化学元素方程式(5篇)

第第页化学元素方程式（精选5篇）化学元素方程式范文第1篇化学用语是国际统一规定用来表示物质的构成、结构和变化规律的符号。它具有简明直观，概括力强的特点，也有助于培育和进展同学的抽象思维和理解力。因此，化学老师如何深入理解化学用语的概念内涵，精准而娴熟地运用化学用语，把握化学用语的教学规律、方法和特点是实现双基教学的关键。一、化学用语的起源1808年，道尔顿在化学中首先开始使用基于原子论观点的、表示元素原子和化合物的符号，即所谓道尔顿符号。画出了一些原子和化合物的表示符号共37个。如：元素氢氮碳氧磷硫铁锌铜符号化合物水氨一氧化碳碳酸符号1819年，柏齐里乌斯倡议并开始使用元素拉丁文名称第一个字母表示元素，他建议：用简单的字母表示重要的非金属元素，用附加第二个小写字母的方法来区分那些第一个字母相同的金属或其它非金属元素。至今使用的化学符号就是在柏齐里乌斯倡议的原则基础上形成的符号体系。例如：用C表示碳元素，Ca表示钙元素；S表示硫元素，Si表示硅元素；N表示氮元素，Na表示钠元素等等。为了便于国际交流，进行规定和统一化学用语的工作，多年来国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）开展了大量工作；我国化学会和科学院均设立专门机构，从事化学名词的翻译和规定工作。中学化学课本中的元素符号都是世界各国所公认、统一的。二、化学用语的分类和相关的内容在中学化学中，化学用语重要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。它是按现行中学化学课本学问体系有计划有目的地引入的。在中学阶段初步形成体系，在高中阶段得到充分提高。1．化学符号重要包括：元素符号、离子符号、同位素符号、电子式、根式。2．化学式重要包括：最简式、分子式、结构式、示性式、同分异构式、用电子式表示分子的结构的化学式、用配位键结合的络合物、用氢键表示的化合物。3．化学方程式重要包括：化学方程式、氧化还原反应方程式、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、可逆反应方程式、可逆反应通式、电极反应方程式、盐类水解反应方程式、用电子式表示分子形成过程的式子。4．化学图式重要包括，化合物的分子图式、原子结构示意图、离子结构示意图、原子和离子的轨道表示式、共价分子轨道表示式、电子排布式、电子云图、电子云界面图、电子云径向分布图、电子云的角度分布图、晶体结构图。对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示构成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。又如：盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式为：H++OH—=H2O它是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应。表示的意义是：表示离子间的反应；表示同一类型的离子反应的实质。因此，老师要统观全局，理清脉络，认清各种化学用语的特点，比较各自的异同点以及它们之间的相互联系。在中学化学教学中就要打好肯定的基础，然后在此基础上有计划有步骤地引入和讲清爽的化学用语，这样，从整体着眼，从实在入手，环环扣紧，严格要求，就能收到较好的效果，完成化学用语教学目标中确定的教学任务。三、在化学用语教学中应注意的几个问题1．从化学教学起始阶段就要不断渗透有关化学用语的学问内容。对于元素符号、化学式、化学方程式，同学过去从没接触过，但又是教学中的难点，同学往往感觉枯燥无味，认为记元素符号是一种“苦差事”，老师不妨实行一些教学的超前措施，避开学到后面《元素》一节内容时，大量元素符号一起呈现在同学面前，并要求他们一下子熟记，以至挫伤他们学习化学的积极性。为了分散难点，提高同学学习爱好，要从“绪言”一节开始，就有选择地给出一些元素符号和一些物质的化学式。例如：银白色金属镁带，点燃后能在空气中燃烧，生成了白色粉末状物质氧化镁。在课本中用文字表示如下：镁+氧气氧化镁在教学中可告知同学：在化学中，镁用符号Mg表示，氧气用符号O2表示，氧化镁用MgO表示。那么这个化学变化就可表示为：Mg+O2MgO（这里不要求配平），并说明这种表示化学反应的式子，是一种国际通用的化学书面语言。促使同学学习行为的有的性。习读成镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。在这个反应里，我们认得了二个元素符号Mg和O，二个化学式O2和MgO，紧接着在第一章空气、氧气中，我们又学习了氧气的化学性质，又认得了氮N、碳C、硫S、铁Fe、磷P、铜Cu、铝Al等元素符号。同时又认得了二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮气N2等化学式。并会写出碳、硫、铁、磷与氧气反应的式子，如：C+O2CO2，S+O2SO2等。为后面学习化学方程式打下了基础。这样，从一开始学习化学就渗透化学用语，同学简单接受，不吃力，反而很感爱好，了解到化学中的这些符号成为化学这门课的特点，是学习化学的工具。在集中学习元素符号时，可以在已经谙习部分元素符号的基础上，把中学常用的27种元素中最常见的17种元素编成三句韵律语：碳C氢H氧O氮N氯Cl硫S磷P，钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al铁Fe锌Zn，再加三个铜Cu汞Hg银Ag。然后每节课抽出5分钟默写几个元素符号和化学式，并要求同学做“元素名称元素符号”，“物质名称化学式”的互现练习。同时把易混淆的元素如：H和He，Al和Cl，Mg和Hg，Hg和Ag等穿插进去，使同学在变式练习中加深记忆达到娴熟把握的目的。随着学问的积累，要求同学每见到一个物质的化学式，就要说出它是由哪些元素构成的。如：H2O，是由氢元素和氧元素构成的；CO2，是由碳元素和氧元素构成的；NH4HCO3是由氢元素氮元素碳元素氧元素四种元素构成的。这种在起始课就开始渗透化学用语的教学方法是行之有效的，为后面学习元素符号、化学式、化学方程式的含义奠定了基础。转贴于2．了解化学用语表示的意义，是学好化学用语的关键同学不但要能正确书写元素符号、分子式和化学方程式，更紧要的是要把握化学用语的意义。如：要让同学见到CO2这个分子式时，要知道它表示的意义应有以下10个方面：（1）表示二氧化碳（2）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的。（3）表示碳、氧元素养量比为3∶8、（4）表示1个二氧化碳分子。（5）表示1摩二氧化碳分子。（6）表示1个二氧化碳分子里有1个碳原子和2个氧原子。（7）表示1摩二氧化碳分子里有1摩碳原子，2摩氧原子。（8）表示二氧化碳的分子量是44、（9）表示二氧化碳的摩尔质量是44克／摩（10）表示在标准情形下1摩二氧化碳气体的体积是22.4升。这样，就使枯燥的二氧化碳分子式变成了活生生的，既有宏观又有微观、既有定性又有定量的事实了。又如：C＋O2CO2这个化学方程式，应使同学把握以下六点含义：（1）表示了碳和氧气反应生成了二氧化碳。（2）表示了反应条件是点燃。（3）表示了碳、氧气、二氧化碳的质量比是12∶32∶44，即3∶8∶11、（4）表示了碳、氧气、二氧化碳的微粒个数比或物质的量比是1∶1∶1、（5）表示在同温同压下氧气和二氧化碳气体体积比是1∶1、（6）体现了质量守恒定律。这样，当同学把握了这些含义后，不论再做概念判定，还是应用化学方程式的计算，就找到了依据，再依据题目的实在要求，进行适当的取舍。更紧要的是使同学实在明确学习化学用语的目的，意义和要求。3．化学用语中氧化还原方程式与氧化还原反应概念的关系。同学在中学初次学习氧化还原反应时，是从得氧、失氧的角度来认得什么是氧化、什么是还原的。在高一时，就要求从化合价升降的角度认得氧化还原。并要把握氧化还原方程式的配平。从而也进一步认得了氧化还原反应的本质，是化合价的升降或电子的转移。为了把氧化还原反应学深学透，就要从6方面来入手，把握氧化还原化学方程式反映的有关定性和定量学问内容。（1）要标出电子转移的方向和数目。（2）提出被氧化和被还原的元素。（3）要标出反应中的氧化过程和还原过程。（4）找出氧化剂和还原剂。（5）明确氧化产物和还原产物。（6）有些反应还要定量地分析出起氧化剂作用或起还原剂作用的物质，物质的量是多少。有利于同学把握氧化还原反应的本质，把握氧化还原方程式配平的方法，从而正确地书写氧化还原方程式。4．化学用语的综合复习在化学总复习时，要对学过的化学用语通过实在实例做一全面的复习。例如通过对同一微粒的不同表示方法，从而明确它们所代表的不同意义。进一步复习（1）上述微粒中能自相结合成非极性分子的氯原子、氢原子。（2）上述微粒中能相互结合成极性分子的是氢原子与氯原子结合生成氯化氢分子。（3）上述微粒中能相互结合成非极性分子的是氢原子与碳原子，结合生成的甲烷分子。化学元素方程式范文第2篇化学符号及其使用规定是化学学科所特有的言语，是化学科学讨论物质构成、结构和变化规律的紧要工具，是我们学习化学的基矗中学化学从一开始，就要重视和搞好化学用语的教学，使同学习惯运用化学符号的语言，来正确表达化学过程及其物质的构成、结构和变化规律，并培育同学的逻辑思维本领。元素符号、分子式、化学方程式是化学用语的典型结构形式，对它们教学大纲明确指出：“要让同学达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义。”即做到·懂、·会、·对。化学用语比较抽象，一开始同学往往难以理解，为克服这些认知上的困难，在教学过程中，必需使同学首先弄清楚元素符号所表示的意义，然后在物质分子式、化学方程式的教学里，加深理解，形成规范定格的化学语言，并会用这种化学语言正确地表示和讨论各种化学变化过程及规律。初三化学课本里指出：“元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。”但是在多种参考书和习题中都用到这样一种说法“元素符号还可表示该元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物质的分子量。在旧课本第53页关于化学方程式的意义中也指出：“化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。”这进一步说明元素符号还代表着元素的原子量。在旧课本的例题计算中也使用了这一意义。例如在计算元素百分含量时，求碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，计算式为：NNH4HCO3×100％。这里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氢铵的分子量。从这些学问的教学活动中，同学必需“懂”得以下概念，元素符号本身表示元素的原子量，并“会”用分子式计算元素的百分含量。但是在求构成物质的各元素的质量比类型的题中，又显现了一种新的表示方法。例如，“求水中氢、氧元素的质量比”，列式为H∶O＝1∶8（该种写法见旧初三化学课本第88页）。在这里很明显的元素符号“H”不再表示氢元素的原子量，而表示的是水中氢原子集团的质量，即构成1个水分子的2个氢原子的质量之和。做完这两种类型的习题后，有的同学开始怀疑。元素符号到底表示什么？在练习题中显现了下列问题：①求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的同学列式为：NNH4NO3×100％，他们从书中“H∶O＝1∶8”的式中理解认为元素符号表示构成物质的元素原子的质量之和，在这里“N”表示构成硝酸铵的氮原子集团的质量，也就是构成1个NH4NO3分子的2个氮原子的质量；②还有些同学认为元素符号既然表示元素的原子量，那么求构成物质的各元素养量比时，可这样表示：水中氢、氧元素养量比为2H∶O＝1×2∶16＝1∶8、但这样又与习惯用法不符了。综上所述，为正确使用化学用语及符号，我认为在元素符号所表示的意义的讲解中应慎重。假如我们认为元素符号可以表示元素的原子量，那么在计算求构成物质的各元素养量比这一类型的题中，就应在表示式中元素符号前加原子的个数，像上面第二种问题中所示。如，表示碳酸氢铵中各元素的质量比时可这样表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……。或者直接应用新教材中的汉字表示式：氮的质量∶氢的质量∶碳的质量∶氧的质量＝……。其实这种说法、写法既不会显现似是而非的场面，也不影响对“元素符号表示元素的原子量”的正确理解，还便于同学把握物质分子的结构和构成。化学元素方程式范文第3篇化学符号及其使用规定是化学学科所特有的言语，是化学科学讨论物质构成、结构和变化规律的紧要工具，是我们学习化学的基矗中学化学从一开始，就要重视和搞好化学用语的教学，使同学习惯运用化学符号的语言，来正确表达化学过程及其物质的构成、结构和变化规律，并培育同学的逻辑思维本领。元素符号、分子式、化学方程式是化学用语的典型结构形式，对它们教学大纲明确指出：“要让同学达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义。”即做到·懂、·会、·对。化学用语比较抽象，一开始同学往往难以理解，为克服这些认知上的困难，在教学过程中，必需使同学首先弄清楚元素符号所表示的意义，然后在物质分子式、化学方程式的教学里，加深理解，形成规范定格的化学语言，并会用这种化学语言正确地表示和讨论各种化学变化过程及规律。初三化学课本里指出：“元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。”但是在多种参考书和习题中都用到这样一种说法“元素符号还可表示该元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物质的分子量。在旧课本第53页关于化学方程式的意义中也指出：“化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。”这进一步说明元素符号还代表着元素的原子量。在旧课本的例题计算中也使用了这一意义。例如在计算元素百分含量时，求碳酸氢铵（nh4hco3）中氮元素的百分含量，计算式为：nnh4hco3×100％。这里不言而喻，“n”表示氮元素的原子量，“nh4hco3”表示碳酸氢铵的分子量。从这些学问的教学活动中，同学必需“懂”得以下概念，元素符号本身表示元素的原子量，并“会”用分子式计算元素的百分含量。但是在求构成物质的各元素的质量比类型的题中，又显现了一种新的表示方法。例如，“求水中氢、氧元素的质量比”，列式为h∶o＝1∶8（该种写法见旧初三化学课本第88页）。在这里很明显的元素符号“h”不再表示氢元素的原子量，而表示的是水中氢原子集团的质量，即构成1个水分子的2个氢原子的质量之和。做完这两种类型的习题后，有的同学开始怀疑。元素符号到底表示什么？在练习题中显现了下列问题：①求硝酸铵（nh4no3）中氮元素的百分含量。有的同学列式为：nnh4no3×100％，他们从书中“h∶o＝1∶8”的式中理解认为元素符号表示构成物质的元素原子的质量之和，在这里“n”表示构成硝酸铵的氮原子集团的质量，也就是构成1个nh4no3分子的2个氮原子的质量；②还有些同学认为元素符号既然表示元素的原子量，那么求构成物质的各元素养量比时，可这样表示：水中氢、氧元素养量比为2h∶o＝1×2∶16＝1∶8、但这样又与习惯用法不符了。综上所述，为正确使用化学用语及符号，我认为在元素符号所表示的意义的讲解中应慎重。假如我们认为元素符号可以表示元素的原子量，那么在计算求构成物质的各元素养量比这一类型的题中，就应在表示式中元素符号前加原子的个数，像上面第二种问题中所示。如，表示碳酸氢铵中各元素的质量比时可这样表示：n∶5h∶c∶3o＝14∶5×1∶12∶3×16＝……。或者直接应用新教材中的汉字表示式：氮的质量∶氢的质量∶碳的质量∶氧的质量＝……。其实这种说法、写法既不会显现似是而非的场面，也不影响对“元素符号表示元素的原子量”的正确理解，还便于同学把握物质分子的结构和构成。化学元素方程式范文第4篇1、化学用语指的是元素符号、化学式、化学方程式。2、元素符号（symbolsforelements）是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳—C。假如几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必需大写）后面加上元素名称中另一个字母（必需小写）以示区分，如氯—Cl。3、用元素符号表示纯洁物构成及原子个数的式子叫做化学式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。（来源：文章屋网）化学元素方程式范文第5篇一、化学符号系统的构成1、表示物质的符号①元素符号19世纪初，道尔顿曾用一些圆形的图示来表示当时已知的20种元素。这些图示难以记忆和“流通”，更难以进一步表示多而杂的物质。1813年，瑞典的贝采利乌斯开创了用字母表示元素的先河，克服了道尔顿图示法的困难，奠定了化学用语“字母化”基础，促进了化学用语的快速进展。元素符号在微观上表示元素的一个原子，在宏观上可表示一种元素。随着人们对原子结构的深入了解，元素符号进一步可以表示为AZX，其中X――元素符号，A――质量数，Z――核电荷数（质子数），AZX即为X元素的一种核素，由此还可知中子数N=A—Z。离子所带的电荷数标注在元素符号的右上角，如Xn+或Yn—，标注后即成为离子符号，表示一个离子或一种离子。②化学式用元素符号表示物质构成的式子叫化学式，大部分共价化合物由分子构成，其化学式即分子式，分子式在微观上表示物质的一个分子，在宏观上表示一种物质。少数共价化合物（如SiO2）和离子化合物中不存在单个分子，其化学式只表示该物质中粒子的个数比。几点说明：Ⅰ。化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数或个数比，若存在公约数不得化简，如H2O2、Na2O2，不得写成HO、NaO。Ⅱ。在特定情况下可将微粒个数化简得最简式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式都是CH2O。凡经化简得到的最简式不能代表原物质，这种化简只是在测定物质构成或解某些计算型推断题时使用。在解题过程中还可将化学式变形，如比较FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数时，化学式变形为FeO、Fe213O、Fe314O，可快速得出结论。但这只是一种解题技巧，决不意味Fe213O、Fe314O的存在。Ⅲ。某些固态非金属单质由分子构成，如白磷（P4）、斜方硫（S8）等，但在中学阶段固态非金属单质一律用元素符号表示其化学式，这种对单质化学式的简化不影响相关化学反应的计算。Ⅳ。化合物中某元素的化合价标注在该元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，如氧化铜中铜的化合价为+2，应写做CuO+2，不能写成CuO+2或Cu+2、2、表示物质结构的符号①原子（离子）结构示意图19世纪末、20世纪初原子的行星式模型已经确定，同时也就显现了原子结构示意图，氯原子的结构示意图为，其中表示原子核，核电荷数为+17，弧线部分表示各电子层，数字为电子数。若将第3层改为8，则可表示氯离子，各地中考试题常常显现示意图表示何种粒子的试题，比较核电荷数与核外电子总数不难求得答案。原子核外电子层数可依次用大写字母K、L、M、N……表示。②电子排布式量子力学的进展使人们认得到电子亚层的存在，相应地显现了电子排布式，电子亚层依次用小写字母s、p、d、f……表示，如氯的电子排布式为1s22s22p63s23p5、电子排布式更深入地揭示了核外电子的运动规律，从示意图到电子排布式体现了原子结构理论的进展。③电子式化学反应的实质是价电子的运动，形象地说是原子对价电子的“你争我夺”，与内层电子基本无关。争夺的结果是共用、偏移或得失。为简化对原子结构的表达和突出化学反应的实质又显现了由元素符号和小黑点（或“×”）构成的电子式。如氢和碳的电子式分别为H・和・C・1・・，二者结合成共价化合物甲烷的电子式为H1H∶C・・1・・∶H1H，钠的电子式为Na・，氯的电子式为・Cl・・1・・∶，二者结合成离子化合物氯化钠的电子式为Na+[Cl・・1・・∶]—。化学式只表示物质构成，而电子式则表示了微观粒子的结合方式（成键类型）和结合次序，故电子式中如含多个相同粒子时不能合并，如硫化氢的电子式为H∶S・・1・・∶H，不能合并为H2∶S・・1・・∶（不能体现结合次序），氮气的电子式为∶NN∶，不能写成∶N・2∶（不能体现结合方式）。④结构式电子式虽略去了内层电子，但密密麻麻的小黑点使人眼花乱，限制了电子式的使用。假如把电子式中成键电子对改用短线表示，同时删掉全部未成键电子则可使问题进一步简化，这样得到的既能表示物质构成，又能表示结构的式子叫结构式，如氯化氢的结构式可写成H—Cl。由于有机物的构成简单，结构多而杂，有机物的性质重要取决于官能团的结构，所以在有机化学中通常用结构式表示有机物，对有机物分子结构中的重复部分可采纳合并的方法进一步简化得到结构简式。在很多时候，甚至可以省略碳、氢的元素符号，只保留氧、氮等元素符号和表示共价键的短线，得到更为简略的键线式，如教材中的苯（）和环己烷（）。在高考中常常以信息题的形式给出某种药物的键线式，要求考生写出其分子式，解题时首先要在头脑中把键线式“复原”成结构式，再认真数出碳、氢、氧、氮的原子个数。值得注意的是结构式只能表示出分子中原子的结合次序和结合方式（化学键类型），不能表示原子的空间位置，如上述环己烷的分子并不是平面的，同样“直”链烃也不是直的，分子呈锯齿状。3、物质变化的符号表示物质变化的符号一般有两类，一类是用电子式表示形成过程，另一类是最普遍的用化学式或离子符号表示化学反应的化学方程式或离子方程式。①用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程目的是说明原子是通过何种方式（化学键）结合的，重点不在于生成什么，而在于怎样生成。如硫化钾通过离子键生成可表示为，硫化氢通过共价键生成，可表示为，书写时要注意：Ⅰ分清共价分子和离子化合物；Ⅱ电子式中相同的原子或离子不能合并；Ⅲ离子化合物的形成需用箭号表明电子转移的方向；Ⅳ共价分子的形成不肯定都遵奉并服从8电子稳定结构的规律，如BF3、PCl5等。Ⅴ用电子式表示物质和表示形成过程简单混淆，应注意审题，避开答非所问。②化学方程式化学方程式有着极为丰富的内涵，其应用极为广泛。一个完整的化学方程式可以表示反应物和生成物是什么；需要哪些反应条件；反应物和生成物的物态变化。化学方程式中的化学计量数在微观上表示分子个数之比，在宏观上又表示物质的量之比，假如是气体，还表示体积比。在一般情况下，元素的相对原子质量可以查得，应视为已知，则依据化学方程式还可以得出反应物和生成物的质量比，因此，化学方程式体现了质量守恒定律，是化学计算的基石，推动了化学向定量方向进展。但是，化学方程式也并非万能，不足之处是化学方程式只表示变化的始态和终态，不能表示变化的实在过程；化学方程式未能说明反应速率问题，即反应需要多少时间；可逆反应只能进行到肯定程度，在缺少平衡常数时也无法计算产率；对氧化还原反应，化学方程式不能表示电子的转移情况，一般化学方程式，也未能表示出反应过程中的能量变化。因此从一般的化学方程式中又分化出电离方程式，离子方程式，电极反应式和热化学方程式等。4、表示化学量的符号及其单位化学是定量科学，在化学上沿用了一些物理量的符号，如质量―m，密度―ρ，压强―p，热力学温度―T等，同时依据需要又创新了几种化学量（可统称为物理量）及其符号。如相对原子质量―Ar，相对分子质量―Mr，质量分数―ω，体积分数―ψ，物质的量―n，物质的量浓度―c，物质的量