山东省日照市田家炳实验中学2025届九年级化学第一学期期末监测模拟试题含解析

山东省日照市田家炳实验中学2025届九年级化学第一学期期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）A．冰水 B．果汁 C．碘盐 D．食醋2．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是A．25℃时，b比a更易溶于水B．30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，只有b析出晶体C．30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：53．动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子 B．元素 C．原子 D．单质4．下列实验操作不正确的是A．读取液体体积B．称量NaOH固体C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性5．化学与生活、生产密切相关。下列有关做法不正确的是（）A．降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法B．为防止自行车链条生锈，可采用涂油的方法C．缺钙可能会导致骨骼畸形，需要经常补充金属钙D．为了提高金属铜的硬度，可加入锌制成黄铜合金6．测定空气里氧气含量通常使用的是A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛7．下列说法正确的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙8．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O→4X+3S↓，则X的化学式为A．NaHSO3B．Na2SO4C．Na2SO3D．H2SO49．符号2N、N2、2CO、CO2，数字“2”能用来表示分子个数的是A．2NB．N2C．2COD．CO210．下图是硅元素在周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是()A．该元素原子的质子数为14B．该元素的相对原子质量为28.09C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素属于金属元素11．72.5g镁、锌、铁三种金属混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，生成的硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁共216.5g，则同时生成氢气质量为A．1g B．2g C．3g D．0.3g12．奠定了近代化学基础的是()A．火的利用B．纳米技术的研究C．元素周期律和元素周期表的发现D．原子论和分子学说的提出二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。(3)若补充一种仪器_______(填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。14．通过一学期的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。(1)写出图中①的仪器名称:_______________。(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________，实验室用此反应原理制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置连接顺序为____________(选填小写字母)。(3)实验改进:查阅资料发现。氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的制丝。实验前先将其烧成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示(已略去夹持装置)。①铜丝绕成螺旋状的作用是____________。A收集到更多的氧气B加快反应速率C没有影响②与装置A比较，改进后装置的优点是_________________。(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。应选用的发生和收集装置为___________选填字母)。15．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。16．气体制备是初中化学学习的重要内容。请根据图示完成问题:（1）仪器b的名称是_______。（2）实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是_______，其化学反应方程式为_______。（3）用装置B和装置C均可以制取气体_______(一种，填化学式)，装置B的优点是_______。（4）收集氧气可以用装置D的原因是_______，若用装置G收集氧气，气体应该从______(填“a”或“c”)进入三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．将含有杂质的22克石灰石样品，放入盛有99.8克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中剩余物质的质量为113克。请计算：（1）生成二氧化碳的质量____________。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。18．若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求：铜粉质量及所得Al2（SO4）3质量要求有计算过程。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物．B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物．C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．故选A．考点：纯净物和混合物的判别．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2、D【详解】A、25℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即等质量的水中溶解的b的质量大于a，所以b比a更易溶于水，故正确；B、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小，所以30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，b析出晶体，而a没有晶体析出，故正确；C、a的溶解度随着温度的降低而增大，所以30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液，故正确；D、15℃时，b的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的b，所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故错误。故选D。【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。3、B【详解】动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B。4、B【解析】视线与凹液面最低处保持水平，故正确；B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误C.在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确故选B。5、C【详解】A、降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法，不符合题意；B、为防止自行车链条生锈，用可采用涂油的方法，以隔绝氧气和水，不符合题意；C、缺钙可通过服用含钙元素的化合物补充，而不是补充金属钙，符合题意；D、合金的硬度比组成金属的硬度大，加入锌制成黄铜合金可提高铜的硬度，不符合题意。故选C。6、C【解析】试题分析：测定空气里氧气含量通常使用的是红磷，因为硫和木炭、蜡烛都会产生气体影响实验。故选C.考点：实验方案的设计7、A【详解】A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，故选项正确；B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，故选项不正确；C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，故选项不正确；D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，故选项不正确；故选A。8、A【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、4个钠原子、4个氢原子、7个硫原子，反应后有3个硫原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个硫原子、1个氢原子、1个钠原子；X的化学式为NaHSO3,故选A9、C【详解】A.2N表示两个氮原子，选项错误；B.N2表示一个氮分子中有两个氮原子，选项错误；C.2CO表示两个一氧化碳分子，选项正确；D.CO2表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，选项错误；故选C。10、D【解析】试题分析∶由题中信息知，A．该元素原子的质子数为14。故A正确。B．该元素的相对原子质量为28.09。故B正确。C．该元素一个原子的原子核外有14个电子。故C正确。D．该元素属于非金属元素。故D错误。考点∶考查与元素周期表相关的知识。11、C【详解】镁、锌、铁分别与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁溶液和氢气、硫酸锌溶液和氢气、硫酸亚铁溶液和氢气，72.5g镁、锌、铁三种金属混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，生成的硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁共216.5g，则硫酸根的质量为216.5g-72.5g=144g，则消耗的硫酸的质量为144g÷（×100%）=147g，硫酸中氢元素的质量为147g-144g=3g，由反应前后氢元素的质量不变，则反应生成氢气的质量为3g。故选C。12、D【解析】A、火的发现和利用，只是改善了人类的生存条件，故选项错误；B、纳米技术是现代化学科技成果，所以错误；C、元素周期律的发现使化学的学习和研究变得有规律可循，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误；D、原子和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项正确。故选：D。【点睛】化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯

长颈漏斗ABGH大理石(或石灰石)和稀盐酸试管2KMnO4K2MnO4+

MnO2

+

O2↑右【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度及溶解性分析解答；(3)根据高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；(4)根据氧气的密度比水小解答。(1)标号仪器的名称：D酒精灯，H长颈漏斗；(2)制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选择的仪器是ABGH；(3)高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)由于氧气的密度比水小，故若用装置I收集氧气，气体应从右端导管进入。14、锥形瓶acB可通过铜丝上下抽动来控制反应的发生和停止AC（或AE）【详解】(1)据图可知仪器①的名称是锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为；实验室用此反应原理制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用排水法收集，选用的装置是AC，连接顺序是ac；(3)①铜丝绕成螺旋状可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；②通过升降铜丝可控制反应的发生和停止，所以改进后装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；(4)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反应的固体和液体且反应不需加热，故发生装置可选A；由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集；密度比空气小，所以可用向下排空气法收集。【点睛】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。15、白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪“后一种”化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡密闭容器【详解】（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪。因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种。（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变。（3）B实验中有二氧化碳气体生成，而大烧杯未密闭，二氧化碳逸散，故天平不平衡的原因是：反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡。（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行。【点睛】本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释。16、长颈漏斗ACO2可以控制反应的发生和停止氧气不易溶于水a【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）仪器b的名称是长颈漏斗。（2）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，故实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是A，其化学反应方