浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不能导电的是A.无水乙醇B.熔融NaClC.铁D.稀NaOH溶液2.工业上利用NH₃、CO₂和NaCl溶液制取NaHCO₃,下列说法不正确的是A.NaHCO₃固体加热可以分解为Na₂CO₃B.NaHCO₃和Na₂CO₃均可作为食用碱C.向饱和NaCl溶液中先通入CO₂后通入NH₃可获得更多的NaHCO₃D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂可得到NaHCO₃沉淀3.下列化学用语表示正确的是A.H₂O₂的电子式:B.2p₂电子云:C.中子数为7的碳原子：147D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物4.室温下，下列各组离子能大量共存的是ABCD.Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻5.石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。下列说法正确的是A.水溶性②>④B.试剂A可以是酸性KMnO₄溶液C.③→④是还原过程D.每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A.1molC₃H₆中含有π键数目为NAB.1.8gH₂O中含有的孤电子对数为0.1NAC.向1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中通入氨气,溶液呈中性时NH₄的数目为0.1NAD.标准状况下,11.2LCHCl₃含有的分子数为0.5NA7.结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是物质结构和组成变化性能变化A纯铝掺杂Cu、Mg、Si等元素硬度变大B晶体硅用碳原子取代部分硅原子耐磨性增强C纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应可燃性增强D冠醚由识别的阳离子半径变大8.下列说法不正确的是A.可用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸B.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸并加热，生成黄色沉淀C.淀粉与纤维素的化学组成均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应9.CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂COOCH₃分别用下列仪器检测,结果相同的是A.元素分析仪B.质谱仪C.核磁共振仪D.X射线衍射仪10.下列关于实验的说法正确的是A.图①表示向容量瓶中转移溶液的操作B.图②装置可用于定量测定化学反应速率C.图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D.图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)11.某有机物的合成路线如下：下列说法不正确的是A.X可以是1-溴丙烷B.Y中的所有原子可能共平面C.试剂a可以是NaOH水溶液D.Z的链节为12.X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是A.X与Y能形成直线型分子B.第一电离能:M>ZC.氧化物对应的水化物的酸性：W>MD.沸点:X13.苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是①C₆②C₆H₆A.已知反应①△H>0，故苯的溴化反应是吸热反应B.苯的溴化反应速率主要由反应②决定C.FeBr₃的催化机理：反应过程中产生了Br+FeBD.苯与ICl反应可能得到氯苯14.利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是A.若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀B.若M为碳棒,开关K分别掷于B、C处,铁的腐蚀速率:C>BC.可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁是否发生腐蚀D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢15.已知:25℃时,.Ka1H₂SA.0.1mol/LH₂S溶液的pH约为4B.向pH=5的H₂S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸,pH几乎不变C.0.1mol/LNa₂S溶液中:cD.1L1mol/L盐酸最多可以溶解0.5molZnS16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是实验方案现象结论A向0.1mol/L稀盐酸中加入少量NaHCO₃固体，测量溶液温度变化溶液温度下降HCO₃(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)△H>0B向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加4滴0.1mol/LKI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C向1mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液,充分反应后再加入2mLCCl₄,振荡后静置,取上层清液滴加KSCN溶液上层清液变红色Fe3⁺与I⁻反应存在限度D向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水溶液由红色变无色氯水中存在酸性物质非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点(尺寸为2~20nm)的科学家。图1是一种量子点的结构，图2是CdSe的一种晶胞图。请回答：(1)基态34Se原子价层电子排布式为▲。(2)下列说法不正确的是▲。A.电负性:C<O<NB.已知Cd与Zn同族,则Cd位于IIB族C.图1中碳原子均为sp²杂化D.图1中Ru²⁺的配位数为6(3)量子点可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，该现象属于▲变化(填“物理”或“化学”)。(4)Se和S位于同主族,S₈为八元环状结构,S-S-S的键角最接近▲(填“105°”或“120°”),理由是▲。(5)CdSe晶体中，离Cd原子距离最近且相等的Se原子有▲个，每个晶胞中含有▲个Se原子。18.(10分)下图为制硝酸的流程图。请回答：(1)工业生产中,物质A应选择▲(填“空气”或“氧气”)。(2)下列说法正确的是▲。A.氨分离器得到的气体可循环使用B.热交换器可将接触氧化后的气体冷却并预热AC.从氧化炉进入吸收塔的气体主要是NOD.吸收塔中通入A可提高硝酸的产率(3)以NO₂为例，写出尾气处理装置中反应的化学方程式▲。(4)写出足量氨气与光气COCl₂反应生成尿素[CO(NH₂)₂]的化学方程式▲(5)向CuSO₄溶液中依次加入氨水和乙醇可得[CuNH₃₄SO₄⋅H₂O晶体，设计实验证明该晶体中含有N19.(10分)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。(1)已知:H₂(g)CH₃OH(1)燃烧热△H(kJ·mol-¹)-285.8-726.5“零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H=▲kJ/mol。C(2)某温度下,向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2molCO₂与4molH₂,发生反应CO₂g+3H₂g⇌CH(3)在恒压5MPa、投料比nCO₂:nH=1\*ROMANI.CO₂g+3HΠ.CO₂某研究小组探究两组催化剂(CZA-1与CZA-2)在相同时间内对合成甲醇的影响，实验结果如图1和2所示。①下列说法正确的是▲。A.降低温度能提高CH₃OH的平衡产率B.增大压强能提高CO₂的平衡转化率C.CZA-1的催化效率高于CZA-2D.增大nCO₂:②使用CZA-2催化剂，温度高于240℃时，CO₂转化率升高但甲醇选择性下降的原因是▲。③在图3中画出使用CZA-1催化剂时，CH₃OH产率随温度变化的趋势。20.(10分)摩尔盐的化学式为(NH₄₂SO₄⋅已知不同温度下三种盐的溶解度(g/100温度/℃FeSO₄(NH₄)₂SO₄(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1请回答：(1)步骤IV系列操作包含蒸发浓缩、▲。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为▲。(2)下列说法正确的是▲。A.可用热的Na₂CO₃溶液洗去铁屑表面的油污B.为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸C.步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO₄析出D.常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品(3)可用0.01000mol/L酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定摩尔盐,操作顺序为:③→▲→▲→④→⑤→▲→▲。(填入合理的操作步骤序号)①用少量待测液润洗锥形瓶。②重复实验2次。③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。(4)已知:Fe2++C某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K₂Cr₂O₇10.00mL(已知杂质不参与反应、①样品中摩尔盐质量分数为▲%(保留两位小数)。②滴定终点由绿色变为紫色的原因是▲。21.(12分)某研究小组通过下列路径合成天然产物胭木二酮。请回答：(1)化合物C中的官能团名称为酚羟基和▲。(2)写出A→B的化学方程式▲。(3)