2023-2024学年北京市第十二中学高一下学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年北京市第十二中学高一下学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列化学用语表述正确的是A.中子数为10的氧原子 10O

B.氯原子的结构示意图：

C.N2的电子式：:N:2.下列物质中既有离子键又有共价键的是A.NaCl B.H2SO3.活着的生物体内 14C/ 12C值基本不变，死亡后 14C会衰变为其他种类的原子而减少，而A. 14C与 12C均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族

B. 14C与 12C含有的中子数分别为8和6

C.4.4g的 144.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱5.下列方程式与所给事实不相符的是A.Li在空气中燃烧：4Li+O2点燃2Li2O

B.向FeBr26.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是选项事实推测AN、P、As第ⅤA族元素均为非金属元素BH3POHCCNa、AMgDMg与冷水较难反应，CBeA.A B.B C.C D.D7.下列说法不正确的是A.4P(红磷，s)+5O2g=2P2O5s，ΔH1=−a kJ/mol，4P(白磷，s)+5O2g=2P2O58.键能是指在25℃、1.01×105Pa，将1mo化学键HCIHHH键能k436243151551431299下列说法不正确的是A.1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436kJ能量

B.Cl2g+H9.下列实验能达到实验目的的是

2NA.比较Mg和AB.探究浓度对化学平衡的影响C.证明酸性HD.验证BaOHA.A B.B C.C D.D10.可使Fe2O3(s)+3CO(g)⇀↽2Fe(s)+3CO2A.①②③⑥ B.①③⑥ 11.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mo下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为3Ag+Bg⇀↽2Cg

B.0～2s内用B12.《自然》杂志报道了一种铝离子电池，该电池的电解质为含有AlCl4−的有机离子液体(有机离子不参与反应)，放电时泡沫石墨电极中释放AlA.泡沫石墨电极上发生还原反应

B.负极的电极反应式：Al−3e−+7Al13.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、已知反应Ⅰ中生成Fe2+、MnA.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+

B.反应Ⅰ中每消耗0.5mol F14.某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀。实验装置编号浸泡液p氧气体积分数随时间的变化①1.05②0.5m5③1.07④0.57下列说法正确的是A.铁钉负极反应为Fe−3e−=Fe3+

B.由实验可知，二、填空题：本大题共1小题，共8分。15.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。(1(2(3)硫元素在周期表中的位置是__________。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱__________。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有__________(填序号a.HCb.HCc.HCd.还原性：e.HCf.Cl2与铁反应生成Fg.Cl2(4)元素①和元素②形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________。在由元素①②(5)前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为__________(三、简答题：本大题共4小题，共32分。16.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(1)1799(2)1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为Pb+(3)1888年，锌锰干电池开始实现商品化。碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其结构如图2。已知申池放电之后的产物为Z(4)20世纪70(5)1990年前后，锂离子电池被发明。锂离子电池总反应为Li1−xCoO2

17.海水是巨大的资源宝库。Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示(1)步骤①和(2)步骤④中的氧化剂可使用(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有__________(a.b.c.Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：已知：ⅰpH=2时，NaNⅱ将湿润的淀粉KI(4)写出氧化含(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到I2的位置位于该装置中__________处((6)已知Cl2的氧化性强于Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的S2−浓度；取待测液20m已知：I(7)已知标准Na2S2O318.肼(N2H(1)工业中将NH2OH与①下列说法正确的是__________(填序号)。a.b.NH2Oc.催化剂中的Fe2+②若将NH2O(2ⅠN2g+ⅡN2H4Ⅲ2NO2火箭发射时N2H4与N2O(3)某种碱性肼−空气电池(电解质为KO①负极的电极反应式是__________。②电池工作一段时间后正极区KO(4)水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，N2①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是__________。②与Na219.某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。(1装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFpH=连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCpH=连接装置后，石墨表面……；电压表指针偏转，记录读数为①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是__________。②甲同学认为实验Ⅱ不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是__________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为ⅤpH=在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>②丁同学进行了实验Ⅵ排除了排除溶液中的SO42−对实验的可能干扰：__________(填写实验方案)，保持通入③经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，排除酸碱性对Cu的还原性的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c＇、d＇

答案和解析1.【答案】D

【解析】【详解】A.已知O是8号元素，质子数为8，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；B.是氯离子结构示意图，而氯原子的结构示意图为：，B错误；C.已知N2中存在氮氮三键，故N2的电子式为：，CD.已知HCl是共价化合物，故用电子式表示其形成过程为：，D故答案为：D。2.【答案】C

【解析】【详解】A.NaCl只存在NB.H2SO4只存在H和O、S和OC.NH4NO3存在铵根离子和硝酸根离子之间的离子键，也存在铵根离子内N与H的共价键和硝酸根离子内N与D.MgO只存在Mg2+故选C。3.【答案】C

【解析】【详解】A.C含有两个电子层，最外层电子数为4， ​14C与 12B.元素符号左上角为质量数， ​14C与 12C含有的质量数分别为14和12，含有的中子数分别为8C.已知 14CO2的摩尔质量为46g/mol， 12CO2D. ​14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中， 故答案为：C。4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。

【解答】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na元素或Mg元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d，a为O，原子半径最小，故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；

C.c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，不是强碱，故C错误；5.【答案】B

【解析】【详解】A.由于Li的金属性较弱，则Li在空气中燃烧只能生成Li2B.已知氧化性Cl2>Br2>FeC.向NaOH溶液加入铝片，产生无色气体即H2和NaD.用NaOH溶液吸收Cl2生成NaCl、故答案为：B。6.【答案】A

【解析】【详解】A.已知同一主族从上往下金属性依次增强，则虽然N、P、As均为非金属元素，但第ⅤA族元素不都是非金属元素，如锑、铋为金属元素，B.已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则可以根据H3PO4是中强酸，H2C.已知同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na>Mg>Al，故根据ND.已知同一主族从上往下金属性依次增强，且金属性越强，金属单质与水或酸反应的速率越剧烈，则可根据Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，推知Be故答案为：A。7.【答案】A

【解析】【详解】A.已知常温下红磷比白磷稳定，说明等质量的红磷具有的总能量比白磷低，则等质量的红磷完全燃烧释放的热量比白磷少，则a<bB.已知①C(石墨，s)+O2g=CO2g，ΔH1=−a kJ/mol，C.已知物质在固态时具有的总能量低于气态时的总能量，即相同质量的气态硫完全燃烧放出的热量比固态硫完全燃烧放出的热量更多，故Sg+O2g=SO2g，D.化学键的断裂与形成时引起化学反应的焓变的微观本质，故化学反应的焓变与物质的结构和聚集状态等因素有关，D正确；故答案为：A。8.【答案】C

【解析】【详解】A.已知断裂化学键需要吸收能量，结合题干表中数据可知，1mol H2B.由题干表中数据可知，Cl2g+HC.由于该反应I2g+H2g⇀↽2HIg是一个可逆反应，故1mD.由于F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则H−F、H−Cl、H−B故答案为：C。9.【答案】D

【解析】【详解】A.常温下Al遇到浓硝酸发生钝化，这是Al、Fe的特性，故不能用A装置来比较MgB.该装置改变的是温度而不是浓度，故该装置不能探究浓度对化学平衡的影响，B不合题意；C.由于盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能使Na2SiOD.BaOH2⋅故答案为：D。10.【答案】B

【解析】【详解】①减小容器的体积，导致CO、C②反应中固体Fe③恒容条件下通入CO，增加反应中有关的物质C④恒压条件下充入N2⑤恒容条件下充入N2，充入N⑥升高温度可以加快所有化学反应的速率，符合题意，综上分析可知，①③⑥符合题意，故答案为：11.【答案】B

【解析】【详解】A.12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0B.由图可知，0～2s内v(A)=C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，0∼2s内用反应物表示的平均反应速率>D.12s时△c(A)=0.8mol−0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C故选B。12.【答案】D

【解析】【分析】由题干图示原电池装置可知，放电时属于原电池，铝为负极，被氧化生成Al2Cl7−，负极反应式为Al【详解】A.由分析可知，泡沫石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应式为3CnB.由分析可知，负极的电极反应式：Al−3C.放电时属于原电池，铝为负极，泡沫石墨为正极，而阳离子向正极移动，则放电时，有机阳离子向泡沫石墨电极移动，C正确；D.放电时，当铝电极质量减少2.7g即为2.7g27g/mol=故答案为：D。13.【答案】A

【解析】【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将Mn【详解】A.MnO2B.反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为C.反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+D.由分析可知，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，即调节故答案为：A。14.【答案】C

【解析】【详解】A.铁钉发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成Fe2+，正极上O2得电子生成B.对比NaCl、NH4Cl与氧气体积分数随时间的变化知，NH4Cl能加快铁的吸氧腐蚀速率；对比NC.随着反应的进行，溶液中生成的氢氧化物逐渐增多，曲线逐渐平缓，所以曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行，C正确；D.由实验可知，NH4+水解产生的H故答案为：C。15.【答案】(1(2(3)

第三周期第VIA族(4)

NaOH、N(

【解析】【详解】(元素周期表的轮廓为；(元素周期表中碱金属位于IA族，卤族元素位于VII(3)硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子；不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，a错误；不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，b错误；元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，c正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl−<S2−，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，d正确；硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，e(元素①为H，元素②为O，形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为；元素③为Na，由H、O、Na中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有Na2O、NaOH(5)设X的相对原子质量为A，化合价为+x。则R2Ox+xH2O=ROHx2A+16x16.【答案】(1(2)

P(((5)

放电

【解析】【详解】(1)伏打电池中锌作负极，铜作正极，此电池的负极反应：(2)Pb+PbO2+2H2SO(3)碱性锌锰电池中Zn和MnO2放电之后的产物为(4)甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，电解质溶液为KO(5)1锂离子电池总反应为Li1−xCoO2+LixC6⇌17.【答案】(1)将海带中的碘变成I((3)((5(6(7

【解析】【详解】(1)步骤①和②分别是灼烧和浸泡，目的是将海带中的碘变成(2)Cl2(3)利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行萃取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力之外，还必须难溶于水，否则不能进行萃取分离，故选a(4)利用亚硝酸根把碘离子氧化成碘单质，故离子方程式为：(5)电加热器的作用是加热使碘单质升华，得到的碘单质固体会附着在C处，因为C处温度低，升华的碘就会在(6(7)加入碘水之后，碘水会和S2−发生氧化还原反应I2+S2−18.【答案】(1(2)(3)

N2H4+(4)

因为水合肼有还原性，能消耗水中的氧气，从而减缓腐蚀

【解析】【分析】(3)肼−空气燃料电池(电解质为KOH溶液)中，通入氧气一极(多孔电极)为正极，电极反应式为O2+2H2【详解】(1)①a．N2H4中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构，N达到8个电子稳定状态，H达到2个电子稳定状态，故正确；b.由反应历程可知，NH2OH在反应中N−H没有断裂，N−O键断裂，故错误；c.由反应历程可知，催化剂中的Fe2+先被氧化为Fe3(2)箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O，根据盖斯定理可知，Ⅱ×2(3)如图，肼−空气燃料电池(电解质为KOH溶液)中，通入氧气一极(多孔电极)为正极，电极反应式为O2+2H2