物质的量 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列溶液中所含c(Cl-)最大的是（）A．50mL0.1mol/LFeCl3溶液B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．150mL0.5mol/LKClO3溶液D．200mL0.2mol/LNaCl溶液2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温下，所含阴离子个数为0.2NAB．的溶液中有3NA的氯离子C．1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算D．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数一定为0.46NA3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA个Cl-D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA4．下列说法正确的是（）A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol-1 D．氢原子的质量是2g5．将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．1mol·L-16．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，1mol含有的原子数为B．溶液中含有的数为C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为D．中含有的原子数为7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NAB．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NAC．标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NAD．1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA8．下列溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是（）A．25mL2mol/LAlCl3溶液 B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．150mL3mol/LKCl溶液9．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为N0B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4N0C．反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀46.6gD．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1N010．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAB．4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NAC．某温度和压强下，将46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NAD．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3NA11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．1.6gCH4含有的C-H键的数目为0.4NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．500mL0.5mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA12．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量13．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3.36LNH3气体中含氮原子个数为B．与NaOH反应时，每消耗1molCl2转移电子数目为C．48g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为D．常温常压下，1mol/L的NaCl溶液中含有个14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．34gH2O2中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA15．设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．12g石墨烯和12g金刚石均含有个原子B．28g氮气与6g氢气充分反应，生成的氨气分子总数为2C．0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8D．常温常压下，晶体中含有阳离子总数为0.116．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.5mol己烯和苯混合液体中氢原子数为4.5B．2mol与7mol充分反应生成的分子数为4C．甲烷燃料电池的外电路转移8个电子，消耗标况下的甲烷气体11.2LD．都含个硫原子的固态硫、气态硫分别与过量氧气完全反应，后者放出能量多17．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1NA18．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（）A．0.1molC6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB．10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的总数为0.4NAC．标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1NAD．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA19．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．分子中含有键数目为B．标准状况下，己烷所含C原子数目为C．苯乙烯(）中含有碳碳双键数为D．的配位键数目为20．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（）A． B．C．n=m+17Vc D．m＜p＜二、综合题21．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。22．实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取CuSO4·5H2Og。（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL。（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面。23．下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。24．下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度1~2cm处时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度；B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度。25．（1）0.5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有约个氢原子。（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.50mL0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．KClO3电离产生K+、ClO3-，溶液中不存在氯离子，即c(Cl-)=0；D.200mL0.2mol/LNaCl溶液c(Cl-)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；根据上述分析可知，氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：A。

【分析】分别计算各溶液中的c(Cl-)，再进行比较。2．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2的电子式为，7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，故阴离子数目为0.1NA，A不符合题意；B．AlCl3的物质的量为1L×1mol/L=1mol，Cl-的物质的量为3×1mol=3mol，故Cl-的数目为3NA，B符合题意；C.1molCl2与足量铁反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，1molCl2完全反应转移电子数为2NA，C不符合题意；D．浓硫酸与Cu的反应为2H2SO4(浓)+Cu△__CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此无法计算生成SO故答案为：B。

【分析】A、阴离子为过氧根离子；

B、结合公式n=c·V判断；

C、氯气少量时用氯气的物质的量计算；

D、浓硫酸和铜反应，变成稀硫酸则不反应。3．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A不符合题意；B．标况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积无法计算三氧化硫的物质的量，故B不符合题意；C．未告知溶液的体积，无法计算0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量，故C不符合题意；D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D符合题意；故答案为：D。【分析】本题的易错点为A，要注意只有分子晶体中存在分子，在离子晶体和原子晶体中均不存在分子。4．【答案】C【解析】【解答】A.CuO的摩尔质量为80g/mol，A不符合题意；B.NH3的摩尔质量为17g/mol，B不符合题意；C.O2的摩尔质量为32g/mol，C符合题意；D.氢原子的质量m=n×M，由于氢原子的物质的量未知，因此无法计算，D不符合题意；故答案为：C

【分析】此题是对摩尔质量的考查，摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于相对分子（或原子）质量。摩尔质量的表达式。5．【答案】A【解析】【解答】加水稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据公式c1V1=c2V2可得稀释后所得溶液的物质的量浓度；由于溶液具有均一性，故从中取出5mL，其物质的量浓度不变，为0.5mol/L，A符合题意；故答案为：A【分析】加水稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据稀释公式c1V1=c2V2可计算出稀释后所得溶液的物质的量浓度；由溶液的均一性，可得出5mL溶液中HCl的物质的量浓度。6．【答案】A【解析】【解答】A、一个二氧化碳分子中含有三个原子，则在常温常压下，1mol含有的原子数为，故A正确；

B、溶液中含有的数为，故B错误；

C、在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故C错误；

D、氢气是双原子分子，的物质的量为1mol，含有的原子数为，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、二氧化碳为三原子分子；

B、根据n=cV计算；

C、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol；

D、氢气为双原子分子。7．【答案】C【解析】【解答】A.苯分子里没有碳碳双键，A不符合题意；B.不知道溶液体积，无法计算该溶液中由水电离出的H＋的数目，B不符合题意；C.标准状况下，2.24LC3H6的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数目为0.1molNA=0.9NA，C符合题意；D.碳酸根离子会水解，，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，则1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键；

B.溶液体积不明确；

C.求出C3H6的物质的量，然后根据C3H6中含9对共用电子来对来分析；

D.碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增大.8．【答案】D【解析】【解答】A.25mL2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故A不符合题意；B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L，故B不符合题意；C.100mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故C不符合题意；D.150mL3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据物质的化学式和离子浓度与溶液体积无关判断。9．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为：×3×N0mol-1=1.5N0，故A不符合题意；B.1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2中含有共用电子对数目为：×3×N0mol-1=3N0，故B不符合题意；C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀物质的量为：0.2mol，质量为：0.2mol×233g/mol=46.6g，故C符合题意；D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、注意一分子二氧化硫有三个原子；

B、共用电子对即原子之间共用的电子，可以根据其共价键的数目判断；

C、要注意电子和硫酸根物质的量的比值；

D、要计算溶液中粒子的数目，浓度和体积缺一不可。10．【答案】B【解析】【解答】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移电子数小于0.3NA，A项不符合题意；B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5NA，B项符合题意；C．二氧化氮的相对分子质量为46g/mol，故46g二氧化氮的物质的量为1mol，二氧化氮转化为N2O4，为可逆反应，故1mol的NO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数小于NA，C项不符合题意；D．标况下2.24L氨气的物质的量为，而合成氨的反应中，生成1mol氨气转移3mol电子，故生成0.1mol氨气转移电子为0.3NA，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.常温下铁遇到浓硝酸发生钝化；

B.1个乙醇分子含有5个C-H键；

C.NO2会发生反应：2NO2N2O4；

D.求出标况下2.24L氨气的物质的量，然后根据合成氨的反应中，生成1mol氨气转移3mol电子来分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.1个18O2分子含20个中子，则0.05mol18O2含1mol中子，中子数为NA，A正确；

B.1个CH4分子由4个C-H键组成，则0.1molCH4含C-H键的数目为0.4NA，B正确；

C.0.1molNa与O2完全反应转变为Na+，转移0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，C错误；

D.500mL0.5mol/L的NaCl溶液中，含0.25mol钠离子和0.25mol氯离子共0.5mol，由于溶液中还含有水分子、氢离子和氢氧根离子，因此溶液中微粒数大于0.5NA，D正确；故答案为：C。【分析】A．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；

B.1个CH4分子由4个C-H键组成；

C．Na失电子后变为+1价；

D．溶液中还含有水分子、氢离子和氢氧根离子。12．【答案】D【解析】【解答】A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，A不符合题意；B.1mol水的质量为18g，水的摩尔质量是18g/mol，水的相对分子质量为18，B不符合题意；C.N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，C不符合题意；D.摩尔质量既不是质量，也不是相对分子质量，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、根据摩尔质量的定义分析；

B、质量、摩尔质量、相对分子质量的单位都不相同；

C、N2、CO的摩尔质量相同；

D、摩尔质量既不是质量，也不是相对分子质量；13．【答案】C【解析】【解答】A.标况下，3.36LNH3气体中含氮原子个数为，但是题目中未给出条件，故A不符合题意；

B.氯气与NaOH反应时，Cl2+2NaOH=NaCl+NaCliO+H2O，每消耗1molCl2转移电子数目为，故B不符合题意；

C.48gO2含有的氧原子个数为和48gO3含有的氧原子个数为，48g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为，故C符合题意；

D.常温常压下，1mol/L的NaCl溶液中含有氯离子的个数为n=cV计算，但体积未知，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.结合题中未指明条件；

B.根据写出方程式标出得失电子数即可判断；

C.根据氧气和臭氧分子均有氧原子构成，即可计算含有的原子个数；

D.根据n=cV计算即可。14．【答案】D【解析】【解答】A.H2O2是共价化合物，不含有离子，A不符合题意；B.在标准状况下己烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B不符合题意；C.未给出溶液的体积，不能计算微粒的数目，C不符合题意；D.若4.6g完全是NO2，其物质的量是4.6g÷46g/mol=0.1mol，转移电子数目为0.1mol(5-4)NA=0.1NA；若4.6g完全是N2O4，其物质的量是4.6g÷92g/mol=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×2(5-4)NA=0.1NA，可见无论混合物中含有NO2、N2O4物质的量多少，转移电子数目都是0.1NA，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、过氧化氢为共价化合物，不是离子化合物，不含阴离子；

B、条件为标况下，乙烷为液体，不是气体；

C、计算微粒个数，需要明确物质的物质的量；

D、N2O4，NO2，最简式为NO2，N元素从+5价降低正4价计算电子转移数目；15．【答案】B【解析】【解答】A．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，12g石墨烯和12g金刚石的物质的量均为1mol，均含有个原子，故A不符合题意；B．氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，所以生成的氨气分子总数小于2，故B符合题意；C．乙醇的结构简式为：CH3-CH2-OH，含有共价键数8个，因此0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8，故C不符合题意；D．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，晶体的物质的量为0.1mol，含有的钠离子为0.1，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据均是含有碳原子的单质，结合n=即可计算

B.氮气和氢气的反应是可逆反应不能完全反应

C.根据乙醇的结构式即可找出含有共价键的数目

D.根据n=计算出物质的量，再结合NaHSO4=Na++HSO4-，即可计算出阳离子数16．【答案】D【解析】【解答】A.0.5mol己烯()和苯()混合液体，由于不知二者物质的量之比，氢原子数无法计算，选项A不符合题意；B．与反应为一个可逆反应，反应不能完全进行，2mol与7mol充分反应生成的分子数小于，选项B不符合题意；C．甲烷燃料电池中，甲烷中碳元素的化合价由-4价升高为或的+4价，则转移个电子，消耗标况下的甲烷22.4L，选项C不符合题意；D．由于等量的气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的能量多，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、要注意两种物质的分子式中氢原子个数不同；

B、要注意可逆反应无法完全进行；

C、注意从化合价的升降角度判断电子的得失情况；

D、当反应为放热反应时，同种物质不同的状态，气体、液体、固体放热依次增多。17．【答案】C【解析】【解答】A．D2O得到关系式为D2O～(2+8)质子，，则n(质子)=9mol，质子数为9NA，A项不符合题意；B.0.5molCH4与1molCl2反应为：CH4+Cl2光照_C．2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑D．NH4Cl溶液中存在的电荷守恒式为，又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得，则数目为0.1NA，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.一个重水分子含10个质子；

B.甲烷与氯气的反应中，反应前后分子数始终不变；

C..电解饱和食盐水时，转移2mol电子，阳极和阴极分别生成1molCl2和1molH2；

D.根据电荷守恒计算。18．【答案】C【解析】【解答】A.C6H14有14个C-H键，5个C-C键，故A不符合题意B.有4.6g乙醇还有5.4g水，故氧原子的总数目为0.4NA，故B不符合题意C.标况下，己烷是液体，故C符合题意D.苯环中的键不是碳碳双键，故D不符合题意故答案为：C

【分析】22.4L，使用的条件是标况下，针对的对象是气体19．【答案】D【解析】【解答】A、一个乙烯分子中含有4个单键，一个碳碳双键，的物质的量为1mol，含有键数目为，故A错误；

B、标况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C、一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，则苯乙烯中含有碳碳双键数为，故C错误；

D、一个中含有4个配位键，则的配位键数目为，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

B、标况下己烷不是气体；

C、一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键；

D、一个中含有4个配位键。20．【答案】C【解析】【解答】反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2]，整理得c="1000b/11.2V"，A项不符合题意；B.选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+"Vc/125，B项不符合题意；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17，C项符合题意；D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m÷24×40=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m÷27×102×0.5=17/9m；质量介于二者之间，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气bL,和氯化镁和氯化铝;向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng,固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg,结合各步反应进行计算判断，即可得出本题答案。21．【答案】（1）②⑥⑦；500mL容量瓶（2）5.4mL；①【解析】【解答】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释定律计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，计算得出V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；故答案为：5.4mL，①。

【分析】在配制一定物质的量浓度实验中，选择合适规格的容量瓶，进行正确的计算、量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等实验操作。22．【答案】（1）12.5（2）7.2（3）无影响；偏低；偏高【解析】【解答】（1）实验室用胆矾（CuSO4•5H2O）配制500mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，应该用托盘天平称取胆矾的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g；（2）量筒小刻度数在下，大刻度数在上，由于A刻度为8，则Ⅰ中B刻度为7，C刻度为6；由B到A，有5个分刻度，每个分刻度为0.2mL，则液面示数为7.2mL；（3）定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果；定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据C=可知配制的溶液浓度偏低；最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据C=可知配制的溶液浓度偏高。【分析】(1)依据m=cVM计算需要溶质的质量；

(2)根据量筒的构造及读数方法解答；

(3)根据c=进行误差分析。23．【答案】（1）14mL（2）15mL；偏低（3）烧杯；防止浓硫酸飞溅（4）冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶（5）1-2cm；胶头滴管【解析】【解答】（1）根据稀释过程中溶质不变可知，0.5×0.5＝1.84V×98％÷98，解得V＝14mL即浓硫酸的体积是14mL。

（2）