2023年高考化学总复习真题解析专题10化学实验基础试题

题10 化学试验根底考点一试验室常用仪器的使用和试剂的选择1．(2023·广东理综，6分)以下试验的现象与对应结论均正确的选项是( )选项选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖外表固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性BCAl片放入浓硝酸中Na放入无水乙醇中将水蒸气通过灼热的铁粉无明显现象产生气泡D粉末变红Al与浓硝酸不反响Na能置换出醇羟基中的氢铁与水在高温下发生反响解析选AC 此题考察了化学试验根底学问意在考察考生对试验问题的分析力气浓硫酸有脱水性，使蔗糖炭化变黑，生成的碳与有强氧化性的浓硫酸发生氧化复原反响，产生气体而膨胀，A项正确；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，在铝外表形成致密的氧化膜，B项错误；金属钠能与乙醇发生置换反响而产生氢气，是由于乙醇中的羟基氢比较活泼，C项正确；铁与水在高温下反响生成黑色的四氧化三铁和氢气，D项错误。2．(2023·山东理综，6分)利用试验器材(规格和数量不限)能完成相应试验的一项为哪一项( )选项选项试验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、蒸发皿相应试验ACuSO溶液的浓缩结晶4B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸BaSOBaCO4用固体l配制5L1的溶液3烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量C瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液用溴水和CClNaBr溶液中D4漏斗 少量NaI解析：选D 此题考察试验仪器与试验操作，意在考察考生的试验操作力气。蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，BNaCl固体需要托盘天平，C项错误。3．(2023·重庆理综，6分)按以下试验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的自然产物：以下说法错误的选项是( )A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：选C此题考察试验方案的设计，意在考察考生的试验设计与操作力气。滤液与不溶物是用过滤的方法分别的，A项正确；分别水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。选项试验目的玻璃仪器A分别乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯BpH＝1100选项试验目的玻璃仪器A分别乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯BpH＝1100mLpH＝2的盐100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴酸 管用溴水、淀粉KIBrI的氧C22试管、胶头滴管化性强弱NHClCa(OH)固体制备并收集D42酒精灯、烧杯、导管、集气瓶NH3解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分别二者，ApH＝1100mLpH＝2的盐酸还必需使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管)pH＝1的浓盐酸，BKIBrI的氧化性强2 2弱，CNHClCa(OH)NH

还必需用试管作为气体的发生装置，D项错。4 2 3答案：C5．(2023·江苏，2分)用以下试验装置进展相应试验，能到达试验目的的是( )1Cl2

HCl2NHClNHCl晶体4 43CO气体24CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A项，氢氧化钠溶液既可以吸取HClCl2，故不能到达试验目的，应当用饱和食盐水；B项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图2NH4Cl晶体，B错；C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO，应用大理石，且盐酸易挥2发，得不到纯洁的二氧化碳气体，反响后应进展除杂和枯燥，C错；D项，正确。答案：D6．(2023·北京理综，6分)以下试验中，所选装置的是( )NaCOCHCOOCH，选④2 3 3 23CCl提取碘水中的碘，选③4FeClCl，选⑤2 2粗盐提纯，选①和②解析：A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分别，选择③，A项错误；BCCl萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸取氯4气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。答案：A7．(2023·广东理综，6分)以下试验现象推想正确的选项是( )A．试验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变BKMnO溶液中消灭气泡，且颜色渐渐褪去4C．试验Ⅲ：微热稀HNO 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色3D．试验Ⅳ：连续煮沸溶液至红褐色，停顿加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应BrNaOH溶液反响，上层溶液颜色变浅，A项错误；试验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，生成的SO气2 2KMnO溶液紫色褪去、CO从溶液中逸出，BHNO微热，反响生成4 2 3NO，在广口瓶中NOONO，C项错误；试验Ⅳ：Fe(OH)

胶体可产生丁达尔效应，D2 2 3项正确．答案：BD8．(2023·重庆理综，6分)在试验室进展以下试验，括号内的试验用品都能用到的是( A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反响(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析：此题考察化学根本试验原理、化学仪器的使用等学问．A选项，在硫酸铜结晶水含量的测定试验中不使用温度计；B选项，醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析试验中不会用到；D选项，肥皂的制备中用到的药品是氢氧化钠不是甘油．答案：C9．(2023·安徽理综，6分)以下试验操作或装置符合试验要求的是( )A15.00mLNaOH溶液B．定容CCl和H2 2D．高温煅烧石灰石解析：此题考察试验根本操作学问，意在考察考生对仪器选择和试验细节的把握程度．B项的胶头滴管不能伸入容量瓶中；C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合试验要求；D项灼烧过程中会产CO2

气体，坩埚不能加盖．答案：A10．(2023·江苏，12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO·HCHO·2HO)在印染、医药以及原子能工业中应用2 2NaSO、SO、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的2 3 2骤如下：步骤1参与确定量aO和水，2 3

广泛。试验步搅拌溶SOpH4NaHSO

溶液。2 3步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中参与稍过量的锌粉和确定量甲醛溶液，在80～90℃3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。装置B的烧杯中应参与的溶液是 。2Zn(OH)会掩盖在锌粉外表阻挡反响进展，防止该现象发生的措施是2 。②冷凝管中回流的主要物质除HO外还有 (填化学式)。2①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。次硫酸氢钠甲醛具有强复原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的缘由是 。解析：(1)BSO尾气，应参与NaOH溶液。(2)Zn(OH)掩盖在锌粉的外表可2 2(3)抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。滤渣中含有生成的Zn(OH)2

以及局部未反响的锌。(4)由题意知，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，真空蒸发的目的是防止其被空气氧化。答案：(1)NaOH溶液(2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2 Zn(4)防止产物被空气氧化11．(2023·江苏，12分)环己酮是一种重要的化工原料，试验室常用以下方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的局部物理性质见下表：物质沸点(℃)密度·℃)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点NaCrO溶液氧化环己醇反响的ΔH<0，反响猛烈将导致体系温度快速上升，副反响增多．实2 2 7NaCrO溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60℃进展反响．反响完成后，参与适量水，蒸2 2 7馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物．①酸性NaCrO溶液的加料方式为 ．2 2 7②蒸馏不能分别环己酮和水的缘由是 .环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到NaCl固体至饱和，静置，分液；d.MgSO固体，除去有机物中少量水．4①上述操作的正确挨次是 (填字母)．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 ．③在上述操作c中，参与NaCl固体的作用是 ．利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子．解析：(1)NaCrO氧化环己醇的反响为放热反响，温度上升副反响会增多，因此缓慢滴加NaCrO.2 2 7 2 2 7依据表格信息95℃为环己酮与水形成具有固定组成的混合物的沸点．c→d→b→aNaCl可增加水的密度有利于分层．分液后加MgSOMgSO后即4 4可蒸馏得馏分为环己酮．依据等效氢原则可推断环己酮有3种不同环境氢．答案：(1)①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出(2)①cdba ②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层(3)3考点二化学试验根本操作与试验安全12．(2023·福建理综，6分)以下有关试验的做法不正确的选项是( A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋NaOH溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4解析：选D 此题考察化学试验学问，意在考察考生的化学试验素养。分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制 浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用潮湿的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。13．(2023·江苏，2分)用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以以下图示对应的操作标准的是( )解析：选B 此题考察确定物质的量浓度溶液的配制，意在考察考生的化学试验根本操作力气。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。14．(2023·大纲理综，6分)以下操作不能到达目的的是( )选项选项目的操作A100mL1.0mol·L－1CuSO溶液25gCuSO·5HO100mL蒸馏424水中将混合物制成热的饱和溶液，冷却结BKNONaCl3晶，过滤KMnO溶液中滴加HO溶液至CMnO－Mn2＋42 24紫色消逝CaCl溶液，观看是否DNaClNaCO22 3消灭白色浑浊解析：选A 此题从确定物质的量浓度溶液的配制、除杂等根本化学试验操作方面考察考生的试验操作力气和分析问题、解决问题的力气。所得溶液体积不是100mL，所以A项错误；由于KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；HOMnO－C项正确；碳酸钠溶液与氯化2 2 4钙溶液反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。15．(2023·课标全国Ⅰ理综，13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，试验室合成环己烯的反响和试验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反响：a20g2小片碎瓷片，冷却搅动下渐渐参与1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开头缓慢加热a90℃。分别提纯：反响粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分别后参与无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯洁环己烯10g。答复以下问题：装置b的名称是 。参与碎瓷片的作用是 ；假设加热一段时间后觉察遗忘加瓷片，应当实行的正确操作是 (填正确答案标号)。马上补加C．不需补加

冷却后补加D．重配料本试验中最简洁产生的副产物的构造简式为 。分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本试验分别过程中，产物应当从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。分别提纯过程中参与无水氯化钙的目的是 。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不行能用到的仪器有 (填正确答案标号)。A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本试验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。A．41% B．50%C．61% D．70%(1)装置b为直形冷凝管。(2)试液冷却后再参与。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反响生成环己烯外，还可发生取代反响生成二环己醚( )。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应当从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2

用于吸取产物中少量的水等。(7)环己醇为0.2mol，理论10g上可得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，故产率为 ×100%＝61%。答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B

16.4g(3) (4)检漏上口倒出 (5)枯燥(或除水除醇) (6)CD (7)C16．(2023·江苏，12分)3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于自然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反响如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的局部物理性质见下表：物质物质沸点/℃熔点/℃密度℃/3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水易溶于甲醇、乙醚，3,5二甲氧基苯酚 33～36微溶于水反响完毕后，先分别出甲醇，再参与乙醚进展萃取。①分别出甲醇的操作。②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填(“上”或“下”)层。分别得到的有机层依次用饱和NaHCO3

溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进展洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。洗涤完成后，通过以下操作分别、提纯产物，正确的操作挨次是 (填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去枯燥剂dCaCl2枯燥固液分别常承受减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。(1)①乙醚与甲醇互溶，但二者沸点不同，故可用蒸馏法分别甲醇与乙醚。②使用分液漏斗前需要检验是否漏水；乙醚和甲醇密度均比水小，故有机层在分液漏斗的上层。(2)HClHCl杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl(3)先加较多的枯燥剂，除去混合体系中的水；然后过滤，除去枯燥剂；通过蒸馏除去有机溶剂乙醚；最终重结晶纯化产品。(4)利用抽滤瓶和布氏漏斗进展减压过滤时，抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小，从而使布氏漏斗中固体与液体快速分别。因此完毕操作时，为防止消灭倒吸现象，必需先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管，然后关闭抽气泵。答案：(1)①蒸馏 ②检查是否漏水上(2)除去HCl 除去少量NaHCO3

且削减产物损失(3)dcab(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵17．(2023·山东理综，4分)以下试验操作正确的选项是( A．中和滴定试验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停顿加热解析：中和滴定试验时锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成结果偏大，选项A错误；NaOH溶液应当盛放在带橡皮塞的中，选项B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项CNaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停顿加热，利用余热蒸干溶液，选项D正确。答案：D18．(2023·福建理综，6分)以下做法正确的选项是( A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气C．在0L量筒中配制00L1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙掩盖灭火解析：强氧化性试剂与易燃试剂应分开放置并远离火源，防止发生反响，A正确；潮湿的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝色，B正确；量简不能用来配制溶液，C错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，D正确。答案：C19．(2023·广东理综，4分)某同学通过系列试验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是( )将水参与浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性将NaOHMgSOMg(OH)沉淀的生成4 2将Mg(OH) 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀2Mg(OH)2

沉淀转入外表皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl固体2解析：此题考察化学试验根本操作，意在考察考生对化学试验根本操作的娴熟运用力气以及对试验的简洁设计与评价力气．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢参与水中以防止液滴飞溅，A项错误；将NaOHMgSO4

Mg(OH)2

沉淀，B项错误；MgCl2

溶液直接加热，Mg2＋易水解，不能得到MgCl2

固体，D项错误．答案：B20．(2023·浙江理综，6分)以下说法正确的选项是( )A．变色硅胶枯燥剂含有CoCl，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能2B．“硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后须经枯燥或润洗前方可使用D．除去枯燥CO 中混有的少量SO，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO

溶液、浓硫酸的洗气2 2 4瓶CoClCoCl2 2但不能与烧杯内壁或底部接触，B正确；中和滴定时，容量瓶和锥形瓶洗涤后无需枯燥或用溶液润洗，但滴定管和移液管洗涤后必需枯燥或润洗前方可使用C正确；OO 的混合气体通入酸性O溶液2 2 4SO 被吸取，再通入浓硫酸，水蒸气被吸取，可得到枯燥的CO，D正确.2 2答案：A21．(2023·山东理综，6分)以下与试验相关的表达正确的选项是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，假设参与待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高DSO2－BaCl4

溶液和稀盐酸解析：此题考察根本试验操作，意在考察考生实际运用学问的力气．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A选项错误；假设加水超过容量瓶的刻度，则应当重配制，假设用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量削减，浓度偏低，B选项错误；假设用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；检验某溶液中是否含有SO2－，应先参与稀盐酸，假设4Ag＋BaCl2

溶液，消灭白色沉淀，则说明原溶液中含有SO2－，D选4项错误．答案：C·江苏2分以下有关试验原理或操作正确的选项是( )选择适宜的试剂用图1所示装置可分别制取少量CONO 和O2 2制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢参与浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干DpH0.10mol·L－1NHClpH＝5.24解析：此题考察化学试验的根本原理和根本操作，意在考察考生的试验操作力气．A项，NO可与O2NO，不能用排空气法收集，故不正确；B项，正确；C项，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，否2则滤纸会被搅破，故不正确；DpHpH为整数位，故不正确．答案：B23．(2023·浙江理综，4分)以下关于试验原理或操作的表达中，正确的选项是( A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4BCu(OH)悬浊液检验牙膏中存在的甘油2C．纸层析试验中，须将滤纸上的试样点浸入开放剂中D．试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可承受先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析：此题考察试验根本操作，意在考察考生对试验方案的评价力气．乙醇与水能以任意比例混合，不能用来作萃取剂，ACu(OH)悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液，可用来检验甘油2B项正确；纸层析试验中，试样点假设浸入开放剂中，不能到达试验目的C项不正确；乙酸和作用生成盐，蒸馏可分别出乙醇，D项正确．答案：C24．(2023·广东，3分)以下有关试验操作的说法正确的选项是( )25mL20.00mLKMnO溶液4用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的试验更安全解析：A选项，量取KMnO4

溶液应用酸式滴定管；B选项，用pHpH时，不能用蒸馏水润湿；D选项，金属钠具有延展性，无法研磨成粉末，且由于其化学性质极其活泼，在研钵中研磨可能发生安全事故．答案：C25．(2023·山东理综卷，14分)MgCl、AlClMgAlO，主2 3 2 4要流程如下：为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反响器中参与 (填“A”或“B”)，再滴加另一反响物。如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用仪器名称是 。

于盛放固体的无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用以下 装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。解析：(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先参与氨水，氨水过量，滴加的Mg2＋、Al3＋少量，二者可同时沉淀。(2)(3)检验沉淀是否洗净可向洗(4)装置B中饱和NaClHCl，F中盛装浓硫酸，作用是吸取水蒸气，防止水蒸气进入E中，G的作用是吸取Cl，用枯燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。2答案：(1)B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO溶液(或硝酸酸化的AgNO溶液) 坩埚3 3除去HCl 吸取水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)26．(2023·课标全国理综，15分)氢化钙固体是登山运发动常用的能源供给剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请答复以下问题：请选择必要的装置，按气流方向连接挨次为 (填仪器、接口的字母编号)． (请按正确的挨次填入以下步骤的标号)．A．加热反响一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停顿加热，充分冷却CaH2生成．①写出CaH2与水反响的化学方程式 ；②该同学的推断不准确，缘由是 c中收集的气体dc中收集的气体d中的物质NH3HOSO22NaOH溶液NO2HOCl22NaOH溶液请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及观看到的现象 .登山运发动常用氢化钙作为能源供给剂，与氢气相比，其优点是 ．解析：此题主要考察制取氢化钙的试验步骤、试验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考察考生的试验操作、探究力气．(1)用盐酸和锌反响制取氢气，再与钙反响得氢化钙，其中通氢气前要除去杂质HCl并枯燥除去水，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的枯燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反响．(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反响，最终关闭活塞．(3)氢化钙与水反响生成氢氧化钙和氢气，CaH＋2HO===Ca(OH＋2H↑，2 2 2 2金属钙与水反响也生成氢氧化钙和氢气．(4)区分金属钙和氢化钙，可依据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水硫酸铜来检验．答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)B、A、D、C(3)①CaH＋2HO===Ca(OH)＋2H↑2 2 2 2②金属钙与水反响也有类似现象取适量氢化钙，在加热条件下与枯燥氧气反响，将反响气体产物通过装有无水硫酸铜的枯燥管，观看到白色变为蓝色；取钙做类似试验，观看不到白色变为蓝色氢化钙是固体，携带便利．考点三气体制备的综合试验27．(2023·安徽理综，6分)试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如以下图(省略夹持和净扮装置)。仅用此装置和表中供给的物质完成相关试验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质A浓氨水CaOB浓硫酸NaSO2 3C稀硝酸CuD浓盐酸MnO2解析：选B 此题考察气体的制备和性质试验，意在考察考生的化学试验素养。试验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法收集，ASO时选择向上排空气法，BNO2 2Cu反响，C项错误；MnOCl需要加热，D项错误。2 228．(2023·大纲理综，15分)制备氮化镁的装置示意图如下：答复以下问题：检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 。NaNO和(NH)SO反响制备氮气的化学方程式2 42 4。C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。写出E中发生反响的化学方程式 。请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反响的镁，写出试验操作及现象。解析：此题主要考察化学试验，意在考察考生对仪器的识别力气，试验操作力气及对有关反响原理的理解状况。(1)b，装置b中的气体受热膨胀，假设整套装置气密性良好，则G中会有气泡冒出，停顿加热冷却后，Ga、b(2)亚硝酸钠与硫酸铵反响制备氮气的实质是NO－与NH＋(3)2 4装置C(氧气、氮氧化物)；装D中的试剂为浓硫酸，目的是除去水蒸气，枯燥N

；因装置CFeSO

饱和溶液，假设枯燥装置在之前，2 4(4)装置E中发生的是镁粉与氮气在加热条件下生成氮化镁(5)MgN水解生成氨气和氢氧化镁的现象可以设计试验检验MgN

3 2 3 2应放出氢气可以设计试验检验金属镁的存在。答案：(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停顿加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH)SO＋2NaNO△,2N↑＋NaSO＋4HO (3)除去氧气(及氮42 4 2 2 2 4 2氧化物) 除去水蒸气不能对调后无法除去水蒸气(4)N2＋3Mg△,Mg3N2 (5)取少量产物于试管中加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，参与盐酸，假设观看到有气泡产生，则证明产物中含有未反响的镁29．(2023·天津理综，18分)某争论性学习小组为合成1 丁醇，查阅资料得知一条合成路线：确定条件 HHHHH →HHHO→H

CHCHOH2 2

3 2 浓HSO

Ni，△3

2 2 2△OH→△

O，并设计出原料气的制备装置(如图)．2请填写以下空白：试验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择适宜的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反响方程式： ， .假设用以上装置制备枯燥纯洁的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；c和d中盛装的试剂分别是 ， .假设用以上装置制备H，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集枯燥2H 的装置图．2制丙烯时，还产生少量SO

及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的挨次是

2 2(填序号)．①饱和NaSO 溶液②酸性KMnO 溶液2 3 4③石灰水④无水CuSO ⑤品红溶液4合成正丁醛的反响为正向放热的可逆反响，为增大反响速率和提高原料气的转化率，你认为应当采用的适宜反响条件是 ．a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1 丁醇粗品．为纯化1 丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO(饱和)―→RCH(OH)SONa↓；3 3②沸点：乙醚34℃，1 丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：粗品滤液1 丁醇乙醚有机层纯品试剂1 粗品滤液1 丁醇乙醚有机层纯品1

→

3试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 ．解析：此题结合探究试验考察常见气体的制备与检验、分别提纯等学问，意在考察考生分析试验、设计试验的力气和承受、整合信息的力气．(1)可利用Zn和稀盐酸反响制取H，利用2 丙醇在浓硫酸并加2热条件下发生消去反响制备丙烯．(2)装置a确保发生装置恒压，利于浓硫酸逐滴参与；b能防倒吸；加热过程中局部HCOOHc中NaOH溶液除去HCOOHd中浓硫酸枯燥CO.(3)检验四种气体的操作挨次是：检验水、检验SO、除去SOCO、检验丙烯．(4)结合合成正丁醛的2 2 2结合提纯路线和查阅的文献可确定试剂1为饱和NaHSO3

12为参与乙醚进展萃取1丁醇的沸点不同，可实行蒸馏法分别，得到纯品．答案：(1)Zn＋2HCl===ZnCl＋H↑2 2浓HSO→HH↑HO△ 3 2 2(2)恒压防倒吸NaOH溶液浓HSO 分液漏斗、蒸馏烧瓶如图2 4(3)④⑤①③②(4)b(5)饱和NaHSO3

溶液过滤萃取蒸馏30．(2023·全国Ⅰ理综，15分)COCO的试验．2在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反响的试验装置示意图()，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C„„；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：依据方框中的装置图，填写下表：仪器标号A

仪器中所加物质石灰石、稀盐酸

作用CO2有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；验证CO的方法是 .解析：此题主要考察化学试验，意在考察考生试验设计和评价力气．(1)依据此题试验目的，需要设计CO2

COCO2

的制备装置，需要依次设计的是：CO的除2杂装置，CO2

的枯燥装置，CO2

与木炭在高温条件下的反响装置，CO除杂装置．(2)CO2

的除杂装置中可用NaHCO3

2

的枯燥装置中可用浓硫酸，CO2

与木炭在高温条件下的反响装置中要有木炭，CO除杂装置要吸取CO，要用碱液．(3)题给装置不易把握气体生成的快慢且长颈漏斗简洁漏气，用长颈漏斗和小试2管就避开了这一问题．(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO2

生成．答案：(1)(2)仪器标号仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液COHCl气体2C浓硫酸CO中的水汽2D枯燥木炭粉COCO2E澄清石灰水CO2可以通过把握加酸的量，来把握气体产生的快慢；同时小试管中布满盐酸，可以起到液封作用，防止反响猛烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊考点四物质的分别与提纯31．(2023·课标全国Ⅰ理综，6分)以下试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的选项是( )选项选项目的分别方法原理A分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同CKNONaCl重结晶D3除去丁醇中的乙醚蒸馏NaCl在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大D溶，不能作萃取剂，A错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分别，B错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进展分别，D正确。32．(2023·安徽理综，6分)我省盛产矿盐(NaClSO2－等其他可溶性杂质的离子)。4以下有关说法正确的选项是( )SO2－Ba(NO)4 32工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：选D 此题考察物质的制备、分别、鉴别等，意在考察考生对化学反响原理的理解力气。由矿SO2－BaClBa(NO)NO－，A项错误；工业上通4 2 32 3过电解熔融氯化钠制备金属钠和氯气，B项错误；水中c(Cl－)小于食盐水中c(Cl－)，依据AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C项错误；食盐水呈中性，而纯碱溶液呈碱性，可以利用酚酞试液鉴别，D项正确。33．(2023·广东理综，6分)以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项选项表达Ⅰ表达ⅡANHCl为强酸弱碱盐4Fe3＋具有氧化性NaClNHCl4BKSCNFe3＋C溶解度：CaCO<Ca(HCO)332溶解度：NaCO<NaHCO2 33DSiOHF反响2氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：选D 此题考察了有关元素化合物的性质及其应用的学问，意在考察考生分析推理的力气。用NaClNHCl，是利用后者的热不稳定性且分解产物均为气体的特点，A项表达Ⅰ与表达Ⅱ4KSCNFe3＋，是由于发生络合反响生成血红色的络合物，B项叙述Ⅰ与表达Ⅱ之间无因果关系，错误；溶解度：NaCO>NaHCO，C项错误；玻璃中含有SiO，SiO

会与氢2 3 3 2 2氟酸反响，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，D项正确。34．(2023·江苏，15分)柠檬酸亚铁(FeCHO)是一种易吸取的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO·7HO)66 7 4 2通过以下反响制备：FeSO＋NaCO===FeCO↓＋NaSO

FeCO＋CHO===FeCH

O＋CO↑＋HO下表列4 2 3

3 2

3 68

66 7 2 2出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(pH1.0mol·L－1计算)。金属离子pHpHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8FeCO3

时，选用的加料方式是 (填字母)，缘由是 。FeSONaCO

溶液同时参与到反响容器中4 2 3FeSO

NaCO溶液的反响容器中4 2 3NaCOFeSO溶液的反响容器中2 3 4FeCO3

沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是FeCO3

。参与到足量柠檬酸溶液中，再参与少量铁粉，80℃下搅拌反响。①铁粉的作用是 。②反响完毕后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。最终溶液经浓缩、参与适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分别过程中参与无水乙醇的目的是 。某争论性学习小组欲从硫铁矿烧渣(FeO、

SiO

、AlO)2 3 2 2 3动身，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解 度曲线补充FeSO·7H4

O晶体的试验步骤(可选用的试2

硫酸和H溶向确定量烧渣中参与足量的稀硫酸充分反响， 得FeSO4

溶液， ，得到FeSO·7H4

O晶体。2解析：此题考察化学试验，意在考察考生的试验操作力气及力，同时考察了考生对铁、铝及其化合物性质的理解与应用力气。

试验设计能碳酸钠水解溶液显碱性，Fe2＋(2)检验FeCO3

沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有SO2－，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，假设无白色4(3)Fe2＋铁可与酸(柠檬酸)反响，故可用柠檬酸直接处理多余的铁粉，使之生成柠檬酸亚铁。(4)参与乙醇可以抑制柠檬酸亚铁在水中的溶解，提高柠檬酸亚铁的产率。(5)硫铁矿烧渣与稀硫酸反响，生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不溶于稀硫酸，故接下来的操作是“过滤”，滤液中含有铁离子和铝离子，向滤液中参与足量的加硫酸得到硫酸铁，然后再加铁粉生成硫酸亚铁；最终加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温枯燥，即得硫酸亚铁晶体(绿矾)。答案：(1)c 避开生成Fe(OH)沉淀21～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净①防止＋2价的铁元素被氧化②参与适量柠檬酸让铁粉反响完全降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“过滤，向反响液中参与足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOHpH5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中参与足量稀硫酸至固体完全溶解，再参与足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到60℃饱和溶液，0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温枯燥35．(2023·广东理综，4分)以下试验能到达目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷BaClSO2－SO2－2 4 3HNOCuNO3 2HClClNaHCOHCl2 3解析：苯和正己烷均萃取溴水中的溴，且有机层均在上层，没有不同现象，无法区分，A错。氯化钡SO2－、SO2－反响均生成白色沉淀，无法区分，B错。可用铜与浓硝酸反响制取NO，CHCl4 3 2Cl通入饱和碳酸氢钠溶液中会产生CO，形成杂质，同时也会消耗少量氯气，此法不妥，D错。2 2答案：C36．(2023·天津理综，6分)完成以下试验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是( )AABC试验CCl提取溴水4除去乙醇中的苯KI和I的固体2BrD100mL0.1000mol·L－2酚混合物中回收I21KCrO溶液2 2 7装置或仪器CCl

，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进展分液，A对。苯酚能溶解在乙4醇中，无法用过滤法除去，B错。加热时碘会升华，但无回收气态碘的装置，C错。准确配制确定物质的量浓度的溶液应当使用容量瓶，D错。答案：A37．(2023·浙江理综，6分)以下说法正确的选项是( )AgNO3

溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进展分别D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低A3溶液不能鉴别2与ll必需要加稀O2HNO3AgClHNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高．答案：B38．(2023·课标全国理综，15分)溴苯是一种化工原料，试验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯苯溴溴苯·3沸点/℃水中溶解度0.883.101.508059156微溶微溶微溶按以下合成步骤答复以下问题：在a中参与15mL无水苯和少量铁屑在b中留神参与4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生，是由于生成了 气体。连续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ；液溴滴完后，经过以下步骤分别提纯：a10mL水，然后过滤除去未反响的铁屑；10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；③向分出的粗溴苯中参与少量的无水氯化钙，静置、过滤。参与氯化钙的目的；经以上分别操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质，要进一步提纯，以下操作中必需的是 (填入正确选项前的字母)；重结晶C．蒸馏

过滤D．萃取在该试验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。A．25mLC．250mL

B．50mLD．500mL解析：(1)铁屑的作用是作催化剂，a中反响为 ，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾。装置d的作用是进展尾气处理，吸取HBr和挥发出的溴蒸气。(2)②未反响完的溴易溶于溴苯中，成为杂质。由于溴在水中的溶解度较小，却能与NaOH反响，同时，反响生成的HBr极易溶于水，溴苯外表会附着氢溴酸，所以NaOHHBrBr2。③分出的粗溴苯中混有水分，无水氯化钙的作用就是除水。(3)苯与溴苯互溶，但上述分别操作中没有除去苯的试剂，(4)4.0mLa容器中，则其中的液体体积约为19mL。考虑到反响时液体会沸腾，所以1/250mL为宜。答案：(1)HBr 吸取HBr和Br (2)②除去HBr和未反响的Br ③枯燥(3)苯C (4)B2 239．(2023·江苏，10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[BaCO、BaSiO、BaSO、Ba(FeO)3 3 3 22等]BaCl、BaCO、BaSOBa(NO)，其局部工艺流程如下：2 3 4 32pH＝1，Ba(FeO)22

HNO3

反响的化学方程式为．酸溶时通常把握反响温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，缘由是 、 .该厂结合本厂实际选用的X为 (填化学式)；中和Ⅰ使溶液中 (填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可无视)．上述流程中洗涤的目的是 ．解析：此题主要考察钡泥的综合利用，意在考察元素化合物学问的综合运用．(1)Ba(FeO)22

HNO反3应的化学方程式为：Ba(FeO)＋8HNO===Ba(NO)＋2Fe(NO)＋4HO；(2)温度越高反响速率越快，故把握22 3 32 33 2温度不超过70℃是为了防止反响速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸；(3)XBaCOFe3＋Fe(OH)

沉淀、3 3H＋浓度减小；(4)由于钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是削减废渣中可溶性钡盐对环境的污染．答案：(1)Ba(FeO)＋8HNO===Ba(NO)＋2Fe(NO)＋4HO22 3 32 33 2防止反响速率过快浓HNO易挥发、分解(凡合理答案均可)3BaCO Fe3＋、H＋3削减废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可)40．(2023·安徽理综，6分)组对废旧锂离子电池正极材料(LiMnO、碳粉等涂覆在铝箔上)进展资源回收争论，设计试验流程如下：2 4第②步反响得到的沉淀X的化学式为 ．第③步反响的离子方程式是 ．第④步反响后，过滤LiCO所需的玻璃仪器有 ．假设过滤时觉察滤2 3液中有少量浑浊从试验操作的角度给出两种可能的缘由.假设废旧锂离子电池正极材料含LiMnO18.1g20.0mL3.0mol·L－1的2 4HSO溶液，假定正极材料中的锂经反响③和④完全转化为LiCO，则至少有 g NaCO

参与了反2 4 2 3 2 3应．解析：此题主要考察无机物的分别与提纯，意在考察考生的试验力气．锂离子电池正极材料中的铝箔与NaOHNaAlO

CO

时，NaAlOCO2

Al(OH)3

沉淀．

2 2 2LiMnO在酸性条件下与氧气反响，该反响中氧气是氧化剂，反响生成硫酸锂、二氧化锰2 4和水．过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．假设滤液浑浊，则可能是漏斗中液面高于滤纸边缘了，或者是玻璃棒紧靠的不是三层滤纸处，滤纸破损了．LiMnO0.1mol0.05molLiCO；参与HSO0.06molLiMnO反2 4 2 3 2 4 2 4NaCOLi＋LiCO.2 3 2 3答案：(1)Al(OH)34LiMnO＋4H＋＋O===8MnO＋4Li＋＋2HO2 4 2 2 2(其他合理答案均可)(4)6.4(6.36)考点五物质的检验41．(2023·江苏，4分)以下依据相关试验得出的结论正确的选项是( )A．向某溶液中参与稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液确定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液确定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体确定是乙烯DKSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中确定含Fe2＋解析：选D 此题考察常见物质的检验，意在考察考生的化学试验力气。能使澄清石灰水变浑浊的气COSO，因此原溶液中的阴离子可能为CO2－、HCO－、SO2－、HSO－等，A项错误；焰色反响是2 2 3 3 3 3元素的性质，焰色反响呈黄色的溶液含有Na＋，则可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为SO2等，C项错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3＋，滴Fe3＋Fe2＋，D项正确。42．(2023·北京理综，6分)用以以下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂乙烯的制备试剂XYACHCHBrNaOH乙醇溶液共热3 2HO2KMnO酸性溶液4BCHCHBrNaOH乙醇溶液共热3 2HOBrCCl溶液C252 42NaOH溶液NaOH溶液24CHOH与浓HSO170℃KMnO酸性溶液4DCHOH与浓HSO170℃252 4BrCCl溶液24解析：选B 此题考察有机化学学问与化学试验，意在考察考生的分析力气。溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反响，生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体，乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，A项错误；乙醇不与Br反响，B项正确；乙醇与浓硫酸加热至170℃生成乙烯，同2时局部浓硫酸被复原，生成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，C项错误；二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化复原反响生成硫酸和HBr，故不除杂不能检验乙烯的生成，D项错误。43．(2023·浙江理综，6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取局部制剂作为试液，设计并完成了如下试验：pH＝4时，Fe(OH)3

沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的选项是( )A．依据现象1可推出该试液中含有Na＋2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根34Ca2＋Mg2＋5Fe2＋解析：选C 此题考察了物质的推断，意在考察考生的分析推理力气A项，由于试液中外加了NaOH和aO溶液，故不能确定原试液中是否含aBC项，2 3Mg2＋NaCOCa2＋；DFe2＋，2 3Fe3＋Fe2＋。44．(2023·浙江理综，6分)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－、SiO2－、SO2－、CO2－、SO2－2 3 3 3 4中的假设干种离子。某同学对该溶液进展了如下试验：以下推断正确的选项是( )A．气体甲确定是纯洁物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－SiO2－X中2 3D．CO2－SO2－X中3 4解析：溶液中参与过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO2－、SO2－中的一种，一3 3定含有SiO2－，确定不存在Al3＋和Mg2＋，确定存在K＋，可能存在AlO－、SO2－，向所得溶液中参与过量氨水3 2 4时产生白色沉淀，说明溶液XAlO－存在，C项正确，D项错误。假设CO2－、SO2－同时存在，则气体甲是2 3 3混合物，AMg2＋，B项错误。答案：C操作现象结论ABaCl溶液2生成白色沉淀SO2操作现象结论ABaCl溶液2生成白色沉淀SO2－4BCCl，振荡、静置C4用干净铂丝蘸取溶液进展焰色反响下层溶液显紫色火焰呈黄色原溶液中有I－原溶液中有Na＋K＋D滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝NH＋4解析：此题主要考察常见离子的鉴别，意在考察考生的试验力气．ABaCl溶液得到白色沉淀，2SO2－Ag＋；BCCl呈紫色的为I，即原溶液中含有I－；C项观看K＋的焰色反响4 4 2需透过蓝色钴玻璃，排解Na＋的干扰；D项应参与浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH＋.4答案：B46．(2023·四川理综，6分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、4OH－、Cl－、HCO－、SO2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成．：①将甲溶液分别与其他三种物质的3 4溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/Lc(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO溶液有不3溶于稀HNO的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是( )3Ba2＋

SO2－4丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋解析：此题考察元素及其化合物学问，通过反响现象反推物质，充分考察了考生综合分析问题的力气及逆向思维的方法．依据②可知，乙溶液为HSOBa(OH)SO2－、Mg2＋、2 4 2 4HCO－Ba(OH)Cl－MgCl

NHHCO，3 2D错误．答案：D

2 4 347．(2023·重庆理综，6分)AgNO、BaCl、KSOMg(NO)四种溶液(不考虑它们间的相3 2 2 3 32互反响)的试剂组是( )盐酸、硫酸C．氨水、硫酸

盐酸、氢氧化钠溶液D．氨水、氢氧化钠溶液解析：此题考察物质的鉴别．A选项硝酸银与盐酸反响产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反响生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反响也不与硫酸反响；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反响有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反响也不与氢氧化钠反响；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾．答案：D48．(2023·江苏，4分)以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是( )选项选项试验操作试验目的或结论A的无色无味气体说明该钾盐是KCO2 3FeClMgCl溶液中参与足量B32Mg(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤MgClFeCl232NaCOBaSO2 34K(BaCO)＜C粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气sp3泡产生K(BaSO)sp4CHOH170D25检验制得气体是否为乙烯KMnO溶液4解析：此题考察除杂、离子检验、沉淀转化及气体的检验等学问，意在考察考生依据试验现象得出实验结论的力气．AKHCO，故不正确；BpHFe3＋沉淀，正确；3CK(BaSO)＜K(BaCO)CO2－浓度大而进展的沉淀转化；D项，乙sp 4 sp 3 3醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不正确．答案：B49．(2023·天津理综，6分)以下鉴别方法可行的是( A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋Ba(NO)Cl－、SO2－CO2－32 4 31溴丙烷和2溴丙烷KMnOCHCH===CHCHOHCHCHCHCHO4 3 2 3 2 2解析：此题考察化学试验方案的评价，考察考生的物质鉴别力气及试验方案的评价力气．A项，参与氨水，Ag＋Al3＋、Mg2＋均形成难溶的白色沉淀，不能区分开．B项，Cl－Ba(NO)不反32应，SO2－CO2－Ba2＋形成白色沉淀，不能区分开．C项，1溴丙烷核磁共振