2025届福建省厦门六中学九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届福建省厦门六中学九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．稀盐酸 C．赤铁矿 D．金刚石2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B．镁在空气中加热C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液3．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（）A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤4．对比实验是科学探究的重要方法。下列实验探究铁钉锈蚀的条件是有水和空气存在。对比实验的设计与所探究的条件的对应关系正确的是A．对比甲和乙——水 B．对比甲和丁——水C．对比甲和丙——空气 D．对比乙和丙——空气5．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．红磷燃烧生成白色烟雾 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C．细铁丝在空气中燃烧火星四射 D．镁条在空气中燃烧生成氧化镁6．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化C．反应前后均为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放7．从微观角度解释“干冰升华”现象,下列叙述正确的是A．分子体积增大B．分子数目增多C．分子间距离变大D．分子种类改变8．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释不一致的是事实解释A不锈钢比纯铁更硬合金的硬度一般比各成分金属大B金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同C6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中受压时氧气分子体积变小D用洗洁精可以洗去餐盘上的油渍洗洁精具有乳化作用A．A B．B C．C D．D9．下列描述属于物质的化学性质的是A．氢气难溶于水B．碱式碳酸铜受热易分解C．一氧化碳是无色气体D．金刚石硬度大10．关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈11．“绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是A．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面B．电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源D．用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染12．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用_____________（填字母标号，下同）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置，停止加热时，先要把________________,再熄灭酒精灯。（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，可选用的发生实验装置是____________，氢气密度比空气小，不溶于水，收集可用装置_________________。（3）装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从___________（填“a”或“b”）进入F中。（4）实验室内用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔（C2H2），该反应非常激烈且放出大量的热，所选发生装置最合适的是______________。14．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，常加入二氧化锰粉末。请你设计实验探究二氧化锰在此制取过程中的作用。(1)提出猜想：猜想一：在制取过程中作反应物。猜想二：在制取过程中作________。(2)设计实验证明猜想二(可以只写实验方案)：_____________。15．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。A反应物的状态B气体的密度C反应的条件D气体的溶解性（2）实验室部分装置如图（A﹣F）所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。反应物制取气体发生装置（填字母）收集装置（填字母）大理石和稀盐酸CO2B或_________锌粒和稀硫酸H2BD或____高锰酸钾O2___E或D（3）实验室常用高锰酸钾来制取氧气，其化学方程式为_____________；（4）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是_____________。（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的__________（填“a”或“b”）端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是__________mL。16．根据图1装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为________。（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用G装置采用排空气法收集NH3，氨气应从________口进（选“b”或“c”），若检验NH3是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。（4）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为________（填装置序号）。某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2），根据图2回答以下问题。（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_____。（6）实验前，该装置B处应放的药品是____________。（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.831.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成气体。（2）求样品中碳酸钙的质量分数。18．现有含Fe2O378%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为:___。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）4.6g酒精在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相对分子质量为46，试根据所学知识回答下列问题：（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_________。（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、生铁是铁和碳的合金是混合物，不符合题意；B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不符合题意；C、赤铁矿主要成分是氧化铁，是氧化铁的混合物，不符合题意；D、金刚石由一种物质组成是纯净物，符合题意；故选：D【点睛】由一种物质组成是纯净物，多种物质组成是混合物，据此分析判断。2、B【详解】A、根据反应的化学方程式及其质量关系：，可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B。3、C【解析】由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O1．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O1和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O1、C和Fe。A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O1、不是Fe1O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确；D、由锈的主要成分是Fe2O1可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe1O4，故D错误。4、B【解析】甲中没有水不生锈，说明铁生锈需要水，乙中没有氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气；丙中只有铁和水，没有氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气；丁中铁、氧气、水并存时生锈，说明生锈需要铁、氧气、水三种物质共同作用。A.甲和乙都不能生锈，对比甲和乙不能证明需要水，选项错误；B.甲没有水不生锈，丁有水则生锈，对比甲和丁，说明铁生锈需要水，选项正确；C.甲和丙都不能生锈，对比甲和丙，不能证明铁生锈需要空气，选项错误；D.乙和丙都不生锈，对比乙和丙不能证明铁生锈需要空气，选项错误。故选B。【点睛】对照试验应遵循控制变量原则，即变量唯一。5、B【详解】A、红磷燃烧生成白烟，A选项现象描述不正确，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，B选项现象描述正确，符合题意；C、细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，C选项现象描述不正确，不符合题意；D、镁条在空气中燃烧发出白光，生成白色固体，D选项现象描述不正确，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、据图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，选项错误；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项错误；C、据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，选项错误；D、二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，选项正确，故选D。7、C【详解】A、“干冰升华”只是分子之间的间隔变大，分子的体积没有变大，不符合题意；B、“干冰升华”只是分子之间的间隔变大，分子的数目没有增多，不符合题意；C、“干冰升华”分子之间的间隔增大，符合题意；D、“干冰升华”属于物理变化，无新物质生成，分子种类未改变，不符合题意。故选C。8、C【详解】A、不锈钢比纯铁硬说明合金的硬度一般比各成分金属大，故说法正确；B、金刚石和石墨中碳原子的排列不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，故说法正确；C、因为分子之间有间隔，所以能将6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故说法不正确；D、洗洁精能除去餐盘上的油渍，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故说法正确。故选C。9、B【解析】A、氢气难溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B、碱式碳酸铜受热易分解，有新的物质生成，发生了化学变化，是化学性质；C、一氧化碳是无色气体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D、金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。10、D【解析】A.常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，不符合题意；B.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，不符合题意；C.铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡，会导致铝被腐蚀，不符合题意；D.钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆，可以隔绝氧气而防锈，符合题意；选D11、A【详解】A、含磷污水会造成水体富营养化，造成水华等现象，故选项说法错误。B、电动车无污染，电动车逐步替代燃油车符合绿色发展理念，故选项说法正确。C、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，在海洋中贮藏丰富，将成为未来新能源，故选项说法正确。D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，用乙醇汽油替代汽油可减少空气污染，故选项说法正确。故选A。12、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，并放出热量，故A属于现象描述；B、“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水，其中产物为具体的物质名称，不属于实验现象，是结论，故B不属于现象描述；C、硫在氧气中燃烧产生了刺激性的气味的气体，故C属于现象描述；D、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故D属于现象描述。故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、AC导管移出水面BC、E或FbB【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固体加热型工业，故应选A发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用排水法，停止加热时，先要把导管移出水面，再熄灭酒精灯。故填：A；C；

导管移出水面；

（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，是固液常温型反应，故可选用的发生实验装置是B，氢气密度比空气小，不溶于水，收集可用装置C、E或F，故填：B；C、E或F；

（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中，故填：b。

（4）用块状固体碳化钙和水反应制取乙炔（C2H2），该反应非常激烈且放出大量的热，故应该控制液体的滴加速度，选择B装置较好，故填：B。14、催化剂①称取少量二氧化锰粉末；②单独用过氧化氢溶液反应；③在过氧化氢溶液中加入称量的二氧化锰粉末；④第③步反应停止后重新加入过氧化氢溶液(可重复多次)；⑤称量反应后二氧化锰的质量(其他合理答案也记分)【详解】（1）用过氧化氢溶液制取氧气时，常加入二氧化锰粉末，其作用可能是反应物或催化剂，故答案为催化剂；（2）因为催化剂的作用是改变反应速率，特点是反应前后质量和化学性质不变，所以我们可以设计如下实验证明猜想二：称取少量二氧化锰粉末，加入到过氧化氢溶液中，待反应完全后，称量反应后二氧化锰的质量，二氧化锰质量不变，说明是催化剂．15、ACCEFA2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红ba42.0【详解】（1）因为发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关．如反应物是固体+液体反应，不需加热，属于固液常温型制取气体；反应物都是固体，且需要加热，属于固体加热型，需要选用有酒精灯等加热装置的装置．故确定某种气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物的状态和反应条件；故填：AC。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用高锰酸钾制取氧气需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：C；E；F；A。（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小，长管便于把水排出；若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的a端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是42.0mL；故填：b，a，42.0。16、长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c红b2H2O22H2O+O2↑CZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒控制反应的发生与停止将B提起来或关闭止水夹【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；若检验NH3是否集满，需将湿润的红色石蕊试纸放在b管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经收集满。故填：c；红；b；（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置C的分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；C；（5）实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（6）该装置B处应放的药品是锌粒，因为锌是固体；故填：锌粒；（7）将球形干燥管放入烧杯中，烧杯中的液体药品与球形干燥管中的固体接触反应开始，可通过将球形干燥管提高来实现固液分离从而使反应停止。该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；故填：控制反应的发生与停止；（8）若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管提起来，使固液分离等来实现。故填：B提起来或关闭止水夹。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）3.52g；（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，x=8g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【详解】（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐