物质的分类及转化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.1物质的分类及转化测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、干冰 B．氯水、铁红、氯化氢C．纯碱、白磷、石灰水 D．空气、氮气、胆矾3．影响KCl在水中的溶解度的因素是（）A．水的温度 B．搅拌的速率C．水的体积 D．KCl颗粒的大小4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃5．下列不存在丁达尔现象的分散系是（）①有尘埃的空气；②医用酒精(75％)；③蒸馏水；④氢氧化铁胶体；⑤淀粉溶液A．② B．②③⑤ C．②③ D．①②③⑤6．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是（）A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象B．胶体的直径在范围C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体7．下列关于物质分类的组合正确的是（）酸碱盐氧化物AH2SO4KOHNaClNa2O2BHClCaONa2CO3NH3CHNO3Ba（OH）2CO2H2ODH3PO4NaOHAl（OH）3BaSO4A．A B．B C．C D．D8．下列各组物质所属类型全部正确的是（）A．碱性氧化物：Na2ONa2O2Al2O3B．酸性氧化物：COSiO2SO2C．盐：NH4NO3KAl(SO4)2KHSO4D．碱：NaOH(烧碱)Na2CO3(纯碱)Na2S(臭碱)9．下列有关物质的分类合理的是（）A．碱性氧化物：、CaO、、B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、C．铵盐：、、、D．酸性氧化物：、、、10．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）选项物质或变化分类标准ANa2O、Al2O3、FeO碱性氧化物B石墨、金刚石、C60同素异形体CNa2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3碳酸盐D钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧化学变化A．A B．B C．C D．D11．下列关于物质分类正确的是（）A．氨水——电解质 B．雾霾——分散系C．——碱性氧化物 D．——大气污染物12．下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的符合题意顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部14．下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小B．胶体是一种稳定的体系，胶粒不能透过滤纸C．在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阳极定向移动，胶体都带电荷D．向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象15．下列对烃的分类错误的是（）A．CH3CH3、CH4、C18H38均属于饱和烃B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均属于链状烃C．、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均属于不饱和烃D．、、均属于芳香烃16．下列制备Fe（OH）3胶体及胶体的性质表达正确的是（）A．向沸腾的蒸馏水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色B．用1L1mol/L的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其含胶体微粒数为6.02×1023C．检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法：用光束通过液体观察有丁达尔效应D．向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀17．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应 B．胶体聚沉C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应18．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法错误的是（）A．“钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钻酞箐”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面19．下列事实不能用胶体性质解释的是（）A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀B．河水与江海交汇处形成三角洲C．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱20．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2二、综合题21．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。（1）Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100nm D．大于100nm（2）Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是____。A．分散剂的种类不同 B．颜色和透明程度不同C．分散质粒子的大小不同 D．分散质粒子所带电荷不同（3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。A．丁达尔现象 B．半透膜实验 C．聚沉 D．电泳（4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因。22．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是。（3）将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是。23．运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：（1）进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)。（3）写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：。24．胶体是一种重要的分散系。（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热。（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_________。A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液（3）区分胶体和溶液常用的方法叫，分离胶体和溶液常用的方法叫。25．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。（1）已知Fe(OH)3胶体粒子带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4（2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4（3）将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。①丙中反应的化学方程式为。②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A项，同种分子构成的物质一定是纯净物，正确，A符合题意；

B项，纯净物分为单质和化合物，单质中只有一种元素，化合物中有两种或两种以上的元素，错误，B不符合题意；

C项，混合物中可能只有一种元素，如O2和O3的混合物中只有O元素，错误，C不符合题意；

D项，氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，氧化物中除了氧元素外只有一种元素，如NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素，但不是氧化物，错误，D不符合题意；

故正确答案为：A。【分析】注意常见元素的同素异形体。2．【答案】C【解析】【解答】A．烧碱属于化合物、液态氧属于单质、干冰属于化合物，故A不符；B．氯水属于混合物、铁红属于化合物、氯化氢属于化合物，故B不符C．纯碱属于化合物、白磷属于单质、石灰水属于混合物，故C符合；D．空气属于混合物、氮气属于单质、胆矾属于化合物，故D不符故答案为：C。

【分析】不同元素组成的纯净物为化合物，相同元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的物质组成的为混合物。3．【答案】A【解析】【解答】A．温度越高，KCl在水中的溶解度越大，所以温度是影响KCl在水中溶解度的因素之一，A符合题意；B．搅拌的速率越快，KCl在水中溶解的速率越快，但不影响KCl溶解的质量，B不合题意；C．水的体积越大，溶解KCl的质量越大，但温度一定时，KCl的溶解度不变，C不合题意；D．KCl颗粒的大小，会影响KCl在水中溶解的速率，但不影响KCl的溶解度，D不合题意；故答案为：A。

【分析】在同种溶剂中，固体的溶解度主要是由温度决定的4．【答案】D【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，A不符合题意；B．蒸馏水是纯净物，不属于混合物，因此不能发生丁达尔效应，B不符合题意；C．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C不符合题意；D．有色玻璃属于固溶胶，因此当光束通过该物质时，会出现丁达尔效应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】丁达尔效应是胶体的特性。5．【答案】C【解析】【解答】②医用酒精(75％)是一种溶液，属于混合物；③蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，而①有尘埃的空气、④氢氧化铁胶体；⑤淀粉溶液均属于胶体，存在丁达尔现象；所以不存在丁达尔现象的分散系是②③；故答案为：C。

【分析】空气、尘埃、云、雾、淀粉液都属于胶体。6．【答案】D【解析】【解答】A.溶液和胶体之间的本质区别是溶质粒子的直径大小，不是丁达尔效应，A不符合题意；

B.胶体例子的直径大小在1-100nm之间，B不符合题意；

C.制备胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(胶体），C不符合题意；

D.Fe（OH)3是由多个粒子构成的胶体，因此1molFeCl3不可能产生1molFe（OH)3，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】有的胶体是一个分子构成一个胶体，但是有的胶体是由许多粒子构成一个胶体。7．【答案】A【解析】【解答】A．H2SO4属于酸，KOH属于碱，NaCl属于盐，Na2O2属于氧化物，故A符合题意；B．CaO属于氧化物，不属于碱；NH3不属于氧化物；故B不符合题意；C．CO2属于氧化物，不属于盐，故C不符合题意；D．Al（OH）3属于碱，不属于盐；BaSO4属于盐，不属于氧化物；故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；

氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．8．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2和酸反应放出氧气，Na2O2属于过氧化物，Al2O3和强酸、强碱都能反应，Al2O3是两性氧化物，故A不符合题意；B．CO和酸、碱都不能反应，CO是不成盐氧化物，故B不符合题意；C．NH4NO3KAl(SO4)2KHSO4都能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，都属于盐，故C符合题意；D．NaOH属于碱，Na2CO3、Na2S属于盐，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物；

B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；

C．盐是指由金属阳离子（或NH4+）与酸根离子形成的化合物；

D．碱是指阴离子全部是OH-的化合物；9．【答案】D【解析】【解答】A、碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物金属氧化物都是碱性氧化物，而CO2是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故不符合题意；B、碱的定义为电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物，而Na2CO3不属于碱，故不符合题意；

C、铵盐的定义为由铵根离子和酸根离子形成的化合物，NH3.H2O为氨水，不属于铵盐，故不符合题意；

D、酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据碱性氧化物的定义分析；

B、根据碱的定义分析；

C、根据铵盐的定义分析；

D、根据酸性氧化物的定义分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此属于两性氧化物，而不是碱性氧化物，A分类不合理；B．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，B物质分类合理；C．Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3都是由金属阳离子与碳酸根离子组成的化合物，因此三种物质都属于碳酸盐，C物质分类合理；D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧过程中都产生了新的物质，因此发生的变化都属于化学变化，D分类合理；故答案为：A。

【分析】A.碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铝既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水；

B.同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；

C.含碳酸根离子的盐是碳酸盐；

D.这些都是物质与氧气发生的反应，所以是氧化反应。11．【答案】B【解析】【解答】A．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．雾霾是小液滴和固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，B符合题意C．是两性氧化物，C不符合题意；D．无毒，对空气没有污染，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电解质必须是化合物；

B.分散质分散于分散剂中形成的体系为分散系；

C.与酸和碱都反应，且产物只有盐和水的氧化物为两性氧化物；

D.二氧化碳为空气成分之一。

12．【答案】B【解析】【解答】A、胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故A不符合题意；B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的符合题意顺序是：溶液<胶体<浊液，故B符合题意；C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C不符合题意；D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的符合题意顺序是：溶液<胶体<浊液。13．【答案】A【解析】【解答】①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①不符合题意；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②符合题意；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③符合题意；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④不符合题意；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤不符合题意；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥不符合题意；故答案为A。

【分析】（1）金属元素比较容易失去电子，而非金属元素比较容易得到电子；

（2）一元酸、二元酸和三元酸判断标准：分子中电离出氢离子的个数；

（3）氧化物的分类：酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。酸性氧化物是指能跟碱起反应，只能生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指能跟酸起反应，只能生成盐和水的氧化物；两性氧化物是指难溶于水，但可溶于强酸，又可溶于强碱，与酸、碱都能反应只生成盐与水的氧化物；

（4）注意：溶解度是衡量盐的可溶性与否的标准。14．【答案】A【解析】【解答】A．根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为：溶液、胶体、浊液，A符合题意；B．胶体是一种稳定的体系，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下，向阴极定向移动，胶体不带电，C不符合题意；D．蔗糖属于非电解质，向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，不会产生聚沉现象，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】混合物可根据分散质粒子的直径大小进行分类，胶体中胶体粒子可带正电，可带负电，胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可以用半透膜分离胶体和溶液，胶体还有电泳现象；通电情况下，带正电的胶粒向负极移动，加入一些电解质可以发生聚沉15．【答案】C【解析】【解答】A．CH3CH3、CH4、C18H38均满足链状烷烃通式，因此都属于饱和烃，故A不符合题意；B．CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2没有环状结构，都是链状结构，均属于链状烃，故B不符合题意；C．是环烷烃，属于饱和烃，故C符合题意；D．芳香烃是指含苯环的烃，因此、、均属于芳香烃，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据饱和烷烃的通式进行验证即可

B.根据结构式简式即可判断出为链状烃

C.不饱和烃含有的是不饱和键

D.含有苯环的烃叫做芳香烃16．【答案】C【解析】【解答】A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，不能搅拌，A不符合题意；B、胶体是大分子的集合体，用1L1mol/L的FeCl3溶液成功制备了Fe（OH）3胶体，其中所含胶体微粒数小于6.02×1023，B不符合题意；C、胶体可以产生丁达尔效应，检验Fe（OH）3胶体制备成功的方法是用光束通过液体观察有丁达尔效应，C符合题意；D、向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，盐酸过量后与氢氧化铁发生中和反应，最终得到氯化铁溶液，D不符合题意，故答案为：C。【分析】D、向胶体中加电解质溶液比如稀盐酸，会发生聚沉，继续滴加，氢氧化铁沉淀与盐酸反生中和反应生成氯化铁和水，溶液变澄清。17．【答案】B【解析】【解答】A．血液属于胶体，但没有用一束光照射，不会产生丁达尔效应，A不符合题意；B．食盐是电解质，能使胶体发生聚沉，B符合题意；C．食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，不能发生复分解反应，C不符合题意；D．胶体的凝聚是物理过程，不发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据胶体的性质和化学反应的类型分析解答。18．【答案】B【解析】【解答】“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，符合胶体粒子大小，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜。纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用。

故答案为：B

【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体（1nm~100nm）分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。19．【答案】A【解析】【解答】A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能用胶体性质解释，A符合题意；B．河水与江海交汇处形成三角洲，是土壤胶粒与电解质溶液发生聚沉引起的，能用胶体性质解释，B不符合题意；C．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐，是豆浆中含有的蛋白质胶粒与电解质溶液发生聚沉引起的，能用胶体性质解释，C不符合题意；D．空气中的尘埃构成了气溶胶，故黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱，是胶体的丁达尔效应，能用胶体性质解释，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】BC均是利用的是胶体的带电，使用电解质使其沉淀形成，D中主要是丁达尔效应，A中是发生化学反应结合选项进行判断20．【答案】C【解析】【解答】题目中所给的P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均为酸性氧化物，而CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，只有N2O5是酸性氧化物，故答案为：C。

【分析】

均是非金属元素对应的氧化物，且与碱反应都生成盐和水，故均是酸性氧化物，满足条件的只有N2O5；21．【答案】（1）C（2）C（3）A（4）胶体发生了聚沉【解析】【解答】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。（3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。（4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。

【分析】（1）胶体的粒子大小在1~100nm之间；

（2）胶体和溶液、浊液的本质区别时粒子的大小不同；

（3）胶体和溶液的鉴别最常用的方法时丁达尔效应；

（4）胶体具有介稳性，接触电解质溶液会聚沉。22．【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）丁达尔效应（3）电泳（4）聚沉红褐色沉淀；逐渐溶解，溶液变为黄色【解析】【解答】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（2）用一束光照射烧杯中的胶体，可以看到光亮的通路，胶体有丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可用来区分溶液和胶体；

（3）Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫电泳；

（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。【分析】（1）生成的氢氧化铁是胶体不是沉淀，注意不要错写成沉淀符号

（2）丁达尔效应：即将一束光透过胶体，会得到一条“光亮的通路”的现象

（3）氢氧化铁胶粒带正电，阴极颜色加深

（4）胶体在加入电解质的情况下会发生聚沉，先生成红褐色沉淀氢氧化铁，而后氢氧化铁会和稀硫酸继续反应，沉淀消失。23．【答案】（1）③、④、⑥、⑦、⑨；②、⑩；电解质；非电解质；④、⑥、⑦、⑨；③（2）分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体（3）2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O【解析】【解答】（1）由一种元素组成的纯净物是单质，如②、⑩，由不同种元素组成的纯净物是化合物，如：③、④、⑥、⑦、⑨；根据化合物在水溶液和熔融态下是否导电将化合物分为：电解质和非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是