作业手册-化学-新课标-广东

专题限时集训|（一）［专题一物质的组成、分类、变化和化学用语］

（时间:40分钟）

1.下列说法不正确的是（）

A.用热的纯碱溶液可除去炊具上的油污

B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D.红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

2.下列有关物质分类的说法中正确的是（）

A.纯碱（Na2co3）不属于碱

B.CuSCU属于氧化物

C.凡能电离出H*的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3

B.镁离子的结构示意图：”）

C.次氯酸的电子式：H：Cl,：O,:

D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SO3^+2H2OH2SO3+2OH

4.下列说法与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在江河流入海处易形成沙洲

C.Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先逐渐产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，变

为黄色溶液

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

5.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）

A.可利用废油脂制肥皂

B.用浸泡高钵酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果

C.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

D.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

6.下列有关叙述正确的是（）

A.FC2O3俗称铁红，用作红色油漆或涂料

B.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质

D.石油分储、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化

7.下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）

A.烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B.焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C.浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

8.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.海水中含有钾元素，只经过物理变化不能得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

C.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可制备Na

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

9.下列说法正确的是（）

A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐

B.乙烯、苯、甲苯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.铝盐、活性炭、铁盐都常用作净水剂

D.S02、H2O2、都可大量用作食品的漂白剂

10.下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.石油的分储和裂化均属于化学变化

B.乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高镒酸钾溶液等多种方法鉴别

C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物

D.因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

11.下列说法不正确的是（）

A.可用蒸溜或离子交换等方法淡化海水

B.海水提漠只涉及物理变化

C.利用海水可以制取金属Mg

D.接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门

12.下列说法正确的是（）

A.食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油

B.纤维素和光导纤维都属于高分子化合物

C.苯与液浸反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应

D.鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锦酸钾溶液或澳的四氯化碳溶液

13.下列说法正确的是（）

A.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

B.糖类化合物都具有相同的官能团

C.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

14.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①受驯NaAQ（aq）0*A1（OH）3

②S型避SCh-^H2sO4

③饱和NaCl（aq『曳£）2NaHCCh-^^Na2c

④Fe203Hg■型FeCh（aq）-^f无水FeCb

⑤MgCb（aq）Mg（OH）2MgO

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤

15.下列说法正确的是（）

A.石油的分储和裂化均属于化学变化

B.船身上附装锌块保护船体是利用锌和铁的金属活动性不同，在海水中可形成原电池

的原理

C.石油是混合物，其分储产品汽油为纯净物

D.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性糖

16.下列说法正确的是（）

A.向海水中加入明研［KAKS。/•12&0］可以使海水淡化

B.水玻璃可用于制造木材防火剂

C.蛋白质的水解产物都含有竣基和羟基

D.糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物

17.下列类推正确的是（）

A.CaC03与稀硝酸反应生成CO?，CaSCh也能与稀硝酸反应生成S02

B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇反应也能产生氢气

18.下列说法正确的是（）

A.聚乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中竣基上的氢原子与乙醇中的羟基结合生成水

D.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醉

19.多原子分子氟（CN%、硫系（SCNh和（0CN）2的性质与卤素单质（CI2、Br2等）相似，故

称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、CkBr或I）。

卤素硫鼠①

“单

x(CN)(SCN),(OCN)

质”222

酸HXHCN②HOCN

盐KXKCNKSCNKOCN

（1）在表中①②空格处应分别填写、O

⑵①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为

②已知阴离子的还原性强弱为Cl<Br<CN<SCN<r«试写出在NaBr和KSCN

的混合溶液中加入（CN）,反应的离子方程式：

专题限时集训（二）［专题二化学常用计量］

（时间：40分钟）

1.下列实验操作正确的是（）

A.给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置

数次，观察是否漏水

B.具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘

上称量

C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

D.配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中含有10队个电子

B.标准状况下，2.24a。2中含有2刈个中子

C.标准状况下，22.4LC8H中含有25刈个共价键

D.在反应CaO+3c5^=CaC2+C0t中，每生成1molCO,转移3NA个电子

3.若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是（）

A.1.0L0.1mol-LNa2s溶液中含有的S?一离子数小于O.INA

B.1molFe与过量的氯气反应，转移2NA个电子

C.2.24LCO和CO2混合气体中含有O.INA个碳原子

D.50mLi8.4mol1T浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46刈个SO2分子

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A.常温下，lLpH=l的硫酸溶液中含有的酎为0.1刈

B.常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2必个氢原子

C.2.3gNa和足量的。2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为01NA

D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为NA

5.依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（）

①每10mL溶液中含有0.23gNa'的硫酸钠溶液

②每10个水分子中溶有1个Na卡的NaOH溶液

③浓度为18.4molL^1的硫酸10mL力口至U100mL水中所得的稀硫酸

④标准状况下，100mL氨气溶于20mL水中所得溶液的密度为0.9g-cm^3的氨水

A.①②B.①③

C.①④D.

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，22.4LNH3中含有3NA个N—H键

2+

B.lmol«L'CaCl2溶液含有—个Ca

C.48go3和的混合气体中含有3刈个O原子

D.ImolNCh溶于水后溶液中含有NA个NC）3一

7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况卜，2.24LCb与过量的稀NaOH溶液反应，转移0.2必个电子

B.1mol•「1CaCb溶液含有2刈个C「

C.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

D.25℃时，＞LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1必个Ba?+

8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.一定条件下，1.5mol比和0.5mol■充分反应后可得到N%的分子数为NA

B.足量的Fe与Cb反应生成0.1mol产物时失去的电子数为O.37VA

C.常温常压下，18gH2。含有的电子总数为8NA

D.标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

9.设"A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L的H2O中含有1.5〃A个原子

B.0.1mol•L-1的（NH4）2SC>4溶液中，所含NH4+数小于0.2想

C.常温常压下，16g的。2和。3混合气体中，含有8〃A个电子

D.质量相同的N2和CO中，含有2〃A个原子

10.500mL某溶液中除H+和OH外，只含有4.5molSC^和3.0mol金属离子，则该

溶液溶质的物质的量浓度为（）

A.6.0mol,L1

B.3.0mol,L1

C.9.0mol,L1

D.4.5mol,L1

11.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，含溶质的物质的量为4moi的浓盐酸与足量的MnCh反应可生成22.4

L氯气

B.0.1mol-L1氯化钢溶液中C厂数是0.2NA

C.18gD2。所含电子数目为IONA

D.4g氨气所含分子数为NA

12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LC8H*中含有的共价键键数为25NA

B.56gFe与71gCb充分反应，转移了2以个屋

C.22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子

D.1mol/L的MgCl2溶液中含2必个C1

13.（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）。

A.不宜用瓷玷烟灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C.分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

（2）实验室需要0.1mol-L'NaOH溶液450mL和0.5mol-L-'硫酸溶液500mL。根据这

两种溶液的配制情况回答卜列问题：

①如图2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）;配制上述溶液还需

用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g»某同学用托盘天平称量烧

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g-cm3的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时

的操作方法是

14.漂白粉是一种常用的消毒剂。

⑴工业上生产漂白粉反应的化学方程式为

漂白粉的有效成分为。

(2)某探究小组从市场上购买了•袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根

据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

限现试剂：2moiL।NaOH溶液、2moiL"HC1溶液、2moiL」HNCh溶液、0.5mol-L

'BaCb溶液、0.01mo卜L-AgNCh溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚配试液、蒸储水。

实验步骤预期现象与结论

步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸储水，充分

搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

步骤2：向沉淀加入适量2mol-L'HC1溶液，现象：

将产生的气体通入

—结论：

步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试现象：溶液先变红色，然后褪色。

管，结论：

步骤4：向B试管，

现象：产生白色沉淀。

结论：

—

—

(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(C10)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL

溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离

碘用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则该

漂白粉中Ca(C10)2的质量分数为

(只列算式，不做运算，已知：M[Ca(C10)2]=143；Ca(C10)2+4HCl=2CI2t+CaCl2+

2H2O,2Na2s2O3+b=Na2s406+2NaI)

专题限时集训（三）［专题三氧化还原反应］

（时间：40分钟）

1.下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是（）

A.氮的固定B.钢铁的腐蚀

C.食物的腐败D.铁或铝在浓硫酸中的钝化

2.LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni（OH）2+4LiOH+

O2=4LiNiO2+6H2Oo下列说法正确的是（）

A.LiNiO2中Ni的化合价是+1

B.该反应中LiOH是还原剂

C.OH一和Li+含有的电子数相同

D.LiNiCh中既含离子键又含共价键

3.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂用接触法生产硫酸

D.炼油厂用分播法生产汽油

4.赤铜矿的主要成分是CU2。，辉铜矿的主要成分是CmS。赤铜矿与辉铜矿混合加热发

生以下反应：

Cu2s+2CU2O^=6CU+SO2o

下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化剂只有C112O

B.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子

5.下列说法正确的是（）

A.化合反应均为氧化还原反应

B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D.金属氧化物均为碱性氧化物

6.NaNCh是一种食品添加剂，但过量添加J能致癌。酸性KMnC%溶液与NaNC>2反应的

离子方程式为MnC>4+NO2+—>,Mn2+NO3+H2OO下列叙述中正确的是

（）

A.该反应中NO?一被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.|I中的粒子是OH

7.向CUSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuL蓝色溶液变为

棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）

A.滴加KI溶液时，K1被氧化，Cui是氧化产物

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO?的漂白性

C.通入22.4LS02参加反应时，有2NA个电子发生转移

2+

D.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>I2>SO2

8.下列说法正确的是（）

A.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质•定是CI2

C.NO2溶于水时发生氧化还原反应

D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

图3-1

9.图3-1是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

10.用高铁酸钠（NazFeCU）对河（湖）水消毒是城市.饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+

熔融

3Na2O2=^^2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是（）

A.NazCh既是氧化剂又是还原剂

B.3molNazCh发生反应，有12moi电子转移

C.在Na2FeC）4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D.NazFeCU既是氧化产物又是还原产物

11.（双选）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

ASC）2有漂白性SO2可使滨水褪色

Fe?+具有还原性

BFeSO4溶液能使酸性KMnC>4溶液褪色

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

DFe?+有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜

12.（双选）亚氨基锂（LizNH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可

表示为U2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是一1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和FT离子半径相等

D.与H2O反应时，LiH被氧化

13.（双选）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一

种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图3-2为RFC工作原理示意图，

有关说法正确的是（）

A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H+移向c电极

D.c电极上发生的电极反应是：C)2+4H++4e-=2%0

14.高铁酸钾广泛应用于净水、电池工'业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4

制备高铁酸钾的生产流程如下：

|H；SO43NaOH,KOH.

化，卜殖而斗*~1过滤H'反应|―|操作11-K：FcO,

TFEO；TA^IA<1

滤渣B

图3-3

查资料得知K2FeO4部分性质如下：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定；

②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂；

③具有强氧化性，能氧化有机烧、苯胺和80%以下乙醇溶液。

回答下列问题：

⑴写出“氧化I”中，生成Fe，+的离子方程式：

(2)氧化H中，试剂A为(填“H2O2”“HNC)3”或"NaClO")；过滤操作中，得到

的滤渣B中除NaCl还有。

(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进

行该操作时最好用洗涤。

(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应的化学方

程式：

K2FeO4+H2O=Fe(OH)3I+KOH+»

(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCb溶液中，测得剩余LFeCl,浓度变化如图3-4

所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是

-20

—8

6

_•;1

14

12FcCh浓度

100mg•L1

«8

*6—M—1.5mg*L

覆4

£2

0

锻

斑46810

这时间;

图3-4

15.碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存

在并测定其中碘元素的含量。

图3-5

(1)操作1为灼烧，则灼烧时用盛装海带，操作n为。

⑵水浸时通常要将悬浊液煮沸2〜3min目的是

(3)操作HI是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

［推测］

①以强氧化性的103形式存在；

②以强还原性的「形式存在。

［查阅资料］

10「具有较强的氧化性，12+252032-=2「+$4。62，

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：3%比02溶液、KSCN溶液、FeCb溶液、稀硫酸。

序号实验方案实验现象结论

取少量稀释后的溶液A加

①入淀粉后再用硫酸酸化，无现象

分装于试管I、H

往试管I中加入

②无现象证明不是以1。3-形式存在

—

往试管II中加入

③证明以「形式存在

—

(4)定量检验海带中碘的含量

①取20mL稀释后的溶液A置于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnC>4溶

液至溶液刚显浅红色，将「氧化为12并得到溶液B；

②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，终点现象为

记录数据，再重复上述测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL,

计算海带中碘元素的百分含量。(假设操作过程中碘不损失，I的相对原子质量为

127)

专题限时集训1（四）［专题四离子反应］

（时间：40分钟）

1,下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是（）

A.NaClO溶液呈碱性：CIO+H2OHCIO+OH

B.向沸水中滴加饱和FeCb溶液制胶体：

Fe3++3H2O=^=Fe（OH）3（胶体）+3H+

2+_

C.粗盐提纯中除去Mg?*：Mg+2OH==Mg（OH）21

D.工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu-2e==Cu2+

2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.醋酸钠的水解反应：

CH3coO+HQ+CH,COOH+H2O

B.稀H2s。4与足量Ba（OH）2溶液混合：

+22+-

H+SO4^+Ba+OH=BaSO4I+H2O

C.Fe（0H）3沉淀中加入足量HI：

+3+

Fe（OH）3+3H==Fe+3H2O

D.AlCb溶液中与过量氨水混合：

3++

A1+3NH3•H2O=3NH4+A1（OH）3I

3.能在透明溶液中大量共存的•组离子是（）

A.Na+、NH4+、OH，HC（V

2-

B.Ag\NO3,SiO3

2-

c.K*、C/+、C「、SO4

D.H\Fe3+>广、CIO

4.下列化学反应的离子方程式错误的是（）

_+

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5r+lO3+6H=3I2+3H2O

-

B.向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH==HCOO"+H2O

_+

C.将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3+NH4

+_+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NOt+H2O

5.下列各组离子能大量共存的是（）

A.加入KSCN显红色的溶液中：KANH4+、Cl>I

B.含“84”消毒液（有效成分为NaClO）的溶液中：Fe2+>C「、Ca2\Na+

2+

C.常温下，pH=l的溶液中：NH4\Na+、C「、Cu

D.常温下，pH=13的无色溶液中：K*、NO3,HCO3-、Al"

6.下列离子方程式中错误的是（）

h-

A.稀氨水吸收足量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4+HSO3

-

B.向Ca（C10）2溶液中通入过量二氧化碳：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

C.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

D.过氧化钠与冷水反应：2Na2C）2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯化钙溶液中通入CO2气体：

2+h

Ca+CO2+H2O=CaCO3I+2H

B.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：

2+

CO3~+2H=CO2t+H20

C.Ca（C10）2溶液中通入过量的SO2气体：

CIO+so2+H2O=HCIO+HSO3

2+

D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca+HCO3+0H=CaCO3I

+丛0

8.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

2

A.Al"、SO4\NH3-H20

B.NH4+、心NO3，HCO3

C.Na+、CH3COO、CO3"、OH

2-

D.Na+、K+、SO3>Cl2

9.在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）

2-2-+

A.SO3>S,AKV、Na

3+2

B.Fe.SCN\CO3\K+

C.NO.-、MnOJ、Ba2+>CP

2

D.CHjCOO>SO4\NH4+、Cl

10.在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（）

2+

A.BasA1O2\OH、Al"

B.K+、Fe3+xMnOJ、SCN-

2+2-

C.Mg>H+、SO?\S2O3

D.NH4+、Ca2+.NO3,Cl

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

2

A.硫化钠的水解反应：S+2H2OH2S+2OH

B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：

2++3+

2Fe+2H+H2O2==2Fe4-2H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

2-

HCO.C+OH=CO3+H2O

D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

+-

SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3I+H2O

12.下列各组离子能大量共存的是（）

A.NaClO水溶液中：Fe2+>C「、Ca2+.IT

B.加入KSCN显红色的溶液：K*、Na\「、S2-

C.无色酸性溶液中：K*、CH3coeT、HCO3,MnOJ

D.pH=2的溶液中：NHj、Na'、C「、Cu2+

13.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.H"、Fe"、I>SO?"

B.Al"、Mg2+、HCO3,Cl

+2-

C.K>Ca2+、NO3，SiO3

D.K*、Na+、OH，A1O2

14.（双选）镁-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理

如图4-1所示，其正极反应为ClO+H2O+2e—==C「+2OH-,关于该电池的叙述正确的是

（）

Cl+OH

CIO+H:O

图4-1

A.该电池中镁为负极，发生还原反应

B.电池工作时，OFT向正极移动

C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变大

D.该电池的总反应为Mg+CIO"+H2O=Mg(OH)2I+C「

15.(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、CIO-

+3+

B.c(OH)=1012moi/L的溶液中：NH4^Al,NO3\Cl

22-+

C.某透明溶液：MnOJ、Mg\SO4>Na

22-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、s(V、S、SO3

16.某氧化铁样品中含有少量的FeSCU杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他

设计了如下方案进行测定，操作流程为：

过眼②过量

图4-2

请根据流程回答：

(1)操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还

必须有(填仪器名称)。

(2)操作II中必须用到的仪器是o

A.50mL量筒B.100mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

(3)反应①中，加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式为

2

(4)检验沉淀中SO4一是否洗涤干净的操作是

(5)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量玷烟与加热后固体的总质量为6g,再次加

热并冷却至室温称量其质量为b2g,若加一岳=0.3,还应进行的操作是

(6)若用期的质量为42.6g,最终用竭与加热后固体的总质量为44.8g,则样品中铁元素

的质量分数=(保留一位小数)。

(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，

加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？。(填“可行”或“不可

行”)

17.碘酸钾(K1O3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液

通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KI。?的混合溶液电解，将

其中的「转化为1。3一，装置如图4-3所示。

I.情性电极2.«流电源

3.离厂交换膜4.冷却水

图4-3

⑴在反应3I2+6KOH=5KI+KIO.,+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

(2)电解前，将KI和KIC>3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用

水冷却。电解忖，阳极上的电极反应为,阴极上得到的气

体产物为0

(3)某同学查资料获知：KI03在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子方程

式为___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有1一，该同学选用淀粉溶液和稀硫

酸进行实验，其他仪器及用品自选，请完成实验方案。

_碘酸钾

迤］一晶体

步骤①的操作名称,步骤④中洗涤晶体的目的是

专题限时集训(五)［专题五化学反应中的能量变化］

(时间：40分钟)

1.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-akJ,mol1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

AH=­bkJ-mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

△H=-ckJ•mol［a、b、c均为正数)

对a、Ac三者大小关系的判断正确的是()

A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>a>c

2.已知：

S(s)+O2(g)SO2(g)A//=-297.16kJmol

2SO2(g)+O2(g)2so3®A//=-196.6kJ-moP'o

下列说法正确的是()

A.1molSCh(g)的能量总和大于1molS(s)和1molC)2(g)的能量总和

B.将2molS02(g)与1molC)2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量

C.S(g)+O2(g)==SO2(g)AW=-e，。值小于297.16kJ

D.当1molS(s)完全转化为SCh(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

3.在25℃、101kPa时，CHKg)、H2(g),C⑸的燃烧热分别是一890.3kJmoL、-285.8

kJ-mor'^U-393.5kJmof1,贝UCH*g)—*C(s)+2H2(g)的△，是()