山东省淄博市2022年中考化学真题

山东省淄博市2022年中考化学真题

阅卷入

------------------、单选题

得分

1.（2022八上•张店期中）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。以下

说法错误的是（）

A.化学通过化学变化创造物质

B.化学是自然科学的重要组成部分

C.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量

D.化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化

2.（2022・淄博）材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工

匠精神”的重要体现。下列材料属于有机高分子材料的是（）

A.青铜B.陶瓷C.聚乙烯D.玻璃钢

3.（2022・淄博）规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误的是（）

4.（2022•淄博）空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多

的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

5.（2022九上•张店期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质

分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.硝酸镂B.碳酸钾C.苛性钠D.花生油

6.（2022•淄博）对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是（）

A.O2B.P2O5C.KCIO3D.CU（OH）2

7.（2022•淄博）生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是（）

A.西红柿的酸性强于柠檬汁

B.洁厕净与碱液不能混合使用

C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH

D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

8.（2022•淄博）维生素C（化学式为C6H8。6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C

的说法正确的是（）

A.维生素C由三种元素组成

B.维生素C中含有20个原子

C.维生素C的相对分子质量为176g

D.维生素C中氢元素的质量分数最大

9.（2022•淄博）科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对

宏观事实的微观解释错误的是（）

选

宏观事实微观事实

项

氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具

A两种溶液中都含有OH

有相似的化学性质

B加热氧化汞得到汞和氧气化学反应前后分子改变，原子不变

c结成冰的水不能流动温度降到零度以下后，水分子不再运动

把食盐颗粒放入水中充分搅拌在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，

D

后，食盐颗粒很快消失扩散到水中，形成了氯化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（2022•淄博）安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全要求的是（）

A.为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡

B.发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

C.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度

D.高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离

11.（2022・淄博）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

溶

解

度

g

B.硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C.10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D.30C时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

12.（2022•淄博）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写

正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧：C+O2=CO2

点燃

B.铝粉在空气中燃烧：2A1+O2”-“2A1O

高温

C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2-2Fe2O3

点燃

D.乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O2-2CO2+3H2O

13.（2022・淄博）化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是（）

A.人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

B.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质

C.绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处

D.磷酸二氢铉和硝酸钾是两种常用的复合肥料

14.（2022・淄博）如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是（）

8o氧原子

o»o+•

•o・碳原子

A.从物质构成看:一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的

B.从定量角度看:参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2

C.从反应实质看:化学反应的过程就是原子重新组合的过程

D.从表示方法看:该反应的化学方程式为CO2+C"皿2co

15.（2022・淄博）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂和方法

A氧气氮气通过灼热铜粉，收集气体

B氧化钙氢氧化钙加入适量稀盐酸，蒸发

C氯化钾二氧化镒加入适量水溶解，过滤，蒸发

D盐酸硫酸加入适量硝酸钏溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

阅卷人

二、填空题

得分

16.（2022•淄博）物质的性质决定其用途。现有①千冰②胆帆③硫酸④小苏打四种物质，请按

要求填写序号。

（1）可用于除去铁锈的是

（2）可用于人工降雨的是

（3）可用于生产发酵粉的是o

（4）可用于配制波尔多液的是。

17.（2022•淄博）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在

元素周期表中的相关信息。

（1）钙元素的原子序数是,它属于（填写“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是,氧化钙中钙元素

的化合价是。

（3）人体缺乏钙元素就会导致（填字母）。

a.甲状腺肿大b.骨质疏松症c.贫血症

18.（2022・淄博）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国

绿色低碳的发展理念。

（1）北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是，氢气作为一

种理想的燃料，其优点有。

（2）氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成—

的装置。

（3）理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式

为..

19.（2022・淄博）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的

现象是，反应的化学方程式为»

（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KC1

溶液②FeCL溶液③稀盐酸，不能达到实验目的的是（填序号）；所选试剂能达到实验目

的，发生反应的化学方程式为。

（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和

氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为。

阅卷入

三、综合题

得分

20.（2022•淄博）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化镒、石灰石等

药品及部分实验装置，请回答以下问题。

（1）图中仪器①的名称是。

（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），发生反应的化学方程式

为。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当

观察到时，证明氧气收集已满。

（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是（填字母），发

生反应的化学方程式为«

（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象

是，发生反应的化学方程式为。

21.（2022•淄博）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

（1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：

盐水㈣饱和食盐水卜吸氧饱和氨盐水卜碳酸化.“碳酸氢钠国普*|纯碱

I.盐水中含有Na2so4、CaCb、MgCh等少量杂质，可选择①Na2cCh溶液②BaCL溶液

③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀

盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是（填序号）。

II.向饱和氨盐水中通入CCh,化学方程式为NaCl+NH+CCh+HzONaHCCh+X,X的化学式

是o

（2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。

§

卜

酚酎03

酸

一

：

Na,2C

稀

盐

三

目一Na2c。3溶液r

B

①A试管中观察到的现象是

②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是o当观察到

试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子。

③C试管中发生反应的化学方程式为。

④D试管中观察到的现象是,该化学反应的基本反应类型

为_______________o

阅卷人

------------------四、计算题

得分

22.（2022・淄博）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化

钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。

（1）对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是（填字母）。

（2）测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液（滤液中的主要污染物是氢氧化钠）于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质

质量分数为0.5%的稀盐酸（滤液中的其它成分均不与盐酸反应），用pH传感器实时监测反应过程中混

合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g,反应后烧杯内溶液的

质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

答案解析部分

L【答案】D

【知识点】化学的研究领域和用途

【解析】【解答】A.化学反应可以生成新物质，所以化学通过化学变化创造物质，故正确，不符合

题意；

B.化学是自然科学的重要组成部分，故正确，不符合题意；

C.化学合成药物保障人体健康，开发新材料、新能源改善人类生存条件，是推动人类社会可持续发

展的重要力量，故正确，不符合题意；

D.“绿色化学”是尽量减少使用或彻底消除有害物质，综合利用自然资源和改善环境，不会导致生态

环境恶化，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造

各种新的物质的一门科学。

2.【答案】C

【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别

【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料-，故A不符合题意；

B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C、聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料，故C符合题意；

D、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据有机合成材料都属于有机高分子化合物分析。

3.【答案】C

【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸储操作

【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，符合题意；

B、连接玻璃管和胶皮管的方法为：先把玻璃管用水沾湿，此时一手握玻璃管，一手用力拧橡胶管，

就可以完成玻璃管和橡胶管连接，符合题意；

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用日烟钳夹取，不

符合题意；

D、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管的末端有气泡

冒出，且松开手后在导管的末端形成一段不下降的水柱，则证明装置气密性良好，符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据酒精灯灯帽盖灭分析；

B、根据玻璃管连接时要减小摩擦分析；

C、根据蒸发皿的使用方法分析；

D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析。

4.【答案】A

【知识点】空气的组成

【解析】【解答】空气中的成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、

二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%,故干燥洁净的空气中按体积分数计算含量最多的

是氮气，故A符合题意。

故答案为：Ao

【分析1根据空气的组成及各成分体积分数分析。

5.【答案】D

【知识点】溶液的组成及特点

【解析】【解答】A.硝酸铁能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，能形成溶液，故不符

合题意；

B.碳酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，能形成溶液，故不符合题意；

C.苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，能形成溶液，故不符合题

忌；

D.花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，久置分层，不能形成溶液，故符合题意；

故答案为：Do

【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。

6.【答案】B

【知识点】从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A、氧气是只由氧元素组成的一种物质，属于单质，不属于氧化物，故A不符合题

意；

B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意;

C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的，不属于氧化物，故C不符合题意；

D、氢氧化铜是由Cu、0、H三种元素组成的，不属于氧化物，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析。

7.【答案】B

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A不

符合题意；

B、洁厕净的pH为b2,显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使

用，故B符合题意；

C、用pH试纸测定溶液的pH时、正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥

洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出

pH,不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C不符合题意；

D、新鲜牛奶的pH为6~7,呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变

小，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7

时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，呈中性。

8.【答案】A

【知识点】化学式的相关计算

【解析】【解答】A、由题目化学式可知，维生素C由C、H、0三种元素组成，故A符合题意；

B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原

子构成的，即1个维生素C分子中有20个原子，故B不符合题意；

C、维生素C的相对分子质量为12x6+1x8+16x6=176,相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是

“g”，常省略不写，故C不符合题意；

D、维生素C中碳、氢、氧(C、H、0)三种元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,则维

生素C中氧元素的质量分数最大，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据化学式右下角数字是一个分子中原子个数分析；

C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1,不是

g;

D、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析。

9.【答案】C

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A、氢氧化钠是由Na+和OH构成，氢氧化钾是由K+和0H-构成，故两种溶液具有

相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH,故A不符合题意；

B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许

多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故B不符合题意；

C、分子总是在不断地运动的，结成冰的水不能流动，但水分子仍在不断地运动，故C符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水

中，形成了氯化钠溶液，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；

B、根据化学反应实质分析；

C、根据分子总是不断运动的分析；

D、根据氯化钠的构成分析。

10.【答案】A

【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜以防危害人体健康，故A不符合安

全要求；

B、一氧化碳中毒是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧能力，导致人缺氧窒

息，所以发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，故B符合安全要求；

C、可燃气性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯

度，故C符合安全要求；

D、.高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成

烟囱效应造成人的窒息，故D符合安全要求；

故答案为：Ao

【分析】A、根据甲醛的毒性分析；

B、根据CO的毒性分析；

C、根据可燃性气体与空气混合易爆炸分析；

D、根据高层建筑物起火会停电分析。

11.【答案】D

【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解

度相等。故对。

B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯

化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。

C、1()℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解l()g,得到

60g硝酸钾溶液。故对。

D、30C时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明

溶液是否是饱和溶液，故错。

故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以

确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度

受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解

度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

12.【答案】D

【知识点】化学方程式的书写与配平

，点燃

【解析】【解答】A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+Ch;CO2,不符合题

忌；

点燃

B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4A1+3O2':'"2ALO3,不符合题意；

点燃

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，3Fe+2O2'二"Fe3O4,不符合题意；

点燃

D、化学方程式书写正确，C2H6O+3O2-2CO2+3H2O,符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及

到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。

13.【答案】A

【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A、食物中的纤维素无法被人体消化吸收，但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功

能，故A说法符合题意；

B、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质，故B说法不符合题

章-

C、绿色化学减少了污染物的产生，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处，故C

说法不符合题意；

D、磷酸二氢镂中含有磷元素和氮元素，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是两种常用的复合肥料，故

D说法不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、根据纤维素能促进肠道蠕动、帮助消化等分析；

B、根据蛋白质的用途分析；

C、根据绿色化学的特点分析；

D、根据氮、磷、钾含两种或两种以上元素的物质可作复合肥分析。

14.【答案】B

【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符

合题意；

B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为

(1x44)：(2x28)=11：14,故B符合题意；

C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；

D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+c"-"2c0,故D不符合题意；

故答案为：B„

【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，并

写出化学式，从而写出反应方程式，然后利用化学式及方程式进行分析。

15.【答案】C

【知识点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A、通过灼热的铜粉，氧气可以发生反应，但是氮气不会发生反应，反而会把原物

质去除，故A不符合题意；

B、氧化钙和氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂原则，故B不符合题意；

C、氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C

符合题意；

D、硫酸能与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质（硝酸），不符合

除杂原则，故D不符合题意。

故答案为：C»

【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反

应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。

16.【答案】（1）③

（2）①

⑶④

（4）②

【知识点】酸的物理性质及用途；常用盐的用途

【解析】【解答】（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈，故填③。

（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故填①。

（3）小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解。产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧

化碳气体，因此可用于生产发酵粉，故填④。

（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矶（CuSO#5H9）可用于配制波尔多液，故填

②。

【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得

出正确的结论。

17.【答案】（1）20；金属元素

（2）Ca2+；+2

（3）b

【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期

表的特点及其应用；有关元素化合价的计算

【解析】【解答］（1）元素周期表中小方格内右上角数字表示原子序数，所以钙元素的原子序数是

20,“钙”的偏旁是“车”，原子结构示意图中最外层电子数小于4个，属于金属元素。故填：20；金属

元素。

（2）钙原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子，由离子的表

示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在

后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，所以钙离子的符号是Ca2+。氧

化钙中钙元素的化合价为+2价。故填：Ca2+；+2o

（3）钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患

佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松症，故b正确。

故答案为:bo

【分析】（1）根据元素周期表中小方格内右上角数字表示原子序数，名称带“车”的为金属元素分

析；

（2）根据钙原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，及化合物中元素化合价代数和为0分析；

（3）根据人体缺钙易导致骨质疏松症分析。

18.【答案】（1）可燃性；能放出大量的热；能源来源广；燃烧产物是水，不污染环境

（2）电能

光催化剂

（3）2H2O:2H2T+02T

太阳能

【知识点】物质发生化学变化时的能量变化：氢气的用途和氢能的优缺点

【解析】【解答】（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想

的燃料，其优点能放出大量的热，能源来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。

（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。

（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：

光催化剂

2H2。二2H2T+02T。

太阳能

【分析】（1）根据氢气的可燃性及燃烧产物为水分析;

(2)根据氢氧燃料电池化学能转化为电能分析；

(3)根据水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气分析。

点燃

19.【答案】(1)发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O2'":"2MgO

⑵①；Zn+FeC12=ZnCb+Fe或Zn+HCI=ZnCl2+H2T

4

(3)2Ag2O二4Ag+02T

【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平：化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为

2Mg+Ch望2MgO；

(2)由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜。所以，KC1溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和

铜的金属活动性强弱；锌能与FeCL溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCb=ZnC12+Fe,而铜却不

能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl=ZnC12+H2f,而

铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；

(3)工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为

2Ag2O=4Ag+O2to

【分析】(1)根据镁燃烧现象及镁与氧气反应生成氧化镁分析；

(2)根据金属能与酸或盐反应判断金属活动性强弱分析；

(3)根据加热氧化银使其分解为银和氧气分析。

20.【答案】(1)试管

(2)B；2H2O2二2H2O+O2T；木条复燃

(3)BFC；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

(4)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满

【解析】【解答】(1)由图可知，编号为①的仪器名称是试管；

(2)由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化镒为原料制取氧气，过氧化氢在二

MnO2

氧化镒的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2。2：2H2。+。23该反应为固液常温

型，发生装置可选择B；由于氧气具有助燃性，所以用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条

放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，证明氧气收集已满；

(3)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B；二

氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只

能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C,所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应

生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，

该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCC)31+H2O。

【分析】(1)根据常用仪器名称分析；

(2)根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解产生氧气和

水，氧气利用带火星木条检验分析匕

(3)根据二氧化碳制取原理及向上排空气法收集分析；

(4)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。

21.【答案】(1)②①③或③②①或②③①；NHQ

(2)无色溶液变红；H+、COj-,氯离子或cr；Na2co3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；有白色沉淀产

生；复分解反应

【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备

【解析】【解答】(1)I、Ba?+能与S02反应生成硫酸铁沉淀，C0打能与Ca2+、Ba?+分别反应生成碳酸

钙沉淀、碳酸钢沉淀，0H-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量

的氯化钢溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钢离子的目的，所以三种试剂依次加入

的顺序是②①③或③②①或②③①。

H、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为1、5、1、

3、1、1,而反应后(X除外)各物质中N、H、C、0、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、

0,根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4

个H原子和1个C1原子，即X为NH4CL

(2)①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酸试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。

②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是CO歹与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和

二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和CO。。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的

碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。

③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为

Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH。

④在D试管中，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反

应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

【分析】（1）根据各杂质的性质利用沉淀法除杂及所加试剂的用量，化学反应前后原子种类和个数

不变分析；

（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，化学反应实质，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分

析。

22.【答案】（1）c

（2）解：消耗稀盐酸中溶质的质量为146gx0.5%=0.73g,设滤液中氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2040x

4036.536^=0773gx=0Q9

X0.73g

滤液中氢氧化钠的质量分数为186吃46gx1。。％=2%

答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。

【知识点】中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理

【解析】【解答】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置是铁架台

（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故c正确。

故答案为：c。

【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；

（2）根据反应的盐酸的质量为溶液中溶质质量，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量及

质量分数分析。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：44分

客观题（占比）30.0(68.2%)

分值分布

主观题（占比）14.0(31.8%)

客观题（占比）15(68.2%)

题量分布

主观题（占比）7(31.8%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题4(18.2%)8.0(18.2%)

计算题1(4.5%)2.0(4.5%)

综合题2(9.1%)4.0(9.1%)

单选题15(68.2%)30.0(68.2%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(90.9%)

2容易(9.1%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1常见化肥的种类和作用2.0(4.5%)13

2化学实验方案设计与评价2.0(4.5%)19

人体的元素组成与元素对人体健康

32.0(4.5%)17

的重要作用

4化学的研究领域和用途2.0(4.5%)1

5有害化学物质的性质与人体健康2.0(4.5%)10

6化学方程式的书写与配平4.0(9.1%)12,19

7常用盐的用途2.0(