高三化学一轮复习（9）硫及其化合物 基础题训练+

（9）硫及其化合物—高考化学一轮复习基础题训练福建省闽清高级中学1.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()A.浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强D.浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，故稀氧化性更强2.下列离子方程式正确的是()A.少量通入溶液：B.溶于过量的硝酸溶液中：C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：D.向溶液通入足量：3.某小组同学探究与新制悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是()A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B.装置B的作用是监控流速，其中试剂可以用饱和溶液C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加溶液、有白色沉淀生成，证明反应中作还原剂4.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是()A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿B.接触室中的反应主要为C.吸收塔中不用水吸收是因为溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余5.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是()A.Ⅰ中70%在反应中作氧化剂B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为：D.Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性6.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是()A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂B.歧化反应的离子方程式是C.副产物来源于自养还原和歧化还原过程D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用7.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是A.Y与N的浓溶液共热可制备ZB.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备D.中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶38.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是()A.在Ⅰ和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象B.撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长C.具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色D.Ⅴ中产生白色沉淀，其成分为9.微型实验药品用量少，绿色环保。如图示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是()A.滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D.若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子10.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是()A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B.途径Ⅱ发生的反应为C.途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收D.1molX最多可以与1molNaOH反应11.连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：(1)二氧化硫的制备①装置X中发生反应的化学方程式为。②制备收集过程中导管的连接顺序为a→(用小写字母表示)。(2)连二亚硫酸钠的制备Ⅰ.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。Ⅲ.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。①步骤Ⅰ中的加热方式是。向三口烧瓶中先通入的目的是。②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为。③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是；加入无水乙醇的作用是。(3)连二亚硫酸钠质量分数测定准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液。产品中连二亚硫酸钠的质量分数(列出计算表达式即可)。12.在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。请回答以下问题。（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。（2）写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。（3）将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。（4）工业上处理废气时，通过步骤Ⅲ和步骤w将Y转化为再利用。①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是______（写出一种即可）。②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。A. B.KI C. D.（5）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。A B. C. D.（6）将与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。13.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：（1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应未配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________（填字母）。A.当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B.银针验毒时，Ag被氧化C.上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D.在上述验毒反应中作还原剂（3）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。（4）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________（填字母）。A.B.C.D.（5）氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。（6）将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L（标准状况下）；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L（标准状况下）。14.处理再利用有多种方法。（1）碱法脱硫：用溶液吸收。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。①用化学用语表示溶液显碱性的原因：______。②用过量的溶液吸收的离子方程式是______。（2）热分解法脱硫在密闭容器中发生反应。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。，反应中______（填“是”或“不是”）气态，理由是______。（3）间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。①溶液X的主要溶质是______。②简述在电解反应器中溶液再生的原理：______。15.高砷煤中含有砷硫铁等物质.燃煤产生的烟气中含、粉尘等，经过脱硝除去,粉尘经沉降得到粉煤灰.（1）燃煤固硫①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为____________（填化学式）留在煤渣中.②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为____________.（2）脱硝（脱除烟气中的）在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将转化为.烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒.①在脱硝的反应中还原剂为____________（填化学式）.②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的酸位点，使数量减少（产物中化合价为）.请补充完整产物的结构.③不易使催化剂中毒.但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是____________.（3）粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能.①取粉煤灰加入蒸出,用的溶液吸收,用溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液,计算粉煤灰中的以计的氨含量（用表示，写出计算过程）.②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液随时间的变化如题图所示.脱硝粉煤灰始终比未脱硝粉煤灰低的原因是____________.

答案以及解析1.答案：B解析：解析:浓硫酸使榶类化合物炭化,是按中的原子个数比脱去糖类化合物中的,体现浓的脱水,的脱水性,A错误；氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强,故B正确；HI比沸点低,所以加热Nal与浓可以制备H1,而HI的酸性比强,C错误；浓硝酸与稀硝酸的氧,化性不能根据与反应生成的还原产物来判断,浓硝酸比稀硝酸的氧化性强D错误。2.答案：C解析：A.少量，通入，溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，过量次氯酸根离子和生成的氢离子转化为弱酸次氯酸，反应为，A错误；B.溶解在过量的硝酸溶液中，会发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故B错误；C.热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，反应生成硫单质和亚硫酸钠，故C正确；D.溶液通入足量二氧化硫，反应归中反应生成硫单质和水，，故D错误；故选C。3.答案：D解析：A.由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；B.二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；C.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；D.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；故选D。4.答案：A解析：A.沸腾炉的进料口b通空气，进料口a加黄铁矿，故A错误。5.答案：B解析：A.I中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，无氧化还原，A错误；B.II中反应产生亚铁离子，取少量加入溶液有蓝色沉淀生成，B正确；C.Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为：，C错误；D.Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗完氢氧化钠导致的，无法说明具有漂白性，D错误；本题选B。6.答案：C解析：根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确离子方程式，B错误；副产物硫酸根来源于自养还原和歧化还原过程，C正确；在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误。7.答案：C解析：S与浓硫酸反应生成，A项正确；，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项正确；与中S的化合价均为+4价﹐不能够反应生成，C项错误；中S的化合价为+6价，且化合物中存在-1和-2两种价态的氧原子，根据化合物中正负价和为零，可得-1和-2两种价态的氧原子的个数比为1∶3，D项正确。故选C。8.答案：C解析：在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象﹐A项正确；撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确；不能漂白石蕊指示剂，C项错误；Ⅴ中产生白色沉淀，反应过程中体现了还原性，生成，D项正确。故选C。9.答案：C解析：能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；滤纸④上有黄色固体S生成，证明具有氧化性，C项正确；滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误。10.答案：D解析：A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确；B.途径Ⅱ发生的反应为，B正确；C.途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确；D.X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇，D错误。故选D。11.答案：(1)；e→f→c→d→b(2)水浴加热排出装置内空气，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去杂质离子且加快脱水干燥(3)解析：（1）①装置X中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式为：；②二氧化硫生成后首先用浓硫酸干燥，随后收集，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，最后要尾气处理，故顺序为：a→e→f→c→d→b；（2）①由于加热温度维持35～45℃，则步骤Ⅰ中的加热方式是水浴加热；由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；②根据题意可知，通入，充分反应后生成，随后加入氢氧化钠反应生成产物，方程式为：；③根据题意向滤液中加入氯化钠则析出产物，故加入氯化钠的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易挥发，便于干燥，则加入乙醇的目的是：洗去杂质离子且加快脱水干燥；（3）根据方程式，、可知，，则，则。12.答案：（1）S；（2）（3）品红溶液褪色（4）①CaO；②AC（5）B（6）1:2解析：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质应该处在S的中间价态，可以为S、；（2）浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生、、，化学方程式：；（3）有漂白性，所以通入品红溶液中，可观察到的现象是：品红溶液褪色；（4）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是被溶液吸收反应产生沉淀和，属于碱，也可以与CaO反应产生，CaO属于碱性氧化物；②根据图示可知：步骤Ⅱ是转化为，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂，则：A.与反应产生，A符合题意；B.KI具有还原性，不能使转化为，B不符合题意；C.具有还原性，具有强氧化性，可以使与反应产生、，C符合题意；D.、都具有还原性，二者不能反应产生，D不符合题意；故合理选项是AC；（5）中硫的化合价为+2价，需要化合价高于+2价含硫的氧化剂和低于+2价含有硫的还原剂，只有B满足，故选B；（6）与混合，可生成淡黄色固体，方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。13.答案：（1）（2）CD（3）（4）B（5）（6）5.6；10；5.6解析：（1）物质X为肼，其电子式为，结构式为；（2）A.当银针变黑时，说明生成，说明所检验的物质中可能有毒，故A正确；B.反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.反应的方程式为，氧化剂和还原剂Ag的物质的量之比应为1:4，故C错误；D.中元素的化合价在反应未发生变化，故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选CD。（3）物质Z为，由氧化还原反应的知识分析和配平可得到。（4）在中，S的平均价态为+2价。A.若反应，产物中S的价态一定在价与0价之间，故A错误；B.若反应，产物中S的价态在0价和+4价之间，可能为+2价，故B正确；C.若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故C错误；D.，若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故D错误；故选B。（5）由图可知，反应物为、NO和，生成物为和，中氮元素的化合价从+4价降低到0价，则每摩尔得到4mol电子，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价，则每摩尔NO得到2mol电子，中氮元素的化合价从-3价升高到0价，则每摩尔失去3mol电子，当与NO的物质的量之比为1：1时，根据得失电子数守恒可知，，设的系数为2，的系数为1，NO的系数为1，根据原子守恒可知，的系数为2，的系数为3，故该反应化学方程式为。（6）设产生结合气体的总物质的量和电子得失守恒，可得方程组：，解得：，则混合气体中一氧化氮的体积为；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为，由钠离子守恒，生成混合气体物质的量为，根据氮原子守恒可知，故原有硝酸的物质的量浓度为；欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，则、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物