某中学2014-2015学年上学期高二12月月考试卷(化学)

定南中学2014-2015学年上学期高二12月月考试卷(化学)A温度容器内混合气体的密度

BCO的物质的量co.和co的物质的量之比

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64

Cso2的浓度平衡常数K

(第I卷选择题48分)

DMgSO«的质量(忽略体积)CO的转化率

一.选择题(每小题只有一个正确选项，共16小题，每题3分共48分)

5.25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L的NaOH等体积混合后测得溶液PH=7,则下列关系

1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中是有极其重要作用，下列实验

•定不正确的是()

中所选用的仪器合理的是()

A.a=bB.a>bC.c(A")=c(Na+)D.c(A)<c(Na4)

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳混合物③用托盘天平称

6.下列各组离子在有关限定条件下的溶液中•定能大量共存的是()

量11.7gNaCl晶体④用酸式滴定管量取23.lOmLO.2moi/L酸性高镭酸钾溶液⑤用瓷用埸

A.由水电离产生的2moi/L的溶液中:K\Na\CIO\F

灼烧各种钠的化合物⑥配制245mL0.20mol/LNa0H溶液用250mL容量瓶

32-

B.c(H+)=J^Jmol/L的溶液中：K\Fe\Cl、CO3

A.®®©®B.®®@C.③D.®@®

+2

2C.常温下，c(H)/c(OH)=1012的溶液中：K\Na\A1O2.CO3

2.某含钠离子的溶液中可能含有NHAFet83、F、SO3o取样，滴加足量氯水,有气

D.PH=13的溶液中:A1O、Cl、HCO?、SO?"

泡产生；继续向溶液中加BaCk溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的生成，还需进行的实2

验有()7.下列说法不正确的是()

A.将PH=4的某酸稀释10倍，测得其PH<5,则该酸为弱酸

A.取样，滴加硫粗化钾溶液

B.相同PH的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三种溶液中：c(NaOH)<c(Na2co3)<c(CHCOONa)

B.取样，加氯水和CCL“振荡3

C.O.lmol/LNaHA溶液PH=5,则溶液中：c(HA)>c(H+)>c(A2_)>c(HA)

C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体2

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中：

D.取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石荒试纸检验气体

c(Na+)>C(NH+)>C(SO42-)>C(OH)=c(H')

3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(〉4

A.W*、X+B.X\Y3+C.Y3\Z2-D.X\Z2-8.实验测得常温下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的PH不等于1,O.lmol/L某一元碱(BOH)

溶液里c(H*)/c(OH)=10飞,将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里的各种离子的物质的量

4.•定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

浓度由大到小的排列顺序正确的是()

MgSO4(s)+CO(g)^=^MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>00该反应在恒容的密闭容器中达到平衡

A.c(A)>c(B*)>c(H*)>c(OH-)B.c(B+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

C.c(B+)=c(A)>c(OH)=c(H+)D.c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

9.某酸性溶液中只有Na*、CH3COO、H\OH四种离子，则下列描述正确的是()

A.该溶液可由PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3coO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.加入适量氨水，aC&COO)一定大于c(Na+)、c(NH/)之和B.正极反应为：O2+2H2O+4e==4OH

2

10.下列关于有机化合物的说法正确的是()C.负极反应为：H2+O+2e==H2O

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c。3溶液加以区别D.原电池能将电能转化为化学能

B.戊烷有两种同分异构体14.已知：常温下，O.Ohnol/LMOH溶液的PH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成Imol

C.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键正盐的△H=—24.2KJ/moL强酸和强碱的稀溶液的中和热为4H=—57.3KJ/mol则MOH

D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解在水溶液中电离的AH为()

20-6

n.已知某温度下Ksp[Cu(OH)2]=2.2X1O_,Ksp[Ca(OH)2]=5.5X10,则下列说法正确的是(A.—69.4KJ/molB.—45.2KJ/molC.+69.4KJ/molD.+45.2KJ/mol

A.相同条件下，Cu(OH)z比Ca(OH)2更易溶于水

15.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)一(g)反应的图

B.Cu(OH)2一定不能转化为Ca(OH)2

像中，错误的是()

C.往相同浓度的CuCk和CaCb混合溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀

D.升高温度二者的Ksp均变大

12.已知酸性H2c。3>©—OH>HCO3一则下列反应方程式或说法正确的是()

A,相同浓度的NaHCO3.©>-ONa、Na2cO3三种溶液的PH由小到大的顺序是：

◎>-ONa<NaHCO3<Na2CO3

B.<^~ONa+CO2+H2O-©—OH+NaHCO.3

C.(§)-OH+NaHCO3+CO"+HQ

+

D.0.1mol/L@-ONa溶液中有：c(Na)>c(<Q^_OH)+c(@_。)

16.下列关于电解池的说法正确的是()

13.某燃料电池以熔融固体Na?。为电解质，Pl作电极其工作原理如图所示:

A.电解池是将化学能转化为电能的装置

B.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

C.阳极可能是电极材料放电，也可能是阴离子放电

D.电子从电源正极流出流向阳极

则下列关于该电池的说法正确的是()

A.通H：一极为该电池的正极，通5—极为负极

（第n卷非选择题52分）（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响"）O

二、（非选题，共5大题，共52分）

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_____色变为_____，且半分

17.（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下图所示:

钟内不变色。

阳离子Na\K\Cu2,

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

阴离子SO?、OH

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L

如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,

标准NaOH溶液读数记录（mL）

电极均为石墨电极。滴定次数待测液体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次20.000.4020.40

第二次20.004.0024.00

第三次20.002.0024.10

19.（16分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第

・步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为:

H2SOt==H'+HSOJ,HSOt+SO^o请回答下列相关问题：

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g,常温下各烧杯中溶液的PH与电（1）NazSOi溶液呈—（填“弱酸性”，“弱碱性”或“中性”）,其理由是

解时间t的关系如图。据此回答下列问题：（用离子反应方程式表示）。

（1）M为电源的极（填写“正”或"负”）：电极b上发生的电极反应为（2）IhSOi溶液与BaCk溶液反应的离子反应方程式：。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积L（3）若25c时，0.Imol/L的NaHSO」溶液c（S0,"）=0.29mol/L,则0.10mol/L的TbSOJ容液中

（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式；c（S0.D_0.29mol/L（填“心，或“=”），其理由是

（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应—（填“能”或“否”）

能否继续进行，为什么;(4)若253时,0.10mol/LH2s(h溶液的PH=-IgO.11,则0.10mol/LH2s0』溶液中c(S0广)=

（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态,操作是.mol/Lo

18.（6分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：(5)在0.lOmol/L的Na?S0,溶液中，下列离子浓度关系正确的是(填字母)

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定A.c(Na)=c(SOL)+c(HS0F)+c(H2SO1)

管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mLB,c(0lD=c(HS0r)+c(H)

2-

等测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚麟溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读C.c(Na*)+c(H')=c(OFF)+c(HS0D+2c(S04)

数。请回答：D.c(Na)=2c(S0D+2c(HS0D

20.（8分）甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。（3）硝酸银是常用的含氮试剂，在25c下，向0.1mol/L0.002mol/L的NaCl溶液中逐滴加入适量

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇。的0.1mol/L0.002moi/L硝酸银溶液，有白色沉淀生成，通过计算解释产生沉淀的原因是_____

CO(g)+2H2(g)^^=^CH30H(g)AH,CO2(g)+3H?(g)^=^CH30H(g)+40(g)AH?

向反应后的浊液中继续滴加0.1mol/L0.002moI/L的Nai溶液，看到的现象是

已知：2H2(g)+&(g)==2H20(g)AH3o则2co(g)+02<g)===2C02(g)fl<J△H-(用含

，产生该现象的原因是«

AHi、△L、AH：1的代数式表示）。

［用离子方程式表示，已知：25℃时启,（AgCI）=1.6X10：（,（AgI）=1.5X107

（2）生产甲醉的原料CO和H?来源于如下反应:

CH,（g）+HQ（g）—^CO（g）+3H2（g）AH,

①一定条件下CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所

示。则AH,—（填或“="，下同）0,P,—1P2

②100C时，将ImolCH」和2moi压0通入容积为100L的反应室

中，达到平衡时CH」的转化率为0.5。100C时该反应的平衡常数仁«.

（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应为