中考化学专项复习之混合溶液反应问题（解析版）（十）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之混合溶液反应问题汇总（十）1．将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是A．滤渣一定为Ag、FeB．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C．滤液中最多含有三种溶质D．反应前后金属固体的质量可能不变2．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是A．Cu、Fe B．只有Cu C．Fe、Zn D．Zn、Fe、Cu3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)34．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法中，正确的是A．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色B．滤渣的质量可能等于加入的Zn和Fe的质量C．若滤液仍为无色，则滤渣中一定含三种金属D．若滤液呈浅绿色，则向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成5．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液呈浅绿色B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量C．取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D．c、d点溶液中溶质相同6．将某浓度的CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．镁条表面析出的紫红色固体为金属铜B．镁条表面的氧化膜能与CuCl2溶液反应C．产生的无色无味气体不可能是氢气D．产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体7．某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法不正确的是A．如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是铁和银B．如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有三种C．如果滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有Ag，可能含有FeD．如果滤液呈浅绿色，滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）28．竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子B．b点处的固体中含Ag和ZnC．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色9．将一定量的锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。下列判断正确的是A．X中一定含有铜，Y中一定含有硫酸镁和硫酸锌B．若向X中加入盐酸后有气泡出现，则Y中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜C．若Y为蓝色，则X中一定有锌、镁、铜D．若Y为无色，则金属锌一定没有剩余10．将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是A．金属活动性：R>Zn>CuB．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RD．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn11．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生12．将ag的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。关于该实验有以下说法，其中说法正确的是A．滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子B．向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁C．滤渣中最多能有四种金属单质D．若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生13．将一定量的锌粉加入、、的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤。下列分析正确的是A．滤渣中至少有三种金属B．滤渣中一定有和，可能有C．滤液中一定有和D．滤液中一定有和，可能有14．在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Fe粉，充分反应，溶液质量与反应铁粉的质量关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是A．金属Fe比金属Ag和Cu的活动性强B．a、b段表示Fe和Cu（NO3）2反应生成Fe（NO3）2和CuC．b、c段（不包含b，c点）溶液中的溶质为Cu（NO3）2和Fe（NO3）2D．c点以后溶液中的溶质只有Fe（NO3）215．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的交化情况如图所示。下列说法正确的A．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RC．金属活动性Zn>RD．金属R可能是银16．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．a点对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、和Fe2+B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．b点对应析出固体的质量是108/65m1D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，则(m2−m1)<(m3−m2)17．将一定质量含锌粉和铝粉的混合物加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法，错误的是A．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣中只有AgB．若滤液无色，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2C．若滤渣由三种金属组成，则滤液不可能呈蓝色D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)218．将锌和氧化铜的混合物加入装有一定质量硫酸和硫酸亚铁混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是A．滤渣中最多有三种物 B．滤液中的溶质最多有三种C．滤液的质量一定大于原混合溶液的质量 D．若滤液为蓝色，则滤渣中可能有两种金属单质19．在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加盐酸有大量气泡生成，则过滤得到的金属是A．Fe、Cu B．Ag C．Fe、Cu、Ag D．Fe20．向硝酸银，硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法正确的是A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是铁C．若将d点的混合物过滤，滤渣一定含有Zn、Fe、Cu和AgD．若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1，和m2，则m1<m221．将一定量铁粉置于AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是A．Mg2+ B．Fe2+、Mg2+ C．Fe3+、Mg2+ D．Fe2+、Mg2+、Ag+22．向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。根据实验现象所作出的下列4种结论，不正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中至少含有3种金属 D．如果反应后得到蓝色溶液，则滤液中可能含有两种溶质23．将足量的锌粉加入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，测得溶液的质量变化趋势如图所示，下列说法不正确的是A．ab段金属固体的质量减小B．bc段时，溶液由蓝色逐渐变为无色C．c点时，溶液中的溶质成分为硝酸锌D．d点时，金属固体的成分为铜、铁、锌24．将一定量铁粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是A．Fe3+、Mg2+ B．Mg2+ C．Fe2+、Mg2+ D．Fe2+、Mg2+、Ag+25．把Zn加入20mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点以后开始析出AgC．c点以后表示反应还未结束 D．d点有两种金属单质26．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌27．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得金属中一定没有的是A．Ag和Cu B．Fe和Ag C．Zn D．Fe答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【分析】金属活动性顺序中，镁>锌>铁>银，则将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，且锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。充分反应后，滤液仍为浅绿色，则说明溶液中还含有硝酸亚铁。【详解】A、由于不确定硝酸亚铁是否反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，该选项判断不正确；B、由于不确定硝酸银是否完全反应，而硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，该选项判断不正确；C、滤液中一定含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁，可能有硝酸银，则滤液中最多含有四种溶质，该选项判断不正确；D、由于锌、铁、银的相对原子质量分别为65、56、108，则锌与硝酸银的反应中固体质量增大，锌与硝酸亚铁的反应中固体质量减小，则反应前后金属固体的质量可能不变，该选项判断正确。故选D。2．A【详解】过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选：A。3．C【分析】Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，硝酸银先与铝反应生成硝酸铝和银，铝反应完全后，若硝酸银有剩余，再与铜反应生成硝酸铜和银；充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，铝已全部参加反应，滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜。【详解】A、由分析可知，铝已全部参加反应，则向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，铝的活动性比铁强，因此向滤液中加入足量的铁粉，滤渣中一定有铁和铜，可能含银，故选项说法不正确；C、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故选项说法正确；D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铜、硝酸铝，可能含有硝酸银，故选项说法不正确。故选C。4．D【分析】由于金属的活动性强弱是Zn＞Fe＞Ag,将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。【详解】A、若铁剩余，向滤渣中加入稀盐酸，会有气泡产生，说明硝酸银与铁完全反应生成了硝酸亚铁和银，滤液会呈浅绿色，故选项说法错误；B、根据、可知，不管Fe和Zn与硝酸银反应的程度如何，滤渣的质量一定大于加入的Zn和Fe的质量，故选项说法错误；C、如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银部分反应或已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe，可能有Zn，故选项说法错误；D、向滤液中加入稀盐酸，如果硝酸银过量，则硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，因此可能有沉淀产生，故选项说法正确。故选D。5．D【分析】根据金属化学活动性顺序可知，铁大于铜大于银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液为蓝色的。【详解】A、由以上分析可知，a点发生的是铁与硝酸银反应，但铁还未完全出来，所得溶液中的溶质是硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，故选项说法正确；B、b点铁恰好与硝酸银完全反应，根据方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以消耗固体的质量小于析出固体的质量，故选项说法正确；C、c点铜恰好完全与硝酸银反应，所以固体为银，滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确；D、由以上分析可知，c点溶液中溶质为铁、铜与硝酸银恰好完全反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，d点溶液中溶质硝酸亚铁、硝酸铜和再加入的硝酸银，所以c、d点溶液中溶质不相同，故选项说法错误。故选D。6．C【详解】A、镁的金属活动性比铜强，镁能够与氯化铜反应生成氯化镁和铜，所以镁条表面析出的紫红色固体为金属铜，选项正确；B、镁条表面析出的紫红色固体为金属铜，是镁条内层的镁与氯化铜反应的结果，则内层的镁反应前，镁条表面的氧化膜一定与溶液发生了反应，选项正确；C、由图可知，反应初溶液的pH小于7，溶液呈酸性，镁能够与酸反应生成氢气，所以产生的无色无味气体是氢气，选项错误；D、由图可知，反应后期，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氯化铜能够与碱溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，即产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体，选项正确。故选C。7．D【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加到AgNO3溶液中，可考虑Zn先与AgNO3反应，Zn完全反应后，Fe再与AgNO3反应，Fe（NO3）2溶液是浅绿色的，AgNO3溶液和Zn（NO3）2溶液都是无色的。【详解】A、如果滤液呈无色，Fe还没有参加反应，AgNO3已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是铁和银，故A不符合题意；B、如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中有AgNO3，则Fe和Zn已完全反应，分别生成了Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，所以滤液中有Ag+、Fe2+、Zn2+三种金属阳离子，故B不符合题意；C、如果滤液呈浅绿色，说明Zn已完全反应，Fe与AgNO3已反应，Fe可能完全反应，也可能有剩余，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，故C不符合题意；D、由C分析知，如果滤液呈浅绿色，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D符合题意。故选D。8．C【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。【详解】A、在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+；正确；B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn；正确；C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；错误；D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色；正确；故选C。9．A【详解】A、金属活动性Mg＞Zn＞Cu，如果将一定量锌粉加入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌与硫酸镁不反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。因为锌一定能与硫酸铜溶液反应(生成硫酸锌和铜)、一定不能与硫酸镁溶液反应，显然滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，A正确；B、若向滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，即硫酸铜已反应完，因此滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌，一定没有硫酸铜，B错误；C、若滤液为蓝色，说明硫酸铜有剩余，即锌已经反应完，因此滤渣中一定有铜，一定没有锌和镁，C错误；D、如果滤液无色，说明硫酸铜已经反应完，而金属锌可能恰好完全反应，也可能有剩余，D错误。故选A。10．B【详解】A.由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu；故A错误，不符合题意；B.根据三种金属的活动性Zn>R>Cu，结合图像，锌和氯化铜反应完全之后R再和氯化铜反应，锌被反应完，但因为R的量和氯化铜的量不确定，因此氯化铜可能剩余，也可能被反应完。则滤液中一定含有氯化锌、金属R的盐，可能含有氯化铜，故B正确，符合题意；C.因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，故C错误，不符合题意；D.因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌已完全反应，滤渣中不可能含有锌，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属R，因为铜与稀硫酸不反应。故D错误，不符合题意。故选B。11．C【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意；故选C。12．C【分析】本题考查金属和盐的反应。【详解】A、锌和三种溶液都反应，因此溶液中一定有锌离子，金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，锌先和硝酸银反应，因此溶液中不可能有银离子，故A不符合题意；B、向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故B符合题意；C、当锌把三种溶液全消耗且锌剩余时，固体成分有四种可能，故C符合题意；D、若滤液呈浅绿色，溶液中存在亚铁离子，因为溶液中银离子一定不存在，因此向滤液中滴加稀盐酸一定没有白色沉淀产生，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，结合金属活动性进行仔细分析。13．C【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量锌粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后溶液变为无色，说明硝酸铜、硝酸银已经完全反应。【详解】A、由分析可知，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤渣中一定含铜、银，锌与硝酸镁不反应，滤渣中不含镁，锌可能恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中至少有两种金属，故A不符合题意；B、由A可知，滤渣中一定有银和铜，没有镁，故B不符合题意；C、锌与硝酸银、硝酸铜反应都生成了硝酸锌，与硝酸镁不反应，故滤液中一定含硝酸镁和硝酸锌，故C符合题意；D、由分析可知，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，滤液中不含硝酸银，含硝酸镁和硝酸锌，故D不符合题意。故选C。14．B【详解】A、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，由图像可知，图像中出现了两个拐点，故铁与硝酸银、硝酸铜均已经发生了反应，说明金属Fe比金属Ag和Cu的活动性强，不符合题意；B、金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故a、b段表示铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，符合题意；C、b点时，硝酸银已经完全反应，b、c段为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和银，故b、c段（不包含b，c点）溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，不符合题意；D、c点时，硝酸铜已经完全反应，故c点以后溶液中的溶质只有硝酸亚铁，不符合题意。故选B。15．C【详解】将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，金属活动性Zn＞R；A

反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故A错误；B

反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；C

通过上面推导可知，金属活动性Zn＞R，故C正确；D

Ag的金属活动性比锌和铜都弱，不能与氯化铜反应，与图中反应溶液质量变化不能对应，所以R不可能是Ag，故D错误。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。16．D【分析】活动性Zn>Fe>Cu>Ag，开始锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，然后锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。发生反应改变时，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系会发生改变，所以b为锌与硝酸银结束反应，c为锌与硝酸铜结束反应，d为锌与硝酸亚铁结束反应。【详解】A.a点是只发生了锌和硝酸银的反应，且硝酸银有剩余，所以对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、Ag+和Fe2+，错误。B.bc段是锌和硝酸铜的反应，析出的金属是铜。错误。C.设b点析出银的质量为x错误。D.，可知，析出相同质量的固体，锌和硝酸亚铁反应需要的锌的质量多，所以(m2−m1)<(m3−m2)，正确。故选:D。17．B【分析】根据金属活动性顺序，金属性Al>Zn>Cu>Ag。根据活动性强的金属置换活动性弱的金属规律，铝粉和锌粉先和硝酸银反应，后与硝酸铜反应，最后铝粉与硝酸锌反应，随着锌粉和铝粉质量的增加，则反应后滤渣和滤液有以下几种情况：①滤渣只有Ag，滤液中含硝酸银（或没有硝酸银，当Ag正好被完全置换出来时）、硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝；②滤渣为Ag和Cu，则滤液中含硝酸铜（或没有，当Cu正好被完全置换出来时）、硝酸锌、硝酸铝；③滤渣为Ag、Cu和Zn，滤液中含硝酸锌（或没有）、硝酸铝；④滤渣为Ag、Cu、Zn和Al，滤液中只含硝酸铝。【详解】A、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，根据KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，说明滤液中含有AgNO3，则Cu(NO3)2没有参加反应，则滤渣中只有Ag，A正确；B、若滤液无色，则滤液中不存在硝酸铜，根据分析，③、④两种情况滤液中都不存在硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铝，不一定含有硝酸锌，B错误；C、若滤渣由三种金属组成，则对应分析中的③，滤液中一定没有硝酸铜，则滤液不可能呈蓝色，C正确；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则对应分析中的①和②，则滤液中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，D正确。故选B。18．C【详解】A、硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，如果锌和氧化铜的混合物过量，滤渣为铜、铁、锌和氧化铜，说法错误；B、根据金属活动性，锌优先于硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为蓝色时，硫酸铜未完全反应，溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸、硫酸亚铁四种溶质，说法错误；C、依据质量守恒定律可知：化学参加反应各物质的质量之和等于生成物的各物质的质量之和，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，每有65份质量的锌与足量的硫酸完全反应生成2份质量的氢气逸出到大气中，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，生成物中无气体、沉淀生成，氧化铜全部转化成溶液的质量，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌的相对原子质量大于铜和铁，溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，说法正确；D、若滤液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，锌、铁都与硫酸铜反应生成铜，溶液中有硫酸铜，则滤渣中每有铁和锌，只有铜一种单质，说法错误；答案：C。19．C【详解】三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加盐酸有大量气泡生成，说明铁有剩余，则过滤得到的金属是铁、铜、银，故选C。20．D【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应：A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，故A错误，不符合题意；B、bc段是锌与硝酸铜的反应，所以bc段（不含两端点）析出的金属是铜，选项错误，不符合题意；C、d点对应的刚好把混合溶液中硝酸亚铁反应完全，此时滤渣中一定含有Fe、Cu和Ag，选项错误，不符合题意；D、每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合图象进行分析得出结论。21．B【详解】铁活动性比镁弱，比银强。所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。所以充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是不参与反应的镁离子和生成的亚铁离子。故选B。22．B【分析】提及的金属的活动性：，Al先反应，Fe后反应，Al优先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，题目中说向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，因为得到滤液是无色的，而含有Cu2+的溶液是蓝色的，含有Fe2+的溶液是浅绿色的，说明滤液中一定无Cu2+，无Fe2+，也就一定无Ag+，只有Al3+，则滤渣中，一定有Ag、Cu、Fe，可能有Al。【详解】A、因为滤渣中一定含有Fe，所以加入稀盐酸，一定有气泡产生，正确；B、能与稀盐酸反应产生沉淀的是Ag+，而滤液中只含有Al3+，所以加入稀盐酸，不会产生沉淀，不正确；C、根据分析可知，滤渣中至少含Ag、Cu、Fe三种金属，正确；D、如果滤液为蓝色，则含有Cu2+，且一定含Al3+，故可能含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3两种溶质，正确。故选B。23．B【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后