2025届河南省三门峡市化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届河南省三门峡市化学高一下期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀2、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo13、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．铝热反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应4、下列过程因发生取代反应而发生的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热D．液态植物油与氢气反应生成固态物质5、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/℃400400500反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)6、一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：37、一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（）A．该物质与乙醇互为同系物 B．该物质常温下呈气态C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 D．该物质能与盐酸发生中和反应8、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C．增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D．在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率9、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．10、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol·L－1·s－1，则这段时间是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s11、下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O312、在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2LB．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜13、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）A．新制农药元素 B．制光导纤维元素 C．制半导体元素 D．制催化剂元素14、下列递变规律正确的是()A．P、S、Cl最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO­4的酸性依次增强15、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量16、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。(3)写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；④__________。18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。19、除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。（1）装置A的反应中，还原产物是_____。（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________（4）装置D的一种作用是______。（5）装置B的作用是______(填序号)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨气C．干燥反应的混合气体（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。21、酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸请回答下列问题。（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工厂的烟囱建高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。2、A【解析】分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．详解：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；B、生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故C错误。D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。点睛：本题考查燃烧热的理解，解题关键：紧扣燃烧热的概念，易错点：D、HCl不是氧化物，B、氢稳定的氧化物是液态水。3、A【解析】

生成物的总能量大于反应物的总能量，说明为吸热反应，据此分析；【详解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，故A符合题意；B、铝热反应为放热反应，故B不符合题意；C、所有燃烧均为放热反应，即木炭在氧气中发生不完全燃烧，该反应为放热反应，故C不符合题意；D、生石灰与水反应是放热反应，故D不符合题意；答案选A。4、C【解析】

A、发生的是加成反应，故A错，B、苯与溴水不反应，苯只与溴单质发生取代反应，故B错C、苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热，发生取代反应生成硝基苯，正确；D、液态植物油属于不饱和烃与氢气发生的是加成反应故D错。答案选C。5、B【解析】

A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1<c2，浓度增大，速率加快，所以v1<v2，A错误；B.由选项A可知2c1<c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3<c1，结合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容积不变，在400℃条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2molNH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400℃条件下进行，乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正确；C.化学平衡常数只与温度有关，升高温度，化学平衡逆向移动，所以K1>K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3>P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C错误；D.甲、丙比较，升高温度，化学反应速率加快，所以v3>v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D错误；故合理选项是B。6、D【解析】

根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。【详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。答案选D。7、C【解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键,与乙醇结构不相似,所以与乙醇不互为同系物，选项A错误；B.CH2＝CHCH2OH常温下为无色液体，选项B错误；C、CH2＝CHCH2OH与CH3CH2CHO，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，选项C正确；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，不含OH-，不能与盐酸发生中和反应，选项D错误。答案选C。8、B【解析】

A.浓硫酸与金属反应得不到氢气；B.原电池反应可以加快反应速率；C.根据外界条件对反应速率的影响分析；D.改变固体的质量不能改变反应速率。【详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快，例如如果是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，A错误；B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H＋在铜上得电子，生成H2，此反应要比锌直接与H＋反应要快，B正确；C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢(比如防腐剂)，另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C错误；D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D错误；答案选B。【点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。9、D【解析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。10、A【解析】试题分析：此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案选A。考点：考查反应速率计算11、B【解析】A.、B、C、D都是离子化合物而含有离子键，A的O22-含有非极性共价键，B的OH-含有极性共价键，C、D没有共价键，所以既含离子键又含极性共价键的是B，故选B。点睛：在根类阴阳离子内含有极性共价键、非极性共价键。12、D【解析】

涉及的反应有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g铁粉为0.7mol，溶液中硝酸根离子0.6mol，氢离子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO时消耗0.6mol铁粉，2.4mol氢离子；剩余的0.1mol铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【详解】A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+为0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B错误；C.反应后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g，C错误；D.反应后的溶液含有0.6molFe3+，还可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正确；答案为D；【点睛】根据氧化性的强弱：硝酸>Fe3+>H+，确定反应方程式进行计算。13、D【解析】

A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。14、B【解析】

A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。15、A【解析】

A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16、A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基加成反应催化氧化反应取代反应(酯化反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2)反应①是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；（4）根据实验原理分析；（5）过量的氨气需要除去；（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【详解】（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；（4）根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）。（5）由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；（6）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。【点睛】本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提。20、坩埚500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故