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文档简介
湖北省武汉市部分市级示范高中2025届高一下化学期末复习检测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C8H8分子呈正六面体结构,如图所示,因而称为“立方烷”,它的六氯代物的同分异构体共有()种A.3B.6C.12D.242、下列热化学方程式书写正确的是:A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+,下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.乙醇所在的电极发生了氧化反应D.正极上发生的反应为:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣4、在A(g)+pB(g)qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加mmol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是A.pm/qtmol·L-1s-1B.mt/pqmol·L-1s-1C.pq/mtmol·L-1s-1D.pt/mqmol·L-1s5、为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是A.滴食盐水B.滴盐酸C.滴酒精D.灼烧6、金属冶炼中不会涉及到的反应类型是()A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应7、下列说法中正确的是A.溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时,可出现一条光的通路,溶液则没有此现象B.氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降,达到净水目的。C.凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液D.过滤氢氧化铝胶体溶液,可得到氢氧化铝固体。8、下列物质中,不能使酸性高锰酸钾褪色的是(
)A.汽油 B.甲醛 C.乙酸 D.甲酸9、已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素,则下列说法正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B.金属活泼性:Na<Mg<A1C.原子半径:Na<A1<MgD.原子序数:Na<A1<Mg10、下列元素的原子半径最大的是A.Na B.Al C.S D.Cl11、Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ412、已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-113、一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0,反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-114、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述不正确的是()A.铜电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后,c(SO42-)向锌电极移动,甲池的c(SO42-)增大C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.电流的方向:由铜电极经过导线流向锌电极15、满足分子式为C5H11Cl的有机物共有A.6种B.7种C.8种D.9种16、部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是A.X的氧化物是酸性氧化物,只能与碱反应B.X、Y、Z、W的最高正价依次升高C.化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构D.Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟二、非选择题(本题包括5小题)17、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,C、D可发生银镜反应。(1)B的分子式为_______________;F的结构简式为_________。(2)E中官能团的名称是____________。(3)A的同分异构体的结构简式是_____________。(4)A→D反应的化学方程式:__________。(5)D→E反应的化学方程式:_____________。18、下表是元素周期表简化后的一部分,请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式:________、_______;(2)①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为:_______;(3)⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为:___________________________________________________________;(4)将⑤的单质通入④的常规氢化物中,反应剧烈,对应的化学方程式为:________;(5)相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是:________________。19、下图是丁烷裂解的实验流程:(提示:丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:C4H22C2H6+C2H4,
C4H22CH4+C3H6)连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…(2)这三步操作的先后顺序依次是_______________________(填序号)(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________(3)若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)________________________________________________________.②已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的结构简式_____________________.(4)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了2.7g,G装置的质量减少了2.76g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):n(C2H6)=__________。20、工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。请回答下列问题:(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________,冷却的目的是_____________,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有________________,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式:____________________。21、如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4⑪(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________;气态氢化物中,最稳定的是___________;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______________。(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为___________________。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________(用化学式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________(用离子符号和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________(用化学式和“>”表示)。(7)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是_____________(填名称),可以验证该结论的实验是____________________(填字母)。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】立方烷的同分异构体分别是:一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分异构体有3种,故六氯代物有3种,故选A。2、B【解析】
A项,没有标明物质的状态,故A项错误;B项,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1,故B项正确;C项,反应热的单位是kJ·mol-1,故C项错误;D项,燃烧均为放热反应,该反应为放热反应,ΔH<0,故D项错误;故答案为B。3、C【解析】
酸性乙醇燃料电池的负极反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正极应为O2得电子被还原,电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,正负极相加可得电池的总反应式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。【详解】A.原电池中,阳离子向正极移动,A错误;B.氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,B错误;C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应,C正确;C.在燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,溶液为酸性,不能产生OH-,D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查酸性乙醇燃料电池知识,注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点,电极反应式在书写时要结合溶液的酸碱性分析。4、A【解析】分析:依据反应速率v=Δct计算,计算C的反应速率,结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B表示的反应速率详解:在A(g)+pB(g)═qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m
mol/L,v(C)=mmol/Lts,则用B的浓度的变化来表示的反应速率v(B)=pqv(C)=pq×mmol/Lts=5、D【解析】A.滴加食盐水,二者都不反应,不能鉴别,A错误;B.滴加盐酸与蚕丝和“人造丝”不反应,都不会溶解,都没有明显现象,B错误;C.滴加酒精,蚕丝和“人造丝”,都不会溶解,都没有明显现象,C错误;D.蚕丝主要成分为蛋白质,蛋白质在燃烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味,且冒黑烟,可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝,D正确;答案选D。点睛:本题考查了物质的鉴别,侧重蛋白质性质的考查,明确有机物中官能团与性质的关系是解答的关键,注意蛋白质检验的常用方法。6、D【解析】
金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程,反应一定是氧化还原反应,也可能是置换反应或分解反应等,而复分解反应一定不是氧化还原反应,所以答案选D。7、B【解析】A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小,选项A错误;B.氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降可用于净水,选项B正确;C.因为均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水、酒精等都是均一、稳定的液体,它们都是纯净物,不属于溶液,选项C错误;D.胶体可透过滤纸,过滤氢氧化铝胶体溶液无法得到氢氧化铝固体,选项D错误。答案选B。8、C【解析】
含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物,据此分析解答。【详解】A.汽油中含有不饱和烃,可以使酸性高锰酸钾褪色,A项错误;B.甲醛中含有醛基,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;C.乙酸中含有羧基,羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;D.甲酸中即含有羧基,又含有醛基,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项错误;答案选C。9、A【解析】分析:A项,金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,碱性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3;B项,同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,金属活泼性:Na>Mg>A1;C项,同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:Na>Mg>A1;D项,Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素,故原子序数:Na<Mg<A1;详解:A项,金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,碱性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,故A项正确;B项,同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,金属活泼性:Na>Mg>A1,故B项错误;C项,同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:Na>Mg>A1,故C项错误;D项,Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素,故原子序数:Na<Mg<A1,故D项错误;综上所述,本题正确答案为A。10、A【解析】
Na原子序数是11,Al原子序数是13,S原子序数是16,Cl原子序数是17,Na、Al、S、Cl都是第三周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,原子半径越小,所以原子半径最大的是Na,故选A。11、D【解析】
Q、X、Y和Z为短周期元素,这4种元素的原子最外层电子数之和为22,设X最外层电子数为x,根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1,x-1,x+2,则x+x+1+x-1+x+2=22,x=5,因此Q、X、Y和Z分别为Si,N,O,Cl,据此解答。【详解】A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,Y的原子半径比X的小,A错误;B.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Si<Cl,Q的最高价氧化物的水化物为硅酸,酸性比高氯酸弱,B错误;C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键,如硝酸铵,C错误;D.硅具有半导体的性质,硅与氯可形成化合物SiCl4,D正确;答案选D。12、B【解析】
在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量,则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量,所以其热化学反应方程式为:C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol,故选B。13、B【解析】
A.由图知,t1min时,只是X和Y的物质的量相等,t1后物质的量还在改变,没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,故A错误;B.根据图像,X、Y的物质的量变化比为2:3,所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示NH3的物质的量随时间的变化关系,故B正确;C.0~8min,H2的平均反应速率(H2)=0.01125mol·L-1·min-1,故C错误;D.10~12min,NH3的物质的量变化是0.1mol,N2的物质的量变化是0.05mol,N2的平均反应速率(N2)=0.0025mol·L-1·min-1,故D错误;选B。【点睛】本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动,注意物质的量变化比等于系数比,反应速率用单位时间内浓度的变化表示,不是用物质的量变化表示。14、B【解析】在上述原电池中,锌电极为负极,锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。A、铜电极为正极,溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。正确;B、电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,SO42-不能通过阳离子交换膜,并且甲池中硫酸根不参加反应,因此甲池的c(SO42-)不变。错误;C、锌原电池,锌作负极,铜作正极,铜离子在铜电极上沉淀,锌离子通过阳离子交换膜进入乙池,每沉淀1mol,即64g铜,就补充过来1mol锌离子,其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。正确;D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极,则电流方向相反,铜电极(正极)经过导线流向锌电极(负极)。点睛:本题主要考察原电池的工作原理。解这类题时只要判断出原电池的正负极及电极反应,其他问题都会迎刃而解。在原电池中,负极失电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应。15、C【解析】分析:分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根据C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4,每种同分异构体中的H原子有几种,则其一溴代物就有几种,据此分析。详解:分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4。
CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一氯代物有3种;(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一氯代物有4种;
C(CH3)4的H原子只有一种,则其一氯代物有1种。
故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的结构有8种,所以C选项是正确的。16、D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物,能与HF反应,A错误;B.氧元素没有最高价,B错误;C.化合物NO中N原子不满足最外层8电子稳定结构,C错误;D.Y的最简单气态氢化物氨气和W的单质氯气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵,可产生白烟,D正确,答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】
因为B是天然有机高分子化合物,根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应,再结合C、D可发生银镜反应(说明C和D分子中有醛基),可以推断B可能是淀粉或纤维素,C为葡萄糖,可以确定A为乙醇,D为乙醛,E为乙酸,F为乙酸乙酯。据此判断。【详解】(1)B为淀粉或纤维素,分子式为(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,结构简式为CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能团的名称是羧基。(3)A的同分异构体为二甲醚,二甲醚的结构简式为CH3OCH3。(4)A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口,往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。18、NH3N2H4HClO4Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】
由元素在周期表中位置可知,①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。【详解】(1)①为H元素、③为N元素,H元素和N元素可以组成的分子为NH3;N2H4;(2)10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强,故答案为HClO4;(3)⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2,⑧的最高价氧化物为SiO2,Ca(OH)2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O,故答案为Ca(OH)2+SiO2CaSiO3+H2O;(4)④为O元素、⑤为F元素,F2与H2O发生置换反应生成HF和O2,反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为2F2+2H2O=4HF+O2;(5)⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素,同周期元素从左到右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F),故答案为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸馏Br2+SO3【解析】打开K,气体通过B,B装置是根据气泡控制气体流速,C装置干燥丁烷,在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃,E中溴水吸收烯烃,F干燥烷烃,G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性,赶出内部气体,再给D、G装置加热;故答案为:②③①;(2)氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜,反应方程式为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,故答案为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu;(3)混合物中含有溴、水、溴代烃,加入亚硫酸钠,亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠,同时生成NaBr,从而除去溴,然后采用分液方法分离,将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B,向有机物中加入NaOH溶液,得到有机物C,C能发生氧化反应,则B发生水解反应生成C为醇,C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知,分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏,亚硫酸钠具有还原性,能和强氧化性物质溴反应而除去溴,离子方程式为:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,故答案为:分液;蒸馏;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;②已知B的碳原子数大于A的碳原子数,说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2,B为2,2-二溴丙烷,B的结构简式CH2BrCHBrCH3,故答案为:CH2BrCHBrCH3;(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等,生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,设x为C2H4的物质的量,y为C3H6的物质的量,则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=2.7g,乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+6x+2y2=1.7616,解得:x=y=2.27mol,点睛:本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯,明确流程图中各个装置的作用、物质分离和提纯方法的选取是解题的关键。本题的难点是(4)题的计算,明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是关键。20、3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出HClO4沸点低2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2OH2O2有还原性,也能把ClO2还原为NaClO2强氧化性Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】
NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;生成HClO4、ClO2和NaHSO4,ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O;生成亚氯酸钠,再得到其晶体;反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体,滤液为HClO4,蒸馏得到纯净的HClO4;(1)NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4;冷却溶液时会析出NaHSO4晶体;高氯酸易挥发,蒸馏可以得到高氯酸;(2)反应器Ⅱ中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠;(3)H2O2具有还原性,能还原ClO2;(4)具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白
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