高考化学一轮必刷题 专题36 化学实验常用仪器及基本操作

PAGEPAGE21专题36化学实验常用仪器及基本操作1．下列图示对应的实验操作，不用于物质分离与提纯的是（）A． B．C． D．2．下列实验方法或操作正确的是（）A． B．C． D．3．下列图示与操作名称不对应的是A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发4．下列实验方法或操作中，正确的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气5．有关仪器的零刻度说法正确的是A．量筒的“0”在下方 B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴处 D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央6．实验中所测得数据中不合理的是A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70B．用25mL肚式移液管移取19.50mL的液体C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421gD．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液7．下列说法不正确的是（）A．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B．玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C．用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀8．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K29．下列操作能达到实验目的的是A．氧化废液中的溴离子 B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4溶液和液溴 D．长期贮存液溴10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩11．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角12．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价13．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A．B． C． D．14．下列实验操作能达到目的的是（）A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B．用乙装置收集NO气体C．装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱15．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体16．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响17．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释18．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH319．下列实验方法或数据合理的是()A．用托盘天平准确称取9.8gNaCl固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸20．下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D21．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。22．硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A.蒸馏水

B.10.0mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液

D.饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。23．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开a、滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。24．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______。②同时c中有气体产生，该气体的作用是______。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______；（4）指出装置d可能存在的缺点________。25．S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知：回答下列问题。（1）写出下列反应的化学方程式①制取氯气：________________。②SCl2与水反应：___________。（2）为获得平稳的氯气气流，应_____。（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。（4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。（5）指出装置D可能存在的缺点_________。专题36化学实验常用仪器及基本操作答案解析1．下列图示对应的实验操作，不用于物质分离与提纯的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A．图为分液装置，可分离互不相溶的液体混合物，故A不选；B．图为可配制溶液的容量瓶，不用于物质分离，故B选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为蒸馏装置，可分离沸点不同的液体混合物，故D不选。2．下列实验方法或操作正确的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。3．下列图示与操作名称不对应的是A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发【答案】B【解析】A.为过滤操作，A正确；B.洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；C.为溶解操作，C正确；D.为蒸发操作，D正确；答案选B。4．下列实验方法或操作中，正确的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气【答案】B【解析】A项、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B项、由图可知，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，能形成稳定的液面差，说明装置不漏气，故B正确；C项、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，制备装置中缺少酒精灯等，故D错误。5．有关仪器的零刻度说法正确的是A．量筒的“0”在下方 B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴处 D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央【答案】B【解析】A项、量筒没有零刻度，小刻度在下方，故A错误；B项、滴定管的“0”刻度在上方，故B正确；C项、移液管没有“0”刻度线，在移液管上方只有1个容积刻度线，故C错误；D项、托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端，故D错误。6．实验中所测得数据中不合理的是A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70B．用25mL肚式移液管移取19.50mL的液体C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421gD．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液【答案】B【解析】A项、pH计能够较准确的测定溶液的pH，可以用pH计测得某溶液的pH值为9.70，故A可能；B项、25mL移液管只有一个刻度，只能量取25mL的溶液，无法量取19.50mL的液体，故B不可能；C项、电子天平能够读到0.001g，能够用电子天平称取镀锌4.421g，故C可能；D项、滴定管能够读到0.01mL，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管，则可以用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液，故D可能。7．下列说法不正确的是（）A．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B．玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C．用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀【答案】D【解析】A．部分化学药品有毒，则注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故A正确；B．试管可直接加热，烧瓶需要垫上石棉网加热，则玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；C．二者溶解度受温度影响不同，则冷却热饱和溶液结晶的方法可除去KNO3中混有的少量NaCl，故C正确；D．在分液漏斗中加入萃取剂后应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，静置分液，故D错误。8．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2【答案】D【解析】A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B.氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D.实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误。9．下列操作能达到实验目的的是A．氧化废液中的溴离子 B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4溶液和液溴 D．长期贮存液溴【答案】B【解析】A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．蒸馏实验中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩【答案】B【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤应该在漏斗中进行，用到的仪器有④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选。11．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D【解析】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反应速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被还原形成MnO2，B正确；C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu，所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正确；D.“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D错误。12．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价【答案】D【解析】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO，CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；C.FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将①中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误。13．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A．B． C． D．【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，D正确。14．下列实验操作能达到目的的是（）A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B．用乙装置收集NO气体C．装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱【答案】A【解析】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反应中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以体现二氧化硫还原性，所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故A正确；B．NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误；C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故C错误；D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。15．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确。16．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响【答案】A【解析】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C错误；D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误。17．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释【答案】D【解析】A.因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，A正确；B.晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，B正确；C.测定未知NaOH溶液浓度时，盛放标准酸溶液的滴定管要用标准酸液润洗2～3次，以使滴定的酸溶液浓度与标准溶液浓度一致，C正确；D.容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，D错误。18．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3【答案】D【解析】A．由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；B．KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；C．氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；D．可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3，D错误。19．下列实验方法或数据合理的是()A．用托盘天平准确称取9.8gNaCl固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mL不合理，故D错误。20．下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。21．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。【答案】加热，使用催化剂增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红【解析】(1)酯化反应是可逆反应，由于升高温度，可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂，可以加快反应速率，或适当增加乙醇的用量，提高其浓度，使反应速率加快等；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应产生的乙酸乙酯和水在相同条件下又可以转化为乙酸与乙醇，该反应是可逆反应，要提高乙酸的转化率，可以通过增加乙醇（更便宜）的用量的方法达到；(3)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中，CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+转化为HCO3-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低，且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高，因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中，未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中，因此Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，若溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。22．硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A.蒸馏水

B.10.0mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液

D.饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。【答案】+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从＋6降低到＋4，生成SO2。①加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。23．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开a、滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。【答案】分液漏斗圆底烧瓶检验装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O除去二氧化硫气体E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀否【解析】(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒、电子守恒可得该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的气体中含有SO2、CO2，SO2是酸性气体，若不吸收除去会影响后面的实验，所以可根据SO2具有还原性，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；②除去SO2气体后，纯净的二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以E试管中的溶液褪色不完全（证明二氧化硫已除尽），F试管中出现白色沉淀（有硅酸生成）即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是硫元素的最高价的含氧酸，因此不能判断S元素非金属性比C元素的强。24．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水