无机化学阚丽虹习题答案

模块1物质结构元素周期律一、填空题1.，，，，，。2.①Mg，。②最外层，电子层数，电子层数，核电荷数，最外层电子数，8，稀有气体，比较稳定。3.2个氢原子，氢气，2个氢离子，氢的一个同位素，，，，。4.金属，非金属，离子，非金属元素，共价。5.7，7，电子层，1、2、3，4、5、6、7。金属，非金属，稀有气体。6.增大，减小，减小，减弱，增强，增强。7.增大，增大，增强，减小，减小。8.。族序数。8-最外层电子数。9.。最外层电子数为8，氩是原子、钾和氯是离子。10.核外电子，核电荷数，化学键，新的，。11.吸收，释放，吸收释放出的能量差。12.K+，SO42-，S，O，共价键，阴。13.HCl，H原子和Cl原子的电负性差值较大，Cl2。14.CaS，NH3、H2O，Ca（OH）2。15.32，第三，第六，硫。16.Be、Na、Al、Ca，Be(OH)2、NaOH、Al(OH)3、Ca(OH)2，Na、Ca，Be、Al。17.第二，第五，N，HNO3，酸，NH3，碱。18.大，非金属元素得到电子，小，金属元素失去电子。19.铯，氟，容易，离子，CsF。20.原子半径，化学，原子序数的递增。21.X2Y3。22.Al，Cl，Al2O3，Al(OH)3。二、选择題DDDDDCBBCDCCCCDC三、判断题√√×√√××√×√×√√√√×√√×√√四、计算题1.15.9949×99.76%+16.9991×0.037%+17.9991×0.204%=15.9995。2.略。3.该元素为Si。4.（1）H2CO3和H3BO3(H2CO3酸性强，同周期元素，从左到右非金属性增强，酸性增强)（2）H3PO4和H2SO4（H2SO4酸性强，同周期元素，从左到右非金属性增强，酸性增强）（3）和Mg（OH）2（Ca（OH）2同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，碱性逐渐增强）（4）KOH和RbOH（RbOH同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，碱性逐渐增强）5.（1）12。（2）第2周期，第四主族。6.A为铝元素，在元素周期表中第3周期，第三主族。模块2学的基本概念和基本计算一、填空题1.3，117，5，0.5。2.2，1，4。3.H2，316。4.22.998。5.220g，112L，10，3.01×1024。6.3:2。7.N2，H2，H2，CO2，H2，CO2。8.0.16mol/L，0.16mol/L，0.0008，0.0008mol/L，0.032。9.11.96。10.①98。②250。0.05。N2>O2>CO2。13.1，6.02×1023，22.4。14.31.25mL。15.0.01mol/L。二、选择题CCBACBBBDDCAABBABCD三、计算题1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.23x0.6模块3常见金属元素及其化合物一、填空题1.银白，空气，水和二氧化碳，氢氧化钠。2.水，氢氧化钠。3.氧化钠，氢氧化钠，煤油。4.氧化钠，过氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠，氧化钾，过氧化钾。5.过氧化钠，CO2，O2。6.NaHCO3，Na2CO3，NaHCO3。7.锂，钠，钾，铷，铯，钫，铯，锂。8.活泼，多，失去。9.黄，紫，蓝，钴。10.化合态，因为钠、钾的单质很容易被空气氧化。11.Al(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，Al(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(SO4)3+4NaOH=NaAlO2+3NaSO4+2H2O。12.铝，铁的氧化物。13.一。14.铝，Al2O3。二、选择题AAADDCCCDACDBBB三、判断题√√√×√×√√√√三、计算题1.122.423/23x2.168106410x3.15622.4L/moL1000gx模块4常见非金属元素及其重要的化合物一、填空题1.淀粉变蓝，氯水和KI反应置换出I2。2.氧化，催化。3.布条褪色，氯水具有漂白作用，溶液出现浑浊，Cl-+Ag+=AgCl↓。4.得到，还原，氧化。5.无，有刺激性，500体积，盐酸。6.二氧化锰和浓盐酸，氢氧化钠，Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H20，2NaCl+2H2O2NaOH十C12↑十H2↑。7.第五，氮，磷，砷，锑，铋。8.N2O，NO，N2O3，NO2，N2O5，NO，NO2。9.石墨，金刚石，球碳。10.，Si十2NaOH十H2ONa2SiO3十2H2↑。11.二，游离态的硅，二氧化硅，各种硅酸盐。12.二氧化硅。13.氧化，硫酸亚铁，H2，具有酸的通性，硫酸表现出来的化学性质不同。14.吸收水性，强氧化性。15.黄色，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，棕色瓶，钝化，在冷的浓硝酸中因为表面形成致密的氧化膜而钝化。二．选择题CBABCCBABBDBA三、计算题1.解：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl21072×22.442.8x2.解：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1922×22.464x 模块5化学反应速率和化学平衡一、填空题1.反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量，mol/L•h，mol/L•min，mol/L•s。2.增加，增大，升高，催化剂。3.，。4.0.2mol/L•min。5.①正向移动，增加压力，平衡向着气体体积减小的方向移动。②变深，升高温度，平衡向着吸热方向移动。6.放热，不，正逆反应体积相等。7.正，逆。8.正逆反应速率，正逆反应的浓度。9.正逆反应速率相等且不等于零，体系的浓度不在发生变化。10．1mol/L·s。11．4，1/8，1/2，减小。12．。13．3/214.正15．吸热16．（1）不变；（2）减小；（3）不变；（4）增大，减小；（5）增大，不变；17．向左，不；二、是非题1.√；2.×；3.×；4.×；5.×；6.√；7.×；8.×；9.×；10.×；11.×；12.√；13.√；14.√；15.×；16.×；17.×；三、选择题1.D；2.B；3.D；4.A；5.C；6.C；7.D；8.C；9.C；10.A；11.D；12.B；13.D；14.C；15.C；模块6电解质溶液中的平衡一、[填空题]1.温度;浓度2.100;有难容电解质、气体、水生成;H+,OH-,H2O;一定温度下，在难溶电解质饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积是一个常数称为溶度积常数;减小;7.2,酸;8.0.001,碱;溶度积常数,溶度积,[Mn+]m[Am-]n）;10.过饱和状态,饱和,溶解;二、选择題1.A;2.D;3.A,C;4.A;5.D;6.B;7.B;8.B;9.B;10.C;11.B;12.C;13.A;14.B;15.C;16.D;三、试判断下列说法的正确与错误。1.×;2.×;3.×;4.×;5.×;6.×;7.√;8.√;9.×;10.×;11.×;12.√;13.×;模块7氧化还原反应和电化学一、填空题1.；电子，氧化还原反应；失去，氧化，还原；得到；还原，氧化。2.得到，还原，降低；失去，氧化，升高；3.+3，+3，强；4.Fe3+、Na+；Fe、Cl-；；Fe2+、Cl25.+6、+2、+2.5；6.负极，氧化反应；正极，还原反应；化学，电7.正，负，得电子能力，失电子能力；8.398K，1mol/L，100.0kpa；9、越强，越弱；10.Cl2>Fe3+>I2；I->Fe2+>Cl-；11.Sn2--2e→Sn4+；Fe3++e→Fe2+；（-）Sn2+︱Sn4+（c1）‖Fe3+（c2）︱Fe2+（+）；12.Cl2；H2O2；13.-5；+1；14.0；15.电极电位；16.氧化能力，氧化剂；还原能力，还原剂；17.大，还原；18.（-）Fe︱Fe2+（c1）‖Cu2+（c2）︱Cu（+），减小；19.Cl2+2e-→2Cl-，2Fe2+-2e--→2Fe3+，（-）Pt︱Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Cl2（p）︱Cl-（c3）︱Pt（+）；20.Cu2++Sn→Cu+Sn2+；（-）Sn︱Sn2+（c1）‖Cu2+（c2）︱Cu（+）；21.降低；22.Cl2＞Br2＞I2；I-＞Br-＞Cl-；23．Fe3+；Fe。二、选择题1.B；2.D；3.C；4.A；5.C；6.A；7.C；8.B；9.D；10.C；11.B；三、判断题1.√；2.√；3.×；4.×；5.×；6.×；7.×；8.×；9.√；10.√；11.√；12.×；13.×；14.×；15.√；16.×；17.√；18.×；19.×；20.×；21.×；22.√；23.×；24.√；四、名词解释1.原电池——将化学能转变为电能的装置；2.氧化还原反应——凡是有电子得失或共用电子对偏移的化学反应；3.标准氢电极——被100kPa的H，饱和的铂片与H+浓度为1mol·L-1的酸溶液构成的电极称为标准氢电极。4.电极电势——将原电池两个电极连接起来就有电流通过，说明两极间存在电位差，即每个电对都具有各自一定的电位，称为电极电位，用符号ψ表示，单位为伏特(V)。5.氧化数——化合物中某元素一个原子所带的电荷数；五．计算题1.298K时，φ⊖（KMnO4/Mn2+）=1.507V，φ⊖（Cl2/Cl-）=1.358V，在298K标准状态下将电对KMnO4/Mn2+和Cl2/Cl-组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，并计算原电池的电动势。解：（-）Pt∣Cl2（p⊖）∣Cl-（c⊖）‖H+（c⊖），Mn2+（c⊖），（c⊖）∣Pt（+）2.已知甘汞电极反应为：Hg2Cl2+2e══2Hg+2Cl-，φ⊖=0.2681V，计算[Cl-]=0.16mol·L-1时的电极电势。3.298K时，有原电池如下：（-）Pt∣Cl2（p⊖）∣Cl-（c⊖）‖H+（c⊖），Mn2+（c⊖），（c⊖）∣Pt（+）（1）写出电池反应式。（2）计算反应的平衡常数。（3）若原电池中其他条件不变，使[Cl-]=[H+]=1.0×10-3mol·L-1，求原电池的电动势，说明此时电池反应进行的方向。[φ⊖（Cl2/Cl-）=1.358V，φ⊖（/Mn2+）=1.51V]电池反应自发正向进行。模块8配位平衡一、填空题1.-3，N、C，6；2.越大；越强；3.配位化合物