2025届山东省日照市高一下化学期末统考试题含解析

2025届山东省日照市高一下化学期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列冶炼金属的方法错误的是A．加热分解制金属HgB．高温下用CO还原赤铁矿炼铁C．电解溶液制金属NaD．Fe和溶液湿法炼铜2、下列离子方程式正确的是（）A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a一定由W、X两种元素组成4、下列各组物质的相互关系描述正确的是（

）A．H2、D2和T2互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是A．该反应的ΔH>0 B．平衡常数：K(C)<K(D)C．压强：p1>p2 D．达到平衡时，反应速率：v(A)>v(B)6、苯在燃烧时不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氢 D．一氧化碳7、下列物质的电子式正确的是A． B． C． D．8、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－39、下列有关化学用语正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子：Cl10、下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A．氯水 B．明矾 C．氢氧化铁胶体 D．水玻璃11、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康12、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③13、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰114、对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L•s） B．v（B2）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=5.4mol/（L•min）15、下列说法正确的是A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解16、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。(2)下列物质中沸点最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。(5)写出反应③的离子方程式：___________。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。18、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为0.102nm，其单质为黄色固体，可在AD最高价氧化物的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________(填化学式)。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________(填化学式)。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。(5)砷(As)与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为19、从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代号)。A水解B裂解C分馏(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。20、氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。（2）装置B中产生的现象为______。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。21、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A_________，仪器B___________________。（2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是______________________。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B.高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C.电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D.Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。2、B【解析】

A.氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，选项A错误；B.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，选项B正确；C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，选项C错误；D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，选项D错误。答案选B。3、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，选项A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y<W，选项B错误；C．题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；D．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。4、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B.和结构相同，为同一物质，B错误；C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。5、C【解析】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，A错误；B、C和D两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数：K(C)＝K(D)，B错误；C、300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，C正确；D、B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此νA＜νB，D错误；答案选C。6、C【解析】苯的分子式为C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选C。7、D【解析】分析：A．氯离子没有标出最外层电子；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．溴离子带有1个单位负电荷，两个溴离子不能合并；D．氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子。详解：A．NaCl属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为，A错误；B．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，B错误；C．MgBr2为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化镁正确的电子式为，C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，D正确；答案选D。点睛：本题考查常见化学用语的书写方法，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物电子式的区别，选项C是易错点，注意两个溴离子不能合并。8、A【解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1g·cm－3，故正确。故选A。9、D【解析】A、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为

，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为

，正确。故选D。10、B【解析】

A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。11、D【解析】试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确；B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康．故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。12、C【解析】

①C完全燃烧放出的热量较多，因ΔH＜0，则前者小于后者，故①错误；②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正确；③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正确；④碳酸钙分解为吸热反应，ΔH＞0，氧化钙和水反应为放热反应，ΔH＜0，则前者大于后者，故④正确；②③④正确，故选C。【点睛】对于放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越多是解答关键，注意比较时带入ΔH符号是易错点。13、D【解析】

A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。答案选D。14、A【解析】v（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L•s）；B.v（B2）=0.8mol/（L•s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L•s）；D.v（B2）=5.4mol/（L•min）=0.09mol/（L•s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。15、B【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，选项A错误；B、燃煤烟气的脱硫，减轻二氧化硫对空气的危害，汽车尾气的消除，减轻氮的氧化物对空气的危害，二氧化碳的回收减少温室效应，则均体现了化学对环境保护的贡献，选项B正确；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精，而淀粉不能通过人体中酶的催化作用下转化为酒精，选项C错误；D．鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不能溶解，选项D错误；答案选B。16、A【解析】

A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。答案选A。【点睛】学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。二、非选择题（本题包括5小题）17、分馏裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。【详解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；

（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选：D；

（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为：；

（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F为，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。【点睛】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CH2=CH2；以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非极性共价键，离子键33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，据此解答。详解：根据上述分析，A为O元素；B为Cl元素；C为S元素；D为Na元素；E为N元素，X为NH4NO3。(1)C为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4<HClO4，故答案为：H2SO4<HClO4；(4)钠在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，是过氧化钠，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，故答案为：非极性共价键、离子键；(5)砷(As)与N元素同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为7+8+18=33，其氢化物的化学式与氨气相似，为AsH3，故答案为：33；AsH19、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应83.02%饱和碳酸钠溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸，据此解答。【详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为CH2=CH2；B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为88g106g×100%≈83.02%，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。20、b淀粉KI溶液变蓝取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯品红淡黄色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（5）氯气有毒，应进行尾气处理；（6）检验二氧化硫用品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水，据此解答。【详解】（1）依据化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气，应选择装置b；（2）氯气具有强的氧化性，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生反应生成