专题12 科学探究与化学实验：中考化学一模试题分项汇编（解析版）

专题12科学探究与化学实验1．（2023·云南昭通·统考一模）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．取用粗盐C．稀释浓硫酸 D．检查气密性【答案】A【详解】A、倾倒液体时，标签向着手心、试管口与容器口紧挨、瓶塞倒放，操作正确；B、取用固体药品时，瓶塞要倒放，防止瓶塞上沾有粉尘，盖上瓶塞时溅落瓶内而污染药品，操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能在量筒里进行稀释操作，操作错误；D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，操作错误。故选A。2．（2023·江苏无锡·统考一模）下列图示实验操作中，不正确的是（）A．倾倒液体 B．检查气密性C．过滤液体 D．稀释浓硫酸【答案】C【详解】A.倾倒液体时，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，操作要点都正确，故A正确；B.检查气密性，先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，若观察到水中的导管口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，反之，则漏气，故B正确；C.过滤液体时，应用玻璃棒引流，故C错误；D.稀释浓硫酸，把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选：C。3．（2023·安徽合肥·一模）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH值C．取用锌粒 D．倾倒稀硫酸【答案】D【详解】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂，故B错误；C、取用锌粒，先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故C错误；D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，该操作没有错误的地方，故D正确。故选：D。4．（2023·安徽合肥·一模）水是生命之源，生命活动离不开水。水在化学实验中也有很多妙用。下列实验中有关水的作用，说法不正确的是（）A．集气瓶中的水：排尽空气，便于观察气体何时收集满B．集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂C．烧杯中的水：既可以提供热量又可以使水中的白磷隔绝氧气D．试管中的水：作为反应物，探究水的组成【答案】D【详解】A、收集气体实验，集气瓶中的水的作用是把集气瓶中的空气排出且便于观察气体何时集满，故选项说法正确；B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确；C、探究可燃物燃烧条件，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，既可以提供热量又可以使水中的白磷隔绝氧气，故选项说法正确；D、水电解时试管中的水是观察氢气和氧气的体积，故选项说法错误。故选：D。5．（2023·湖北·统考一模）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．加热液体C．称量固体 D．铁丝在氧气中燃烧【答案】B【详解】A、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，将试纸直接伸到了待测液中，操作错误；B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作正确；C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，操作错误；D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，操作错误；故选：B。6．（2023·宁夏银川·银川九中一模）下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体C．加热液体 D．过滤【答案】A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选A。7．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考一模）化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是（）A．干燥氨气 B．配制溶液C．收集氢气 D．测定溶液的pH【答案】D【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；B、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意；C、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，用“短进长出”，不符合题意；D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意。故选D。8．（2023·安徽合肥·一模）某兴趣小组用铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，发现铁钉表面有气泡产生、溶液没有变成浅绿色的异常现象，请你和兴趣小组一起探究，并回答问题。【查阅资料】1.硫酸亚铁与氧气和水能发生反应，使得溶液中的氢离子浓度增加2溶液中氢离子浓度越大，酸性越强(1)探究一：铁钉表面产生的是什么气体？【做出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氧气；猜想三：氢气。做出猜想的依据是___________。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①小芳用手在冒气泡的试管口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔_______。猜想一不正确②小刚用带火星的木条伸入收集该气体的试管中木条不复燃猜想二不正确③小明将收集该气体的试管移近酒精灯火焰，松开拇指________。猜想三正确【实验分析】硫酸铜溶液呈酸性，溶液中含有氢离子，该气体可看成由稀硫酸与铁钉反应产生的，请用化学方程式表示该气体产生的原因___________。(2)探究二：铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是什么？【实验探究】分别用蒸馏水配置4%和2%的硫酸铜的冷、热溶液，各取5ml分别加入4支试管中，放入用砂纸打磨过的相同铁钉，比较反应现象，记录如下表：实验编号硫酸铜溶液变为浅绿色有红色固体无气泡符合标准现象12%硫酸铜冷溶液√较慢√√√22%硫酸铜热溶液√较快√√√34%硫酸铜冷溶液√缓慢√√√44%硫酸铜热溶液√较快√××①为探究反应物浓度对实验的影响，可选择实验___________进行对照(填实验编号)②结合表格数据分析，铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是___________。(3)探究三：反应中溶液pH值为什么减小？结合探究一中氢气产生的原理，兴趣小组的同学推测，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度应该减小，pH值应该逐渐增大，于是利用如图1装置，用pH传感器测量溶液pH值的变化，同时测定了该装置中氧气含量的变化，结果如图2、图3所示，试分析溶液pH值下降的原因___________。【反思与交流】(4)结合以上探究综合分析①探究二中配置硫酸铜溶液的蒸馏水应该___________。②利用铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律时，应注意___________。【答案】(1)质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变无刺激性气味气体燃烧，试管口出现淡蓝色火焰(2)1、3或2、42%硫酸铜热溶液(3)铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气和水能发生反应，使得溶液中的氢离子浓度增加，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，故溶液pH值下降(4)先煮沸冷却后使用硫酸铜溶液的浓度不宜过大【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，故生成的气体可能是氢气、也可能是氧气、也可能是二氧化硫；进行实验：①用手在冒气泡的试管口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，二氧化硫具有刺激性气味，故无刺激性气味，说明不是二氧化硫，故猜想一不正确；③结论为猜想三正确，故该气体是氢气，氢气具有可燃性，故将收集该气体的试管移近酒精灯火焰，松开拇指，气体燃烧，试管口出现淡蓝色火焰，说明该气体是氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）①为探究反应物浓度对实验的影响，则根据控制变量法，除了反应物的浓度不同，其它因素均相同，故选择实验1、3或2、4；②由表中数据可知，铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是2%硫酸铜热溶液，此时反应速率较快，且符合标准现象；（3）由图可知，随着反应的进行，氧气含量逐渐降低，说明氧气参与了反应，由于铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气和水能发生反应，使得溶液中的氢离子浓度增加，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，故溶液pH值下降；（4）①由以上分析可知，硫酸亚铁与氧气和水能发生反应，使得溶液中的氢离子浓度增加，从而影响反应，气体的溶解度随温度的升高而减小，故为了防止水中的溶解氧影响实验，配置硫酸铜溶液的蒸馏水应该先煮沸冷却后使用；②分析探究二：由实验2和实验4可知，在均是热溶液的条件下，硫酸铜的浓度较大时，会产生气泡，不能出现标准现象，故利用铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律时，应注意硫酸铜溶液的浓度不宜过大。9．（2023·湖北·统考一模）老师上课时探究碳酸钠的化学性质，做了如下三个实验：(1)实验一出现的现象为___________，写出实验二中发生反应的化学方程式___________。(2)实验结束后，老师将三个试管中的物质倒入获废液的大烧杯中，发现烧杯底部有白色固体，溶液呈红色。同学们将废液进行过滤，并对滤液成分(水和酚酞除外)进行如下猜想：第一小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl和NaOH第二小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl和Na2CO3第三小组同学猜想：滤液的主要成分是：___________第四小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2为验证猜想，同学们继续进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取红色少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液无明显现象第________猜想不正确步骤二：另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液____第三小组同学猜想正确步骤二中发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1)溶液变红色(2)NaCl、NaOH、Na2CO3四小组产生白色沉淀，溶液认为红色【详解】（1）碳酸钠溶液为碱性，能使酚酞变红，所以现象为溶液变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式；（2）实验二后一定有氯化钠、可能有盐酸和碳酸钠中的一种，实验一后有碳酸钠和酚酞，实验三发生碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一定有碳酸钙、氢氧化钠，可能有碳酸钠和氢氧化钙中的一种，假设实验二、实验三均恰好完全反应，则滤液有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，则第三小组同学猜想，滤液的主要成分是：NaCl、NaOH、Na2CO3；取红色少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则不存在和碳酸钠反应有明显现象的物质，则不含氯化钙，第四小组猜想不正确；猜想三成立，则要同时证明有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如只有碳酸钠则出现白色沉淀，溶液变为中性，溶液变为无色，如还有氢氧化钠，则溶液仍为碱性，溶液仍为红色，所以可以另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍为红色可说明第三小组同学猜想正确，发生的化学方程式为。10．（2023·宁夏银川·银川九中一模）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。化学小组的同学对“暖宝宝”发热原理和主要成分很感兴趣，买来一盒“暖宝宝”进行如下探究：【资料】“暖宝宝”是一种可贴在内衣上能保持8-18小时平均温度52℃的取暖袋。【讨论分析】(1)小林认为其主要成分是生石灰，生石灰能与空气中的水反应放热，反应的化学方程式为______。(2)小芳认为小林的说法不对，因为生石灰与水反应剧烈，放热快、温度高，易_______。【实验探究】(3)小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：操作现象结论①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸黑色粉末部分溶解，溶液由无色变为浅绿色。反应的化学方程式为：______。黑色粉末中含有铁粉。②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近黑色粉末部分被吸引。③将操作②余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁有澄清石灰水的烧杯黑色粉末燃烧，发出红光；澄清石灰水变______黑色粉末中含有炭。【探究结论】(4)“暖宝宝”发热是因为其中的铁粉在空气中发生______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化而放热。【拓展反思】(5)①小芳认为操作③的结论不严密，因为______，应重新设计实验检验是否含有炭。②大宝打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是_________。【答案】(1)(2)烫伤皮肤(3)浑浊(4)缓慢(5)酒精燃烧也生成二氧化碳隔绝空气，防止暖宝宝中的成分与空气发生反应导致变质【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（2）氧化钙与水反应十分剧烈，反应速率较快，放热快、温度高，易烫伤皮肤，暖宝宝放热比较平缓，且持续时间较长，故小林猜想不合理；（3）结论为黑色粉末中含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；结论为黑色粉末中含有炭，炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：黑色粉末燃烧，发出红光；澄清石灰水变浑浊；（4）暖宝宝的发热原理与铁生锈类似，利用铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，放出热量；（5）①操作③中将黑色的粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，酒精燃烧也能生成CO2，则无法判断出CO2的来源，故操作③的结论不严密；②将“暖宝宝”装在真空袋中可以隔绝空气，防止暖宝宝中的成分与空气发生反应导致变质。11．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考一模）为探究盐酸的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)上图中F试管内所发生反应的化学方程式为______。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中的溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl猜想四：______【讨论与交流】经过同学们一致认为猜想______是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴入适量___________【拓展与迁移】若要从废液中回收NaCl，为除去其中的Na2CO3杂质，可向废液中加入适量的______。A．HClB．CaCl2C．Ca(OH)2【答案】(1)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(2)NaCl和Na2CO3三稀盐酸有气泡产生AB/BA【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以A的现象是溶液变红。B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色。C中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，无色溶液变为黄色。D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出。F中硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。（2）[假设与猜想]D中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。混合后观察到开始有气泡冒出则说明E中碳酸钠过量，废液为碳酸钠和氯化钠，D是盐酸过量，废液为盐酸和氯化钙。后有白色沉淀出现则说明盐酸被碳酸钠消耗完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以混合后溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠剩余。则猜想四为：NaCl和Na2CO3。[讨论与交流]D反应后盐酸有剩余，不可能存在氢氧化钙，混合后碳酸钠先与氯化氢反应生成气体，所以氯化氢不可能存在，猜想三是错误的。[实验与结论]取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无现象，根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知无氯化钙，猜想二错误；猜想四正确则有碳酸钠，可用酸检验。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，猜想四成立。[拓展与迁移]A、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去碳酸钠杂质，符合除杂原则，选项正确；B、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，可除去碳酸钠杂质，符合除杂原则，选项正确；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，但引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误。故选AB。12．（2023·河北邯郸·统考一模）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：______；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。【实验步骤与现象】步骤操作现象1取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡得到上层清液和下层固体2向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液变红3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡【实验分析】（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：______。（2）解释步骤3有气泡产生的原因：______（用化学方程式表示）。【实验结论】通过以上实验可以知道猜想______正确。【评价反思】农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与______反应而变质。【拓展延伸】熟石灰存放时应______保存。【答案】氢氧化钙/Ca(OH)2氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙二二氧化碳/CO2密封【详解】氢氧化钙的变质为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；[作出猜想]猜想一：没有变质，全是是氢氧化钙；猜想二：部分变质，成分为CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：完全变质，成分为CaCO3；[实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤1：取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡，得到上层清液和下层固体，不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙；（2）步骤2为向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，即一定存在氢氧化钙，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有气泡产生的化学方程式为：；说明一定含有碳酸钙；[实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确；[评价反思]农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与二氧化碳反应而变质；[拓展延伸]熟石灰存放时应密封保存，防止熟石灰与二氧化碳反应变质。13．（2023·广东佛山·统考一模）探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。【任务一】认识配方成分(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。A．小苏打是由Na+和构成 B．小苏打与苏打是同一种物质C．柠檬酸属于酸 D．汽水属于混合物(2)测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是_______溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是_______。成分小苏打柠檬酸白糖pH827【任务二】配制汽水(3)准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是_______。②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。【任务三】探究小苏打的热稳定性(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？【作出猜想】猜想I：氢氧化钠猜想II：_______。猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物【设计方案】步骤实验操作实验现象实验结论①取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。产生白色沉淀产物中含有___。②再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加_______。_______。产物不含氢氧化钠。【实验结论】猜想II正确。【答案】(1)B(2)NaHCO37.5%(3)溶液中有气泡产生；(4)碳酸钠/Na2CO3碳酸钙/CaCO3紫色石蕊试液或无色酚酞试液（合理即可）溶液不能使滴加的试液变色【详解】（1）A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和构成，说法正确；B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；C、柠檬酸是一种酸，说法正确；D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；故选：B；（2）①由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；②解：凉开水的质量为：18.5ml×1g/ml=18.5g，溶质的质量均为1.5g，则溶质的质量分数为（3）加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；（4）①根据猜想I和猜想III，可知猜想II：碳酸钠；②取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钙；③再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；④根据结论可知，溶液中不含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。14．（2023·江西宜春·统考一模）某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到_______的现象，证明该水为硬水。探究活动2.探究白色固体的成分。【作出猜想】猜想1：含CaCO3，猜想2：含Ca（HCO3）2，猜想3：含______。【设计并进行实验】操作步骤现象结论及化学方程式①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置出现白色不溶物猜想_________（填数字）不正确②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸产生气泡猜想3正确，反应的化学方程式为________探究活动3探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是_______；依据装置②中现象________，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是_____。【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量_______（选填序号）来降低水的硬度。A．食盐

B．蔗糖

C．苏打

D．食醋【答案】出现较多浮渣CaCO3和Ca(HCO3)22固体和液体反应不需要加热制气体澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清饱和碳酸氢钠溶液C【详解】实验探究：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到出现较多浮渣的现象，证明该水为硬水，因为硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物。作出猜想：猜想1：没有进行转化，含CaCO3，猜想2：全部进行转化，含Ca(HCO3)2，猜想3：部分进行转化，所以含CaCO3和Ca(HCO3)2。设计并进行实验：①少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置，观察到出现白色不溶物现象，所以猜想2不正确，因为碳酸氢钙的溶解性较大。②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸，会产生气泡，说明含有碳酸氢钙，因为碳酸氢钙与酸发生会生成二氧化碳，结合①含有碳酸钙可知猜想3正确，对应反应为碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，那么化学方程式为。将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是固体和液体反应不需要加热制气体；因为有二氧化碳气体生成，所以装置②中现象为澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清，因为生成的碳酸钙与二氧化碳能反应生成溶解性大的碳酸氢钙，由此可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。交流讨论：二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。所以需要将氯化氢气体除去，所以在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳。拓展应用：A.食盐与氯化钙不会反应，无法降低水的硬度。

B.蔗糖与氯化钙不会反应，无法降低水的硬度。

C.苏打为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钙沉淀和氯化钠，所以加入适量纯碱无法改变溶液酸碱度，还能降低水的硬度。

D.食醋与氯化钙不会反应，无法降低水的硬度。故选：C。15．（2023·四川成都·统考一模）某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金（又称“假黄金”）仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？对此，同学们进行了如下探究。任务一：鉴定该黄金面具的真假(1)结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。（注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”）方案实验操作实验现象实验结论一截取小块样品放在酒精灯上加热______。该面具是假黄金二截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸固体部分溶解，有气泡产生三______。______。任务二：测定该黄金面具中锌的含置同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案（所用装置如下）实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置（含烧杯、试管及反应后的剩余物）总质量为m2g。(2)倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程