2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 综合实验填空题

必修二期末复习综合实验专题1．某化学兴趣小组欲在实验室用不同方法制备二氧化硫并对其中的可能杂质进行检验和提纯。根据要求完成下列各小题。Ⅰ.制备方法一(1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式：。(2)如何验证生成二氧化硫。Ⅱ.制备方法二FeSO47H2O曾用于中药，FeSO4固体在高温下能发生分解如下：设计如图所示装置来检验分解的气态产物。

（3）为确认分解产物中存在SO3、SO2，装置A、B中盛放的试剂分别为、，装置B中的现象为；装置C的作用为。Ⅲ.制备方法三浓硫酸与碳反应生成的气体。(4)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：。(5)装置B的作用是，B中反应的氧化产物是(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是。(6)装置C的作用是。(7)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是。2．某研究性学习小组对二氧化硫的性质以及含量测定进行探究。在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入SO2流速一致。三次实验现象如下表：①②③已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液己煮沸的Ba(NO3)2溶液无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成

三次实验分别得到如下图：

(2)A装置中覆盖食用油的目的是。(3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为；曲线②出现骤降，这是因为SO2与BaCl2溶液中溶解的发生了氧化还原反应生成了H+；写出实验③中反应的离子方程式为。(3)某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。你认为不可行的装置是(填“a”或“b”)，理由是。(4)某同学利用如图装置测定空气中SO2的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，吸收装置中发生反应的离子方程式为。若空气流速为，当观察到装置内时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是mg/m3。3．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。Ⅰ.某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：。反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为；若要检验SO2是否过量，可用试剂为。(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是。(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。则FeSO4的物质的量浓度为。Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：(5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷。(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：。4．研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/℃C(HCl)mol/LV(HCl)/mLV(H2O)/mL10gFe的形状t/min①2025V1块状1②202100块状1③202100粉末1④402100块状1(注：气体体积均在相同条件下测得)(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是。(用文字表达)(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。5．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中控制氧气的流速。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：。(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有的干燥装置。A．浓H2SO4

B．碱石灰

C．P2O5(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式；。6．按要求完成下列填空。(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)；②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量kJ。(2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度(填“升高”或“降低”)。反应过程(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a是。(填“正极”或“负极”)②电解质溶液中OH-离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极b的电极反应式为。7.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：[实验一]用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。(1)该反应的反应类型为_____________________________________________________。(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)_________________________________________。(3)水槽中盛放的液体应为________(填字母)。A.水 B.饱和石灰水C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液(4)该实验的实验现象为_______________、______________、试管壁上出现油状液滴。(5)该油状液滴中含有的有机产物共有________种。[实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确：_______________________________________；若不正确，理由是________________________________________________________。[实验三]步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)，测得pH＝3.26；步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH＝1.00。(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是_____________________________________。8.某课外兴趣活动小组想模拟探究甲烷和氯气在光照条件下发生的反应，在进行实验之前，某同学收集了一些甲烷，结果发现收集的气体有臭味，该小组的同学到互联网上查阅资料，确认该气体为甲烷和硫化氢的混合气体，该兴趣活动小组根据情况设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：________。反应过程中浓盐酸挥发出的氯化氢是否会干扰装置D中反应的进行？请说明理由：________。（2）装置B可除去甲烷中的H2S气体，写出发生反应的化学方程式：________。装置C起到________作用。（3）装置D中的反应开始以后在直玻璃管内观察到的现象为________（写一点即可）。装置D中这些反应都属于________（填反应类型）。甲烷的氯代物中，在标准状况下是气体的是________（写结构简式，下同），经常用作萃取剂的是________。（4）装置E既可以吸收产物中的HCl，也可以吸收多余的Cl2，请写出吸收Cl2的化学方程式：_______。9.有关催化剂的催化机理等问题可以从乙醇催化氧化的实验中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作过程为：先按图安装好装置，关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，还可以用________代替MnO2。（2）装置B的作用为________，装置C中热水的作用为________。（3）实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色________。现象②：黑色变红色________，其反应类型为________。从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）化学反应。1．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体(1)C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)红色品红溶液褪色溶液品红溶液溶液褪为无色吸收有毒气体，防污染(3)除去混合气体中的二氧化硫；SO加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根(4)确认二氧化硫除净(5)无色溶液变成红色2．(2)隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验(3)SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小氧气(O2)3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+(4)或36．(1)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(2)KSCN溶液品红溶液(3)吸收未完全反应的SO2，防止污染空气(4)0.09mol/L(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉(6)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O4．(1)5反应物接触面积或固体接触面积(2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大(3)反应放热，温度升高，反应速率增大反应物浓度减少，反应速率降低6．(1)吸热90(2)降低a(3)负极电极aO2+4e-+2H2O=4OH-5．(1)一定时间内氨水中出现气泡的多少