2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解一学生用书新人教版选择性必修1

第1课时盐类的水解学习目标1．通过试验探究，相识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过试验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理推断盐溶液的酸碱性。核心素养1．从宏观和微观两个角度相识盐类水解，培育宏观辨识和微观探析实力。2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培育变更观念与平衡思想。3．设计简洁试验方案检验盐溶液的酸碱性，培育科学探究与创新意识。一、盐类水解原理1．探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH＝7强酸强碱盐中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7强碱弱酸盐碱性NaHCO3pH>7CH3COONapH>7FeCl3pH<7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH<72.理论分析盐溶液呈酸碱性的缘由(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中的变更H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成理论说明水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)溶液中的变更离子间能否相互作用生成弱电解质能c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)>c(OH－)，呈酸性理论说明NHeq\o\al(＋,4)与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质——NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)>c(OH－)总反应离子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)溶液中的变更离子间能否相互作用生成弱电解质能c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)<c(OH－)，呈碱性理论说明CH3COO－与水电离出来的H＋结合，生成弱电解质——CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)<c(OH－)总反应离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－3.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。(2)实质(3)盐类水解的特点4．盐类水解的规律(1)有弱才水解——必需含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq\o\al(－,4)；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，水解程度：CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<CN－<COeq\o\al(2－,3)。正|误|判|断(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(√)(2)某盐溶液呈酸性，该盐确定发生了水解反应。(×)(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(√)(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。(√)深|度|思|考1.怎样用最简洁的方法区分NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的。3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试推断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：依据越弱越水解推断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。应|用|体|验1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(A)A．Na2CO3 B．AlCl3C．Ca(OH)2 D．NaNO3解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液显碱性，A符合题意；AlCl3溶液中存在Al3＋的水解而显酸性，B不符合题意；Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH－而显碱性，与水解无关，C不符合题意；NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意。故选A。2．下列关于盐类水解的叙述错误的是(C)A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应B．盐类的水解过程是吸热过程C．含有弱酸根离子的盐的水溶液确定呈碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和