8.2金属的化学性质（第二课时）导学案九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质（第二课时）【课时目标】1.知道常见金属能与某些金属化合物溶液发生化学反应。2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，学会用图表和化学语言表达有关的信息。3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活和生产有关的化学问题。重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。【学习活动】任务一 金属与某些化合物溶液的反应1.(1)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层_________色的物质，溶液由_________色变为_________色，反应的化学方程式为_________。(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖了一层_________色的物质，溶液由_________色变为_________色，反应的化学方程式为_________。(3)这两个反应所属的基本反应类型都是_________。由实验可知，它们的金属活动性顺序为_________。2.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是()A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加3.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2MnCl2+Fe，下列说法错误的是()A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变4.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是_________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________。【变式1】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：（1）实验中，小雨观察到的现象是________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；（2）小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________，有关反应的化学方程式为________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________铜（填“>”“=”“<”）。任务二金属活动性顺序及应用5.王昊同学在学完本课后，对“金属活动性顺序”相关知识进行了如下总结：(1)常见金属在溶液中的活动性顺序：K、Ca、Na、_________、Al、Zn、_________、Sn、Pb、(H)、_________、Hg、Ag、Pt、Au。(2)位于_________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_________，请举出一个稀硫酸作反应物的实例：_________(用化学方程式表示)。(3)位于_________的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，请举出一个有硫酸镁生成的实例：_________(用化学方程式表示)。6.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液7.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y8.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价9.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【变式2】将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是()A.金属活动性：M＞Zn＞Cu B.滤液中可能只含一种溶质 C.滤渣中一定含有金属M D.该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO4【课后作业】1.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是()A.Mg、Mn、CuB.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg2.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③3.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A.①②B.①③④C.③④D.①②③④4.修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲中铝丝表面会出现的理象是________。实验甲能得出的结论是________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用都可以省去。你的看法是(填序号)。A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省5.文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50

g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量________gCuCl2，加水时应选用________mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有________。（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如右图。①

形成“铜树”时发生反应的化学方程式是________。②

仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是________（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。6.某小组对实验室中硫酸铜、硫酸亚铁的混合液进行了如下处理，请回答有关问题。(1)Ⅰ中的操作名称是____________，该操作中不可缺少的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________。(2)写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式________________________。(3)滤液中一定含有____________，可能含有________________________。(4)当把一定量锌粉换成足量铁粉时，滤液中的溶质是________________________。(5)检验加入的稀硫酸是否过量的方法是________________________。7.学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是________。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论________金属活动性：Cu________Ag（填“>”或“<”）________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为________________。【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：________。（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有________，溶液中离子数目增加的是________。8.北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性________（填“强”或“弱”）。（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.参考答案【学习活动】1.(1)紫红蓝无2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(2)银白无蓝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)置换反应Al＞Cu＞Ag2.B3.D4.（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【变式1】（1）盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生（2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu＞5.(1)MgFeCu(2)氢前面氢Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可)(3)前面Mg+CuSO4=MgSO4+Cu(合理即可)6.B7.A8.D9.C【变式2】B【课后作业】1.A2.D3.B4.4Al+3O2=2Al2O3有红色固体Al(或铝)C5.（1）6.050烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）①Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu②Cu、Ag（或铜、银）铜丝、AgNO3溶液6.(1)过滤漏斗(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)ZnSO4FeSO4(4)FeSO4(5)取适量加入稀硫酸后的溶液，加入铁(或锌)时有气体产生，则稀硫酸过量7.【制订计划】锌片、铜片、硝酸银