用外焰加热；D、胶头滴管要竖直悬空操作．解答：解：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A正确．B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C、外焰温度最高，所以用外焰加热，故C正确；D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误．故选：D．点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．20．（3分）（秋•长春期末）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒法．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度．解答：解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D．点评：本题考查学生利用电荷守恒来计算离子的浓度，明确溶液不显电性是解答本题的关键，注意应忽略氢离子和氢氧根离子来列式计算．二．填空题：（共20分）21．（10分）（秋•泗洪县校级月考）已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是0.25mol．（2）0.5mol的Fe含3.01×1023个铁原子，质量是28g；1.204×1024个铁原子物质的量是2mol，质量为112g．（3）2molCO（NH2）2中含4mol氮原子，所含氧原子数跟2molH2O中所含氧原子数相等．（4）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是2mol，SO42﹣的物质的量是1mol，所含H2O分子的数目是6.02×1024个．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；（2）根据N=nNA计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nNA计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；（2）0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2molCO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．22．（10分）（秋•泗洪县校级月考）阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2悬浊液，其中属于电解质的是②④（填序号）（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是C．A．属于氧化还原反应B．属于化合反应C．属于分解反应D．属于置换反应（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2H2O=Ca（OH）2．（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣．考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物；（2）依据碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙解答；（3）能够与水反应，只生成碱的氧化物属于碱性氧化物；（4）碳酸钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子．解答：解：（1）①石灰石属于混合物，不属于电解质；②CaO在熔融状态下能导电，为化合物，属于电解质；③CO2溶于水能够导电，导电离子是CO2与水反应生成的碳酸电离的，不是CO2电离的，所以CO2属于非电解质；④CaCO3在熔融状态下能导电，为化合物，属于电解质；⑤Ca（OH）2悬浊液属于混合物，不属于电解质；故答案为：②④；（2）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，符合分解反应的定义，属于分解反应，故选：C；（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+2H2O=Ca（OH）2，所以属于碱性氧化物；故答案为：碱性；CaO+2H2O=Ca（OH）2；（4）碳酸钠属于强电解质，溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣．点评：本题考查了电解质的判断、基本反应类型的判断、碱性氧化物的概念、电解质电离方程式的书写，题目简单，属于基础知识的考查，注意碱性氧化物和酸性氧化物的概念．三．实验题（共10分）23．（10分）（秋•泗洪县校级月考）实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸500mL．（1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸50mL．（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸500mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒胶头滴管、500mL容量瓶．（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BD．A．容量瓶中原有少量蒸馏水；B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯；C．定容时观察液面俯视刻度线；D．定容时观察液面仰视刻度线．（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中HCl的物质的量浓度为1.0mol/L．考点：