电解质与非电解质教学设计

一.教材分析1、教材的地位和作用1，其次章，其次节的第一课时的内容。本节是法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。2、教学目标课程标准的要求，确定以下三个维度的教学目标：学问与技能 1、把握电解质与非电解质的推断；2、理解电离的定义，并把握电离方程式的书写；3从电离的角度重定义酸碱盐提高归纳和分析力量。过程与方法 1、引导学生自主学习，从导电试验引出电解质、非电解质。2、解释电离，让学生把握电解质导电是发生到了电离。3碱、盐的定义。情感与态度 1、能觉察学习化学的乐趣，乐于主动探究化学中的问题；2、学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。3、本节课的教学重点和难点：教学重点： 念，教学难点：1、电解质与非电解质的推断，2归纳和分析力量还不是很高所以它是一个难点。二、说学情对于还有什么物质可以导电以及溶液导电的本质并不清楚。解决问题的力量。头脑。总之刚刚进入高中学生自主学习的力量不是很强，乐于机械承受，要避开养成自主学习、探究学习的习惯。三．说教法1、试验演示2、问题引导3、借助多媒体动画模拟演示四、说学法2、问题争论探究3、类比归纳五、说教学过程教学设计四环节教学设计四环节问题探究提升生疏加深理解创设情境引出概念引入课(一)第一环节：创设情境，导入课《用电安全标准》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。【设计意图】以疑激思，促使学生联系生活实际。(二)其次个环节：试验探究，引出概念通过演示物质导电性试验，让学生观看现象，并对物质进展分类。质概念试验探究：以下物质中哪些能导NaOH溶液、NaClNaClCu。①铁、铜能导电：由于其中有自由移动的电子存在NaOH溶液、NaCl溶液能导电：由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考1NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生全部溶液都能导电？思考2NaOH(三)第三环节：问题探究，加深理解解质的要点还要会运用。【思考与沟通】推断以下说法是否正确，并说明理由。NaClNaCl溶液是电解质；⑵固态NaCl不导电，但NaCl是电解质；HClHCl是电解质；3 SOSO3 4 BaSO不溶于水，所以BaSO4 【小结】推断电解质的要点1、电解质和非电解质均为化合物，这是推断前提2、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能电离产生自由移动的离子。3、我们所讲的电解质的电离必需是电解质自身的电离。(四)第四环节：类比归纳，提升生疏离的学习让学生对透过现象看本质的辩证唯物主义有了肯定的生疏。再以氯化钠为例引出电解质电离的表示方法，通过氯化钠电离方程式的书HCl，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式，这时是2 2 4 2 43BaCl、NaSO、Al(SO)的电离方程2 2 4 2 43小结：本节课讲的线索是电离，电离是电解质离解成自由移动离子的过程，生更能把握本堂课程。六、板书设计一、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物①化合物1、三要点 ②水溶液里或熔融状态③自身发生电离2、常见类型：酸、碱、盐二、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。1、电离方程式书写的一般技巧：一分为二，角码变系数，再用电荷守恒来检查。2、酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子〔OH-〕的化合物盐