2024年中考化学综合应用题冲刺复习

2024年中考化学+综合应用题冲刺复习1．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiA1合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PSTTiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1~2个数量级，有望将日前TiA1合金的使用温度从650~750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。(1)关于TA1合金单晶的说法错误的是。A．TiAI合金属于单质B．“PSTTiA1单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强C．“PSTTiA1单晶”持久寿命明显优于4822合金D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等(2)工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。①试剂X是（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应I后过滤所得的沉淀是。②Ⅱ中反应的化学方程式是。③电解氧化铝的化学方程式是。2．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。（一）镁及其化合物的广泛应用（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出（2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为能（3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。（4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为.（5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）。a分解时吸热，降低可燃物的着火点b生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）碳酸镁水合物的制备MgCO3·3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。（1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液(“强”或“弱”)。（2）“沉淀”时生成MgCO3·3H2O的总反应化学方程式为（3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加溶液，无现象。（三）样品成分的分析在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c·dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c·dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。温度/℃室温190450浓硫酸150.00155.40156.30碱石灰100.00100.00106.16【资料】①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。②Mga(OH)b(CO3)c·dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。（1）装配好实验装置后，先要（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是（3）计算a:c=，Mga(OH)b(CO3)c·dH2O中结晶水的质量为g（4）若实验中缺少D装置，则α：c的值选填“偏大”、“偏小”或“不变”（5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c·dH2O的化学方程式为。3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。（2）M物质的化学式为。（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物（5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方程式。（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。①实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。②已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。则G点固体的化学式是。4．化学是一门以实验为基础的科学。(1)化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是），随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为。同时试管②里的现象是。(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能反应更多的二氧化碳【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：实验前应先，再将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球，将其中的气体排尽，老师这样提示的目的是。【进行实验】实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2，待充分反应，关闭开关1，停止加热黑色粉末变红色逸出液面的气体不是二氧化碳气体被点燃逸出液面的气体是一氧化碳，猜想2成立【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至源自试管内反应物直接反应生成或是生成物又发生反应而生成。某同学在做碳还原氧化铜的实验时，碳粉将8g氧化铜完全还原后收集到的气体质量总和为2.4g，则此时生成的气体为。【评价与反思】经过本次活动，同学们认为图一装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图装置中的右部分装置换成下列装置（填字母序号）。A

BCD5．回答下列问题。(1)在实验操作考查中，小明的考查题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，小明应称取NaCl固体g。(2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________(填序号)。A．增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母(3)量取蒸馏水时，小明应该选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。(4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是。②曲线2对应图1中瓶(填数字)。③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的(填“变大”“变小”“不变”)。(5)某化学兴趣小组利用图3研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图4和图5。①图4中b点所示溶液中的溶质是。(写化学式)②取图4中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。③图5中V的数值最接近(填“5”、“10”或“12.5”)，图5中溶液温度发生变化的原因是。6．运用所学知识回答问题(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是(填选项序号之一)。A．无色酚酞

B．碳酸钾溶液

C．硫酸铜溶液

D．氯化银②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别满加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是(填化学式)溶液。(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4C1、Ba(NO3)2、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：①气体B的化学式为；沉淀D的化学式为，气体E的化学式为。②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为(填子符号)。③写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的化学方程式：。7．随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是。(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。①上述材料中属于合成材料的是。②生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是。(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将（填“变大”“变小”“不变”）。(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）8．人类的生产、生活离不开水和溶液。（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有作用。（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。实验步骤实验现象及结论

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304050607080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169下列说法正确的是（填字母）。a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度b.20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为。（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是。9．石英砂(主要成分是二氧化硅)是一种坚硬、耐磨、化学性质稳定的自然矿物，它是一种重要的工业矿物原料，具有多种用途。(1)制造玻璃。玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，是一种在现代社会中广泛应用的(填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。(2)制造芯片。芯片是用纯度极高的单质硅制成的。自然界没有这种高纯硅，是人们利用石英砂为原料制得的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷(HSiCl3)还原法，其化学反应原理如下图：①三氯硅烷(HSiCl3)属于(填选项序号)。A．混合物

B．化合物

C．纯净物

D．氧化物②过程Ⅲ中三氯硅烷(HSiCl3)中硅元素的化合价为，在使用氢气前应先检验氢气的。(3)铁矿储备。石英岩矿石主要由石英和含铁矿物(磁铁矿、赤铁矿等)组成，虽然含铁量较少，但因其储量巨大，被视为持久的铁矿资源。含铁石英岩根据所含铁矿物的成分不一样，可以分为赤铁石英岩(含铁矿物主要为氧化铁)、磁铁石英岩(含铁矿物主要为四氧化三铁)等。为测定某赤铁石英岩固体样品(杂质均不与盐酸发生反应)中氧化铁(化学式Fe2O3)的质量分数，某实验小组的同学取16g该样品，置于干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中固体的质量与滴入盐酸的质量关系如下图所示，请根据要求回答下列问题：①在逐滴滴入稀盐酸的过程中，小组同学能观察到的明显实验现象是(写出一条即可)。②当滴入稀盐酸50g时(即图中B点)烧杯中溶液里大量存在的阳离子是(填离子符号)。③求16g该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。10．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH约为10，由此得出结论：(1)NaHCO3溶液显。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。(2)实验中配制的NaHCO3溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。(3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是。探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(4)①计算样品中NaHCO3的质量分数（结果精确至0.01%）。②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。11．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。（一）水的组成以及构成

(1)图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：。写出电解水的化学方程式。b试管中生成的气体用来检验。(2)图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是（写粒子符号）。(3)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填序号）。A．水的电解 B．水的蒸馏C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧（二）水的净化和保护(4)下列做法符合爱护水和保护水的是______（填序号）。A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(5)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则，氢氧化铝的化学式为。(6)硬水中含有较多的（填离子符号），使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论该水样为硬水生活中常用的方法来降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的（填名称）浸泡除去。12．苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：(1)苹果加工时褐变，发生了变化（填“物理”或“化学”）。(2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是（填“元素”或“单质”）。(3)多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃(4)下列说法中，正确的是______（填序号）。A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸(5)柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式。13．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。①酚酞溶液的作用是。②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）。A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行的预处理是。③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阴离子有（填离子符号）。④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是。⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为。14．过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气的相关性质。(1)下列对氧气的认识正确的是________。（填序号）A．空气中氧气的质量分数为五分之一B．火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数D．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是。(3)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算）(4)小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是。15．(一)化学实验部分：(1)小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有。(2)为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为；电解水的化学方程式为。(3)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式，若要用B装置采用排水法收集氧气。(二)化学计算部分：(4)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（最简整数比）；(5)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程）16．铁是生活中应用广泛的金属。(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。(2)铁及其部分化合物的价-类二维图如图所示。

①b的化学式为；②g转化为e的化学方程式为。③g与a化合反应生成f的化学方程式为。(3)c转化为a的微型装置图如图所示。

①V型管内的固体粉末由色逐渐变黑；②写出一种尾气处理的方法。(4)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，加热使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8保护膜，该氧化物的化学式为。(5)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）17．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。(1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式。(2)玻璃管中现象是。(3)酒精灯上网罩的作用。(4)该装置需要改进之处是。(5)关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原(6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量(写出计算过程)。②实际通入的一氧化碳理论值(选填“>”或“=”或“<”)。18．生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。（1）下面是实验室制取气体的常用装置：①实验室制取二氧化碳的化学方程式为。②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是→→。③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是（用化学方程式表示）。（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。①以上操作中所发生的复分解反应共有个。②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式。（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。①对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ、氢氧化钠；

Ⅱ、碳酸钠；

Ⅲ、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂、实验步骤、现象和结论。②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH=7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？19．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。(1)钠属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”电子。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；小苏打（NaHCO3）受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化钠注射液【成分】氯化钠、水【规格】500mL

质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3(4)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程）20．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。(1)如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：

①所标各部件中由金属材料制成的是（填字母）②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是。④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有（写一条即可）。(2)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请用化学方程式表示炼铁的原理；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。21．由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。已知：①FeSO4易被空气中氧气氧化；②Fe2(SO4)3溶液能与Fe发生反应生成FeSO4溶液；③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2；(1)如图1为铁元素的“价类二维图”。

①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因：。②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是：。③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示：，在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是：。(2)探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：。②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：。(3)从溶液中获得FeSO4·7H2O晶体如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO4·7H2O晶体的方法：在57℃(填“加压”“减压”)蒸发，浓缩至、、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是。A．洗洁精

B．热水

C．冰水

D．饱和硫酸亚铁溶液(4)样品中硫酸亚铁的含量测定准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4=152，KMnO4=158，FeSO4·7H2O=278)22．酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：(1)①某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是（填选项序号）。A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应②家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。下列物质中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是（填选项序号之一）。A．食盐水B．食醋C．碳酸钠溶液D．碳酸氢钠溶液(2)某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaC1）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的溶质是。（写化学式）②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），恰好完全反应，试通过计算，求5g氯化镁样品中MgCl2的质量。

2024年中考化学+综合应用题冲刺复习参考答案1．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiA1合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PSTTiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1~2个数量级，有望将日前TiA1合金的使用温度从650~750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。(1)关于TA1合金单晶的说法错误的是。A．TiAI合金属于单质B．“PSTTiA1单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强C．“PSTTiA1单晶”持久寿命明显优于4822合金D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等(2)工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。①试剂X是（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应I后过滤所得的沉淀是。②Ⅱ中反应的化学方程式是。③电解氧化铝的化学方程式是。【答案】(1)A(2)氢氧化钠溶液氧化铁/Fe2O32．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。（一）镁及其化合物的广泛应用（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出（2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为能（3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。（4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为.（5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）。a分解时吸热，降低可燃物的着火点b生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）碳酸镁水合物的制备MgCO3·3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。（1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液(“强”或“弱”)。（2）“沉淀”时生成MgCO3·3H2O的总反应化学方程式为（3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加溶液，无现象。（三）样品成分的分析在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c·dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c·dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。温度/℃室温190450浓硫酸150.00155.40156.30碱石灰100.00100.00106.16【资料】①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。②Mga(OH)b(CO3)c·dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。（1）装配好实验装置后，先要（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是（3）计算a:c=，Mga(OH)b(CO3)c·dH2O中结晶水的质量为g（4）若实验中缺少D装置，则α：c的值选填“偏大”、“偏小”或“不变”（5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c·dH2O的化学方程式为。【答案】耀眼的白光化学复合b弱AgNO3检查装置的气密性将反应生成的水、二氧化碳全部赶入B、C装置充分吸收，减少误差5:40.72偏小3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。（2）M物质的化学式为。（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物（5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方程式。（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。①实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。②已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。则G点固体的化学式是。【答案】加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）(NH4)2SO4常温下K2SO4的溶解度小CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O检查装置的气密性除去空气中的CO2和H2O偏小b、cCaSO4•H2O4．化学是一门以实验为基础的科学。(1)化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是），随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为。同时试管②里的现象是。(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能反应更多的二氧化碳【设计方案】在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：实验前应先，再将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球，将其中的气体排尽，老师这样提示的目的是。【进行实验】实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2，待充分反应，关闭开关1，停止加热黑色粉末变红色逸出液面的气体不是二氧化碳气体被点燃逸出液面的气体是一氧化碳，猜想2成立【交流与提高】同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至源自试管内反应物直接反应生成或是生成物又发生反应而生成。某同学在做碳还原氧化铜的实验时，碳粉将8g氧化铜完全还原后收集到的气体质量总和为2.4g，则此时生成的气体为。【评价与反思】经过本次活动，同学们认为图一装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图装置中的右部分装置换成下列装置（填字母序号）。A

BCD【答案】集中火焰，提高温度澄清石灰水变浑浊检查装置气密性排尽管内空气，防止发生爆炸气球膨胀打开开关2，并在导管口放一燃着的木条二氧化碳和一氧化碳ABD5．回答下列问题。(1)在实验操作考查中，小明的考查题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，小明应称取NaCl固体g。(2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________(填序号)。A．增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母(3)量取蒸馏水时，小明应该选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。(4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是。②曲线2对应图1中瓶(填数字)。③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的(填“变大”“变小”“不变”)。(5)某化学兴趣小组利用图3研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图4和图5。①图4中b点所示溶液中的溶质是。(写化学式)②取图4中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。③图5中V的数值最接近(填“5”、“10”或“12.5”)，图5中溶液温度发生变化的原因是。【答案】(1)4(2)B(3)50mL(4)二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等2变小(5)NaOH、NaCl紫色石蕊试液变红/溶液变红10e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量；f→g，温度逐渐下降，其原因一是溶液的自然冷却，二是加入冷的稀盐酸起到冷却作用6．运用所学知识回答问题(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是(填选项序号之一)。A．无色酚酞

B．碳酸钾溶液

C．硫酸铜溶液

D．氯化银②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别满加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是(填化学式)溶液。(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4C1、Ba(NO3)2、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：①气体B的化学式为；沉淀D的化学式为，气体E的化学式为。②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为(填子符号)。③写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的化学方程式：。【答案】(1)BCa(OH)2(2)CO2BaSO4NH3Cl-、7．随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是。(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。①上述材料中属于合成材料的是。②生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是。(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将（填“变大”“变小”“不变”）。(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）【答案】(1)移除可燃物(2)聚氯乙烯氧气、水蒸气保持干燥(3)变小(4)B8．人类的生产、生活离不开水和溶液。（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有作用。（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。实验步骤实验现象及结论

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304050607080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169下列说法正确的是（填字母）。a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度b.20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为。（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是。【答案】吸附取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水D计算偏小4.8%氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气9．石英砂(主要成分是二氧化硅)是一种坚硬、耐磨、化学性质稳定的自然矿物，它是一种重要的工业矿物原料，具有多种用途。(1)制造玻璃。玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，是一种在现代社会中广泛应用的(填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。(2)制造芯片。芯片是用纯度极高的单质硅制成的。自然界没有这种高纯硅，是人们利用石英砂为原料制得的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷(HSiCl3)还原法，其化学反应原理如下图：①三氯硅烷(HSiCl3)属于(填选项序号)。A．混合物

B．化合物

C．纯净物

D．氧化物②过程Ⅲ中三氯硅烷(HSiCl3)中硅元素的化合价为，在使用氢气前应先检验氢气的。(3)铁矿储备。石英岩矿石主要由石英和含铁矿物(磁铁矿、赤铁矿等)组成，虽然含铁量较少，但因其储量巨大，被视为持久的铁矿资源。含铁石英岩根据所含铁矿物的成分不一样，可以分为赤铁石英岩(含铁矿物主要为氧化铁)、磁铁石英岩(含铁矿物主要为四氧化三铁)等。为测定某赤铁石英岩固体样品(杂质均不与盐酸发生反应)中氧化铁(化学式Fe2O3)的质量分数，某实验小组的同学取16g该样品，置于干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中固体的质量与滴入盐酸的质量关系如下图所示，请根据要求回答下列问题：①在逐滴滴入稀盐酸的过程中，小组同学能观察到的明显实验现象是(写出一条即可)。②当滴入稀盐酸50g时(即图中B点)烧杯中溶液里大量存在的阳离子是(填离子符号)。③求16g该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。【答案】(1)无机非金属(2)BC+2纯度(3)溶液由无色变为黄色Fe3+、H+30g稀盐酸中溶质的质量为设该石英岩固体样品中Fe2O3的质量为则该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数为：答：该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数为10%。10．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH约为10，由此得出结论：(1)NaHCO3溶液显。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。(2)实验中配制的NaHCO3溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。(3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是。探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(4)①计算样品中NaHCO3的质量分数（结果精确至0.01%）。②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】(1)碱性(2)不是(3)吸热盐酸的稀释过程可能放热(4)设样品中碳酸氢钠的质量为x根据差量法固体减少的质量为19.0g-15.9g=3.1g固体减少的质量即水和二氧化碳的质量，则有x=8.4g样品中碳酸氢钠的质量分数为：答：样品中碳酸氢钠的质量分数为44.21%；偏小11．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。（一）水的组成以及构成

(1)图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：。写出电解水的化学方程式。b试管中生成的气体用来检验。(2)图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是（写粒子符号）。(3)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填序号）。A．水的电解 B．水的蒸馏C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧（二）水的净化和保护(4)下列做法符合爱护水和保护水的是______（填序号）。A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(5)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则，氢氧化铝的化学式为。(6)硬水中含有较多的（填离子符号），使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论该水样为硬水生活中常用的方法来降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的（填名称）浸泡除去。【答案】(1)增强水的导电性带火星木条(2)H、O(3)AC(4)BD(5)2(6)Ca2+、Mg2+取样后，加少量肥皂水，振荡泡沫很少，可观察到有浮渣煮沸食醋12．苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：(1)苹果加工时褐变，发生了变化（填“物理”或“化学”）。(2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是（填“元素”或“单质”）。(3)多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃(4)下列说法中，正确的是______（填序号）。A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸(5)柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式。【答案】(1)化学(2)元素(3)C(4)AC(5)2C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O13．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。①酚酞溶液的作用是。②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）。A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行的预处理是。③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图2）。则图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阴离子有（填离子符号）。④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是。⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为。【答案】(1)判断反应是否恰好完成使反应物充分接触，完全反应解：设氢氧化钠的质量为x氢氧化钠溶液的溶质质量分数答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数1.6%。(2)AC/CA洗净并擦干氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和、/、稀盐酸的密度先升高后降低14．过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气的相关性质。(1)下列对氧气的认识正确的是________。（填序号）A．空气中氧气的质量分数为五分之一B．火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数D．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是。(3)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算）(4)小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是。【答案】(1)C(2)催化作用(3)由图可知：溶液总质量从70g减少到66.8g，所以生成氧气的质量=70g-66.8g=3.2g解：设溶液中H2O2的质量为x

x=6.8gH2O2的质量分数：

答：这瓶过氧化氢中H2O2的质量分数为10%。(4)排水法收集后，瓶内已经有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水。（过氧化氢溶液分解后产生的氧气中已经含有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水）15．(一)化学实验部分：(1)小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有。(2)为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为；电解水的化学方程式为。(3)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式，若要用B装置采用排水法收集氧气。(二)化学计算部分：(4)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（最简整数比）；(5)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程）【答案】(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(2)2：12H2O2H2↑+O2↑(3)2H2O22H2O+O2↑氧气应从b端进入(4)7：12(5)根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以反应生成O2的质量=30.9g-21.3g=9.6g；设参加反应的KClO3的质量为x，x=24.5g，答：生成氧气的质量是9.6g；原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。16．铁是生活中应用广泛的金属。(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。(2)铁及其部分化合物的价-类二维图如图所示。

①b的化学式为；②g转化为e的化学方程式为。③g与a化合反应生成f的化学方程式为。(3)c转化为a的微型装置图如图所示。

①V型管内的固体粉末由色逐渐变黑；②写出一种尾气处理的方法。(4)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，加热使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8保护膜，该氧化物的化学式为。(5)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）【答案】(1)(2)FeO（合理即可）(3)红棕在装置末端放置点燃的酒精灯（合理即可）(4)(5)解：设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x答：可以炼出含铁96%的生铁质量为583t。17．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。(1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式。(2)玻璃管中现象是。(3)酒精灯上网罩的作用。(4)该装置需要改进之处是。(5)关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原(6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量(写出计算过程)。②实际通入的一氧化碳理论值(选填“>”或“=”或“<”)。【答案】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)红棕色固体变为黑色(3)提高火焰温度(4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯(5)BCD(6)解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为xx=8.4g答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g>18．生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。（1）下面是实验室制取气体的常用装置：①实验室制取二氧化碳的化学方程式为。②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是→→。③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是（用化学方程式表示）。（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。①以上操作中所发生的复分解反应共有个。②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式。（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。①对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ、氢氧化钠；

Ⅱ、碳酸钠；

Ⅲ、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂、实验步骤、现象和结论。②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH=7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？【答案】AEC5（合理即可）取少量白色固体于试管中，用适量蒸馏水溶解，向其中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置后向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，试液不变红，则白色粉末只含有碳酸钠（合理即可）