秘籍17酸与碱的综合应用-备战中考化学(解析版)

秘籍17酸与碱的综合应用考点预测概率预测题型预测1.酸的性质和用途☆☆☆☆☆选择题、填空题、简答题、探究题2.碱的性质和用途☆☆☆☆☆选择题、填空题、简答题、探究题3.中和反应☆☆☆☆☆选择题、填空题、简答题、探究题4.溶液的酸碱性-pH☆☆☆☆选择题、填空题、简答题1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。6.酸和碱这一部分内容要注意联系日常生活实际或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法，来考查学生的创新能力。7.依据对常见物质之间能否发生反应的判断，考查对酸碱性质的认识及应用物质的酸碱性解决实际问题的能力；以科学探究的形式对中和反应实质的认识；以酸和碱之间反应中的质量变化为平台，来考查学生根据化学方程式计算的能力。一、常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸性质和用途浓盐酸浓硫酸溶质(化学式)HClH2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较)大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象)有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因HCl气体挥发，溶质质量减小，溶质质量分数变小浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂3.酸的化学性质(酸“五条”)(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与氢前金属反应生成氢气(置换反应)铁与稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应生成盐和水(复分解反应)氧化铁与稀盐酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，现象是溶液由无色变为黄色氧化铜与稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，现象是溶液由无色变为蓝色与碱反应生成盐和水(复分解反应)氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O与某些盐反应(复分解反应)碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，现象是有气泡产生碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。二、常见的碱及其化学性质1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。2.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态白色固体白色固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。3.碱的化学性质(碱“四条”)碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)与酸反应(复分解反应)氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O与某些盐反应(复分解反应)氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)三、中和反应1.定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。【特别提醒】①中和反应一定放出热量。②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应。2.中和反应的实验探究图1图2(1)操作（如图1）(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如图2）(5)中和反应情况分析①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）图3图4Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。3.应用(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入熟石灰(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和，反应的方程式是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。(3)用于医药：中和胃酸可服用碱性药物。(4)生活中的应用：被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。【特别提醒】①治疗胃酸过多症的其他试剂有：Mg(OH)2、NaHCO3。②不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸，因为它们有很强的腐蚀性，会损害肠胃。四、溶液酸碱度的表示方法——pH1.表示溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。2.溶液的酸碱性与pH的关系pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。3.pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。例1．能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水 B．石灰水C．稀硫酸 D．稀盐酸【答案】B【解析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A水显中性，错误；石灰水显碱性，B正确；稀硫酸显酸性，C错误；稀盐酸显酸性，D错误。6．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2【答案】B【解析】CuO属于金属氧化物，故能与酸反应，A能反应；Ag属于金属单质且位于氢的后面，B不反应；BaCl2和稀硫酸反应会生成硫酸钡的沉淀，所以C能反应；Mg(OH)2属于碱，酸与碱能发生中和反应。例2．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误例3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀【答案】B【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入紫色石蕊溶液中，是溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝色，A正确；浓硫酸不具有挥发性，不能使①中产生白色沉淀，B错误；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入硫酸铜溶液中，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C正确；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体进入硝酸银溶液会生成白色的氯化银沉淀，D正确。例4．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。(1)先推入的溶液是。(2)bc段压强不变，原因是。(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：。【答案】（1）NaOH溶液（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止（2）2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】根据图像可知，ab段压强减小，因为二氧化碳和氢氧化钠能反应，压强减小，所以推入的应为二氧化碳；（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；cd段压强变大，原因是生成的碳酸钠和盐酸反应又生成二氧化碳，所以压强增大。例5．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。【答案】（1）染有石蕊的纸条变红色（2）固体溶解，有气泡产生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（3）如图所示：【解析】（1）氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸，所以染有石蕊的纸条变红色；向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体时，不发生化学反应，所以无明显现象，当加入少量水时，氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸，NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）如上图所示。例6．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。①根据图示判断该实验是将滴入到中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为。(填化学式)(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH(填“偏大”或“偏小”)。(3)用来改良酸性土壤的碱是。【答案】（1）①稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)②H2SO4、Na2SO4（2）偏大（3）熟石灰[氢氧化钙或消石灰或Ca(OH)2]【解析】（1）根据图像走势，溶液由碱性变为酸性，所以是将稀硫酸(H2SO4)滴加到氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)中；滴入溶液体积为V2mL时，溶液显酸性，所以硫酸过量，其溶质为H2SO4和Na2SO4；（3）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定时，相等于将溶液稀释，酸性减弱，所以测得的pH偏大例7．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为，锥形瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为色。(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式(写一个)。(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由。【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OB中氢氧化钙溶液进入到A中(合理即可)（1）红（2）氯化钙、氯化钠(化学式也可)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O]（3）不能，该溶液可能为酸性会产生污染(合理即可)【解析】氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中时，二氧化碳和氢氧化钠发生反应，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，由于二氧化碳被吸收，压强减小，打开弹簧夹时，形成倒吸；将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，溶液显碱性，当滴入几滴无色酚酞溶液时变红；再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，说明溶液显酸性或中性，则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠，可能含有盐酸；发生反应的方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O或2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；不能，该溶液可能为酸性会产生污染(合理即可)。例8．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为。(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为。②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是。②小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是。(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为(写出计算过程)。【解析】（1）H2（2）①Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O②AgNO3丙中有白色沉淀生成（3）CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小（4）4.9【答案】（1）根据质量守恒定律可知，X为H2；稀硝酸和碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O；球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2；小红同学认为小明的想法不合理，理由是生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小（4）解：设这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809820g×20%xeq\f(80,98)＝eq\f(20g×20%,x)x＝4.9g答：一定量石油产品中含有4.9gH2SO4。1．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。故选D。2．（2022·北京·中考真题）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；故选：A。3．（2022·湖南株洲·中考真题）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu丝C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体【答案】B【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。故选B。4．（2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（）A.基本反应类型∶该反应为中和反应B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水【答案】B【解析】【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；故选B。5.（2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易与空气中成分反应而变质 B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂 D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。综上所述：选择B。6.（2022年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（）A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。7．（2021年贵州省毕节市中考）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选：C。8.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。故选：C。9．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。故选：D。10．（2022·广西贵港·中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。D.反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。故选:D。11．（2022·四川眉山·中考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。12.（2022年辽宁省营口市中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：___________【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸①__________猜想一不成立另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立【反思拓展】（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）红（3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成（4）①.NaCl、BaCl2、NaOH②.无明显现象③.Na2CO3（或硫酸钠等）④.白色沉淀（5）CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl、BaCl2、NaOH。设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。③由②分析可知，出现白色沉淀。（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。13.（2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。【结论】盐酸能与Cu(OH)2↓发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。【答案】（1）溶液由红色变为无色氯化钠和氯化氢（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。14.（2022年吉林省中考）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：(1)“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。(3)“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：【实验报告】小组名称“问天”小组“梦天”小组“天和”小组药品种类酸碱盐实验操作实验现象有______生成有白色沉淀生成溶液颜色变红有白色沉淀生成溶液颜色不变色实验结论该溶液已经变质该溶液部分变质该溶液______【解释与结论】(1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为____________。(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是____________。【反思与评价】(1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。(2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。【拓展与延伸】经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时____________瓶塞，防止药品变质。【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是____________。A.直接倒入下水管道B.清洗盛放过植物油的试管C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙【答案】【实验报告】气泡该溶液完全变质【解释与结论】（1）2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠【拓展与延伸】盖上【实践与应用】BC【解析】【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成；“天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质；【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确；【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质；【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意；C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。故选BC。15.（2022年河南省中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）①H++OH-=H2O②.溶液由红色变为无色（4）①玻璃棒②.氢氧化镁或Mg(OH)2③.取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠（5）19.6t【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。故选b；（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H++OH-=H2O；②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020%x200t×1.6%eq\f(98,80)＝eq\f(20%x,200t×1.6%)x=19.6t答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。16．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。【答案】

a

放热KOH和H2SO4恰好完全反应

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固体粉末减少(或消失)

溶液变成黄色

K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在

ABD

反应物是不过量(或反应物是否有剩余)【解析】实验探究：（1）由pH变