新教材同步备课2024春高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课后训练新人教版必修第二册

第2课时氨和铵盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列说法中不正确的是()。A.氨水的密度比水的小,且氨水的浓度越大,密度越小B.氨是无色有刺激性气味的气体C.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨D.氨溶于水所得溶液能使酚酞溶液变为红色答案C解析氨在水中的溶解度很大,饱和氯化铵溶液中氯化铵对氨在水中的溶解度影响很小,所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨。2.下列关于氨的喷泉试验形成的原理说明正确的是()。A.氨呈碱性B.氨极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C.氨易液化D.氨溶于水后形成的溶液易挥发答案B解析氨溶于水,使烧瓶内的压强快速减小,烧瓶内外产生较大的压强差,引发喷泉。3.将潮湿的红色石蕊试纸放在下列试验的试管口,试纸不变蓝的有()。A.加热浓氨水B.加热NH4Cl和浓NaOH的混合溶液C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液答案D4.下列关于氨水的叙述正确的是()。A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱B.氨水的成分和液氨相同C.氨水中含氮微粒物质的量浓度最大的粒子是NH3D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4答案D解析氨水中的一水合氨是一种弱碱,可以部分电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性,A项错误;液氨是纯净物,氨水是氨的水溶液,是混合物,其中大部分NH3与水结合成NH3·H2O,B项、C项错误;氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,依据氮元素守恒可知,1mol·L-1的氨水中c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1mol·L-1,则1L1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H5.检验铵盐(NH4A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液D.加入苛性钠溶液,加热,将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验答案D解析铵盐与碱溶液共热反应生成氨,检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液,加热后产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,则该物质是铵盐(NH46.下列装置用于进行指定试验时,能达到试验目的的是 ()。A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中的少量水C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸取多余的氨答案D解析装置甲中试管口应略向下倾斜,A错误;氨能与浓硫酸反应,B错误;装置丙中只有进气口,没有出气口,C错误;氨在水中的溶解度极大,被水吸取时简洁发生倒吸,装置丁可以防止倒吸,D正确。7.某同学探究氨和铵盐的性质,相关试验操作及现象描述正确的是()。A.加热NH4Cl晶体制备氨B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,视察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨生成D.除去碘中混有的少量氯化铵,可接受升华的方法答案C解析NH4Cl受热分解为NH3和HCl,两者遇冷又会化合生成NH4Cl,A项错误;浓氨水具有挥发性,但浓硫酸难挥发,故不会发生反应,B项错误;浓氨水滴到CaO上,CaO与水反应生成Ca(OH)2,放出热量使氨水中的一水合氨分解,会有氨生成,C项正确;碘易升华,NH4Cl受热易分解,不能用升华法除NH4Cl,D项错误。8.在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水,向氨水中鼓入空气并快速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是。

(2)这个反应叫,化学方程式为。

(3)生成的红棕色气体是,该反应的化学方程式为。

(4)试验中,有时会看到白烟,此白烟是,用化学方程式说明出现此现象的缘由:。

答案(1)补充O2并将NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O(3)NO22NO+O22NO2(4)NH4NO33NO2+H2O2HNO3+NO,NH3+HNO3NH4NO3解析(1)浓氨水有挥发性,鼓入空气能促使氨挥发,得到氨与空气的混合气体。(2)在加热及铂丝的催化作用下,氨被氧气氧化。(3)反应生成的NO与氧气接着反应,得到红棕色的二氧化氮气体。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,挥发出的硝酸可接着与氨反应,得到硝酸铵白色固体小颗粒,出现白烟现象。9.某小组用传感技术测定喷泉试验中的压强变更来相识喷泉试验的原理(图1)。图1氨喷泉试验图(1)制取氨。圆底烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨,该固体可以是。

A.CaO B.NaOHC.CaCl2 D.P2O5检验三颈烧瓶集满NH3的方法是(填操作和现象)。

(2)喷泉试验。关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉试验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变更曲线(图2)。图2中点时喷泉最猛烈。

图2喷泉试验中瓶内压强变更曲线(3)引发喷泉试验的方法有多种,下列操作能引发喷泉的是。

A.用热毛巾焐三颈烧瓶底部B.通入HCl气体C.加CH3COOH溶液D.加煤油答案(1)AB将潮湿的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变为蓝色,证明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白烟生成,证明NH3已收集满)(2)D(3)ABC解析(1)CaO能与水反应同时放出大量的热,有利于氨的逸出;NaOH溶于水放出大量的热,有利于氨的逸出,A、B项符合题意。(2)外界大气压与三颈烧瓶内压强之差越大,喷泉越猛烈,大气压不变,D点压强最小,所以大气压和D点压强之差最大,则D点时喷泉最猛烈。(3)能够产生压强差就能引发喷泉,氨不溶于煤油,两者也不反应,不能产生压强差,不能引发喷泉,A、B、C项操作均能引发喷泉。等级考素养提升1.如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),复原到原来温度。下列说法正确的是()。A.反应后瓶内压强是反应前的1B.装置中氢元素的总质量为0.21gC.生成物的分子数目为0.1NA(设NA是阿伏加德罗常数的值)D.反应结束后,两个集气瓶不易分开答案D解析氨与HCl反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,两者反应生成0.1mol氯化铵固体,剩余0.02molHCl。反应后两瓶内压强为反应前的0.02mol0.12mol+0.1mol=111,两个集气瓶不易分开,A项错误、D项正确;依据质量守恒可知,装置中含有H原子的总物质的量为0.12mol+0.1mol×3=0.42mol,质量为1g2.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相像,且NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是()。A.NH4H是由NH4+和HB.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性答案D解析NH4H是离子化合物,由NH4+和H-构成,A项正确;NH4H固体投入少量水中,可生成NH3和H2,B项正确;H-与锂离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比锂离子半径大,C项正确;NH4H溶于水后,生成NH3·H3.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是 ()。A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3答案B解析铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。4.某化学爱好小组为了制取并探究氨的性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行试验。制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。[试验探究](1)利用上述原理,试验室制取氨应选用下图中(填序号)发生装置进行试验。

(2)B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨的体积为L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)

(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变更的是(填“C”或“D”)。

(5)当试验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可视察到的现象是。

(6)F装置中倒置漏斗的作用是。

(7)某同学用氨和滴加酚酞的水进行喷泉试验,依据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨具有(填字母)性质。

A.还原性B.极易溶于水C.与水反应生成碱性物质(8)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中氨体现(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途:。

答案(1)①(2)碱石灰(3)2.24(4)D(5)产生白烟(6)防止倒吸(7)BC(8)还原性制冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料(其他合理答案也可)解析(1)由反应原理知,接受固体混合加热制取气体,可选择①发生装置进行试验。(2)干燥管内盛放的是固体干燥剂,干燥氨可选用碱石灰。(3)n(NH4Cl)=5.35g53.5g·mol-1=0.1mol,依据化学方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,所以标准