第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性溶解性1．能够依据“相像相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。2.生疏手性异构体的手性分子，会推断手性碳原子。3.学会常见无机含氧酸酸性的推断方法。溶解性“相像相溶”规律水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。影响物质溶解性的因素外界因素：主要有温度、压强等。氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。分子构造的相像性：溶质和溶剂的分子构造相像程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。溶质是否与水反响：溶质与水发生反响，溶质的溶解度会增大，如SO2与水反响生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。正误推断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述CS2(2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘(3)SO2和HCl均易溶于水，缘由之一是它们都是极性分子(4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小答案：(1)√×酒精与水混溶，不能萃取出碘(3)√

正误 阐释错因或列举反例(4)×硫、CS2均为非极性分子，硫在CS2中的溶解度比在酒精中的大1．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是由于( )A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4I2中都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4I2都是非极性分子，而H2O是极性分子选D“相像相溶”，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4

I2

都是非极性分子，而H

2O是极性分子，所以碘单质在水4中的溶解度很小，在CCl中的溶解度很大。42．(2023·玉林高二检测)以下物质在水中溶解度由大到小的挨次正确的选项是( A．NH3>HCl>CO2>SO2>Cl2B．SO2>CS2>H2S>S8C．HOCH2(CHOH)4CHO>C17H35COOH>CH3COOHD．NH3>CO2>N2解析：D。水为极性分子，与水形成氢键、与水反响的气体，其溶解度大。A项，二氧化硫是极性分子二氧化碳是非极性分子所以二氧化硫在水中的溶解度较二氧化碳的大，32 17 A项错误；B项，CS2是非极性分子，难溶于水，H2S是极性分子，H2S在水中的溶解度大于CS的溶解度，B项错误；同类有机物，碳原子数越多，分子极性越弱，C H COOH的极性比CHCOOH弱乙酸与水互溶硬脂酸难溶于水，C项错误；D项氨气是极性分子，且与水形成氢键，二氧化碳和氮气都是非极性分子，但是二氧化碳与水反响，所以氨气溶解度最大，氮气溶解度最小，D32 17 3．(2023·咸阳高二期中)苏丹红颜色明媚、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化装4种类型，苏丹红Ⅰ的1所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小微溶于乙醇有人把羟基取代在对位形成如图2所示的构造，则其在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，缘由是。手性无机含氧酸分子的酸性间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度手性无机含氧酸分子的酸性手性手性异构体：具有完全一样的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。如图：手性分子：有手性异构体的分子。记。具有手性的有机物，是由于其含有手性碳原子。如，R1 R2 记。具有手性的有机物，是由于其含有手性碳原子。如，R1 R2 R3 R4是互不、、、一样的原子或基团，*C是手性碳原子。推断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个互不一样的原子或基团。无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO。同主族一样化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径越小，酸性越强，如原子半径Cl<Br<I，故酸性HClO3>HBrO3>HIO3。构造相像的含氧酸，中心原子吸引电子的力量(氧化性)越强，其相应酸的酸性越强，如酸性H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。4酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。含氧酸通式[(HO)mROn]n(即不与氢相连的氧原子)n值越大，酸性越强，如酸性H3BO3<H2SO3<H2SO4<HClO。4语句描述正误阐释错因或列举反例手性分子之间，因分子式一样，故其性质一样含氧酸的通式可写成(HO)语句描述正误阐释错因或列举反例手性分子之间，因分子式一样，故其性质一样含氧酸的通式可写成(HO)mROn，m值越大，酸性越强同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强H3PO4H2CO3们的酸性不相像，H3PO4是中强酸，而H2CO3是弱酸答案：(1)×手性分子的性质有所差异×含氧酸的通式可写成(HO)mROn，n值越大，酸性越强×氧化性不肯定越强，如次氯酸的氧化性强于高氯酸(4)√题组一手性分子以下有机物分子具有手性异构体的是( )题组一手性分子C．D．CH3COOHA．CH4 BC．D．CH3COOH原子。因此4个选项中只有C项中存在手性异构体，中标有“*”的碳原子原子。因此4个选项中只有C项中存在手性异构体，中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余选项中碳原子均不是手性碳原子。以下有机物分子中属于手性分子的是( )③④丙三醇①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-③④丙三醇只有①C．①②③

①和②D．①②③④可知①②③中存在手性碳原解析：选C。写出各分子的构造简式：可知①②③中存在手性碳原题组二无机含氧酸分子的酸性子(用“*”记)，而④中不含手性碳原子，故①②③属于手性分子。题组二无机含氧酸分子的酸性以下含氧酸的酸性强弱挨次正确的选项是( )A．HClO<HBrO<HIOC．HBrO>HClO>HIO

B．HClO>HBrO>HIOD．HBrO>HIO>HClO解析：选B。同主族一样化合价不同元素的酸，其原子半径越小，酸性越强，半径：Cl<Br<I，故酸性：HClO>HBrO>HIO。以下各含氧酸中酸性最强的是( A．HClO2C．H3BO3

B．H2SeO3D．HMnO4选D(HOmRn则A中HCl2(HO)ClB中H2SeO3可写成(HO)SeO，C中HBO可写成(HO)B，D中HMnO可写成(HO)MnO，n值越大，2 3 3 3 4 3酸性越强，应选D。小明同学在学习钠的化合物的性质时，记录了以下四个化学方程式：22①Na2SiO22

＋HO＋CO

===NaCO＋H

SiO↓32232322②Na2CO＋H32232322

SO===NaSO

＋HO＋CO↑42432③Na2CO＋H42432

SO===NaSO

＋HO＋CO↑3232④Na2SO＋H3232

SO===NaSO

＋HO＋SO↑42422请你依据学过的学问推断4个反响中的4种含氧酸的酸性，其中酸性最强的是( )42422A．H2SO4C．H2SiO3答案：A

B．H2SO3D．H2CO323232323关于无机含氧酸的几个易错点3 2 2 4 2 由HNO3、H2SO4、H3PO4的相关学问而误认为有几个H的酸就属于几元酸；由氧化性：HNO＞HNO、HSO＞HSO而混淆酸的酸性与氧化性的强弱关系，3 2 2 4 2 名称正磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸分子式H3PO4名称正磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸分子式H3PO4HPO3H3PO3H3PO2构造简式磷的化合价＋5＋5＋3＋1酸的元数三元一元二元一元学习小结同种元素的含氧酸，中心原子的价态越高，含氧酸的氧化性不肯定越强。如酸性：HClO4＞HClO3＞HClO，氧化性HClO4＜HClO3＜HClO。学习小结课后达标检测一、选择题1．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的力量，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性解析：选B。超临界水仍旧呈中性，但pH不肯定为7，故A、C错误；依据“相像相溶”的规律，B正确、D错误。2．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成溶”规律解释的是( A．HCl易溶于水C．Cl2可溶于水

B．I2易溶于CCl4D．NH3难溶于苯解析：选C。HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C项符合题意。3．以下说法不正确的选项是( )A．互为手性异构体的分子组成一样，官能团不同B．手性异构体的性质不完全一样C．手性异构体是同分异构体的一种D．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要只得到一种手性分子解析：选A。手性异构体的分子组成完全一样，官能团也一样。无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。以下说法正确的选项是( )依据这一规律可推断高氯酸是酸性很强的酸B．H3PO4的酸性比盐酸强C．碳酸和亚硫酸的酸性不易比较D．硝酸与磷酸的强度一样3 解析：选A，无机含氧酸的酸性越强。因此氯元素的最高正化合价为＋7价时，含氧酸的酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出一样元素含氧酸的酸性比较有的学问，可以推断B、C、D说法都不符合客观事实。盐酸酸性大于HPO的酸性，碳酸酸性小于亚硫酸的酸性，3 O3分子为V形构造，O3在水中的溶解度和O2相比( )一样大C．O3比O2大

B．O3比O2小D．无法比较选CO3分子为V形构造是极性分子，O2为非极性分子依据“相像相溶”3 规律可知O在水中的溶解度比O大，C3 以下分子中，不含手性碳原子的是( )选B这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，缘由之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3 2 2 2 3 解析：选B。依据“相像相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS常温下是液体，SO和NH常温下是气体，三种物质中CS熔、沸点最高，故C错误；NH在水中溶解度很大，除了由于NH分子有极性外，还由于NH分子和HO分子之间可以形成氢键，故3 2 2 2 3 对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，以下说法正确的选项是( A．当X是活泼的金属元素时，它肯定是强碱当X是非金属性很强的元素时，它肯定是强酸X—O—H为酸时不行能有强氧化性X—O—H的分子构型肯定是直线形的金属元素时，X—O—H易从处断键，电离出OH－而显碱性，如NaOH、KOH解析：选A。对元素X分两种状况进展争论：非金属元素和金属元素。当X为非金属性很强的元素时，X吸引电子对的力量较强，使O—H间的电子对偏向氧原子，O的金属元素时，X—O—H易从处断键，电离出OH－而显碱性，如NaOH、KOH等。X—O—H为共价化合物时，其构造不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不行能为直线形。丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图：以下关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的选项是( A．Ⅰ和Ⅱ构造和性质完全不一样B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全一样解析：选D。当四个不同的原子或原子团连接在同一个C原子上时，这个C原子称为丙氨酸为极性分子。和磷酸的构造简式分别为以下表达正确的选项是无机含氧酸的化学式可用(HO)mXOn表示，n和磷酸的构造简式分别为以下表达正确的选项是( )A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子解析：选D。硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。11．以下对分子性质的解释中，不正确的选项是B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相像相溶”原理解释D．由以下图可知酸性：H3PO4>HClO，由于H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数解析：选A。“相像相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。12．磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进展氢交换，次磷酸钠(NaH2PO212．磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生解析：选B。由题给信息可分析出能跟重水中的D原子发生交换的氢原子为羟基氢原子，由此可知次磷酸的分子构造中仅含有一个羟基，B项。二、非选择题13．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，H2O2分子的构造如下图：H2O2H93°52′，而两个O—H键与O—O96°52′。试答复：H2O2分子的电子式为 ，构造式为 。H2O2分子中存在 键和 键，为 分子。(填“极性”或“非极性”)2H2O2难溶于CS，其缘由是 2。H2O2分子中氧元素的化合价为 ，缘由是 。2 2 解析：(2)H2O2分子的立体构造不对称，为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。(3)依据“相像相溶”规律可知，HO为极性分子，难溶于非极性溶剂CS。(4)2 2 O•• O答案：(1)H O••

H H—O—O—H极性非极性极性H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，依据“相像相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(4)－1 O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO41420世纪60m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试简要答复以下问题：按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到强的顺序为。H3PO3H3As