上海市泥城中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

2023学年第一学期高二化学期中考试试题(满分100分，考试时间60分钟）考生注意：把试题的答案写在答题纸上，否则不予评分。本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Al：27Fe：56Cu：64一．选择题（每个小题只有一个正确选项，共60分）1.下列性质中，不属于金属单质的通性是A.硬度大B.具有金属光泽C.有延展性D.导电性和导热性2.生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点是A1055℃ B.1100℃ C.1200℃ D.1535℃3.室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH4.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子物质B．原子最外层只有1个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．在元素周期表的第三层中，原子的最外层上只有2个电子的元素5.下列物质中，不属于合金的是硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银6.关于金属钠的叙述中正确的是A．钠有很强的还原性B．少量金属钠可以保存在冷水里C．钠燃烧时生成氧化钠D．钠的焰色反应呈紫色7.当金属钠着火时，应选的灭火剂是A．水B．泡沫灭火剂C．沙土D．煤油8.下列物质中，不能由金属单质与非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．Fe3O4 D．FeCl29.常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜 D．硫酸铝10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl11.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量12.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电))2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))2Hg＋O2↑13.制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl314.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少15.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类正确的是（1）钠的化合物（2）能与硝酸反应的物质（3）钠盐（4）钠的含氧化合物A．（1）（4）B．（3）（4）C．（2）（3）D．（1）（2）16.下列氧化物的颜色相同的是（1）FeO（2）Fe2O3（3）Fe3O4（4）CuOA．（1）（2）（3）B．（1）（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）17.下列微粒中，只有氧化性的是A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+18.下列物质长期置于空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是A．Na2O2B．Na2OC．Na2SO3D．Na19．下列说法不正确的是A．化学反应一定都伴随有能量的变化B．一般来说，吸热反应要加热才能进行C．放热反应的发生都不需要加热D．放热反应的逆反应一定是吸热反应20．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A．氧化钙溶于水B．硫磺的燃烧C．氢气与氯气的化合D．大理石的分解21．下列关于原电池说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的正离子向正极移动22．关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原23．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Zn、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液24．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋=X2＋＋Y；(2)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(3)由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W25.密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（放热反应）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是A．通入水蒸气 B．缩小容器体积 C．分离出CO2 D．升高温度26.在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.527.将2molSO2和0.5molO2放置于密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是A.2molB.0.8molC.1.5molD.1mol28.向平衡体系2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，通入一定量由18O组成的氧气，经过一段时间后，18O存在于A.只存在于多余O2中B.只存在于生成的SO3中C.存在于O2、SO2及SO3中D.只存在于O2和SO3中29.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A.3v逆(H2)=2v正(NH3)B．容器中气体的密度不发生变化C.n(NH3)：n(H2)=2：3D．生成1molN2的同时生成2molNH330.往密闭容器中充入A、B两种气体，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)。反应过程中A、B、C三种气体的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的图像正确的是二．综合分析题（共40分）（一）种类繁多的金属及其化合物在人类的生产生活中有着极其重要的作用。回答下列问题：31.左图为钠与水反应的实验示意图，②中现象说明钠的密度比水（填“大”或“小”）、钠融化成小球说明该反应________（填“放出”或“吸收”）热量；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。32.Na2O2是一种重要的过氧化物。用右图所示装置进行实验：将少量稀盐酸滴加到碳酸钙中，可观察到右侧的脱脂棉剧烈燃烧。实验过程中，Na2O2参与反应的化学方程式有、，从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的特点有、。FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示（省略部分物质）。33．写出FeCl3蚀刻铜箔的离子方程式____________________________________。（2分）

34．要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是____________________________。（2分）35．操作I的名称是_________________。（2分）A．蒸发B．结晶C．过滤D．分液36．为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是__________。（2分）A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．NaOH37．若要使溶液II再生为蚀刻液，可选用的试剂是______________。（填化学式）（2分）发生反应的化学方程式是____________________________________________。（2分）（二）综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列问题：38．决定化学反应速率的主要因素是____________。（2分）A．温度和压强B．反应物浓度C．反应物自身的性质D．催化剂39．以下四种情况反应速率最快的是_____________。（2分）A．υ(CO)=0.2mol·L-1·s-1 B．υ(H2)=0.4mol·L-1·s-1C．υ(CH3OH)=5mol·L-1·min-1 D．υ(CH3OH)=0.25mol·L-1·s-140．若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_____。（2分） A．增大CO浓度B．不断移出CH3OHC．减小压强 D．增大H2浓度下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据：5.05×105Pa1.01×106Pa3.03×106Pa230℃0.7