第2课金属的化学性质【学与练】九年级科学上册学练测（浙教版）（原卷版）

金属的化学性质【学与练】一、金属与氧气的反应(1)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。(2)铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的表面会变黑。反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。(3)常温下，铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分为Fe2O3)。(4)常温下铝即可与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。二、金属与酸的反应(1)镁、铝、锌等可以与盐酸和稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生气体。(2)因为锌和稀硫酸反应速率适中，所以实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。(3)并不是所有的金属都可以与酸反应，铜一般不与盐酸和稀硫酸反应。三、置换反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。反发反學置换反应是化学反应基本类型之鹭，性的盐不能与金属发生置换反应。四、金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。③在金属活动性顺序中，排在前三位的K、Ca、Na能和水反应生成对应的碱。反应的化学方程式如下：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2Na+2H20=2NaOH+H2↑五、金属的锈蚀(1)铁锈蚀的条件：铁与氧气和水接触。(2)防止金属生锈的方法：①使金属制品与空气或水隔绝，保持其表面干燥和洁净。通常是在金属制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。②改变金属的内部结构，制成合金钢，如不锈钢。一、金属化学性质1．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，正确的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag6534018921634gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6518818964A.由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。

B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；

C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；

D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为：18.9g100g+6.5g−21.6g×100%≈22.3%，

当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为18.9g+18.9g13g+100g−28.0g2．（2023九上·拱墅期末）取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（）A．铁从游离态变为化合态 B．反应后的生成物属于盐C．此反应为吸热反应 D．此反应为化合反应【答案】C【解析】A、取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质，即铁与硫发生了反应，铁从游离态变为化合态，不符合题意；

B、反应后的生成物为FeS，属于盐，不符合题意；

C、此反应为放热反应，符合题意；

D、此反应为铁与硫发生化合反应，不符合题意；故选C。3．（2023九上·温州期末）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】根据题意可知，镁条先和硫酸亚铁反应，待反应结束后再和硫酸锌反应，

即只要有锌生成，那么铁肯定被完全置换出来。

质量相同的硫酸锌和硫酸亚铁，其中锌的质量肯定大于铁的质量。

当铁被全部置换而锌被部分置换时，铁质量大于锌，故B正确不合题意；

当镁的质量不够将锌完全置换出来时，则固体只有锌和铁，且锌的质量可能等于铁的质量，故A正确不合题意；

当镁的质量有剩余时，锌和铁被完全置换出来，且锌的质量大于铁的质量，而锌和铁的质量之和可能等于剩余镁的质量，故C错误符合题意，D正确不合题意。故选C。4．图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片(“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。下列说法中不正确的是（）A．A处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4B．B处贴上的卡片是Ca(OH)2C．C处卡片上的物质一定能与BaCl2发生反应D．可用Fe2O3替换Fe的位置【答案】D【解析】A、A处物质能与铁反应，则可以是CuSO4或H2SO4，不符合题意；

B、A处为硫酸铜或硫，则B处贴上的卡片是Ca(OH)2，不符合题意；

C、C处卡片上的物质为硫酸铜或硫酸的一种，一定能与BaCl2发生反应，不符合题意；

D、Fe2O3只能与硫酸反应，不能与硫酸铜反应，不能用氧化铁替换铁，符合题意；故选D。5．向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（）A．铝 B．银 C．铜 D．锌【答案】D【解析】根据图片得到反应的方程式为：X+CuSO4=XSO4+Cu；

比较急可知，加入金属的化合价和铜的化合价相等，都是+2。

在硫酸铝中，铝的化合价为+3，故A不合题意；

银和铜不能和硫酸铜反应，故B、C不合题意；

在硫酸锌中，锌的化合价为+2，故D符合题意。故选D。6．（2023·温州模拟）在放有宣纸的培养皿中放入盐溶液和合适的金属，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示“金属树”。小科利用铁、铜、银三种金属以及对应的盐溶液来制取“金属树”，下列设计都能制得“金属树”的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属活动性强，能够将后面的金属从盐溶液中置换出来。

A.铁的活动性比铜强，则铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质，故A符合题意；

B.铜的活动性比铁弱，则铜不能和硝酸亚铁反应，故B不合题意；

C.银的活动性比铜弱，则银不能和硝酸铜反应，故C不合题意；

D.银的活动性比铁弱，则银不能和硝酸亚铁反应，故D不合题意。故选A。7．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式。（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。【答案】（1）常温下Hg是液体而其余均为固体（2）镁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（3）可燃【解析】（1）Hg与其他金属的不同之处是状态不同，常温下Hg是液体，而其余金属均为固体。

（2）所给五种金属中镁的活动性最强，与盐酸反应最剧烈。所给金属中银的活动性最弱，则银的盐溶液能与另四种金属发生反应，银的盐溶液一般为硝酸银溶液，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

（3）用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。8．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒(醋)中涂铁，皆作铜色"。材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：。(用化学方程式表示)（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是。(可多选)【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）镁（3）ACE【解析】（1）金属活动性顺序中，铁排在铜前面，铁能与硫酸铜溶液反应。所以答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）镁排在氢前面，银、铜排在氢后面，所以镁会与酸反应而消失。所以答案为：镁。

（3）金属活动性顺序：锌＞铁＞铜。①当锌与CuSO4刚好完全反应时，烧杯内固体只有铜；②当锌与CuSO4反应后，锌还有剩余，则锌会继续与FeSO4反应析出铁，若此时锌全部反应完，则烧杯内固体为铁和铜；若此时锌还有剩余，则烧杯内固体为锌、铁和铜。③当烧杯内固体为锌、铁和铜时，CuSO4和FeSO4都反应完全，由于两种溶液质量相同，铜比铁的相对原子质量大，所以析出的铜质量大于铁。所以答案为：ACE。9．（2023九下·舟山月考）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数部相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是（填化学式）。（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是。（3）从图2分析，以下结论正确的是（填序号）。

①金属镁对应的气压变化曲线是A

②M点时参加反应的镁锌质量相等

③实验时取用的镁铝质量可能相等【答案】（1）H2（2）铝表面有一层致密的氧化膜，将氧化膜反应完之后，再和内部铝反应（3）①③【解析】（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。

（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。

（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A，故①正确；

②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故②错误；

③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁。等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等，故③正确。故选①③。10．（2022·长兴模拟）某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。则滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)。（2）图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤液中含有溶质的化学式为。②实验结束后所得滤液质量(填“大于”“小于”或“等于”反应前原烧杯中混合溶液质量。【答案】（1）Ag+、Cu2+、Fe2+（2）Fe(NO3)2；小于【解析】（1）在图甲中，向滤液加入稀盐酸后，看到白色沉淀，应该为氯化银，即滤液中存在硝酸银。根据金属活动性顺序可知，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。既然硝酸银没有完全反应，那么硝酸铜肯定还存在，因此滤液中的金属离子为Ag+、Cu2+和产物Fe2+。

（2）①图乙中，向滤液中加入稀盐酸后生成无色气体，应该为氢气，即滤渣中存在铁粉，那么溶液中的硝酸铜和硝酸银肯定完全反应，因此溶质只有硝酸亚铁，化学式为：Fe(NO3)2。

②铁的相对原子质量小于银和铜的相对原子质量，则进入溶液的质量小于析出的质量，因此实验结束时滤液质量小于反应前混合溶液质量。11．（2022九上·杭州期中）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因：(用相关化学反应方程式解释)。（2）从a点到b点曲线上升的原因可能是实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。（3）加入的两种固体物质A和B分别是。【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（2）随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可)（3）NaCl、Na2SO4【解析】（1）因铝表面有氧化铝膜，氧化铝先与盐酸反应，所以开始阶段不产生氢气，反应方程式为Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；

（2）温度影响反应速率，a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率；

（3）要验证氯离子和硫酸根离子对实验的影响，应在铝与稀硫酸反应的试管中分别加入含有氯离子和硫酸根离子的其它物质进行实验对比，故A和B可以是氯化钠、硫酸钠；12．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。【答案】（1）Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe（2）除去固体中的铁【解析】（1）向废液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸铝不反应，溶液B溶质为Al2(SO4)3、FeSO4；固体A的成分是生成的铜和剩余的铁；

（2）固体A中除铜外还含有铁，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体中的铁。13．取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g（1）合金中铜﹑镁的质量比。（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）铜不与知硫酸反应，镁与稀硫酸反应，由表中数据可知，加入70克稀硫酸完全反应，消耗的镁的质量为1.8g，第4次加入70克硫酸消耗镁的质量为1.4g，说明第4次硫酸过量，镁完全反应，则剩余13.2g固体全部为铜，合金中铜和镁的质量比为13.2：6.8＝33：17.（2）设稀硫酸的溶质质量分数为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

1.8g70gx

2498=二、金属活动顺序与置换反应14．（2023·舟山模拟）为比较金属活动性顺序，在室温下，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的5mL稀盐酸的三支试管中(如图)。下列说法正确的是A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色B．三种金属表面均有气泡产生，且镁表面产生气泡最快C．反应结束后，三种溶液的温度都升高D．反应结束后，甲、丙两试管中溶疫的质量都变大【答案】D【解析】A.铜为红色，而锌和铁为白色，故A错误；

B.铜不能与稀盐酸反应，因此铜的表面没有气泡生成，故B错误；

C.铜与稀盐酸不反应，溶液的温度保持不变，故C错误；

D.甲中锌片与稀盐酸反应，生成氯化锌和氧气，进入65份的锌生成2份的氢气，则溶液质量增大。同理，丙中镁反应后溶液质量也增大，故D正确。故选D。15．（2023九下·永康模拟）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3FeA．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】A.两种或者两种以上物质生成一种物质的反应称为化合反应。B.一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应称为分解反应。C.单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应称为置换反应。D.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应16．钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（）A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍【答案】B【解析】如图所示实验，只有④有明显的现象，说明镍的活动性大于氢，铜和钯的活动性都小于氢，且铜的活动性大于钯，由此可知三种金属的活动性顺序为镍>铜>钯；故选B。17．（2023·永嘉模拟）为验证Fe、Cu的金属活动性，下列方案中不可行的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由铁与硫酸反应产生氢气，铜不与硫酸反应，可得出铁的活动性大于铜，不符合题意；

B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可得出铁的活动性大于铜，不符合题意；

C、铁和铜都不能与硫酸锌反应，不能证明铁和铜的活动性，符合题意；

D、铜不能与硫酸亚铁反应，可证明铁的活动性大于铜，不符合题意；故选C。18．数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（）A．铜>钯>镍 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍【答案】B【解析】加入硫酸溶液，铜质量不变，说明铜不与硫酸反应，镍质量减少，由此可证明镍的活动性大于铜，将铜放入氯化钯溶液中，铜的质量减少，说明铜的活动性大于钯，则三金属的活动性顺序为镍>铜>钯；故选B。19．小文同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（）A．Fe>Cu>R>Ag B．Fe>R>Cu>AgC．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Ag>Cu>R【答案】B【解析】由表中信息可知，R能与盐酸反应，能与硝酸铜和硝酸银反应，铁能与盐酸反应，铜能与硝酸银，不能与硝酸铜反应，由此推知金属活动性顺序为Fe>R>Cu>Ag；故答案为：B。20．（2023·乐清模拟）为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（）XYZ稀盐酸√Z的硝酸盐溶液√√(“√”表示能反应，“”表示不能反应)A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】B【解析】由表中所给现象可知，X、Y、Z只有X能与盐酸反应，Y和Z都不与盐酸反应，则X活动性最强，Y能与Z的硝酸盐溶液反应，说明Y的活动性大于Z，三种金属活动性顺序为X>Y>Z；

故选B。21．科学兴趣小组用三段粗细均匀、质最相等的铁丝与不同溶液反应研究金属活动，将原三段铁丝拼接在同一平面内，使相互夹角均为120"，悬挂后静止时如图所示，现将oa段铁丝浸入硫酸锌溶液，ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，oc段铁丝没入稀硫酸溶液。相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】现将oa段铁丝浸入硫酸锌溶液，铁不能和硫酸锌反应；ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜附着在铁丝表面，固体质量增大；oc段铁丝没入稀硫酸溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后固体质量减小。

相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是D，即b端下降，a端上升。故选D。22．（2023·杭州模拟）如图是2022年三星堆考古挖掘出一个青铜器——“机器狗”，青铜的主要成分为铜、锡(Sn)合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（）A．稀硫酸、Cu、Sn B．CuSO4溶液、SnC．ZnSO4溶液、Cu、Sn D．SnSO4溶液、Cu【答案】C【解析】A.铜不能与稀硫酸反应，而锡可以与稀硫酸反应，那么锡的活动性比铜强，故A不合题意；

B.锡和硫酸铜溶液反应，则金属活动性锡大于铜，故B不合题意；

C.铜和锡都不能与硫酸锌溶液反应，无法比较二者的活动性强弱，故C符合题意；

D.铜不能硫酸锡溶液反应，说明金属互动性铜小于锡，故D不合题意。故选C。23．铬（Cr）及其化合物如：三氧化铬（Cr2O3)、铬酸钠（Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中重要的物质材料，有如下反应：①Cr2O3+3Ca=（1）反应①的基本反应类型是。（2）CaCaCrO4电池是战术导弹的常用电源，向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是【答案】（1）置换（2）Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl【解析】（1）根据方程式①可知，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，那么该反应为置换反应；

（2）向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀和NaCl，则反应的化学方程式为：

Na2CrO4+CaCl2=CaCrO4↓+2NaCl。24．（2023·南浔模拟）镍(Ni)是一中常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。（1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于(选填“纯净物”或“混合物”)﹔（2）铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与接触；（3）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有。(填写字母)。【答案】（1）混合物（2）水和空气（3）BC【解析】（1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于混合物；

（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与空气和水的接触；

（3）镍的金属活动性位于镁和铜之间，将镍和镁分别放入硫酸铜溶液中，都能发生反应，不能验证镍和镁的活动性强弱，A错误；将镍分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，镍与硫酸镁不反应，与硫酸铜反应，可证明三金属的活动性强弱，B正确；将镁放入硫酸镍溶液中，能发生反应，证明镁的活动性大于镍，将镍放入硫酸铜溶液中，能发生反应，可证明镍的活动性大于铜，可以证明三金属活动性强弱，C正确；镍和铜分别放入硫酸镁溶液中，都不反应，不能验证三金属的活动性强弱，D错误；25．某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象试回答下列问题：（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是。（2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等？(选填“是”或“否”)。（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较、铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，并在答题卷图中标注所选的溶液及金属丝的名称。(标注即可，不用写具体方案)。【答案】（1）铁丝表面附着一层红色固体（2）否（3）【解析】（1）若得到铁比铜活泼的结论，则需利用铁与硫酸铜溶液反应，通过观察到铁丝表面附着一层红色固体的现象证明；

（2）因该实验只需通过是否发生反应验证金属活动性，则所取溶液的质量不一定要相等；

（3）比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，也可将铜丝分别浸入硫酸亚铁、硝酸银溶液中，通过铜不与硫酸亚铁反应，能与硝酸银反应验证金属活动性强弱。26．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：AI＞Cu＞Cr（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有（填序号）。（2）【实验反思】①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中②把乙放入丙的盐溶液中③把甲放入丙的盐溶液中。你认为该方案中的（填序号）没有必要做。【答案】（1）②④【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下，将大小相同并打磨光滑的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象猜想_____________（填序号）成立③（2）除去金属表面的氧化物，便于化学反应的进行；③【解析】（1）【讨论交流】因铝的活动性大于铜，铬能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明铬的活动性大于铜，所以猜想②④不成立；【实验设计及过程】将铬与铝分加加入相同体积、相同质量分数的稀硫酸中，铬片表面气泡缓慢，铝片表面气泡较快，铜表面无现象，说明三金属活动性强弱为AI＞Cr＞Cu，猜想③成立。

（2）①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片是为了除去金属表面的氧化物，便于化学反应的进行；②①把甲放入乙的盐溶液中，通过反应发生可证明甲的活动性大于乙，②把乙放入丙的盐溶液中，通过反应发生可证明乙的活动性大于丙，这两个实验已经证明了甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，所以实验③没必要做。27．（2022九上·淳安期中）科学兴趣小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序(a、b两种金属在盐溶液中均为+2价)，进行了如图实验，发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化。请回答：（1）进行甲实验的目的是为了。（2）李敏同学得出了“a的活动性b强”的结论，你认为是否合理？理由是什么？。（3）在以上实验基础上，王芳同学增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a>b>c，请在答题卷的方框内画出实验丁。【答案】（1）验证金属a与铁的活动性强弱（2）不合理，实验甲乙只能分别得出金属a活动性强于Fe，金属b活动性强于Cu，无法比较a与b的活动性强弱（3）（或）【解析】（1）甲实验中a表面有金属析出，可验证金属a的活动性比铁强，所以该实验目的是验证金属a与铁的活动性强弱；

（2）实验甲乙只能分别得出金属a活动性强于Fe，金属b活动性强于Cu，无法比较a与b的活动性强弱，所以不能得出“a的活动性b强”的结论；

（3）要验证金属活动性顺序为a>b>c，需证明a和b的活动性强弱，可利用a与b的盐溶液或b与a的盐溶液是否反应的实验验证；三、金属的腐蚀与防护28．如图所示为三星堆出土一件青铜器，其表面布满绿色物质，它是Cu、Sn（锡）合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是（）A．青铜器表面的绿色物质主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，它是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果B．青铜是Cu和Sn（锡）发生化合反应生成的化合物C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱【答案】B【解析】A.金属在潮湿空气中会缓慢氧化，铜与空气中的CO2、O2、H2O共同作用产生Cu2(OH)2CO3绿色，所以正确

B.青铜是铜和锡的合金，所以错误

4溶液反应，说明Sn比Cu排在前面，所以正确

D.铜排在氢后面，金属活动性较弱，与多数物质不反应，所以可作器皿，正确29．（2023·温州模拟）如图是探究铁制品锈蚀条件的实验。下列实验设计与变量控制关系，正确的是（）A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水【答案】D【解析】A.甲中有空气无水，乙中有水无空气，存在两个变量，无法比较，故A错误；

B.乙和丙中都有水，都不能与空气接触，没有变量，无法比较，故B错误；

C.甲中有空气无水，丙中有水无空气，存在两个变量，无法比较，故C错误；

D.甲和丁中都与空气接触，而甲中无水，丁中有水，那么可以探究铁的锈蚀与水的关系，故D正确。故选D。30．（2022·萧山模拟）食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。食品抗氧化剂是一种延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂，下列物质可用作食品双吸剂的是（）A．铜粉 B．铁粉C．生石灰 D．氢氧化钠固体【答案】B【解析】CD.生石灰和氢氧化钠固体都能吸水，但是无法与氧气反应，所以不符合题意；

A.铜粉自然氧化，故不符合题意；

B.铁粉既能吸水，又能与氧气反应；故答案为：B31．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．该实验说明铁锈蚀与水有关C．L端与R端液面高度仍然保持一致D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀【答案】C【解析】A、b管中铁钉因不接触水不会锈蚀，不符合题意；

B、该实验通过a管铁钉生锈，b管因不接触水不生锈，可说明铁锈蚀与水有关，不符合题意；

C、a管铁钉生锈，左侧装置压强减小，L端液面高于R端液面，符合题意；

D、食盐水可加快铁生锈速率，若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，不符合题意；故选C。32．（2023九上·拱墅期末）小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（）A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类【答案】D【解析】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，不符合题意；

B、铁钉生锈消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，不符合题意；

C、由图像可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，不符合题意；

D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阳离子种类，由三曲线变化趋势不同，可知阴离子种类影响铁钉锈快慢，符合题意；故选D。33．小柠同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（）

A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，Ⅲ装置中右边液面下降C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变【答案】D【解析】Ⅰ装置中铁丝接触氧气和水，会生锈，左侧装置内压强减小，左边液面上升，Ⅱ装置浓盐酸具有挥发性，与铁丝接触时会产生氢气，使左侧装置内压强变大，左边液面下降，右边液面上升，Ⅲ装置中浓硫酸没有挥发性，不铁与铁丝反应，装置内压强不变，液面不变；故选D。34．以下是探究铁生锈条件的实验（其中氯化钙是一种常见干燥剂），有关该实验的说法中正确的是（）A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重）B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水【答案】A【解析】A、甲试管中铁钉接触水和氧气，最先生锈，且水面附近铁接触水和氧气最充分，锈蚀最严重，符合题意；

B、甲生锈，乙因不接触氧气不生锈，丙因不接触水不生锈，不符合题意；

C、甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是水，不符合题意；

D、甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，不符合题意；故选A。35．（2022九上·舟山月考）图示为铁的冶炼制造等转化过程，下列描述正确的是（）A．冶炼的原理可用化学方程式表示：2B．制造过程主要是除去生铁中的其它金属杂质C．废弃铁制品易在潮湿环境下被空气中的氧气氧化而锈蚀D．循环利用前要先用浓硫酸清洗除锈【答案】C【解析】A.冶炼铁的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=高温36．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。（1）装置A中生石灰的作用是。（2）装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分（2）空气【解析】（1）氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；

（2）装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。37．（2023·舟山模拟）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125~0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取4个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性。步骤二：称取4团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸馏水润湿，D用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙、丁注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）步骤四：每隔一定时间，观察并记录实验现象如表。5分钟20分钟1小时甲无现象无现象无现象乙无现象无现象无现象丙出现少许锈斑，活塞未明显移动出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显丁出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，绣斑增多，活塞处于39mL刻度处（1）设计甲丙两组实验基于的假设是。（2）步骤三中要完成乙组设置，进行的具体操作是。（3）小科回想起一次去海边的旅行发现面对大海的铁栏杆锈蚀程度比其他地方更严重。请联系探究结果作出合理的解释。。【答案】（1）铁制品的锈蚀和水有关（2）把钢丝棉塞进注射器中，将活塞推至注射器口，抽取足量的水后将注射器口朝上，缓缓推到活塞至46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（3）由丁试验可知，盐分会大大加速铁制品的锈蚀，海水中含有盐分，铁栏杆接触过海水后，锈蚀的程度比其他地方更严重【解析】（1）甲实验钢丝棉只接触氧气，丙实验钢丝棉接触水和氧气，结合甲丙的实验现象是为了证明铁制品的锈蚀和水有关。

（2）乙组需使钢丝棉只接触水，不接触氧气，具体操作为把钢丝棉塞进注射器中，将活塞推至注射器口，抽取足量的水后将注射器口朝上，缓缓推到活塞至46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔；

（3）由丁