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押广州卷非选择题第18题酸的化学性质,碱的化学性质题号/年份2021202220232024年一模2024年考向预测T18考点金属活动性顺序及其应用碱的化学性质;溶液的导电性及其原理分析物质的相互转化和制备;有关元素化合价的计算;固体溶解度曲线及其作用;常见化肥的种类和作用物质的相互转化和制备;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;盐的化学性质2024年广州中考第18题考查中档难度题,预测会考酸和碱的化学性质考点1金属活动性顺序及其应用1.(2021•广州·18T)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。(1)将含镉物质进行分类,各举一例填入图中(写化学式)。(2)根据金属化学性质的一般规律,下列预测合理的是(填标号)。A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去(3)已知硫酸镉易溶于水,设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表:方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①金属活动性顺序里,前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来②(略)③(略)考点2碱的化学性质2.(2023•广州·18T)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到,可判断发生了反应。(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到,可判断发生了反应。(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣,他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由:。(4)如图a所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略)①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH﹣Cl﹣。(填“>”“<”或“=”)②分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与有关。考点3物质的相互转化和制备3.(2022•广州·18T)二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下:(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有。(2)步骤1的作用是除去NaNO2,NaNO2中氮元素的化合价为。(3)结合溶解度曲线分析,步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体,原因是。(4)步骤4的操作是、过滤。(5)KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1:1B.KCl与NaNO3的质量比为1:1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1:1(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀的质量为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是g,样品含KNO3%(质量分数)。(相对分子质量:KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)4.(2024•广州一模·18T)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。已知:①醋酸(CH3COOH)易挥发;②醋酸钙易溶于水,高于160℃时发生分解,高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中,CaCO3发生反应的化学方程式为。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中,加入醋酸前要先冷却的原因是。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性,将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式。(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7,其目的是。(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是。(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解,分解得到CaO的质量为。【已知:①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】知识必备一、酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应显色:紫色石蕊溶液变红;无色酚酞不变色。使用点滴板进行实验优点:操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。(2)与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸):金属+酸→盐+氢气(置换反应)①铁和酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)②锌和酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:固体逐渐溶解,产生气泡(3)与金属氧化物反应:金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)①氧化铁和酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中。②氧化铜和酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。(4)与碱反应(中和反应):酸+碱→盐+水。①HCl与NaOH反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O。②H2SO4与Ca(OH)2反应:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。(5)与某些盐反应:酸+盐→新盐+新酸(复分解反应)①HCl与CaCO3反应:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象:固体逐渐溶解,产生气泡。②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。(注意:HCl是稀盐酸,不写↑)③H2SO4与Na2CO3反应:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑;现象:产生大量气泡。④硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓【解题技巧】要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验所得,细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源,联系起来综合分析,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可;同时,还需要注意以下几点:

1、酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子。

2、酸与酸碱指示剂反应时,显色的物质是指示剂,而不是酸溶液。

3、根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性,可以推断出实验室里制取氢气时,应该选用锌和硫酸反应为好。

4、根据铁锈(主要成分是氧化铁)能与盐酸、硫酸反应,不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈。二、碱的化学性质1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。2、碱的化学性质主(1)与酸碱指示剂反应显色碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色;使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。(2)与某些非金属氧化物反应:非金属氧化物+碱→盐+水反应发生的条件:A.碱是四大强碱;B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)(3)碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O现象:红褐色固体消失,溶液变为黄色2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O现象:蓝色固体消失,溶液变为蓝色(4)碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)反应发生的条件:A.反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);B.新碱是氨水;C.若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀:蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;红褐色沉淀:3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓;白色沉淀:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓。新盐是沉淀:蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓红白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓【解题技巧】要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验所得,细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源,联系起来综合分析,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可;同时,还需要注意以下六点:

1、碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子。

2、碱与酸碱指示剂反应时,显色的物质是指示剂,而不是碱溶液。

3、根据非金属氧化物能与碱反应的性质,可以推断出吸收二氧化碳(即除去某气体中的二氧化碳)和二氧化硫(即除去工厂排放的废气中的二氧化硫,防止它污染空气)要用氢氧化钠溶液;而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液(即澄清的石灰水).因为氢氧化钙微溶于水,而氢氧化钠易溶于水,在相同条件下形成的两种物质的溶液中,氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓,所以,吸收二氧化碳(或二氧化硫)时,最好用氢氧化钠溶液.又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,没有明显的现象出现;但通入氢氧化钙溶液中,澄清的石灰水会变浑浊;所以在检验二氧化碳时,应用氢氧化钙溶液。考点1酸的化学性质1.(2024•越秀区校级一模)截至2023年12月,广州地铁运营线路共16条,运营里程653公里,位列中国第三名。(1)列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的性。(2)列车车厢用到了大量的铝合金材料,铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为。(3)列车车厢表面刷漆是为了防止金属生锈,铁锈中主要成分是Fe2O3,可用盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是。(4)列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝,实现无缝焊接,该反应的化学方程式为。2.(2024•花都区一模)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:(1)将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管(如图1所示),无明显现象的是试管(填字母序号),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是(填数字序号)。①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现(2)向试管B中加入过量的硫酸,一段时间后,观察到的现象有,请在图2空白处画出试管B中反应停止后,溶液中的微观粒子(水分子不必画出)。3.(2023•越秀区校级一模)已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近,镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料,镍的化合物的相关信息如下:物质NiONi(OH)2NiCl2NiSO4NiCO3Ni(NO3)2溶解性难溶于水难溶于水的浅绿色固体可溶于水的绿色溶液易溶于水难溶于水的浅绿色固体易溶于水(1)向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸,现象为。(2)根据本题镍元素的信息,下列预测合理的是。(填字母序号)A.镍能与硫酸铜溶液反应B.NiO可与酸反应制得NiSO4C.氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去D.NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑(3)设计NiO转化为Ni(OH)2的一种方案。(依次用化学方程式表示)4.(2023•广州三模)盐酸是实验室中最常用的化学试剂之一。某校学生利用如图所示实验探究酸的性质。(1)试管A中试剂X由澄清变浑浊,则试剂X为(写化学式)溶液。(2)试管B中观察到铁钉变得光亮,表面有少量气泡产生,溶液变成色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求,不考虑空气、水及水蒸气)。但实际生产中用稀盐酸除铁锈时不能长期将铁制品浸在盐酸中,理由是。(3)将上述两个实验产生的废液收集到一个烧杯中并处理,先要测定溶液的酸碱性,请写出用pH试纸测量该废液酸碱度的操作。5.(2023•增城区二模)盐酸是重要的化工产品,用途广泛。(1)工业上,氯化氢由氯气(Cl2)和氢气在点燃条件下化合得到,该反应的化学方程式为,将生成的产物溶于水得到盐酸。(2)实验室用盐酸制取二氧化碳,装置如图所示,仪器a的名称是,该反应的化学方程式为。(3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质,开展了如下实验:①先同时打开A、C止水夹,观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸。②再同时打开B、D止水夹,可观察到BD段玻璃管处出现白烟,该白烟是NH3与HCl化合生成的产物(写化学式)。③通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是。(4)人体胃液中含有盐酸,胃酸过多会造成胃不舒服,需要服用胃药缓解,下列物质可作胃药成分的是。(填标号)A.氢氧化钠B.氢氧化镁C.碳酸氢钠D.氯化镁考点2碱的化学性质6.(2024•增城区一模)用图1装置进行实验,分别将20g溶液先后快速全部推入三颈瓶中,用压强传感器测得一段时间内相对压强变化如图2所示。(1)图1中注射器A内溶液显色。(2)根据图2推测,先推入的溶液是(写化学式)。(填“bc”、“cd”或“de”)段说明NaOH溶液与CO2反应停止。ef段压强增大,发生反应的化学方程式是。(3)通过图2数据表明NaOH溶液中NaOH对CO2起吸收作用,通过最终相对压强小于初始相对压强0kPa也表明溶液中的也能吸收CO2,且吸收效果前者(填“大于”或“小于”)后者。(4)两种溶液推入三颈瓶后,充分反应,所得溶液的溶质是。7.(2023•番禺区二模)铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等领域中有重要作用。铬是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。(1)铬元素有多种化合价,Cr2O3读作。(2)氢氧化铬[Cr(OH)3]是难溶于水的灰绿色粉末。①下述信息中能用于推测氢氧化铬化学性质的是(填标号)。A.“氢氧化铬”B.“难溶于水”C.“灰绿色粉末”②取少量氢氧化铬固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解,溶液X可能是。(3)催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。①化学方程式:(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4。②重铬酸的化学式为。(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案:(依次写出化学方程式)。8.(2023•荔湾区校级三模)镍(Ni)及其化合物广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业,民用机械制造业和电镀工业等。已知:镍在化合物中常显+2价,金属镍在金属活动性顺序中位于铁和锡之间。(1)氢氧化镍的化学式。(2)氢氧化镍是难溶于水的浅绿色固体。上述信息中能用于推测氢氧化镍化学性质的是。(填字母)A.“氢氧化镍”B.“难溶于水”C.“浅绿色固体”(3)取少量氢氧化镍固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是(填化学式)。(4)设计金属镍转化为氢氧化镍的一种方案,完成下表(可不填满):反应的化学方程式步骤一步骤二步骤三9.(2023•南沙区一模)铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。(1)根据金属化学性质的一般规律,下列预测不合理的是(填标号)。A.铬能与硫酸反应B.铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去C.铬能与氧气反应(2)铬有多种化合价,Cr2O3读作。(3)催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。①化学方程式:(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4。②重铬酸的化学式为。(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案:(依次写出化学方程式)。10.(2023•天河区一模)钪及其化合物被应用于航空航天、超导、核能等领域。已知钪在化合物中常是+3价;金属活动性顺序:Mg>Sc>Al。(1)由如图元素周期表的信息可知,钪的相对原子质量为。(2)根据金属化学性质的一般规律,下列对单质的性质预测不合理的是(填标号)。A.能与稀硫酸反应B.能与氧气反应生成氧化物C.能与MgCl2溶液反应置换出镁单质(3)同类物质在化学性质上有一定的相似性。以钪的化合物为例,完成如表。物质类别预测性质预期反应的化学方程式金属氧化物能与酸反应①碱②③11.(2023•从化区一模)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”,金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。(1)镉的氧化物的化学式为。(2)氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是(填标号)。A.“氢氧化镉”B.“难溶于水”C.“白色结晶性粉末”②取少量氢氧化镉固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解,溶液X可能是或。(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案:(依次写出化学方程式)。12.(2023•天河区二模)锶(Sr)及其化合物应用广泛,常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序:Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如表:物质氢氧化锶氯化锶SrSO4SrCO3溶解性微溶易溶难溶难溶(1)锶元素在化合物中的常见化合价为。(2)结合所学知识,预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应(填标号)。A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.CO2(3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式,要求方案1实现一步转化,方案2可多步转化)。①方案1:②方案2:,SrCO3SrO+CO2↑13.(2023•海珠区一模)2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景,并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。Ⅰ.CO2的产生(1)化石燃料的燃烧会产生大量CO2,化石燃料包括石油、煤和。(2)在实验室制取CO2,并研究其性质,有助于我们加深对CO2的认识。实验室制取气体的有关仪器如图1所示:①仪器G的名称是。②实验室制取CO2的化学方程式为;制取并收集一瓶CO2,应选用的仪器组合是(填标号)。③验证CO2已收集满的方法是。Ⅱ.CO2的吸收(1)自然界吸收CO2的途径有。(2)实验室用NaOH溶液吸收CO2。用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图2,部分装置已略去),测得溶液的pH与时间关系如图3所示。【查阅资料】本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。①AB段溶液中,含有的阴离子主要有(填离子符号)。②BC段之间发生化合反应,反应的化学方程式为。③D点溶液略显酸性的原因是。④若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2,在C点溶液中,溶质的质量是g。14.(2023•越秀区校级二

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