中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（九）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（九）1．冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是A．香料的分子在不停地运动B．打开盖时，二氧化碳分子分成了原子C．加热时，二氧化碳的溶解度增大D．打开盖时，二氧化碳的溶解度增大2．下列因素不能影响固体物质溶解度的是A．溶质的种类 B．溶剂的性质 C．温度 D．溶剂的量3．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．60℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多4．结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是A．t1℃时，两种物质的溶解度相等B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小5．能增大二氧化碳在水中溶解度的方法是A．升高温度 B．增加二氧化碳的体积C．增加水的质量 D．增大压强6．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6g的解释中正确（）A．20℃，31.6g硝酸钾完全溶解在水中B．20℃，100g溶液含31.6g硝酸钾C．100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D．20℃，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．20℃时，A、C两物质的溶解度相同C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯AD．若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出的晶体质量多B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2℃时，将40g甲物质放入50g水中溶解后溶液质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液甲所需水的质量比乙多9．几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（）A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多10．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和11．下列说法不正确的是（

）A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象12．下列相关比较中，关系正确的是A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．硬度：黄铜>铜C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．氮元素的含量：NH4NO3>CO(NH2)213．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．丙物质的饱和溶液升温后溶质质量分数会增大B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C．在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等14．“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是A．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收B．NaHCO3是纯碱C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl15．KC1、KNO3两种固体的溶解度如下表，下列说法正确的是温度20304050溶解度KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．两种物质在30℃~50℃时溶解度相等B．将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小C．40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为40%D．KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl16．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．Na2CO3比NaCl的溶解度大B．t1℃用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3<NaClC．若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3D．用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，结果都会减小17．下列事实或现象，能用同一化学原理解释的是A用汽油除去衣服上的油污用洗洁精清洗餐具上的油污B用完的菜刀晾干放置保存在铁制品表面涂油漆防锈C喝碳酸饮料后常打饱嗝打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现D消防员用高压水枪灭火油锅着火用锅盖灭火A．A B．B C．C D．D18．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1：温度/℃2030506080溶解度（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.511016930℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是A．甲表示K2CO3的溶解度曲线B．t1应介于50℃~60℃C．30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%D．30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g＜m≤57.0g19．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等20．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大21．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞BD．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法22．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）下列说法不正确的是A．②③中溶液的质量：③>②B．硝酸钾在20℃时的溶解度小于20gC．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大23．已知镁可以和热水反应【】并放出热量，待完全反应后，趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是A．温度降低，Mg(OH)2的溶解度减小B．温度降低，溶液的pH变小C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效D．溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳发生了反应24．同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86gB．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大D．静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体是66g25．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度B．将t1℃b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大C．将t2℃a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30gD．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a26．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%27．两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如下图1所示，现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g60℃蒸馏水充分溶解，实验现象如下图2所示，下列推断正确的是A．甲中加入的固体是NaClB．60℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．60℃时，要使乙中的固体全部溶解，可以采用加溶剂的方法D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，甲中溶质的质量分数大于乙中溶质的质量分数28．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是温度/℃20304050607080溶解度MgSO425.128.230.832.934.335.034.9S/gNa2CO321.539.749.048.546.045.243.9A．物质甲是Na2CO3B．a点的溶解度在25.1g~27g之间C．b点、c点对应的乙的饱和溶液，且溶质质量分数相等D．可在t2℃配出溶质质量分数为33%的乙溶液29．如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（）A．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点B．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点30．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（）A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A、分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到，正确；B、打开盖时，压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出，没有生成新物质，二氧化碳分子没有分成原子，错误；C、加热时，温度升高，气体溶解度减小，错误；D、打开盖时，压强减小，气体溶解度减小，错误。故选A。2．D【详解】A、固体的溶解度与溶质的种类和性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，就是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；B、溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异；C、同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。D、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小。故选D。3．C【分析】固体溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40℃时，硝酸钾的溶解度是163.9g，根据溶解度概念可知，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，物质溶解到最大量时达到饱和，根据溶解度概念可知，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克，故C正确；D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有确定水的质量，故D错误。故选C。4．C【分析】本题考查溶解度曲线。【详解】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，根据溶解度基本概念即可作答。5．D【详解】A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故A错误；B、通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，故B错误；C、增加水的质量对二氧化碳的溶解度无影响，故C错误；D、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故D正确。故选D。【点睛】根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。6．D【详解】溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g指在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，观察选项，故选D。7．D【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，不符合题意；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，A、C物质的溶解度相等，不符合题意；C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A，不符合题意；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用升高温度的方法，符合题意。故选D。8．B【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、选项中没有说明甲、乙溶液质量是否相等，所以无法判断析出的晶体质量是否相等，错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量的饱和溶液，甲所需要的水比乙少，错误；故选B。9．D【详解】A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义，故选项错误；B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故选项错误；C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%，故选项错误；D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故选项正确；故选：D。10．C【详解】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。11．B【详解】A、含有硫磺粉的石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部的温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；C、利用红磷测定空气中氧气的含量，若红磷不足，则消耗氧气的含量就会减少，则回流的水的体积也会减少，从而导致回流的水的体积小于1/5。C正确；D、硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。故选B。12．B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：20℃>60℃，选项A错误；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度高，因此黄铜和铜的硬度：黄铜>铜，选项B正确；C、在标准大气压下，氯化钠溶液的沸点总是高于水的沸点。因此沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，选项C错误；D、NH4NO3中的氮元素含量为：，CO(NH2)2中的氮元素含量为：。因此氮元素的含量：NH4NO3＜CO(NH2)2，选项D错误。故选B。13．A【详解】A、由图可以得知丙物质的溶解度随着温度的升高而降低。所以当升温的时候溶液中溶质的质量分数会变小。故A错误；B、因为由图可以得知甲物质的溶解度随着温度的升高而升高。当物质在2℃时的溶解度为12g，在20℃的溶解度肯定会大于10g，故甲物质属于易溶物质，故B正确；C、由图可以得知在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，故C正确；D、在t2℃时，等质量的甲、乙两物质的溶解度相等，故此时两种物质饱和溶液中溶质的质量相等，故D正确。故选A。14．A【详解】A.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，可以有效吸收二氧化碳，此选项正确；B.NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称纯碱，此选项错误；C.“侯氏制碱法”中NaHCO3在溶液中更容易达到饱和而析出，说明在该反应条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，此选项错误；D.析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3两种溶质，此选项错误。故选A。15．D【详解】A.由表可知，KC1和KNO3溶解度曲线在30℃~50℃温度范围内没有相同的时候，所以，两物质的溶解度在此范围内不相交，故选项说法错误，不符合题意；B.KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过升高温度来完成，在此过程中，溶质质量和溶剂质量不变，所以，溶液中溶质质量分数不一定减小，也可以不变，故选项说法错误，不符合题意；C.根据溶质质量分数与溶解度的关系可得，40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；D.由表可知，KCl的溶解度随温度升高，增大的较慢，KNO3的溶解度随温度升高，增大的快，因此，KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl，故选项说法正确，符合题意，故选D。16．C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3>NaCl，故选项错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故选项正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，碳酸钠溶液呈碱性，被稀释碱性减弱，pH会减小。氯化钠溶液为中性，稀释后pH不变，故选项错误。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17．B【详解】A、用汽油除去衣服上的油污利用的是溶解，用洗洁精清洗餐具上的油污利用的是乳化作用，不是同一化学原理。错误。B、用完的菜刀晾干放置保存和在铁制品表面涂油漆防锈，利用的都是铁生锈需要与氧气和水同时接触，阻止铁与氧气或水接触可以防止生锈。正确。C、喝碳酸饮料后常打饱嗝是因为胃内温度比外界温度高，温度升高气体溶解度减小。打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现是因为打开瓶盖后气压减小，气压减小气体溶解度减小。利用的不是同一化学原理。错误。D、消防员用高压水枪灭火利用的是水蒸发吸热，能使温度降低到可燃物着火点以下。油锅着火用锅盖灭火利用的是隔绝空气与可燃物接触。利用的不是同一化学原理。错误。故选B。18．D【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错误；B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，故B错误；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，则饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，故C错误；D、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57.0g，所以30℃时所加入K2CO3和KNO3的质量m应满足22.9g＜m≤57.0g，故D正确；故选D。19．D【详解】A、图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g，故选项正确；B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故选项正确；D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故选项错误。故选D。【点睛】一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等。20．C【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为＝,x＝50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。21．B【详解】A、t1℃时，虽然A、B两种物质的溶解度相同，但由于饱和溶液质量不确定，溶质的质量无法比较。故A选项错误。B、t2℃时，A溶解度为50g，即50gA溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。把50gA放入50g水中只有25gA可以溶解。其中溶质和溶液的质量比为25：75＝1∶3，故B选项正确。C、两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大。将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，都变为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系仍然是A＝B，故C选项错误。D、将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故D选项错误。故选B。22．B【详解】A、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②，故选项说法正确；B、①可知硝酸钾在20℃时50g水可以溶解10g溶质，由于溶解度是100g溶剂溶解的质量，所以硝酸钾在20℃时的溶解度大于20g，故选项说法错误；C、②图中还有固体剩余，是20°C时的饱和溶液、④图中还有固体剩余，所以是10°C时的饱和溶液，由②③可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以②＞④；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③>②，所以③＞②＞④，故选项说法正确；D、由②③可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法正确。故选B。23．C【详解】A、趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度降低，红色逐渐褪去，直至无色，则说明随着温度降低，氢氧化镁的溶解度逐渐减小，溶液中的碱性物质减少，故A正确；B、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值变小，故该判断合理，故B正确；C、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，而酚酞遇碱性溶液变红是酚酞的特性，一开始变红说明酚酞试液没有与空气中的二氧碳反应而失效，故该判断不合理，故C错误；D、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是溶液中的氢氧化镁与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水，溶液中的碱性物质减少，故该判断合理，故D正确；故选C。24．C【详解】A、室温20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多溶解蔗糖为204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量=20g×=40.8g，所以加入水后所得蔗糖溶液的质量=20g+40.8g=60.8g，故选项错误；B、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热可以增强蔗糖的溶解性，而搅拌只能加速蔗糖溶解，不能增强蔗糖的溶解性，故选项错误；C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，蔗糖的溶解度增大，烧杯底部的固体溶解，所以加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大，故选项正确；D、静置4~5天后，恢复到室温20℃，蔗糖的溶解度为204g，20g水中溶解蔗糖的质量为40.8g，所以结晶出的蔗糖晶体=66g-40.8g=25.2g，故选项错误；故选C。25．D【分析】A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。【详解】A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；C、将t2℃a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。【点睛】掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。26．C【详解】A、比较溶解度大小，一定要指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；C、提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，符合题意；D、20℃时，NaCl的溶解度是36g，故50g水最多能溶解18gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所