云南省会泽县第一中学2025届高一化学第二学期期末调研模拟试题含解析

云南省会泽县第一中学2025届高一化学第二学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧 B．酸碱中和C．单质碘升华 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌2、下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤3、下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO34、下列过程没有发生化学反应的是A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的异味5、下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是A．乙烯与溴水—加成反应B．苯与浓硝酸—取代反应C．乙醇与钠—置换反应D．乙醇的燃烧—化合反应6、下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．酶7、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用8、下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl9、下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物D．石油催化裂化主要得到乙烯10、X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z11、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强12、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo113、下列元素的性质比较正确的是A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞NC．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si14、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量29315、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()。A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低 D．金属阳离子得电子的能力16、X、Y、Z、M、N、Q皆为1～20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．1mol的QX2与足量X2Y反应可产生2mdX2B．简单离子半径：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是共价化合物D．Z、N、M的最高价氧化物的水化物两两间都能反应17、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A．离子半径：X2->Z+B．X与Z形成的化合物一定只含离子键C．Y的氢化物比X的氢化物稳定D．W与Z可形成离子化合物ZW18、S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC．S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D．S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键19、实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO220、下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③21、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸22、室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。⑴A的电子式为______。⑵写出反应①的化学方程式：______。⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。⑷写出反应④的离子方程式：_____。24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）（2）反应到6min时，H2O2分解率为____。26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：_________（2）灼烧海带用到的仪器有_____________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸27、（12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为；(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度28、（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。29、（10分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故A不选；B．中和反应生成盐和水，为化学变化，且放出热量，能量变化是由化学反应引起，故B不选；C．单质碘升华为物质状态的变化，属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起，故C选；D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，生成盐和水，为化学变化，且吸收热量，能量变化是由化学反应引起，故D不选；故选C。【点睛】本题的本质是判断物理变化和化学变化，一般而言，物理变化包括物质的三态变化，与化学变化的本质区别是没有新物质生成。2、C【解析】①苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；②甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；③苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；④乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；⑤乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选C。点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。不同的易错点为①，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。3、C【解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故错误。故选C。4、D【解析】

A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。答案选D。5、D【解析】分析：A.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应；B.有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；C.一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应；D.两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。详解：A.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，A正确；B.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，B正确；C.乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确；D.乙醇的燃烧是乙醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，D错误。答案选D。6、C【解析】

A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误；C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误；故合理选项为C。7、C【解析】

A、若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a2－1），A项正确；B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；C、若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。答案选C。8、A【解析】

Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。9、C【解析】

A.煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B项错误；C.石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C项正确；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D项错误；答案选C。10、C【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。【详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。11、C【解析】

A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，则Be的原子失电子能力比镁弱，A正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢比硫化氢稳定性差，C错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，D正确；答案选C。【点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）；元素的金属性越强，原子失去电子越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。12、A【解析】分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．详解：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；B、生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故C错误。D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。点睛：本题考查燃烧热的理解，解题关键：紧扣燃烧热的概念，易错点：D、HCl不是氧化物，B、氢稳定的氧化物是液态水。13、D【解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：O<S，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：C<N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：Na>Al，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：S>Si，正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。14、D【解析】

A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。15、D【解析】

冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。答案选D。16、C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。A、1mol的MgH2与足量H2O反应可产生2molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、N、Li、Be的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。17、B【解析】

无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A.因为O2－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离子半径O2－＞Na＋，故A正确；B.X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；C.根据元素周期律，F的非金属性强于O，所以Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D.W与Z可形成离子化合物NaH，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。18、B【解析】分析：S2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答该题。详解：A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正确；B．13.5gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1molS2C12中共价键的数目为0.3NA，B错误；C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D正确。答案选B。点睛：本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目，注意题干已知信息的灵活应用。19、C【解析】

A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。20、C【解析】①对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；③对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；④不断分离出生成物，使反应速率减小或不变(纯液体或固体时)；⑤MnO2不是所有反应的催化剂。21、B【解析】

A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。【点睛】本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸。22、D【解析】

A、室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B、室温下0.1mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C、相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D、0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。【点睛】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。二、非选择题(共84分)23、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。【详解】⑴根据分析，A为NH3，电子式为。答案为：。(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。答案为：2。⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。24、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。25、放热催化剂接触面积研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol•L－1•min－1或0.033mol•L－1•min－150%【解析】

Ⅰ（1）由实验现象分析反应放热还是吸热；（2）根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响；（3）对比实验中所用到的试剂判断实验目的；依据催化剂的特点分析解答；Ⅱ（1）根据反应速率V=△c÷△t计算；（2）依据转化率的含义计算。【详解】Ⅰ（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；（2）实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快，则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。（3）一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反应物双氧水的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液，判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，为了让两支试管中H2O2的浓度相等，水的体积应该是1mL，即a＝1；由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的，则根据2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反应是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧气是22.4mL，物质的量是0.001mol，则消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，所以该反应的平均反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol•L－1•min－1。（2）反应到6min时消耗双氧水的浓度是0.2mol/L，则H2O2分解率为0.2/0.4×100%＝50%。26、过滤；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；B【解析】

（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I－氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应，过程②中有关反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。27、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多选错选不给分，少写1或2个给1分）③CBDFAE④CD【解析】试题分析：（1）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．所以浓H2SO4的物质的量浓度