台州市重点中学2025届九年级化学第一学期期末调研模拟试题含解析

台州市重点中学2025届九年级化学第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（）A．随着丢弃旧电池B．大量燃放烟花爆竹C．将实验后的废液直接倒入水池中D．尽量选择公共交通工具出行2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．只有固体能作溶液的溶质B．溶液都是澄清、透明、无色的C．溶液加水稀释前后溶质的质量不变D．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大3．下列物质中，不含氧分子的是（）A．二氧化硫 B．空气 C．液氧 D．海水4．春节来临，火车站悬挂着醒目的标语：“禁止携带易燃、易爆物和危险品进站”，下列物品可以带入客运列车的是（）A．绿茶饮料 B．食用油 C．汾酒 D．鞭炮5．密闭容器内有E、F、G、H四种物质，一定条件下反应一段时间后测得密闭容器内仍然是E、F、G、H四种物质，反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质EFGH反应前质量(g)15.88.431.61.6一段时间后质量(g)待测1421.66下列说法不正确的是()A．G一定是化合物B．E为该反应的催化剂C．该反应类型属于分解反应D．反应生成的F与H的质量比为14：116．氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是A．分子的种类 B．分子间空隙 C．原子的大小 D．原子的种类7．某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是()A．一定有氧元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．一定有碳、氢元素，没有氧元素D．一定有碳元素8．下列探究实验不能达到目的是A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件9．下列物质属于纯净物的是A．生理盐水B．空气C．河水D．氮气10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（）物质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

2

1

16

16

反应后的质量（g）

12

m

8

14

A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．参加反应的Z与W的质量比为4：1D．反应后生成X的质量为12g11．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A．该实验需要较高温度B．木炭发生了还原反应C．实验前应把木炭粉充分烘干D．该实验中的木炭粉可以换成活性炭12．下列实验现象中，描述正确的是A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光并生成无色有刺激性气味的气体B．给水通电的实验中，负极与正极均产生气体，体积比为1：2C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色D．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色13．如图所示，在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生

A．蜡烛燃烧不变，杯子内液面下降B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降C．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升14．有关溶液的说法正确的是()A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物15．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是A．发展公共交通，提倡绿色出行B．充分利用太阳能、风能等清洁能源C．将煤粉碎，使其充分燃烧D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称是_____；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____（填装置字母），该装置的优点之处是_____，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为_____→_____→_____→_____，（填接口字母）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________?(写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为________________。18．（8分）已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。工业上用含氧化铁48吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写下列以下关系链中有关物质的质量，并写出完整的计算过程。纯铁质量和生铁的质量___________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）人类的生产、生活离不开水和溶液。（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。实验步骤实验现象及结论________（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304050607080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169下列说法正确的是_________（填字母）。a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度b.20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故A不符合；B、大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故B不符合；C、将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，故C不符合；D、使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染，故D符合。故选D。2、C【详解】A、溶液的溶质可以是固体、液体或气体，A错误；B、溶液是澄清、透明的混合物，不一定无色，硫酸铜溶液就是蓝色的，B错误；C、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，因为只加溶剂质量，没有加溶质质量，C正确；D、饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大，因为不同温度，不同溶质时，溶质的质量分数无法比较大小，D错误。故选C。【点睛】溶液的特征是均一、稳定的混合物。3、A【详解】A、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，而二氧化硫由硫原子和氧原子组成，不含有氧分子，选项A符合题意；B、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等组成，氧气由氧分子构成，选项B不符合题意；C、液氧是氧气由气态变为液态同一种物质，都是由氧分子构成，选项C不符合题意；D、海水可以溶解一定氧气，供海水中动物呼吸用，氧气由氧分子构成，选项D不符合题意。故选A。4、A【详解】由于易燃物、易爆物、腐蚀品等会对旅客的安全造成威胁，所以要严禁携带；绿茶饮料能带入客运列车；食用油、鞭炮和汾酒不能带入客运列车。故选A。5、B【分析】由表格中密闭容器内E、F、G、H四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6=待测+14+21.6+6，M的待测质量为15.8；而F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应。【详解】A、G反应生成F、H，因此G一定化合物，该选项说法正确，不符合题意；

B、E反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确，符合题意；

C、F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确，不符合题意；

D、反应生成的F与H的质量比为：（14g-8.4g）：（6g-1.6g）=14：11，该选项说法正确，不符合题意。

故选：B。【点睛】应后质量增加的物质一定为反应的生成物，反应后质量减小的物质一定为反应的反应物，反应后质量不变的物质可能为反应的催化剂。6、B【详解】氧气在降温加压后变成液态氧的过程是物理变化，发生改变的是只是分子的间隔和排列方式，分子的种类不变，分子的质量和大小不变，构成分子的原子种类和大小也不变，故选B。7、B【详解】某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应前必然含有碳、氢、氧三种元素，氧气中不含碳、氢元素，故某物质一定含有碳、氢元素，氧气中含氧元素，某物质中可能含氧元素，也可能不含，故选：B。

8、B【详解】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。【点睛】采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。9、D【分析】纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、生理盐水是由氯化钠和水二种物质组成，属于混合物，不符合题意；B、空气里有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、河水里有许多可溶性物质、细菌等，属于混合物，不符合题意；D、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。【点睛】纯净物与混合物的区分方法是看组成的物质种类，由一种物质组成的是纯净物，由二种或二种以上的物质组成的是混合物。10、C【分析】由质量守恒定律可知，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量。【详解】A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，故A不正确；B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B不正确；C、参加反应的Z与W的质量比为，故C正确；D、反应后生成X的质量为，故D不正确。故选C。11、B【详解】A、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验需要较高温度，故选项说法正确；B、木炭具有还原性，夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误；C、实验前应把木炭粉充分烘干，故选项说法正确；D、活性炭、木炭的主要成分均是碳，该实验中的木炭粉可以换成活性炭，故选项说法正确。故选B。12、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；B、给水通电的实验中，负极与正极均产生气体，体积比为2：1，故选项说法错误；C、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法正确；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，故选项说法错误。故选C。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。13、D【详解】随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气逐渐减少，最后蜡烛熄灭，蜡烛燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，同时随着二氧化碳与氢氧化钙反应，杯子中的气体减少，压强减小，在大气压的作用下，杯子中的液面逐渐上升，故选D。14、D【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。15、D【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少私家车的尾气排放，保护空气。故A不符合题意；B、充分利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少环境污染。故B不符合题意；C、将煤粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧。故C不符合题意；D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空，还是会污染空气，没有减少空气污染，该措施不可行。故D符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、分液漏斗2H2O22H2O+O2↑A能控制反应的速率afgd【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，选用的发生装置是A，该装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，其优点之处是能控制反应的速率；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用向上排空气法收集的气体的较干燥，氧气从过氧化氢溶液出来带有水蒸气，故先用浓硫酸除去水蒸气，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为a→f→g→d，（填接口字母）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）0.2（2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8g=0.2g；（2）解：设20克黄铜中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。18、纯铁：33.6吨生铁：35吨【分析】【详解】设得到纯铁的质量为x生铁的质量为答：纯铁的质量为33.6吨，可得到含杂质4%的生铁35吨。【点睛】含杂质4%的生铁，则纯铁的质量分数为四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、吸附取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水D计算偏小4.8%氮气的压