苏州模拟卷02（原卷版）

2023年苏州中考化学押题模拟卷02（满分100分，考试用时100分钟）一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意）1．坚持生态优先、绿色发展理念，下列做法与之不相符的是A．直接焚烧垃圾 B．发展公共交通 C．合理使用农药 D．鼓励植树造林2．下列物质属于纯净物的是A．太湖水B．自来水C．矿泉水D．冰水混合物3．下列物质由分子构成的是A．铁 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠4．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂B．石墨具有导电性——作干电池的电极C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂D．氮气难溶于水——作保护气5．下列有关化学用语表示正确的是A．银元素：Hg B．硫酸铝：A1SO4C．2个镁离子：2Mg2+ D．8个硫原子：S86．下列关于氧气的说法中正确的是A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B．可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气C．用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度D．工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气7．下列关于溶液的说法正确的是A．洗洁精去除油污的原理是乳化油污B．一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液C．10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20mLD．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%8．“发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是A．“发烛”中的松木含有机物 B．“发烛”发火说明其具有可燃性C．“发烛”发火的过程放出热量 D．“发烛”发火只生成CO29．载入航天器中处理CO2的一种方法为，X的化学式为A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH10．下列实验方案不可行的是A．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水D．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液11．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是A．反应后分子总数不变 B．生成物均为氧化物C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1 D．反应后碳元素化合价降低12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、14．一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是A．反应①中电能转化为化学能B．反应③为C．理论上，整个转化过程无需补充水D．该方法为合成氨提供了新思路，有一定的发展前景15．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是A．矿泉水中的钙、钾指的是元素B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒D．臭氧灭菌属于是化学变化16．用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是A．球形容器内液面下降B．液体中硫酸钠的浓度不变C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃17．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A．甲代表K2CO3的溶解度曲线B．t应在60℃~80℃之间C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3D．分别对甲、乙的饱和溶液降温冷却，析出甲的质量大于乙的质量18．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的主要实验操作A检验NaCl溶液中是否混有MgCl2取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀B鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液加入碘水，观察现象C除去铁粉中混有的少量铜粉加入足量的稀硫酸，过滤D分离KCl和MnO2固体混合物加入足量水，溶解，过滤A．A B．B C．C D．D19．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C．用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低20．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是A．X溶液是稀NaOH溶液B．0—40s溶液中H+数量不断增加C．60s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-D．M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应二、非选择题（共60分）21．苏州是著名的江南水乡，同时高新技术企业总量居全国第四、(1)苏州美食讲究“不时不食”，是一张靓丽的城市名片。①泡泡馄饨面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属_______(填字母)。A．糖类

B．油脂

C．蛋白质②蛋黄肉粽含有C、H、O、N、P等_______(选填“元素”、“分子”或“单质”)。③蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为_______被人体吸收。④松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐、水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式_______、_______。(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着苏州的历史。①古代工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气中熟石灰最终转化为_______(填化学式)。②太湖是重要的水源地，可以选择_______试纸粗略测定太湖水的酸碱度。(3)苏州正不断提高科技产业水平，打造具有全球影响力的科技创新中心。①3月21日，启用国内首个“风光一体化”零碳智慧物流园，分布式风力发电机组实现_______的能量转化形式，达成物流园100%新能源覆盖。②苏州已初步构建“古城数字孪生”保护体系，市民通过手机端的数字“云游”系统，可实现虎丘、盘门等景区的深度游览。数字信息的传导介质为二氧化硅，属于_______材料(填字母)。A．金属材料

B．无机非金属材料C．有机合成高分子材料

D．复合材料22．实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，可能用到的装置如图所示。(1)仪器①的名称为______。(2)二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为______。若要用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用______（填字母）。(3)实验室常用6%的过氧化氢溶液制氧气，若要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，则需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为______。(4)某兴趣小组查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%过氧化氢溶液/mL一定浓度硫酸铜溶液/mL水mL水浴温度/℃3分钟内生成氧气的平均速率（mL/分钟）11011202.4210113093101140904100220A1510____________30A26100240A3①小组同学认为实验1~实验3的结果不能证明猜想成立，理由是______。②为验证猜想，补充实验4~实验6，请完善实验5的方案：硫酸铜溶液体积和水的体积分别是______mL、______mL。③小组同学结合实验1~实验6的结果判断猜想成立，依据是______。23．阅读科普短文，回答相关问题。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。(1)乙醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，它是一种___________(填“可”或“不可”)再生能源。(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是___________。(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。乙醇：92汽油10:09:18:2…2：81:90:10热值（J/g）29408.0221498.6328184.60…31254.9433932.0929684.78①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为___________，理论上可放出热量为___________(结果精确到1kJ)。②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为___________。(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率=)。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是__________。(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属Mo有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。A．Fe/C催化剂中加入Mo一定能提高裂解乙醇产氢率B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳D．Mo-Fe/C催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变24．“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。(1)①下列有关说法正确的是______（填字母）。A．电解水将电能转化为化学能B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为______。理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量______反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。①“吸收”时反应的化学方程式为______。②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）A．CaCl2溶液

B．CuSO4溶液

C．氨水

D．KOH溶液(3)开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：a：；b：。①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程______。②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是______。25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可）②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。(2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为______。(3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为______。(4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。(5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。26．某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。②部分物质的熔沸点。MgMgO熔点6512852沸点11703600【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。试管编号实验现象A镁条表面无明显变化B镁条表面不再光亮C镁条表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑(1)用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：___________。(2)D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。【实验验证】将F