2025届河南省濮阳市化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届河南省濮阳市化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验方案中，合理的是（）A．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2，再用带火星的木条试验B．除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧C．检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水D．验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量2．下列除去杂质的方法错误的是选项物质杂质除杂方法A硝酸铜溶液硝酸银溶液加过量铜粉，充分反应后过滤B氮气氧气将气体缓缓通过灼热的铜网CCaOCaCO3高温煅烧D铜碳敞开在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D3．化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是A．鼻子闻 B．嘴巴吹C．耳朵听 D．眼睛看4．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（）A．反应结束时能生成（a﹣b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大5．下列化学用语书写正确的是A．4个N原子：2N2 B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2(SO4)3 D．2个氯原子：Cl26．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴加试剂C．测溶液pHD．读取数据7．下列有关金属材料的叙述错误的是A．回收利用废金属可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．保护金属资源的有效途径之一是寻找金属替代品8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测2169下列说法中，错误的是()A．该反应为化合反应 B．该反应遵循质量守恒定律C．X中未测值为4 D．该反应中X可能是催化剂9．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．KMnO4质量在反应前后不变10．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是（）A．1个一氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．＋2价的镁元素：Mg2+11．100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是A．15% B．20% C．30% D．14%12．下列关于空气的说法不正确的是（）A．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料B．空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光C．空气中氧气占总质量的21%D．空气中氮气可以用来制造硝酸和氮肥13．柠檬酸(C6H8O7)广泛应用于食品工业。下列有关柠檬酸的说法正确的是A．柠檬酸中有21个原子 B．碳、氢元素质量比为3:4C．柠檬酸中O元素质量分数最大 D．相对分子质量是192g14．下列排列顺序正确的是A．硫元素的含量： B．金属的活动性：C．溶于水后的水温 D．物质的溶解度：15．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别办法不能识别真假的是（）A．加盐酸 B．测密度 C．高温灼烧 D．看颜色二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____。（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_____，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_____（填字编）。（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择装置_____（填字母编号）作发生装置，其反应的化学方程式是_____。（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_____（填字母编），理由是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）．实验步骤将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？_____18．（8分）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应？（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_____有气泡产生_____（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【详解】A、二氧化锰可催化过氧化氢生成氧气，而水则不能，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，A选项方案合理，符合题意；B、高温条件下木炭粉和氧化铜可反应，氧化铜与氢气反应，木炭粉与氢气不反应，不符合除杂原则，B选项方案不合理，不符合题意；C、将气体通过灼热氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，无法验证原气体中是否含有二氧化碳，C选项方案不合理，不符合题意；D、碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，不能用该方法验证质量守恒定律，D选项方案不合理，不符合题意。故选A。2、D【详解】A、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳和铜均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质铜也会变为氧化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。3、C【解析】A、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气体的气味，应该用手轻轻扇动气体，使少量的气体进入鼻孔，故错误；B、熄灭酒精灯时，不能直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故错误；C、具有氢气纯度方法为：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，故正确；D、读数时，视线应该与量筒刻度线及凹液面的最低点保持水平，不能仰视或者俯视刻度线读数，故D错误。4、A【详解】A、根据质量守恒定律，该反应中减小的固体质量即为氧气的质量，反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，故A正确；B、P点是氯酸钾部分分解，因此P点处固体中有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B错误；C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，与图像不符，故C错误；D、在此反应中MnO2是反应的催化剂，MnO2在混合物中的质量不变，与图像不符，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。5、C【详解】A、4个N原子表示为4N，故A不正确；B、铁离子表示为Fe3+，故B不正确；C、硫酸铝化学式为Al2(SO4)3，故C正确；D、2个氯原子表示为2Cl，故D不正确。故选C。6、D【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，否则大量放热，可能使液体溅出伤人，故A错误；B、滴加试剂，胶头滴管要垂直悬空，否则会污染胶头滴管，故B错误；C、测PH时应该用干燥的PH试纸在点滴板上测量，不需要用水润湿，故C错误；D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确；故选D。7、C【详解】A、回收利用废金属可减少对环境的污染，故正确；B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故正确；C、铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应的进行，抗腐蚀性比铁强，故错误；D、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，故正确。故选C。8、A【分析】根据质量守恒，反应前后总质量不变，故4+10+1+25=未测+21+6+9，故未测=4。【详解】A、由分析可知X反应后质量未变还是4，可能是催化剂，还可能是杂质，Y质量增加是生成物，Z质量增加是生成物，Q质量减少是反应物，“一变多”属于分解反应，A错误。B、一切化学变化，都遵循质量守恒定律，B正确。C、由分析可知，X中未测值为4，C正确。D、由分析可知X反应后质量未变还是4，可能是催化剂，还可能是杂质，D正确。故选：A。9、C【分析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。【详解】根据以上分析可知：A、c代表氯化钾，故A错误；B、t1时刻，O2开始产生，故B错误；C、t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。故选C。10、B【详解】A、1个一氧化碳分子的符号为CO，而Co表示钴元素，A不正确；B、2个碳酸根离子符号为2CO32-，B正确；C、亚铁离子是带两个单位的正电荷的离子，3个亚铁离子符号为3Fe2+，C不正确；D、标元素的化合价方法是把化合价写在元素符号的正上方，＋2价的镁元素的符号为，D不正确。故选B。【点睛】对于元素符号周围的数字要分清，元素符号前的数字表示原子个数，元素符号正上方的数字表示化合价，元素符号右上角的数字表示离子符号。11、A【详解】解：100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量=100g×10%=10g；100g溶质质量分数为20%的食盐溶液中溶质质量=100g×20%=20g；混合溶液中溶质的质量分数=。故选：A。12、C【详解】A、植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，所以二氧化碳是植物光合作用的重要原料，选项A正确；B、稀有气体可以吸收不同波长的光，所以通电后可以发出不同颜色的光，选项B正确；C、氧气占空气体积分数约为21%，而不是质量分数，选项C不正确；D、硝酸和氨肥中氮的主要来源于空气中氮气，通过合成氨工业制得氨气后进一步转化为硝酸和氮肥，选项D正确。故选C。13、C【详解】A、柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢元素质量比为：（12×6）：（1×8）=9：2；故选项错误；C、某元素的质量分数=×100%，故质量分数之比=质量比，柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：2：14，故氧元素的质量分数最大，故选项正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误。故选C。14、B【解析】A、Na2S中硫元素的含量为；NaSO3中硫元素的含量为；NaSO4中硫元素的含量为，错误；B、锌、铁、铜三者的活动性由弱到强为：Cu、Fe、Zn，正确；C、溶于水的温度由高到低的顺序是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，错误；D、Ca(OH)2的溶解性小于CaCl2，错误。故选B。15、D【分析】铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，二者外观相似但化学性质相差较大：金的化学性质不活泼，铜锌合金中的锌能与酸发生置换反应而放出氢气，铜在空气中灼热会变成黑色等，且密度也有明显差异。【详解】A、放入盐酸中，铜锌合金中的锌与盐酸反应生成氢气，但金不会与盐酸反应，所以有气体放出者为假，可以鉴别，故A正确；B、铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，可以鉴别，故B正确；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、真假黄金的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误。故选D。【点睛】本题分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法使其出现不同的现象是解题关键。解答本题还需熟悉金属的性质及活动性顺序。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、分液漏斗2H2O22H2O+O2↑BC2KClO32KCl+3O2↑D氧气的密度大于空气【详解】（1）仪器a的名称是：分液漏斗。（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，固液发生装置B中的分液漏斗可以中加入过氧化氢溶液的质量，从而控制反应速率，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B。（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择固体加热装置C，氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，氧气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，氧气微溶于水，可以用排水法收集，也能用万能瓶收集，不能用向下排空气法收集，其中不能用来收集氧气的是D，理由是：氧气的密度大于空气。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、不符合要求【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【详解】解：CO2的质量=100g+12g﹣107.6g=4.4g。设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。通过计算可知，样品中碳酸钙的质量分数小于85%，所以不符合要求。答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。18、3；71.25%【详解】（1）由表格信息可知，每加入20g氢氧化钠溶液产生2.9g氯化镁沉淀，第3次累计加入150g氢氧化钠溶液，则沉淀质量为2.9g×3=8.7g，第4次加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，则说明第3次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应；（2）设：原固体混合物样品中氯化镁的质量x。x=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=。四、探究题（本大