中考化学二轮专题复习有关金属性质的计算

2024年中考化学二轮专题复习：有关金属性质的计算一、选择题1．向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉和银粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有，可能含有C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色2．常温下向一定质量的和混合溶液中逐渐加入锌粉，充分反应。若用如图所示图像表示这一过程中有关量的变化，纵坐标X是A．溶液的质量 B．的质量C．固体的质量 D．的质量3．向ag硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入bg铜粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，合理的是A．滤液的质量一定大于agB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+和Fe2+则滤渣中一定含有Cu、Fe、Ag金属单质D．若滤渣中只含有单质Ag和Cu，则滤液中最多含有三种金属阳离子4．将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（

）A．7:12 B．28:9 C．3:16 D．56:275．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较6．将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸中，密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。下列说法不正确的是A．曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低B．曲线b对应金属锌与稀盐酸的反应C．曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜D．若反应均进行充分，则铝生成的氢气最多7．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减小。下列判断不正确的是A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XB．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、CuC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg8．如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是A．铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出 B．烧杯甲中溶液质量变大了C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D．杠杆失去平衡，左边低右边高9．现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应后，测定生成氢气的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸干，得到11.1g，则该金属混合物的组成不可能是A．Al、Fe B．Mg、Zn C．Fe、Zn D．Mg、Cu10．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3，下列说法不正确的是A．X的金属活动性比R强B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X、R常温下都不和水剧烈反应二、填空与简答11．在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜转化成氯化铜，自身则转化为氯化亚铁，该反应的化学方程式可表示为。含溶质氯化铁162.5g的氯化铁溶液最多能溶解g铜。向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则原滤纸上一定含有的固体是（填化学式）。12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。(1)B点时，反应的化学方程式是。(2)B点时，溶液中的溶质有。(3)C点与A点相比。溶液质量增加的原因是。三、实验题13．下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。(1)若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是（填序号）。①Ca（NO3）2

②MgSO4

③HCl

④KOH(2)若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式：，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往（选填“a”或“b”）端移动一段距离。14．实验探究是学习化学的重要而有效的学习方式。氢能被誉为最理想的能源。某学校化学实验探究小组的同学，欲以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气。下图为实验室常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯）①现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）。②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要。③写出锌粒和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式。④锌与稀盐酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀盐酸质量相比会（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。四、填空与简答15．某化学小组向AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤，得到滤液和滤渣。(1)写出一定发生反应的化学方程式。(2)取少量滤渣，加入稀盐酸，若有气泡产生，试分析滤渣的成分。(3)若反应前后溶液质量相等，请分析原因。16．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，工艺流程如图。请回答：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：。（2）固体B的成分是。（填写化学式）（3）固体D中加入稀硫酸可以观察到的现象是。（4）若固体B比加入的镁粉质量增加184g，固体D比固体B质量减少112g，则加入的镁粉至少需要g。五、科学探究题17．某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是(填写序号)。①猜想一：硝酸锌、硝酸镁②猜想二：硝酸锌、硝酸铜③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为。(3)反应后析出金属的质量(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：。(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是。六、计算题18．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀硫酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀硫酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：(1)表中m=。(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量为。(3)实验过程中总共产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）(4)下列鉴别真假黄金的方法，可行的是（填序号，双选）A．观察颜色 B．取样，分别加入硫酸铝溶液C．取样，分别加入硝酸铜溶液 D．分别在酒精灯火焰上灼烧参考答案：1．A【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉和银粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应。【详解】A、由分析可知，铁粉过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含铁、铜、银，符合题意；B、由分析可知，铁粉过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铁和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中只含硝酸亚铁，不符合题意；C、由分析可知，铁粉过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定比原溶液的质量小，不符合题意；D、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸亚铁，故滤液为浅绿色，不符合题意。故选A。2．A【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Ag，常温下向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉，锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：。【详解】A、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体的质量变大，则反应后溶液的质量减小，至硝酸银完全反应，溶液质量不再发生变化，故纵坐标X可以为溶液的质量，故A正确；B、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，锌过量，硝酸银反应完全，所以硝酸银的质量随着反应的进行，不断减小至0，故B错误；C、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至完全反应，继续加入锌，固体质量继续增大，且第二阶段增大的幅度比第一阶段小，故C错误；D、反应前溶液中有硝酸锌，则起始溶液中的硝酸锌不是从0开始，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应也不断生成硝酸锌，则硝酸锌的质量不断增大，至完全反应，不再发生变化，故D错误；故选：A。3．D【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入铜粉和铁粉，铜、铁不能和硝酸镁反应，能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁、硝酸铜和银。【详解】A、参加反应的硝酸银的质量大于生成的硝酸铜、硝酸亚铁的质量，所以滤液的质量一定小于ag，故选项说法错误；B、若滤渣中含有单质Fe，铁可能有一部分进行了置换反应，所以则滤液可能是浅绿色的，故选项说法错误；C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+和Fe2+，铁可能全部反应，可能部分反应，则滤渣中一定含有Cu、Ag金属单质，可能含有铁，故选项说法错误；D、若滤渣中只含有单质Ag和Cu，铜可能部分反应，铁全反应，所以滤液中最多含有三种金属阳离子，故选项说法正确。故选：D。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4．A【详解】假设生成氢气的质量是2份质量，由方程式：可知，需要镁的质量是24份质量，设生成2份质量的氢气需要的合金中铁的质量为x，铝的质量为24x，可得：+=2，x=，所以合金中铁元素、铝元素的质量比为：。故选A。5．B【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。解得

x=12g解得

y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。故选B。【点睛】根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。6．D【详解】A、金属与酸反应放出热量，故曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低，压强减小，不符合题意；B、金属活动性：镁＞铝＞锌，金属活动性越强，反应速率越快，故a是金属镁与稀盐酸的反应，由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝和稀盐酸的反应，一开始压强不变，后压强逐渐增大，故c是金属铝与稀盐酸的反应，锌与稀硫酸反应速率适中，b是锌与稀盐酸的反应，不符合题意；C、由B的分析可知，曲线c是金属铝与稀盐酸的反应，铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜，不符合题意；D、该实验中，金属过量，酸不足，酸完全反应，酸的质量和溶质质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，符合题意。故选D。7．B【详解】A、由分析可知，元素的相对原子质量是：Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X，故选项说法正确。B、由分析可知，金属活动性顺序是：Y＞X＞Z，由题中信息无法比较Y与X的相对原子质量，因为活动性Zn＞Cu＞Hg，所以X、Y、Z不可能依次是：Hg、Zn、Cu，故选项说法错误。C、由分析可知，金属活动性顺序是：Y＞X＞Z，故选项说法正确。D、由分析可知，金属活动性顺序是：Y＞X＞Z，元素的相对原子质量是：Y＞X，Z＞X，因为活动性Zn＞Cu＞Hg，相对原子质量：Zn＞Cu、Hg＞Cu，所以X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg，故选项说法正确。故选：B。8．D【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项说法正确；B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：，溶液质量变大，选项说法正确；C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，可以看到溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项说法正确；D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应中铜片上有银白色物质生成，固体质量增大，即杠杆右边质量增大，所以杠杆失去平衡，左边高右边低，选项说法错误；故选；D9．C【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，氢元素和氯元素的质量比=1:35.5，所以参与反应的氯元素的质量为=0.2×35.5=7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体，则金属混合物的质量为：11.1g7.1g=4g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g，一种质量大于4g，、、、，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g，铜不反应生成氢气；A、4gAl、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；B、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；C、4gFe、Zn混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；D、生成0.2g氢气需要镁2.4g，故4gCu、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。故选：C。10．C【详解】A、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；B、若X是Al，R是Ag，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，即，27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，正确；C、由X与硝酸R溶液反应的生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为+3价，R在化合价中显+1价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸亚铁中铁元素显+2价，故该金属不可能是铁，错误；D、由于单质的X能与R的硝酸盐溶液反应，说明了X、R常温下都不和水剧烈反应，故D正确。故选：C。11．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232Cu、Fe【详解】在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜转化成氯化铜，自身则转化为氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。设参加反应的铜的质量为xx=32g锌的金属活动性比铜、铁强，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌溶液，氯化铜溶液反应完，若还有锌，再与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌溶液。向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜不与稀盐酸反应，铁、锌能与稀盐酸反应生成氢气，则原滤纸上一定含有的固体是铜和铁，可能含有锌。故填：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；32；Cu、Fe。【点睛】熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。12．(1)(2)ZnCl2、FeCl2、CuCl2(3)因为Zn的相对原子质量大于Fe和Cu，所以生成的溶质ZnCl2的质量也大于FeCl2、CuCl2的质量，所以溶液质量也增加【详解】（1）根据图像可知，B点时氯化亚铁质量不变，则是锌与氯化铜反应，方程式为：；（2）B点时，氯化铜未完全反应，则此时溶质为氯化铜、氯化亚铁、氯化锌（生成物）；（3）锌置换铜和铁均是1∶1置换，相对原子质量Zn>Cu>Fe，所以生成的氯化锌质量大于反应物氯化亚铁、氯化铜的质量，所以溶液质量也增加。13．(1)C(2)aa【详解】（1）①铁和Ca（NO3）2不反应，故错误；②铁和MgSO4不反应，故错误；③铁和HCl反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到铁片溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡，故正确；④铁和KOH不反应，故错误；故选：C；（2）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，左边烧杯铁和硫酸锌不反应，右边烧杯中铁和硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，每56分质量的铁能置换出64分质量的铜，反应后固体质量增加，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，右边质量偏大，根据杠杆原理动力×动力臂=阻力×阻力臂，若要维持平衡需要将支点位置往右（a）端移动一段距离。14．ACBF验纯增大【详解】①用锌与盐酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，故用锌和盐酸制取氢气，氢气中可能混有氯化氢杂质，现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，应先除杂，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可用氢氧化钠除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂再干燥，否则，氢气中会含有水蒸气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，要想得到干燥的氢气，应用向下排空气法收集，故收集装置应选F，故所选仪器的连接顺序为：ACBF；②氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，一定要验纯；③锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；④，65份的锌置换出2份的氢气，故溶液质量会增大。15．(1)(2)一定含有Fe、Ag，可能含有Zn（Fe、Ag或Zn、Fe、Ag）(3)Zn与AgNO3反应溶液质量减轻，Zn与Fe（NO3）2反应溶液质量增加，当质量减轻与增加的量相等时，反应前后溶液质量相等【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞H＞Ag，向AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，过滤，得到滤液和滤渣。【详解】（1）加入锌粉，一定会发生的反应为锌和硝酸银生成硝酸锌和银，化学方程式为：（2）取少量滤渣，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前的金属，因为锌先置换出银，再置换出铁，在金属活动性顺序中，铁排在氢前，银排在氢后，所以滤渣中一定有银和铁，也有可能锌过量，故一定含有Fe、Ag，可能含有Zn（Fe、Ag或Zn、Fe、Ag）；（3）Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减轻；Zn与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，当质量减轻与增加的量相等时，反应前后溶液质量相等。16．、Mg、Fe、Cu固体表面产生大量气泡120【详解】（1）废液中含有CuSO4、MgSO4、FeSO4，加入过量镁粉，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应的化学方程式为：；镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应的化学方程式为：；（2）固体B为过量的镁，镁与硫酸铜反应生成的铜和镁与硫酸亚铁反应生成的铁，故填：Mg、Fe、Cu；（3）固体B用磁铁吸收，故固体C是铁，则固体D是镁和铜，加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故固体表面产生大量气泡；（4）固体D比固体B质量减少112g，说明生成铁的质量是112g；解：设与硫酸亚铁反应的镁的质量为xx=48g故镁与硫酸亚铁反应，固体质量增加量为：112g48g=64g；则镁与硫酸铜反应，固体质量增加量为：184g64g=120g；设与硫酸铜反应的镁的质量为yy=72g故加入镁的质量至少