高考化学一轮总复习：第五章 物质结构 元素周期律

高考化学一轮总复习：第五章物质结构元素周期律目录第1节原子结构第2节元素周期律和元素周期表第3节化学键第1节原子结构1．有以下六种原子：36Li、37Li、1123Na、1224Mg、614C、714N，下列相关说法不正确的是()A．36Li和37Li在元素周期表中所处的位置相同B.614C和714N质量数相等，二者互为同位素C．1123Na和1224Mg的中子数相同但不属于同种元素D．37Li的质量数和714N的中子数相等答案B解析36Li和37Li质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A项正确；614C和714N的质子数不相等，二者不互为同位素，B项错误；1123Na和1224Mg质子数不相同，属于不同种元素，C项正确；37Li的质量数为7,714N的中子数也为7，D项正确。2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数答案D解析18O质量数为18，质子数为8，中子数为10，19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A项正确；16O与17O、15N与14N分别为同种元素的不同原子，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C两项正确；12C质量数为12，13C质量数为13，D项错误。3．下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：1531PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3答案A解析P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，其电子式为，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。4．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤答案B解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数>电子总数，阴离子：质子总数<电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以②正确、④不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤不正确。5．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A．XY2 B．Y4XC．Y2X3 D．YX3答案C解析X、Y的次外层(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C项。6．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W答案B解析因四种离子的电子层结构相同，所以质子数是a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性强于W。质子数：d>c，A项错误；非金属性：Y<Z，离子的还原性：Y2－>Z－，B项正确；非金属性：Z>Y，氢化物稳定性：HZ>H2Y，C项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：X>W，D项错误。7．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是()A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物答案C解析L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A项错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B项错误；O非金属性大于S，C项正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，D项错误。8．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()①②③④A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子答案C9．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.eq\f(m－n－2,ω·m)mol B.eq\f(ω（m－n）,n)molC.eq\f(ω（m－n－2）,m)mol D.eq\f(ω（m－n＋2）,m)mol答案D解析R原子的质子数为(m－n)个，其核外电子数也为(m－n)个，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)个，而ωgR原子的物质的量为eq\f(ω,m)mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol，故选D项。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性答案D解析根据W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)，得到元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。氧和C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A项正确；W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B项正确；W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C项正确；钠和硫形成的硫化钠，其水溶液呈碱性，故D项错误。11．在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________________________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为____________；元素E的某种核素可用于考古断代其符号是________。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是______________________。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_____________________________。答案(1)CaCl2[H∶]－Ca2＋[∶H]－(2)S＝C＝S614C(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－=2F－＋OF2＋H2O解析X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D、E的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si，元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。12．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________。答案(1)(2)①HS－＋OH－=S2－＋H2O②OH－>S2－13．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_______________________________________，B的化学式为_______________________________________。答案(1)(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)解析根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可知Y是氧元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M是硫元素，N为短周期主族元素，原子序数大于硫元素，N为氯元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为钠元素。第2节元素周期律和元素周期表1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体答案C解析C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2．下列推测或结论不合理的是()A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl－＞Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)2答案B解析若X2－和Y＋的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A项正确；氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl－＜Br－，故B项错误；位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C项正确；同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和ⅡA族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2，故D项正确。3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A．简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：Y＞X＞RC．单质的熔点：M＞ZD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M答案C解析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素。O2－、F－、Na＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞F－＞Na＋，故A项错误；非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H2O，故B项错误；铝离子半径小于钠离子半径，且铝离子所带电荷大，故Al晶体中金属键更强，则单质熔点Al＞Na，故C项正确；Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从M的盐溶液中置换出单质M，故D项错误。4．下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案B解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。5．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．原子半径：W>R>X B．气态氢化物的稳定性：Y<XC．X、Z形成的化合物中只含有离子键 D．Y－和R2－都能影响水的电离平衡答案D解析A项，原子半径：r(R)>r(W)>r(X)，错误；B项，由图可知，X、Y同周期，X为O元素，Y为F元素，稳定性：HF>H2O，错误；C项，O、Na可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，其中Na2O2中除含离子键外，还含共价键，错误；D项，F－、S2－都能与水电离出的H＋结合形成弱电解质，从而影响水的电离平衡，正确。6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是()A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键C．原子半径：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物的水溶液一定显酸性答案D解析丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质，说明需要有两种二元化合物反应得到的产物之一为单质的化学反应，结合A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，且甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物可知符合要求的常见反应有过氧化钠和水或二氧化碳反应得到氧气，所以丙为二氧化碳，丁为水(或丙为水，丁为二氧化碳)，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O元素。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，可推知D为Na元素，A为H元素，B为C元素，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，符合题给条件“甲、乙的溶液均呈碱性”。碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离；过氧化钠与水反应得到氢氧化钠而抑制水的电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，A项正确。碳酸钠和过氧化钠都是离子化合物，所以都含有离子键，B项正确。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，四种元素的原子半径大小顺序为r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，C项正确。H、C、O能形成多种化合物，H2CO3溶液显酸性，乙醇溶液显中性，D项错误。7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，ⅣA族元素并不都是半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。8．四种元素的离子：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构。若m>n，则下列说法正确的是()A．元素的原子序数：a>b>c>dB．a－b＝n－mC．元素的非金属性：R>ZD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y答案A解析第一步，画出两条线，代表相邻的两个周期。________________________第二步，找出元素在两个周期中的位置。X、Y形成阳离子，在下一周期；R、Z形成阴离子，在上一周期。由于m>n，则四种元素在周期表中的位置关系如图所示：________R__ZY__X________第三步，确定元素的结构。根据位置关系，可知原子序数大小顺序为a>b>c>d，A项正确；再根据电子层结构相同可得a－m＝b－n，故有a－b＝m－n，B项错误。第四步，推导元素的性质。根据元素周期律，同周期从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，故非金属性Z>R，金属性Y>X。最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，C、D项错误。故选A项。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，则这四种元素可能是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si中的四种。Y与Z为金属元素，则Y、Z为Na、Mg、Al中的两种元素，结合电解熔融p、q得到q、r、s，显然该过程中q未发生反应，考虑电解熔融Al2O3过程中要加入冰晶石(Na3AlF6)，以降低Al2O3的熔点，则q为Na3AlF6，p为Al2O3过程中要加入冰晶石(Na3AlF6)，以降低Al2O3的熔点，则q为Na3AlF6，p为Al2O3，r是W的单质，s是Z的单质，从而推知，W是O，Z是Al。进而推知，X为F，Y为Na。原子半径大小关系为Na>Al>O>F，A项说法正确。q为Na3AlF6，由Na＋和AlF63－构成，属于离子化合物，B项说法正确。p为Al2O3，是一种两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C项说法错误。r是O2，s是Al，二者在加热条件下反应生成Al2O3，D项说法正确。10．根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋<D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CD．氢化物的稳定性：D>E答案B解析由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。11．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：YUXVWU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)Z元素在周期表中的位置：________，W的原子结构示意图：________。(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。(3)写出Y的最高价氧化物的电子式：______________________________________________________________________________________。(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)Na2V的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因：_______________________________________________________。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)S2－>Cl－>N3－>Al3＋(3)(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)碱S2－＋H2OHS－＋OH－解析(1)根据题意可推出Z为Fe，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；U为N，则W为Cl，原子结构示意图为。(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知，X为Al，Y为C，U为N，V为S，W为Cl，对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>N3－>Al3＋。(3)Y为C，其最高价氧化物为CO2，电子式为。(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(5)Na2S的水溶液由于S2－发生水解显碱性。12．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______________________________________________________。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________。答案(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。13．下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为________。(填离子符号)(2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为________。(用化学式表示)(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：________。(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式：____________________________________。②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：____________________________________________。(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。①As的原子结构示意图为________________。②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。答案(1)F－>Na＋>Al3＋(2)HClO4>H2SO4>H3PO4(3)(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O(5)Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O(6)①②5NaClO＋2As＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl解析(1)⑤号元素是F，⑥号元素是Na，⑦号元素是Al，它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为F－>Na＋>Al3＋。(2)⑧⑨⑩三种元素分别是P、S、Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4>H2SO4>H3PO4。(3)⑥号元素Na在空气中燃烧生成Na2O2，电子式是。(4)根据物质的性质及相互转化关系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。①D溶液与G反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质Al(OH)3，它在碱性溶液中的电离方程式是Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O。(5)根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O。(6)①33号元素As的原子结构示意图为；②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO＋2As＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl。14．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。请回答下列问题：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：__________________________________________________________________________________。(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式____________________________________________________。(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。(5)8gE的单质在A的单质中充分燃烧放出热量QkJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________(热量是在常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是__________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)HClO(4)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)=2FeCl3(s)ΔH＝－14QkJ·mol－1(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉解析本题主要考查了元素周期表与元素周期律等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是H，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是N，丙是NH3，丁是NO，E是Fe，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。(3)D是N，则相应的化合物是N2H4。(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。(5)根据题意可知1molFe在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14QkJ，据此可写出热化学方程式。第3节化学键1．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是()A．只有CaC2都能跟水反应生成乙炔 B．C22－的电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－C．CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在 D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下答案B2．下列说法不正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物③非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有离子键⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨答案C解析稀有气体分子中不存在共价键，①错误；氯化铵是离子化合物，②错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键，③正确；离子化合物中一定含有离子键，④正确；氯化铝是共价化合物，⑤错误；化合物中可以存在多种化学键，⑥错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，⑦正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，⑧正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，⑨错误。3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8答案C解析A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。4．下列说法正确的是()A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案C解析碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，硅是原子晶体，所以硅晶体使之熔化克服的是共价键，所以克服的作用力相同，故A项错误；MgF2只含有离子键，不含有共价键，故B项错误；Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故C项正确；NH3中H原子只能形成2电子结构，不是8电子稳定结构，故D项错误。5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程形式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl答案B解析由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，A项正确；S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，B项错误；S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，C项正确；S2Cl2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为－1价，Cl元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，D项正确。6．有关物质结构的下列说法中正确的是()A．石油裂解只破坏极性键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案C7．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键答案D解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO42－，破坏的是离子键和共价键。8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑答案A解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A项错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B项正确；NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D项正确。10．下列说法正确的是()A．只含共价键的物质的熔、沸点都比较低B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强答案B解析只含共价键的物质有熔沸点较低的例如CO2、HCl、O2等分子晶体；也有熔沸点很高的例如SiO2、金刚石等原子晶体故A项错误；H2SO4、CCl4、NH3等只含有共价键，为共价化合物，故B项正确；分子的稳定性与化学键有关，氢键只影响物理性质，故C项错误；SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸钙较稳定，比较酸性强弱，应在溶液中进行，故D项错误。11．回答下列问题：(1)下列物质中①N2②NaCl③Na2O2④KOH⑤Ar⑥NH3⑦NH4Cl⑧Cu⑨H2O2⑩MgF2只含离子键的是________(填序号，下同)，只含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________，不含化学键的是________。(2)写出下列物质的电子式①N2____________ ②CO2______________③NaClO____________ ④PH3____________答案(1)②⑩①⑥⑨③④⑦⑤(2)12．部分短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式________________；由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式为________________。(2)工业上制备元素⑥单质的化学方程式为________________。(3)①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小为________(用微粒符号表示)；用一个化学方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦________________。(4)常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度