专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列分子中不具有手性碳原子的是A． B．C． D．2．氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含、、、等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．分子中含共价三键，的沸点比的低B．分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶C．具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂D．的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述错误的是A．氢化物分子间均存在氢键 B．的空间构型为V形C．的结构式为 D．是含极性键的非极性分子4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NAB．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-C1键数目为1.5NAC．标准状况下，28g乙烯所含C-H键数目为2.0NAD．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，断裂0.2molπ键5．下列配合物的配位数是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl26．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF中所含分子数目为B．24g金刚石含碳碳单键的数目为C．溶液与足量铁粉反应得到D．1molSO2溶于水，溶液中、、的微粒数之和为7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是A．最高价含氧酸的酸性：X>YB．该化合物阴、阳离子中均有配位键C．第一电离能：Y>Z>X>WD．该化合物中Z元素的杂化方式为sp38．W、X、Y、Z为同一短周期的元素，且原子序数依次增加。其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，X的最简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成一种常见的盐。下列说法正确的是A．分子的极性：WZ3＜XZ3 B．第一电离能：X＜Y＜ZC．元素的电负性：Y＞Z D．键能：X2＜Y2＜Z29．实验室常用如下方法制备少量：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1溶液中数目小于0.1B．标准状况下，11.2L含键数目为0.5C．0.1mol晶体中含电子数目为2D．上述反应中每生成1.8g转移电子数目为0.1510．下列有关、、的说法正确的是A．中S原子轨道杂化类型为sp B．的空间构型为三角锥形C．的键角比中的小 D．的沸点比的沸点高11．中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法错误的是A．中原子的杂化方式为B．的作用是提高的平衡转化率C．该过程可实现太阳能向化学能转化D．总反应的化学方程式：12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是()A．干冰晶体中，一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个B．沸点：干冰＜冰；密度：干冰＜冰C．每转移0.4×6.02×1023个电子，消耗2.24LO2D．HCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因13．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B．电负性：Y>W>XC．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂D．简单气态氢化物的还原性：W>Y14．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是A．可通过的置换反应获得B．Z与反应可生成或C．为含有极性共价键的非极性分子D．与反应的反应类型为氧化还原反应16．下列关于原子轨道的说法正确的是A．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键17．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是A．图中负离子的空间结构为正四面体形B．该化合物中存在配位键和氢键C．离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性D．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp318．次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是A．该分子的电子式是H：O：Cl B．氧原子与H、Cl都形成π键C．氧原子发生sp杂化 D．该分子为V形分子19．下列离子方程式正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B．向氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSOC．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NHD．酸性KI溶液被空气中的O2氧化：4I-+2H2O+O2=2I2+4OH-20．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是A．能发生加成反应B．不能发生消去反应C．带*的氮原子有孤电子对，采取sp2杂化D．羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性二、非选择题（共5题）21．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物()制成。回答下列问题：(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为；下列表示氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)a.

B．

C．

D．(2)图、、分别表示、、和的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)；第三电离能的变化图是(填标号)。(3)试写出的结构简式；中所含元素电负性由大到小的顺序是。(4)和分子中的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。22．生成氢气：在恒温恒容的反应器中，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：。(1)以上涉及到的元素中，电负性最大的元素为_______。A．碳 B．氢 C．氧(2)H2O的价层电子对空间结构为(需过程)(3)写出该反应的平衡常数表达式。(4)下列能作为反应达到平衡的判据是_______。A．容器内气体的压强不变B．K值不变C．H2O和H2的物质的量之比不变D．CO和H2的物质的量之比不变(5)有利于提高H2平衡产率的条件是_______。A．低温低压 B．低温高压C．高温低压 D．高温高压23．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe原子价电子排布图为。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。24．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色）（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基态Cr原子外围电子排布图为；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。（2）有下列实验：①呈天蓝色的离子的化学式为，溶剂X可以是(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为。②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是。③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后变为黄色溶液中存在+H2O2+2H+D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-25．关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na＋NaClSiH2SO4HClO4(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。(4)HCHO分子的立体构型为形，它与H2加成后，加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)。(5)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93o52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96o52′。①H2O2分子是含有键和键的(填“极性”或“非极性”)分子。②H2O2难溶于CS2，简要说明理由：。参考答案：1．C连接4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子A．连接溴原子的碳原子为手性碳原子，故A错误；B．连接-C(CH3)=CH2的碳原子为手性碳原子，故B错误；C．连接-OH的碳原子上连接了2个-CH3，不属于手性碳原子，故C正确；D．连接-CHO的碳原子为手性碳原子，故D错误；故选：C。2．CA．相对分子质量大于，即范德华力大于，所以的沸点比的高，故A错误；B．可与水任意比例互溶，是因为与水分子间形成氢键，故B错误；C．具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂，故C正确；D．可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有氧化性，与溶解性无关，故D错误；答案选C。3．AA．氢化物中只有N、O、F等电负性比较大的物质形成的氢化物分子间均存在氢键，A错误；B．H2O中O原子价层电子对数==4，且含有2个孤电子对，所以的空间构型为V形，B正确；C．为共价化合物，分子中存在4个氮氢键，的结构式为：，C正确；D．CH4属于共价化合物，是含极性键的非极性分子，D正确；答案选A。4．AA．常温常压下，37g37Cl2的物质的量为=0.5mol，含有20mol中子，所含的中子数为20NA，故A正确；B．标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C．标准状况下，28g乙烯的物质的量为1mol，所含C-H键数目为4.0NA，故C错误；D．N2分子内有氮氮三键，其中有2个是π键、N2与H2的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则0.1molN2与足量H2充分反应，断裂的π键小于0.2mol，故D错误；故选A。5．CK2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3+的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。答案选C。6．BA．标准状态下，HF不是气体，无法计算标准状况下，22.4LHF中所含分子的数目，故A错误；B．1mol金刚石中含有2mol碳碳单键，24g金刚石的物质的量为：，因此24g金刚石含碳碳单键的数目为4NA，故B正确；C．FeCl3溶液的体积未知，无法计算生成Fe2+的数目，故C错误；D．SO2溶于水的反应为可逆反应，溶液中SO2、、、H2SO3的微粒数之和为NA，故D错误；故选：B。7．AZ能形成2条键，根据题干条件，Z应为O；阳离子中心原子Y形成4条键，带一个单位正电荷，Y为N；X为C；阴离子中心原子Z形成4条键，带一个单位负电荷，W为B；M为H；A．最高价含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3，A项错误；B．该化合物阴离子中心原子B缺电子，可以提供空轨道，B与O的孤对电子形成配位键，阳离子中N最外层五个电子，其中一对孤对电子与H+形成配位键，B项正确；C．第一电离能：N>O>C>B，C项正确；D．该化合物中Z周围有2条键，同时存在两对孤对电子，Z价层电子对数为4，故Z的杂化方式为sp3，D项正确；答案选A。8．AW、X、Y、Z为同一短周期的元素，且原子序数依次增加。其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，则Z为F元素；X的最简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成一种常见的盐，则X的氢化物显碱性，其为N元素，从而得出Y为O元素，W的核外电子数为5，其为B元素。故W、X、Y、Z分别为B、N、O、F。A．WZ3、XZ3分别为BF3、NF3，B原子的价层电子数为3，发生sp2杂化，则B原子的最外层无孤电子对，BF3为非极性分子，NF3分子中，N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，N原子的最外层还有1个孤电子对，则NF3为极性分子，A正确；B．X、Y、Z分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，但N的2p轨道半充满，第一电离能反常，则第一电离能：O＜N＜F，B不正确；C．Y、Z分别为O、F，非金属性O＜F，则电负性：O＜F，C不正确；D．X、Y、Z分别为N、O、F，N2、O2、F2分别形成三键、双键和单键，氮氮三键的键能最大，则键能N2＞O2＞F2，D不正确；故选A。9．DA．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铵溶液中氯化铵的物质的量和含有的铵根离子数目，故A错误；B．氮气分子的氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，则标准状况下，11.2L氮气分子中含有的π键数目为×2×NAmol—1=NA，故B错误；C．亚硝酸钠含有的电子数为34，则0.1mol亚硝酸钠晶体中含电子数目为0.1mol×34×NAmol—1=3.4NA，故C错误；D．由方程式可知，反应生成2mol水时，转移电子的物质的量为3mol，则反应生成1.8g水时，转移电子的××NAmol—1=0.15NA，故D正确；故选D。10．BA．中S原子价电子对数是，轨道杂化类型为sp3，故A错误；

B．中S原子价电子对数是4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B正确；C．中S原子价电子对数是3，无孤电子对，空间构型是平面三角形；中S原子价电子对数是4，无孤电子对，空间构型是正四面体形，所以的键角比中的大，故C错误；D．水分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点低，故D错误；选B。11．BA．中原子周围的价层电子对数为：3+=3，根据杂化轨道理论可知，该N原子的杂化方式为，A正确；B．由题干信息可知，的作用是催化剂，催化剂只能影响化学反应速率，而不能使平衡发生移动，故不能提高的平衡转化率，B错误；C．由题干图示信息可知，该过程可实现太阳能向化学能转化，C正确；D．由题干图示信息可知，该转化过程的反应有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故总反应的化学方程式：，D正确；故答案为：B。12．DA．干冰晶体中，经顶点上的CO2分子为例，每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在皆经过这个顶点的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故A错误；B．冰分子间含有氢键，干冰分子之间只存在范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的沸点：冰＞干冰，水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，所以密度：干冰＞冰，故B错误；C．未指明标准状况，无法计算气体体积，故C错误；D．氧元素电负性很强，甲醛中氧元素与水可以形成氢键，所以HCHO易溶于水，故D正确；故选：D。13．DX、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；B．硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；C．σ键比π键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，故C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D正确；故选D。14．DCoCl3·5NH3·H2O水溶液加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有氯离子，过滤后再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，说明配体中含有氯离子，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子中的氯离子与配体中的氯离子的个数比为2:1，则该配合物的化学式最可能为[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O，答案选D。15．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，则X为O；在元素周期表中Z位于第IA族，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为O、F、Na、S。A．Y为F，X为O，F2溶于水发生反应为：，故A正确；B．Z为Na，X为O，Na与O2反应，在常温下产生Na2O，在加热条件下产生Na2O2，故B正确；C．X为O，X3为O3，价层电子对数为，是含有极性键的极性分子，故C错误；D．为SO2，为Na2O2，发生反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应类型为氧化还原反应，故D正确；故答案选C。16．CA．杂化轨道不可能形成π键，A错误；B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，B错误；C．p能级只有3个p轨道，不可能有sp4杂化，C正确；D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，D错误；故选C。17．BA．[AlCl4]-负离子中铝离子价层电子对个数=4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故A正确；B．当化合物中存在H-F、H-O或H-N时分子间或分子内会存在氢键，此化合物中无氢键，故B错误；C．离子液体是一种由离子构成的液体，离子自由移动能导电，有良好的导电性，故C正确；D．图示正离子中的乙基中的碳原子形成4条σ键，为sp3杂化，环上的碳原子形成3条σ键且无孤电子对，为sp2杂化，故D正确；故选：B。18．DA．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和氧氯键，次氯酸的电子式为，A错误；B．氧原子与H、Cl都形成σ键，B错误；C．O形成2个单键，且含2对孤对电子，O原子为sp3杂化，C错误；D．O原子为sp3杂化，2对孤对电子对2个共价单键有排斥作用，该分子为V形分子，D正确；答案选D。19．CA．因碳酸酸性小于盐酸，碳酸钡可溶于盐酸，因此与溶液反应不能生成碳酸钡沉淀，A错误；B．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，B错误；C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸，生成铵盐和氯化银沉淀，C正确；D．酸性环境下不会生成，正确的离子方程式为，D错误。故选C。20．BA．该分子中苯环和碳碳双键、N=C都能发生加成反应，故A正确；B．该有机物中连接羟基的邻位碳上有H原子，能发生消去反应，故B错误；C．带*的氮原子有孤电子对，N含有3个σ键，采取sp2杂化，故C正确；D．氧的电负性强于碳，则O-H键的极性强于C-H键的极性，故D正确；故选：B。21．(1)add(2)ab(3)(4)sp2sp3C-F键的键能大于C-H键的键能（1）F原子核外有9个电子，基态原子的价电子排布图为；a．电子数为9，2p能级中的1个电子激发到3s能级，为激发态F原子；b．电子数为10，不表示氟原子；c．电子数为8，不表示氟原子；d．电子数为9，2p能级中的2个电子激发到3p能级，为激发态F原子；表示氟原子激发态的电子排布式有ad，其中能量较高的是d。（2）图、、分别表示、、和的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能的变化图是a；、、和的电离的第三个电子分别是失去2s2、2p1、2p2、2p3上的一个电子需要的能量，2s2全充满，结构稳定，难失电子，所以第三电离能的变化图是b。（3）乙烯()与四氟乙烯()发生加聚反应生成，的结构简式为；中所含元素为C、H、F，元素非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序是。（4）中C原子形成3个σ键，无孤电子对，的杂化轨道类型为sp2，分子中原子形成4个σ键，无孤电子对，的杂化轨道类型为sp3；C-F键的键能大于C-H键的键能，所以聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。22．(1)C(2)四面体(3)(4)AC(5)C（1）非金属性越强，元素电负性越大，则电负性：；（2）H2O中心原子O价层电子对数：，价层电子对空间结构为四面体；（3）该反应平衡常数表达式：；（4）A．反应前后气体分子数不同，压强不变，反应达到平衡，A正确；B．温度不变，K值不变，B错误；C．反应过程中H2O和H2的物质的量之比不断变化，当比值不变，反应达到平衡，C正确；D．CO和H2的物质的量之比始终保持1:1，不能判断反应是否平衡，D错误；答案选AC；（5）该反应为吸热反应，升高温度利于平衡正向移动，减小压强利于平衡正向移动，故提高氢气平衡产率的条件是高温低压，选C。23．sp2和sp3N＞O＞CH＜C＜O乙醇分子间存在氢键(1)Fe原子价电子为3d64s2，其价电子排布图为；故答案为：。(2)丙酮()分子中第一个和第三个碳原子有4个σ键，其杂化类型为sp3，第二个碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此其杂化类型为sp2，碳原子轨道的杂化类型是sp2和sp3；同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为：sp2和sp3；N＞O＞C。(3)同周期从左到右电负性逐渐增大，因此C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O；故答案为：H＜C＜O。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为丙酮不存在分子间氢键，而乙醇分子间存在氢键；故答案为：乙醇分子间存在氢键。24．OH2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC（1）①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O；②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键；（2）①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+;加