酸碱盐在水溶液中的电离

酸碱盐在水溶液中的电离第二节离子反应第二章化学物质及其变化[问题]

下列物质中哪些能导电?思考导电原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子.①金属铜能导电的原因是什么?

其原因是铜单质中有自由移动的电子.想一想：物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4

、NaOH等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质吗？思考与交流7概念剖析1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、

CO2判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√××

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××练习2、下列哪些物质是电解质()①铜②盐酸③熔融状态的氯化钠④氢氧化钠固体⑤硝酸钾溶液⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨氧化钠。哪些物质能导电？()③电解质的判断:（1）电解质必须是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。

④⑥⑨①②③⑤2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①银②HCl③盐酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶体⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖电解质：能导电：非电解质：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果12CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度3、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质再议物质分类：不是电解质也不是非电解质NH3多数有机物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、CH4如CO2、SO21.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。4、电离方程式书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.NaCl=Na++Cl-3.电离及电离方程式NaCl=HCl=HNO3=

H2SO4=Ba(OH)2=NaOH=CuSO4=NH4Cl=Na++Cl-H++Cl-H++NO3-2H++SO42-Ba2++2OH-Na++OH-Cu2++SO42-NH4++Cl-【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Na2SO4=2Na++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物练习：写出下列电离方程式K2CO3＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的电离：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步电离整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中完全电离的电解质

在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等用“”表示22我们学了些什么?电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸

练习:

1、判断下列物质中属于电解质的是（）①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO②③⑤⑨⑩2、下列叙述正确的是（）A、Al2（SO4）3的电离方程式是Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的

Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。D学习探究区①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪①⑤⑦⑨⑩②⑧⑫【活学活用】本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区学习探究区本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区学习探究区【活学活用】本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区学习探究区本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区自我检测区本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区自我检测区本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区自我检测区本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区自我检测区②④⑥⑦⑧②④④⑦⑧⑦⑥本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区自我检测区不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离本课栏目开关知识回顾区学习探究区自我检测区［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C４．NaHSO4在水溶液中能够电