2025届辽宁省沈阳市东北育才双语学校化学九上期末综合测试模拟试题含解析

2025届辽宁省沈阳市东北育才双语学校化学九上期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（）A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2（SO4）3 D．CrS2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．生活中用天然气作燃料：B．用过氧化氢溶液制取氧气：C．镁在空气中燃烧：D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：3．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油C．轮圈镀铬 D．车架喷漆4．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO45．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞BD．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g6．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是A．柠檬pH（2~3） B．橙子pH（3~4） C．西红柿pH（4~5） D．西瓜pH（5~6）7．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是A．花青素是一种氧化物B．一个花青素分子由32个原子构成C．花青素中质量分数最低的是氧元素D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:68．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．食品上常用小苏打作发酵粉B．工业上常用稀盐酸作除锈剂C．医疗上常用BaSO4做“钡餐”D．防上用甲醛溶液保存海鲜产品9．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤10．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是()A．0.2

g B．0.6g C．0.8g D．0.9g11．如图所示实脸不能达到实验目的的是A．探究分子的运动 B．验证二氧化碳溶于水后溶液显酸性C．探究水的组成 D．比较镁与铁的金属活动性12．化学变化中的最小粒子是A．分子 B．原子 C．质子 D．电子13．下列变化中，不属于缓慢氧化的是()。A．酿酒 B．钢铁生锈 C．木炭燃烧 D．食物腐败14．翡率的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)],其申硅元素的化合价是()A．+2 B．+4 C．-2 D．-415．“只需一滴，清水就能变高汤”。“一滴香”是一种食品添加剂，营养价值不高，长期过量食用将危害人体健康，其成分之一为乙基麦芽酚(化学式为C7H8O3)。下列关于乙基麦芽酚说法中正确的是A．含1个臭氧分子B．乙基麦芽酚的相对分子质量为140C．该物质为氧化物D．C、H、O的元素质量比为7：8：3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为____________。（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_________________________________的现象时，可达到该实验目的。（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针_______________（填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________。（填①～⑥序号）①实验1中的热水只起隔绝空气的作用②实验2中红磷可以换成木炭③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们做了如下的实验。将鸡蛋壳洗净、晾干、研成粉末，称取该鸡蛋壳10g,加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称量，剩余物质为97.8g，（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？18．（8分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为16.4g。计算：(1)生成氧气的质量________。(2)原混合物中二氧化锰的质量分数_______(精确到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。（2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/℃327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2R+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O；由于化学方程式中是2R，所以通过比较分析可知R中含有2个Cr，3个S和12个O故R的化学式为：Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选C是正确的。2、C【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，不是乙醇，故用天然气做燃料的化学方程式是：，不符合题意；B、用过氧化氢溶液制取氧气，产物为水和氧气，故其化学方程式为：，不符合题意；C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学反应方程式为：，符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学反应方程式时候：，不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。3、A【解析】试题分析：擦拭保持洁净与干燥是除去金属表面的水，不属于覆盖保护膜。选A考点：金属的防锈。4、B【解析】由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，故选B5、D【解析】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A<B，故错误；D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则，解得x=100g，故正确。故选D【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数6、A【解析】A、柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C、西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D、柿子pH（5～6），小于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。7、B【详解】A．氧化物是由两种元素组成的，而花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B.1个花青素分子中含15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子，共含32个原子，故正确；

B．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；

D．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故错误。

故选：B。8、D【详解】A、食品上常用小苏打作发酵粉，因为小苏打受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体；故选项正确，但不符合题意；B、工业上常用稀盐酸作除锈剂，因为稀盐酸与氧化铁能发生反应产生氯化铁和水；故选项正确，但不符合题意；C、医疗上常用BaSO4做“钡餐”用于胃镜检查；故选项正确，但不符合题意；D、甲醛溶液有毒，不能用于保存海鲜产品；故选项错误，但符合题意；故选：D。9、B【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确；B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确；D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。故选B。【点睛】掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。10、B【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6527.2gxx=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。故选B。11、A【解析】A、酚酞试液遇酸性溶液不变色，所以AC烧杯中均是无色，不能用于探究分子的运动，选项错误；B、石蕊试液遇酸性溶液变红，二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红，可验证二氧化碳溶于水后溶液显酸性，选项正确；C、据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；D、镁比铁反应快，说明镁比铁的金属活动性强，选项正确。故选A。【点睛】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，与酸反应越快。12、B【解析】化学变化中原子内的微粒不会分开，故最小的粒子是原子，故选B。点睛：化学反应的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组合，构成新的分子；从化学变化的实质可以知道，原子是化学变化中最小粒子；原子作为最小粒子是有条件的，那就是在化学变化中；离开这个条件，原子还可以再分，就不是最小粒子。13、C【详解】木炭燃烧是木炭和氧气进行的发光发热的剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、金属生锈等，故选：C。14、B【详解】在硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]中，钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×6＝0，则x＝+4。故选B。15、B【解析】A、乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）是由乙基麦芽酚分子构成的，分子是由原子构成的，其中不含臭氧分子，错误；B、乙基麦芽酚的相对分子质量为：12×7+1×8+12×3=140，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，而乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）中含有三种元素，不属于氧化物，错误；D、乙基麦芽酚中C、H、O的元素质量比为：（12×7）：（1×8）：（12×3）=84：8：36=21：2：9，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、温度达到着火点4P+5O22P2O5空气中氧气含量烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处不偏转气球先膨胀后缩小③④⑥【解析】本题通过白磷、红磷的可燃性，进行对燃烧条件、空气中氧气的含量和质量守恒定律的研究。【详解】（1）a与c对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触；a与b对比，虽然温度相同，也同时与氧气接触，但物质不同，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点。白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5。（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量。红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，压强减小，瓶内压强小于外界大气压，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处。（3）实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针不偏转。（4）整个实验过程中气球是先膨胀后缩小，因为白磷燃烧时，瓶内气体受热，体积膨胀，压强增大，气球膨胀，反应停止时，氧气被消耗，气体冷却收缩，瓶内压强减小，气球缩小。（5）①实验1中的热水既起到隔绝空气又给白磷提供热量的作用，不符合题意；②实验2中红磷换成木炭，虽然能消耗瓶内的氧气，但同时产生了二氧化碳气体，使瓶内压强不变，水不能进入瓶内，无法测量空气中氧气的含量，不符合题意；③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，因为装置漏气，导致测量结果偏小，符合题意；④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止磷燃烧气体膨胀，瓶塞被喷出来，符合题意；⑤实验3中的气球作用是平衡瓶内外气体压强，不符合题意；⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，符合题意。故选③④⑥。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）2.2g；（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xx=50%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g+90g-97.8g=2.2g；（2）见答案。18、(1)9.6g；(2)5.8%【分析】(1)利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；(2)根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，然后计算二氧化锰的质量，从而计算二氧化锰的质量分数。【详解】(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；(2)设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑14996x9.6gx=