2024年广西壮族自治区南宁市第十四中学中考适应性化学试卷（6月份）

第1页（共1页）2024年广西壮族自治区南宁市第十四中学中考化学适应性试卷（6月份）相对原子质量：H1O16C12S32N14Mg24Fe56Cu64Cl35.5一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1．（2分）2024年6月5日是世界环境日，我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．骑共享单车出行 B．垃圾分类处理 C．参与植树造林 D．经常使用一次性餐具2．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A．铁锅生锈 B．牛奶变质 C．水结成冰 D．葡萄酿酒3．（2分）约占空气体积21%的气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体4．（2分）下列图标中属于物质回收标志的是（）A． B． C． D．5．（2分）实验是学习化学的重要途径。下列实验基本操作正确的是（）A．液体读数 B．移走蒸发皿 C．倾倒液体 D．闻气味6．（2分）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（）A．刷牙时一直开水龙头 B．工业污水未处理直接排放 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．用肥皂水鉴别硬水和软水7．（2分）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Na2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO38．（2分）下列生活常见的饮料中，属于溶液的是（）A．雪碧 B．奶茶 C．豆浆 D．绿豆沙9．（2分）下列对物质性质的认识错误的是（）A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性 C．焦炭有还原性 D．浓盐酸有挥发性10．（2分）下列物质由原子构成是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．汞 D．氯化钠11．（2分）被称为“快乐因子”的多巴胺（C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（）A．组成中含有1个氧分子 B．碳、氧元素质量比为4：1 C．多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成12．（2分）对下列宏观事实的微观解释，错误的是（）A．六月茉莉花飘香——分子在不断运动 B．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 C．一个水分子的质量约为3×10﹣26kg——分子质量很小 D．水受热变为水蒸气——温度升高，水分子的体积变大13．（2分）下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．硬度都很大 B．原子排列方式不同 C．元素组成不同 D．都有良好的导电性14．（2分）下列现象描述错误的是（）A．木炭在空气中燃烧产生二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体15．（2分）下列实验不能达到实验目的的是（）A．验证质量守恒定律B．比较黄铜和纯铜的硬度C．证明二氧化碳能与水反应D．探究酒精灯三层火焰温度的高低A．A B．B C．C D．D16．（2分）认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列说法正确的是（）A．室内起火时，立即打开所有门窗通风 B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口17．（2分）下列实验方案设计错误的是（）选项实验目的实验方案A鉴别木炭粉和氧化铜粉末分别取样，加入适量的稀盐酸B检验酒精中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥D除去CuCl2溶液中的NaCl加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D18．（2分）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T3℃时，两种物质的溶解度大小关系为：NH4HCO3＞Na2CO3 B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D．将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等19．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（）A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4 C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca（OH）2、CaCl2、CaCO320．（2分）将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能表示对应变化关系的是（）A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④二、填空题（本大题有5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）用化学用语填空。（1）磷元素；（2）铝离子；（3）2个氦原子；（4）2个二氧化硫分子；（5）氧化镁。22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。①活性炭②酒精③干冰④维生素A⑤白醋（1）可用于去除水垢的是；（2）可用于皮肤表面消毒的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）缺乏会引起夜盲症；（5）可用于吸附水中色素和异味的是。23．（4分）国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂的作用下将氨气与一氧化氮转化为无污染的物质。该反应的微观示意图如图1所示：（1）该反应前后的物质中属于单质的是（写化学式）。（2）写出该反应的化学方程式：。（3）尾气处理转化器中的催化剂通常是钯、铑等过渡金属。据图2可知，钯的相对原子质量为，x的数值是。24．（5分）科技是国之利器。请回答下列问题：（1）2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是。②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维属于（填“合成”或“金属”）材料。（2）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。①制硅反应：SiCl4+2XSi+4HCl，X的化学式为。②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程中酸液的pH（填“增大”或“减小”）。25．（5分）化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题：（1）试管A中反应的化学方程式是。（2）试管B中反应的微观实质是。（3）试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示（填离子符号）。（4）上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。实验步骤实验现象实验结论步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置烧杯内上层清液为无色烧杯内上层清液中一定不含的离子是和（填离子符号）。步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液先产生气泡，后产生白色沉淀烧杯内上层清液中一定含有的离子是（填离子符号）。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．（6分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。（1）反应Ⅲ属于反应（填基本反应类型）。（2）流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和（填化学式）。（3）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是。（4）反应Ⅰ的化学方程式为。（5）所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为（填最简整数比）。27．（6分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体（ZnSO4•7H2O），其工艺流程如图1：查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。回答下列问题：（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是。（2）步骤②发生反应的化学方程式为。（3）固体C的成分是（填化学式）。（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。（5）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为。四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）根据下列装置回答问题。（1）仪器名称：①。（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为；收集二氧化碳，选择的收集装置是（从A～F中选）。（3）实验室利用A装置用于高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是；选用D装置收集氧气，验满的方法是。（4）与B装置相比，C装置的优点是。（5）下列气体可以用G装置收集的是（填字母）。a.O2b.NH3c.CO2d.H229．（10分）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。活动一：利用实验室药品制作“管道通”【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？【实验】取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到，发生反应的化学方程式为。【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。活动二：探究“管道通”如何疏通管道【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是：。【实验】化学社团设计了如下实验装置进行探究：实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。【结论】“管道通”加冰后产生的气体是。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。【交流讨论】（1）从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是。（2）下列物质中能使过碳酸钠失效的是（填字母）。A.稀硫酸B.二氧化锰C.氢氧化钾D.氯化钡溶液【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示：结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由。五、计算题（6分）30．（6分）现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0a172.0192.0（1）表中数据a的值为。（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。参考答案与试题解析一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1．（2分）2024年6月5日是世界环境日，我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．骑共享单车出行 B．垃圾分类处理 C．参与植树造林 D．经常使用一次性餐具【解答】解：A、骑共享单车出行，减少使用私家车对环境的污染，做法符合该主题；故A不符合题意；B、垃圾分类处理既防止污染，又节约资源和能源，做法符合该主题；故B不符合题意；C、参与植树造林可以净化空气，防风固沙，保护环境，做法符合该主题；故C不符合题意；D、经常使用一次性餐具既污染了环境，又浪费了资源，做法不符合该主题；故D符合题意。故选：D。2．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A．铁锅生锈 B．牛奶变质 C．水结成冰 D．葡萄酿酒【解答】解：A、铁锅生锈的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；B、牛奶变质的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；C、水结成冰的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，符合题意；D、葡萄酿酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，不合题意；故选：C。3．（2分）约占空气体积21%的气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选：B。4．（2分）下列图标中属于物质回收标志的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。B、图中所示标志是可回收标志，故选项正确。C、图中所示标志是节水标志，故选项错误。D、图中所示标志是易燃物质标志，故选项错误。故选：B。5．（2分）实验是学习化学的重要途径。下列实验基本操作正确的是（）A．液体读数 B．移走蒸发皿 C．倾倒液体 D．闻气味【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。故选：C。6．（2分）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（）A．刷牙时一直开水龙头 B．工业污水未处理直接排放 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．用肥皂水鉴别硬水和软水【解答】解：A、刷牙时一直开水龙头会造成水资源的浪费，选项说法错误；B、工业污水中含有有害物质，未处理直接排放会造成水体污染，选项说法错误；C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，选项说法错误；D、可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多软水，选项说法正确。故选：D。7．（2分）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Na2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO3【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，故选项错误。C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。故选：D。8．（2分）下列生活常见的饮料中，属于溶液的是（）A．雪碧 B．奶茶 C．豆浆 D．绿豆沙【解答】解：A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、奶茶是不均一、不稳定的乳浊液，故B错；C、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故C错；D、绿豆沙是不均一、不稳定的悬浊液，故D错。故选：A。9．（2分）下列对物质性质的认识错误的是（）A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性 C．焦炭有还原性 D．浓盐酸有挥发性【解答】解：A、氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧，不具有可燃性，故认识错误；B、浓硫酸有吸水性，能吸收周围环境中的水蒸气，可做干燥剂，故认识正确；C、焦炭有还原性，可用于冶炼金属，故认识正确；D、浓盐酸有挥发性，因此在空气中形成白雾，故认识正确。故选：A。10．（2分）下列物质由原子构成是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．汞 D．氯化钠【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。11．（2分）被称为“快乐因子”的多巴胺（C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（）A．组成中含有1个氧分子 B．碳、氧元素质量比为4：1 C．多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成【解答】解：A.多巴胺是由多巴胺分子构成的，故只含有多巴胺分子，不含有氧分子，故选项正确；B.碳、氧元素的质量比为m（C）：m（O）＝（12×8）：（16×2）＝3：1，故选项不正确；C.物质由元素组成，根据化学式，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项正确；D.多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项不正确。故选：C。12．（2分）对下列宏观事实的微观解释，错误的是（）A．六月茉莉花飘香——分子在不断运动 B．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 C．一个水分子的质量约为3×10﹣26kg——分子质量很小 D．水受热变为水蒸气——温度升高，水分子的体积变大【解答】解：A、六月茉莉花飘香，是因为分子在不断运动，选项解释正确；B、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，选项解释正确；C、一个水分子的质量约为3×10﹣26kg，是因为分子质量很小，选项解释正确；D、水受热变为水蒸气体积变大，是因为分子间的间隔大小随温度的升高而增大，而分子的大小不变，选项解释错误。故选：D。13．（2分）下列有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．硬度都很大 B．原子排列方式不同 C．元素组成不同 D．都有良好的导电性【解答】解：A、金刚石的硬度很大，而石墨是很软的物质，说法错误；B、金刚石、C60和石墨三种物质中碳原子的排列方式不同，说法正确；C、金刚石、C60和石墨都是由碳元素组成的，说法错误；D、金刚石不导电，石墨具有优良的导电性，说法错误。故选：B。14．（2分）下列现象描述错误的是（）A．木炭在空气中燃烧产生二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体【解答】解：A、木炭在空气中燃烧发白光，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，选项说法错误，符合题意；B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项说法正确，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项说法正确，不符合题意；故选：A。15．（2分）下列实验不能达到实验目的的是（）A．验证质量守恒定律B．比较黄铜和纯铜的硬度C．证明二氧化碳能与水反应D．探究酒精灯三层火焰温度的高低A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以验证质量守恒定律，故A正确；B、可以通过相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度，故B正确；C、喷水后放入二氧化碳中，变红，可能是二氧化碳使紫花变色，不能证明二氧化碳能与水反应，故C错误；D、温度越高，木条炭化的越快，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1﹣2s后取出，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，说明酒精灯火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，故D正确；故选：C。16．（2分）认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列说法正确的是（）A．室内起火时，立即打开所有门窗通风 B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口【解答】解：A、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，选项说法错误；B、用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，而不是降低着火点，选项说法错误；C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，这是氧气不足造成的，则需调大灶具进风口，选项说法错误。故选：C。17．（2分）下列实验方案设计错误的是（）选项实验目的实验方案A鉴别木炭粉和氧化铜粉末分别取样，加入适量的稀盐酸B检验酒精中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥D除去CuCl2溶液中的NaCl加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应，故可以加入适量的稀盐酸，鉴别木炭粉和氧化铜粉末，故A正确；B、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，说明酒精中是否含有氢元素，故B正确；C、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，只得到了碳酸钙，故不可以分离CaCl2和CaCO3的固体混合物，故C错误；D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸，可以除去CuCl2溶液中的NaCl，故D正确。故选：C。18．（2分）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T3℃时，两种物质的溶解度大小关系为：NH4HCO3＞Na2CO3 B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D．将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等【解答】解：A、由溶解度曲线可知，T3℃时，两种物质的溶解度大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3，故A错；B、将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B正确；C、T4℃时，NH4HCO3的溶解度是42g，T4℃时，100gNH4HCO3饱和溶液中含有溶质质量为：100g×≈30g，含有溶剂质量为70g，降温到T1℃，溶解度变为22g，设70g水中最多溶解NH4HCO3的质量为x，则：解得x＝15.4g，所以将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出NH4HCO3晶体质量为：30g﹣15.4g＝14.6g，故C错；D、没说两种物质的饱和溶液是否相等，不能判断使溶液恰好饱和，加入的固体质量是否相等，故D错。故选：B。19．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（）A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4 C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3【解答】解：A.过氧化氢分解为氧气和水，不能产生氢气，故错误；B.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，硫酸亚铁与镁反应得到铁和硫酸镁，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，故错误；C.氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸反应得到硝酸钠和水，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故错误；D.氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故正确；故选：D。20．（2分）将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能表示对应变化关系的是（）A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④【解答】解：锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，反应的化学方程式及其质量关系：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564①锌和硝酸银反应后溶液质量减小，该选项对应关系不正确；②锌和硝酸银反应后生成银和硝酸锌，反应后固体质量增大，硝酸银完全反应后锌再和硝酸铜反应生成铜，反应后固体质量减小，该选项对应关系正确；③锌先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后锌再和硝酸铜反应生成铜，因此开始一段时间不能生成铜，该选项对应关系不正确；④锌和硝酸银、硝酸铜反应都能够生成硝酸锌，完全反应后不再生成硝酸锌，该选项对应关系正确；⑤反应前溶液中锌元素质量是0，随着反应进行，溶液中锌元素质量增大，该选项对应关系不正确。故选：B。二、填空题（本大题有5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．（5分）用化学用语填空。（1）磷元素P；（2）铝离子Al3+；（3）2个氦原子2He；（4）2个二氧化硫分子2SO2；（5）氧化镁MgO。【解答】解：（1）磷元素表示为P；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铝离子表示为Al3+；（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氦原子表示为2He；（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子表示为2SO2；（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，氧化镁表示为MgO。22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。①活性炭②酒精③干冰④维生素A⑤白醋（1）可用于去除水垢的是⑤；（2）可用于皮肤表面消毒的是②；（3）可用于人工降雨的是③；（4）缺乏④会引起夜盲症；（5）可用于吸附水中色素和异味的是①。【解答】解：（1）白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢反应，因此可用于去除水垢；（2）可用于皮肤表面消毒的是酒精；（3）可用于人工降雨的是干冰，因为干冰升华会吸收大量的热；（4）缺乏维生素A会引起夜盲症；（5）活性炭具有吸附性，可用于吸附水中色素和异味。故答案为：（1）⑤；（2）②；（3）③；（4）④；（5）①。23．（4分）国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂的作用下将氨气与一氧化氮转化为无污染的物质。该反应的微观示意图如图1所示：（1）该反应前后的物质中属于单质的是N2（写化学式）。（2）写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。（3）尾气处理转化器中的催化剂通常是钯、铑等过渡金属。据图2可知，钯的相对原子质量为106.4，x的数值是18。【解答】解：（1）该反应前后的物质中属于单质的是N2。故答案为：N2。（2）该反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O。（3）据图2可知，钯的相对原子质量为106.4，x的数值是46﹣2﹣8﹣18＝18。故答案为：106.4；18。24．（5分）科技是国之利器。请回答下列问题：（1）2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。①航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是蛋白质。②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维属于合成（填“合成”或“金属”）材料。（2）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。①制硅反应：SiCl4+2XSi+4HCl，X的化学式为H2。②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程中酸液的pH减小（填“增大”或“减小”）。【解答】解：（1）航天食品煎牛肉丸主要富含的营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质。②空间实验室建造使用了芳纶纤维等新型材料，芳纶纤维是一种合成纤维，属于合成材料；故答案为：合成。（2）石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变，除2X外，反应前有1个硅原子和4个氯原子；反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；故答案为：H2；②充电过程中生成硫酸，酸性增强，则pH值减小；故答案为：减小。25．（5分）化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题：（1）试管A中反应的化学方程式是H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3。（2）试管B中反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。（3）试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示K+（填离子符号）。（4）上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。实验步骤实验现象实验结论步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置烧杯内上层清液为无色烧杯内上层清液中一定不含的离子是和OH﹣（填离子符号）。步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液先产生气泡，后产生白色沉淀烧杯内上层清液中一定含有的离子是H+、Ba2+（填离子符号）。【解答】解：（1）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，故答案为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（2）氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，向其中加入稀硫酸，向稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；故答案为：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；（3）硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应前溶液中的溶质是碳酸钾，溶液中存在的离子是钾离子与碳酸根离子；反应后溶液中的溶质是硫酸钾，存在的离子是钾离子与硫酸根离子，该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合成为水和二氧化碳，其中不变的离子是硫酸根离子和钾离子，其中“〇”表示钾离子，钾离子的符号为：K+；故答案为：K+；（4）步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置，烧杯内上层清液为无色，说明清液一定不显碱性，即不存在氢氧根离子；故答案为：OH﹣；步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K2CO3溶液，先产生气泡，说明存在氢离子，后产生白色沉淀，说明存在钡离子，故答案为：H+、Ba2+。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．（6分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。（1）反应Ⅲ属于化合反应（填基本反应类型）。（2）流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和FeO（填化学式）。（3）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是H。（4）反应Ⅰ的化学方程式为CO+Fe3O4CO2+3FeO。（5）所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为1：1（填最简整数比）。【解答】解：（1）反应Ⅲ是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；（2）FeO既是反应Ⅰ的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，则流程中可循环利用的物质还有FeO；（3）反应Ⅱ中，水和氧化亚铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，则氢元素的化合价降低，氧化亚铁反应生成四氧化三铁，铁元素的化合价升高，则反应Ⅱ中，化合价降低的元素是H；（4）反应Ⅰ是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成二氧化碳和氧化亚铁，反应的化学方程式为CO+Fe3O4CO2+3FeO；（5）反应Ⅰ的化学方程式为CO+Fe3O4CO2+3FeO，反应Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，反应Ⅲ的化学方程式为C+CO22CO，所有物质恰好完全反应时，总反应方程式为C+H2OH2+CO，则生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为1：1。故答案为：（1）化合；（2）FeO；（3）H；（4）CO+Fe3O4CO2+3FeO；（5）1：1。27．（6分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体（ZnSO4•7H2O），其工艺流程如图1：查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。回答下列问题：（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。（2）步骤②发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。（3）固体C的成分是Zn、Sn（填化学式）。（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。（5）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为ZnSO4•H2O。【解答】解：（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，提高反应速率；（2）步骤②是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；故答案为：2Cu+O22CuO；（3）Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液C中有生成的硫酸锌、硫酸锡和过量的硫酸，操作④加入过量的锌后可以得到硫酸锌溶液，则发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌和硫酸锡反应生成锡和硫酸锌，故固体C中含有锌和锡；故答案为：Zn、Sn；（4）由于硫酸锌晶体中含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得，过程为加热浓缩、降温结晶、过滤；故答案为：降温结晶；（5）设在100℃后，化学式为ZnSO4•XH2O；ZnSO4•7H2O～ZnSO4•XH2O～XH2O287126﹣18X2.87g2.87g﹣1.79g＝1.08g＝X＝1故答案为：ZnSO4•H2O。四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．（8分）根据下列装置回答问题。（1）仪器名称：①酒精灯。（2）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；收集二氧化碳，选择的收集装置是D（从A～F中选）。（3）实验室利用A装置用于高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；选用D装置收集氧气，验满的方法是把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。（4）与B装置相比，C装置的优点是能够控制反应的发生与停止。（5）下列气体可以用G装置收集的是d（填字母）。a.O2b.NH3c.CO2d.H2【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；（3）为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；氧气的密度比空气大，具有助燃性，选用D装置收集氧气，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；（4）与B装置相比，C装置的优点是：能够控制反应的发生与停止；（5）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥一些常见的中性和酸性气体，但是不能用来干燥碱性气体，收集时导管短进长出，即用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小且不与空气反应；a.氧气能用浓硫酸进行干燥，但氧气的密度比空气大，故选项不符合题意；b.氨气不能用浓硫酸进行干燥，故选项不符合题意；c.二氧化碳能用浓硫酸进行干燥，但二氧化碳的密度比空气大，故选项不符合题意；d.氢气能用浓硫酸进行干燥，并且氢气的密度比空气小、不与空气反应，故选项符合题意。故选：d。故答案为：（1）酒精灯；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；（4）能够控制反应的发生与停止；（5）d。29．（10分）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究：【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。活动一：利用实验室药品制作“管道通”【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？【实验】取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到无明显现象，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。活动二：探究“管道通”如何疏通管道【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是：反应物中不含有氮元素，不能产生氮气。【实验】化学社团设计了如下实验装置进行探究：实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾